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2025-2026学年高一上学期化学期中卷
可舱用到的愿子量：H-1C-120-16N-14Mg-24Ca-40
第I卷（选择题共39分）
一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1,油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成
孔洞。放置过程发生反应2KA1(SO4)212H,0+3Na2C03=2A1(OHD3l+3Na2SO4+KSO4+3C0↑+21H0。
下列说法正确是
A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B.放置过程发生的反应为氧化还原反应
C.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D.反应中所涉及的氧化物均为酸性氧化物
2.某同学用如图装置进行有关C12的实验，下列叙述错误的是
NaOH
一溶液
e
A.图Ⅱ中：闻C12的气味
B.图Ⅲ中：生成棕黄色的烟
C.图I中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
D.图V中：若气球干瘪，证明C12可与NaOH反应
3.设N为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.标况下5.6克的铁与224L氯气完全反应，转移电子数目0.2N
B.一定量的N2O,与水反应生成1.12LO2,则反应中转移电子数为0.1Na
C.向KClO3固体中滴加浓盐酸生成224LC12(标况)，则反应中转移电子数为0.2Na
D.标准状况下，0.1molC溶于水，转移的电子数目为0.1NA
4.下列关于物质的分类中，正确的是
选项
碱性氧化物
酸
盐
混合物
强电解质
A
Cao
HNO;
纯碱
漂白粉
NaCl
B
NO
NaHSO4
NaOH
碱石灰
蔗糖
Na202
A1(O田3
NaHCO3
CS04·5H,0
NH;
D
S02
HCIO
烧碱
Fe(OD3胶体
H20
5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Na NazOz
B.NaClO(aq):HCIO(aq)
常温
C.NaCIs)通电NaOH
Cl
D.Fe-FeCl2
A
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6.化学需氧量(COD)是评价水体受有机物污染程度的重要指标，其定义为：在规定的实验条件下，处理单
位体积的水样所消耗氧化剂的量，折算成相对应O2的质量（单位为g·L)。某测定方法的主要流程为：
先用过量KMnO,氧化水样中的还原性物质，再将剩余KMnO,和MnO,与KI反应生成I2，,最后用已知浓
度的N,S,O,计算生成的I2,通过差值计算出水样的COD值。共流程图如下图所示：
IⅡ
:Ⅲ
KMnO,溶液
KI溶液
(过量，碱性)
(过量，酸性)
NaS,O,溶液
冷却
0
煮沸10分钟
至室温
避光5分钟
密100mL水样
MnOa→MnO,
MnOa、MnO2→Mn2
12+2S203=S,06+2r
下列说法错误的是
A.III中消耗的Na,S,O,越多，水样的COD值越高
B.Ⅱ中避光、加盖可抑制被O,氧化及工的升华
C.Ⅱ中发生的反应有MnO,+2I+4H=M++L2+2H,O
D.测定时，不要在水体表面取样，否则会对最终COD计算结果产生影响
阅读下列材料，回答78题问题。
CIO2和亚氯酸钠NClO)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时
需用其他气体进行稀释。某工厂生产CIO2和NaClo2的工艺流程为：
NaCIo,和NaSO3
混合溶液
浓NaOH溶液
ClO2
C102
NaCIO(s)
发生器
吸收器
结晶
操作A
硫酸
30%双氧水
7.CIO2发生器中反应为NaClo3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)，下列说法正确的是，
A.反应中Na2SO,是氧化剂
B.反应中C1O2是氧化产物
C.每生成1 nolCI02转移2nol电子
D.参加反应的NaClo3和Na2SO3的物质的量之比为2：1
8.下列关于NaCIo2生产流程的相关说法，不正确的是
A.工业上将ClO,制成NaC1O2固体，便于贮存和运输
B.“操作A”包括过滤、洗涤、干燥
C.吸收器中生成NaClo2的离子方程式为：2ClO2+H202=2ClO;+O2↑+H
D.生产时向CIO2发生器中通入空气，可避免发生危险
9.下列离子方程式正确的是
A.足量CO,通入澄清的石灰水中：CO,+2OH+Ca+=CaCO,↓+H,O
B.硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应：HCO,+H=H,O+CO,个
C.NaH,PO,与H,SO,反应可得到一元弱酸H,PO2,则H,PO,与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：
H,PO,+30H =PO,+3H,O
D.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca++2HCO+2OH=CaCO,↓+CO+2H,C
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