资源简介

四川省达州中学联盟期中
九年级 化学
可能用到的相对原子质量　H—1　C—12　N—14　O—16　P—31　
一、选择题(本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．根据教育部最新发布的《义务教育劳动课程标准(2022年版)》，劳动课是义务教育阶段的一门独立课程，劳动教育贯穿义务教育阶段。同学们的下列家务劳动中，发生了化学变化的是(　　)
A．烧火做饭 B．擦拭餐桌 C．修剪绿植 D．整理床铺
2．规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作不正确的是(　　)
A．加热液体 B．量取液体 C．检查装置气密性 D．氧气验满
3．秋分吃桂花糕，桂花中含甜菜碱(C5H11NO2)。下列有关说法正确的是(　　)
A．甜菜碱中含有19个原子 B．甜菜碱中碳元素的质量分数最大
C．甜菜碱由四个元素组成 D．甜菜碱的相对分子质量为117g
4．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列有关说法正确的是(　　)
A．溶液都是无色、透明的
B．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
C．升高温度，一定可以将饱和溶液变为不饱和溶液
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
5．空气是一种重要的资源，保护空气质量是人类的共同使命。下列有关说法错误的是(　　)
A．空气质量指数越高，表示空气污染越严重
B．氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期
C．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等
D．目前计入空气污染指数的污染物有SO2、CO2、NO2、O3、可吸入颗粒物等
6．中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，下列有关说法正确的是(　　)
A．该反应中共有三种氧化物
B．原子的个数在反应前后没有改变
C．分子的种类在反应前后没有改变
D．参加反应的物质分子个数比为4:1
7．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生充分反应，测得反应前后各物质质量变化情况如下表所示，下列有关说法错误的是(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g X 6.0 3.0 1.0
反应后质量/g 0 2.0 3.0 11.0
A．该反应为化合反应
B．X的值是6.0
C．丙一定是该反应的催化剂
D．该反应中乙、丁变化质量之比为4:10
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　)
A B C D
A．空气中点燃镁条
B．在装有空气的密闭容器中加热铜粉
C．一定温度下，向饱和葡萄糖溶液中加入葡萄糖固体
D．两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下产生O2
二、填空题(本题7个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共32分)
9．(4分)化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础。请用化学用语填空。
(1)铁原子___________； (2)构成氯化钠的离子___________；
(3)氮气分子_________； (4)标出硫酸亚铁中硫元素的化合价__________。
10．(4分)近几年电动汽车的普及促进了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
(1)镍元素在元素周期表中的相关信息如图 1 所示。镍原子的核电荷数为___________。
(2)锂、钠、钾三种元素的原子结构示意图如图 2 所示。
①钾原子结构示意图中，x 的值为___________。
②在化学反应中，锂原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子。
③锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的___________不同。
11．(5分)净化水的方法很多，如图是自来水厂的净水流程图，请回答下列问题。
(1)图中加入明矾的作用是___________。
(2)图中操作①的名称是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。
(3)图中操作②利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是__________。
(4)游泳池常用漂白液杀菌消毒，漂白液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，工业上制取次氯酸钠的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH ═ NaClO + NaCl + X，则X的化学式为________。
12．(6分)科学探究与实践是我们不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验(如下图所示)。
(1)用燃着的木条点燃a试管中产生的气体，观察到的现象是______________________，b试管中产生的气体是________。通过此实验可以得出水是由________________组成的。
(2)电解水的化学方程式为__________________________。
(3)电解水时，在水中预先加少量氢氧化钠或硫酸钠的目的是_________________________。
13．(5分)在农业生产中，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。化学兴趣小组同学在实验室欲配制50g上述溶液模拟选种。
(1)配制过程中，操作明显不正确的是___________(填数字①～⑤)。
(2)所需氯化钠的质量为_____g，水的体积为______mL(水的密度为1g/mL)。
(3)经检测；最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是________(填字母序号)。
A．氯化钠固体不纯 B．量取水时，俯视读数
C．烧杯中原来有水 D．装瓶时，有少量溶液洒出
(4)实验室现有100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加到16%，则应蒸发水_____g。
14．(5分)燃烧是一种常见的生活现象，试分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧情况：
(1)铁丝燃烧实验中，在集气瓶中预先装少量细沙的目的是_____________________，反应的化学方程式为_______________________。
(2)硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是________________________________。
(3)把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶，充分燃烧后加入澄清石灰水振荡，观察到澄清石灰水变__________。
15．(3分)化学兴趣小组使用暖宝宝贴来测定某“氧吧”空气中氧气的含量。已知暖宝宝贴(主要成分是铁粉)的热量来源于铁粉的缓慢氧化(即铁与氧气、水发生反应生锈)，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中倒吸入集气瓶(容积为250 mL)中的水的体积为47 mL (铁粉生锈消耗的水忽略不计)。
(1)暖宝宝贴中使用铁粉不用铁块的原因是____________________________。
(2)关于该实验，下列说法中错误的是__________(填字母序号)。
A．如果装置漏气，会使测量结果偏大
B．实验中暖宝宝贴使用的多少与测量结果无关
C．实验过程中，温度计的示数先升高后降低至室温
D．等温度计的读数恢复至室温后才能记录量筒内剩余的体积
(3)该实验测得“氧吧”空气中氧气的体积分数为_____________________(列式即可)。
三、实验探究题(本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分)
16．(8分)气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
(1)写出图中仪器a的名称：______________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是________(填字母序号)，所选用的发生装置需要进行的改进是____________________________，该反应的化学方程式为________________________________________。
(3)用F装置收集氧气，气体应从_______(填“b”或“c”)端通入。
(4)实验室用金属锌和稀硫酸溶液在常温下制取氢气，发生装置应选________(填字母序号)，该装置制取气体的优点是____________________________。
17．(6分)从定性到定量的角度研究化学，是物质属性精细化表征的方法。从定量的角度研究：某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。
【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如下图装置：
【讨论与探究】
(1)甲小组实验中白磷燃烧的化学方程式为___________________________。
(2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成实验。
①乙组实验结束后，观察到天平指针指向刻度盘________(填“左边”“右边”或“中间”)，原因是_____________________________________。
②丙组通过对氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和________(填“大于”“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。
【实验结论】通过以上实验探究，同学们得出结论：化学反应都遵守质量守恒定律。
【实验改进】
化学兴趣小组对甲组实验进行了改进(如下左图所示)，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中测量了固体质量变化(如下右图所示)。
(3)充分反应后生成固体的质量为______g。
四、计算题(本题1个小题，共5分)
18．某同学在锥型瓶中加入100.0g过氧化氢溶液和2.0g二氧化锰制取氧气，充分反应后称得锥型瓶中剩余物质的质量为100.4g。试计算：
(1)制得氧气的质量为_______g。
(2)求过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
化学答案
一、选择题(本题共8个小题，每小题3分)
1．A 2．A 3．B 4．D 5．D 6．B 7．C 8．C
二、填空题(本题7个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共32分)
9．(4分) (1)Fe (2)Na+、Cl- (3)N2 (4)FeO4
10．(4分)(1)28 (2)①8；②失去；③质子数
11．(5分)(1)加速沉降 (2)过滤；引流 (3)活性炭 (4)H2O
12．(6分)(1)氧气；气体燃烧，产生淡蓝色火焰；氢元素和氧元素
(2)2H2O2H2↑＋O2↑ (3)增强水的导电性
13．(5分)(1)①② (2)8；42 (3)AC (4)50
14．(5分)(1)防止生成的高温熔融物溅落使瓶底炸裂；3Fe＋2O2Fe3O4
(2)氧气浓度越高，燃烧越剧烈 (3)浑浊
15．(3分)(1)增大铁与氧气的接触面积，加快反应速率
(2)AB (3)
三、实验探究题(本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分)
16．(8分)(1)分液漏斗 (2)AE；在试管口加一团棉花；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(3)b (4)B；可以控制反应的速率
17．(6分)(1)4P＋5O22P2O5
(2)①右边；生成的二氧化碳逸散到空气去了；②等于 (3)14.2
四、计算题(本题1个小题，共5分)
18．(1)1.6……………………………………………………………………1分
(2)解：设过氧化氢的质量为X
2H2O22H2O＋O2↑…………………………………………………1分
68 32
X 1.6g
68:32=X:1.6g…………………………………………………………1分
X=6.8g……………………………………………………………1分
过氧化氢的质量分数为6.8g÷100g×100%＝6.8%……………………1分
答略

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