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四川省达川中学高2028届2025年秋季第一次月考
化 学 试 题
满分：100分 时间：75分钟
可到能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A.在水中形成的分散系属于悬浊液 B.其分子直径比氯离子小
C.“钴酞菁”分子不能透过滤纸 D.在水中形成的分散系具有丁达尔效应
2. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是
A.1个O4分子由两个O2分子构成 B.O4是一种新型的化合物
C.O4和O3为同一种物质 D.O4和O2互为同素异形体
3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的有几项
①蔗糖溶液；②纳米级的Fe(OH)3固体；③水；④FeCl3溶液；⑤云、雾；⑥淀粉溶液
A.2项 B.3项 C.4项 D.5项
4. 下列图示中逻辑关系正确的是
A． B． C． D．
5. 图a、b、c分别表示氯化钠在三种状态下的导电实验的微观示意图(X、Y表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，表示水分子)。下列说法正确的是
A.NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子
B.NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
C.图b说明通电后氯化钠发生电离：NaCl=Na++Cl-
D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，且表示Cl-
6. 下列说法正确的是
A.溶于水电离出H+的化合物都是酸
B.是否能产生丁达尔效应是FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别
C.金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质
D.实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质
7. 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是
选项 离子方程式 化学方程式
A CO32-+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
B H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
C Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
D Ca2++ CO32-=CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
A. A B. B C. C D. D
8. 下列有关事实的证据不恰当的是
选项 事实 证据
A 河水属于胶体 外观澄清透明
B BaSO4是电解质 熔融的BaSO4导电
C CaO是碱性氧化物 CaO能与盐酸反应生成盐和水
D H3PO2(次磷酸)是一元酸 H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2
A. A B. B C. C D. D
9.下列离子方程式书写正确的是
A.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O
C.碳酸镁中加入硝酸：MgCO3＋2H+=Mg2++H2CO3
D.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中： B.碳酸氢钠溶液中：
C.与铁反应放出H2： D.酚酞呈红色的溶液：
11.有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是
A.反应②一定没有盐参加反应
B.物质X是一种常见的酸性氧化物
C.图中的所有反应均属于复分解反应
D.向Ca(OH)2溶液中加入CaO，恢复温度后所得溶液中溶质质量分数一定增大
12. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位；
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③就是阿伏加德罗常数；
④0.4molO2和0.6molN2混合气体的体积约为22.4L；
⑤HCl的摩尔质量不同于1molHCl分子的质量；
⑥1molCO2中含有NA个碳原子和2NA个氧原子；
⑦ 溶液中含有Na+的物质的量浓度为1mol/L
A.①②③ B.②③④ C.②③④⑥ D.全部
13. 假设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.常温常压下，11.2L CO2中含分子的数目小于0.5NA
B.100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NA
C.1L浓度为1.0mol/L的NaHCO3溶液含有H+数为NA
D.标准状况下，NA个H2O2分子所占的体积约为22.4L
14. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是
A．NO2比N2O4的质量小 B.两种气体的氮原子数相等
C．NO2比N2O4分子数少 D．N2O4比NO2压强大
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
15.（共12分）现有下列10种物质：①CH3COOH、②Fe、③CaO、④CO、⑤KAl(SO4)2、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧Na2O2、⑨稀硝酸、⑩Cu2(OH)2CO3。
（1）按物质的分类法以上属于非电解质的是 。(填序号)
（2）上述10种物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
（3）①与⑥混合混合时离子方程式为 。
（4）⑤溶于水的电离方程式为 。该物质在水中电离产生的Al3+与水反应生成胶体(与氢氧化铁胶体类似)，请书写胶体生成的离子方程式 。
（5）⑩是“铜绿”主要成分，铜和空气中的水蒸气、CO2、O2共同作用产生铜绿，书写对应化学方程式 。
16.（共18分）某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe3+、SO42-、HCO3-、Cl－、NO3-中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
（1）无需进行实验，即可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。
（2）通过实验ⅰ可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。
（3）实验ⅲ是为了确定 (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是 。
（4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有 (填离子符号)，原因是 。
（5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。
（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是 (若无现象，填“无”)。
17.（共12分）质量、物质的量等是用于化学计算的常见物理量，请完成下列计算：
（1）约个的物质的量是 ；与 g 含有的氧原子数相等。
（2）15.6g 中含有0.4mol ，则X的相对原子质量为 。
（3）在标准状况下，如果含有个原子，则阿伏加德罗常数可表示为
（4）相同物质的量的氨气和硫化氢气体的质量之比为 ，其中含有的电子数目之比为 。
18.（共16分）实验室需要0.2 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）用如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是 (填字母)。(多选)
A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀
（3）在配制NaOH溶液时：
①根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为 g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)（1分）
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度 。(填“偏大”“偏小”或“不变”)（1分）
（4）在配制硫酸溶液时：
①根据计算，所需18.4molL-1的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL规格的量筒，应选用________ mL量筒最好；
③在量取浓硫酸体积时仰视液面，则实际配得的溶液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)；

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