资源简介

高一年级十二月月考
化学试卷
本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间75分钟。满分100分。
第Ⅰ卷(42分)
一．单选题（本题共14小题，每小题3分）
1．我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法不正确的是
A．铝锂合金硬度比纯铝大 B．铝锂合金熔点比纯铝低
C．铝为惰性金属，比较耐腐蚀 D．铝有较好的导电性和导热性
2．下列说法中正确的是
A．NaCl在水溶液中电离生成Na+和Cl-
B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质
3.已知常温下在溶液中可以发生如下两个反应:
①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+;
②Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+。
根据以上反应,判断下列说法不正确的是
A.①中Ce4+发生还原反应
B.②中Sn4+是氧化产物
C.氧化性强弱的顺序为Ce4+>Sn4+>Fe3+
D.Fe→Fe2+需加入氧化剂才能实现
4.下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中只含和
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是
D．新制氯水不具有消毒功能
5.如图所示的实验基本操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．读取液体体积
C．称量10.05g固体 D．液体加热
6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+、K+、、
B．Ba2+、K+、、Cl-
C．Cu2+、K+、、
D．Na+、K+、Cl-、
7.下列选项中的物质用途正确且与其性质对应的是
选项 性质 用途
A 受热分解产生气体 焙制糕点
B 能与二氧化碳反应 呼吸面具的供氧剂
C 能与酸反应 治疗胃酸过多
D 不溶于水 制造录音磁带
A. A B. B C. C D. D
8．下列叙述正确的是
A．1mol NH3的质量为17g/ mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01个SO2分子质量为32g
D．标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L
9.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体，闻氯气时不能将集气瓶放在鼻孔下直
接闻
C．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用饱和食盐水
吸收
D．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
10. 下列有关实验的操作正确的是
选项 实验 操作
A 稀释浓硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，然后倒入蒸馏水
B 除去FeCl3溶液中的FeCl2 向溶液中通入适量的氯气
C 制备Fe(OH)3胶体 向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液
D 检验溶液中是否含有Fe2+ 取少量溶液于试管中，先滴加少量氯水，再滴入几滴KSCN溶液
A. A B. B C. C D. D
11.下列离子方程式书写正确的是
A 用溶液刻蚀铜电路板：
B. 往澄清石灰水中通入过量：
C. 往溶液中滴加稀硫酸：
D. 用稀盐酸除铁锈：
12.下列关于铁及其化合物性质和用途的叙述中，错误的是
A．俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
B．打印机或复印机使用的墨粉中添加是利用其磁性
C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应
D．铁与水蒸气在高温下的反应产物为和
13．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T.F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．改变温度对上述循环反应过程没有影响
C．反应ⅱ的离子方程式为
D．脱硫过程实际上是间接氧化的过程
14.物质的量是高中化学计算的核心，下列有关说法不正确的是
A．现有CO、CO2、NO，三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的体积之比为
2：1：1
B．等质量的CO和N2原子数之比为1：1
C．同温同压下；N2和CO2的密度之比为7：11
D．溶液中，的物质的量浓度为4mol/L
第Ⅱ卷 （58分）
15．（每空2分，14分）物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题：
(1)填写二维图缺失的：类别A 、化学式B ；及物质C的名称： 。
(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测；
A．Na2CO3 B．AgNO3 C．NaOH D．KMnO4
从Cl元素的化合价角度看，氯化物HCl具有 性，可能与 发生反应(填序号)。
(3)关于漂白液(有效成分为NaClO)与洁厕液(有放成分为HCl)混合发生氧化还原反应生成一种黄绿色的有毒气体，写出对应的离子反应方程式 。
(4)ClO2是国际上公认的高效消毒剂，浓盐酸和KClO3在一定温度下反应可产生ClO2，请配平该反应方程式：_______KClO3+_______HCl =_______KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+_______H2O；
16．（18分，每空2分）某实验活动小组设计了如下反应装置制备无水氯化铝，已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白雾，在标压下升华，经冷却后可凝华为固体。
请回答：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称是： ，向其中加入如图所示的浓盐酸，其物质的量浓度是 。
盐酸 化学式： 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度： 的质量分数：36.5% 符合
(2)装置B的作用是 。
(3)请写出装置A中发生的化学方程式 ，D中反应的化学方程式 G中反应的离子方程式 。
(4)某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：
分别描述B、C装置中的现象：B ，C ，从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因 。
17.（14分，每空2分）电子工业中，常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含、、)中回收铜并重新获得晶体的流程如图：
回答下列问题：
(1)检验腐蚀废液中含有常用试剂是 。
(2)滤渣的成分是 (填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是 (填标号)。
A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．氯化铜溶液
(3)向溶液a中通入发生反应的离子方程式为 。
(4)磁铁矿的主要成分是，其组成也可以表示成。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、溶液、氯水。
步骤及现象：取少量磁铁矿石样品，加入过量的 (试剂)溶解，取溶解后的液体少许，加入 (试剂)，观察到 现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
18．（12分，每空2分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
资料：i.沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
ii.溶解度
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
(1)①煅烧炉中反应的化学方程式是 。
②物质X是 (填化学式)。
③该制碱工业的副产品是 (填化学式)。
(2)下列说法错误的是 (填字母)。
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
(3)在焰色试验中，分别用铂丝蘸取CuCl2固体和另一不知名固体，在煤气灯外焰上灼烧，可观察到CuCl2火焰呈绿色；另一固体的火焰呈黄色，则该固体含
元素。
(4)某纯碱样品中含NaCl杂质，取ag样品，加入足量盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质，此样品中Na2CO3的质量分数为 。
答案
1．C 2．A 3.C 4.B 5.D 6．D 7.A 8．C 9.B 10. D 11. B 12.D 13．D 14.A
15．．(1) 单质 ClO2 次氯酸
(2) 还原 D
(3)ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O
（4）2、4、2、2、1、2
16．(1) 分液漏斗 11.8
(2)饱和食盐水
(3) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Al +3Cl2 2AlCl3
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4) 有色布条不褪色 有色布条褪色 浓硫酸干燥的氯气通入B中，而Cl2不能使干燥有色布条褪色；而C中为湿润有色布条，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性能使C中布条褪色。
17.、(1)KSCN溶液
(2) Fe和Cu AD
(3)2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-
(4) 稀硫酸 KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色
18．(1) CO2 NH4Cl
(2)B
(3) 绿 钠
(4)

展开更多......

收起↑