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2025-2026学年度第一学期
高三化学第三次月考试题参考答案
选择题（每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A B C A A D B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B C A D C D
非选择题：（共4小题，58分）
15．（15分，除标注外，每空2分）(1)（1分）
(2) Sb2O3+2OH-=2SbO+H2O SO或Na2SO4
(3)2.1×10-16
(4)温度过低，反应速率太慢，温度过高，H2O2易分解损失
(5)NaSbO3·3H2O+6HF=NaSbF6+6H2O 玻璃中的SiO2会与HF反应而使玻璃仪器被腐蚀
(6)V形
16．(15分)(1)（2分）三颈烧瓶（1分）
(2) （2分）
碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体)（2分）
(3)防止E中的水蒸气进入C（2分）
(4)吸收未反应完的N2O气体（2分）
(5)降低的溶解度，使其从溶液中析出（2分）
(6)（2分）
17．(13分)(1) (2分)
(2)351(2分) b+4(1分) b(2分)
0.03mol/(L·s)(2分) 69(2分) (4)CO2+2e-=CO+O2-(2分)
18．（15分）(1)(酮)羰基（1分） 苯甲酸分子间有氢键（2分）
(2) 3（2分）
(3) （1分） sp2、sp3（2分）
(4)（2分） 消去反应（1分）
(5)③>①>②（2分）
(6) 17（2分）凤翔中学2025－2026学年度第一学期
高三化学第三次质检考试试题
注意事项：
1.考试时间75分钟，总分100分。
2.答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 K－39 Fe－56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是
A. 天问一号探测器上的太阳能电池板的主要材料是SiO2
B. 用CO2和环氧丙烷合成可降解高聚物，有利于实现“碳达峰、碳中和”
C. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用的钛合金，属于金属材料
D. 神舟飞船返回舱外层的耐高温陶瓷材料，属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．NaClO的电子式： B．甲醛碳氧双键中π键的电子云轮廓图：
C．固体溶于水形成的水合钠离子： D．NH3的VSEPR模型：
3．劳动实践中蕴含丰富化学原理。下列劳动项目与对应化学知识不匹配的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应
B 腊肉生产中添加适量亚硝酸钠 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂
C 用二氧化硫漂白织物 二氧化硫有较强的还原性
D 用冠醚识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
4．能正确表示下列反应的方程式的是
A．向碳酸氢钙溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ca2+++H++SO42-=CaSO4↓+H2O+CO2↑
B．KHSO3溶液能使酸性KMnO4溶液褪色：5+2MnO4-+6H+=2Mn2++5+3H2O
C．硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
D．已知25 ℃，101 kPa条件下，1 g H2完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：　
5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是
A．工业尾气中的处理：
B．工业制硝酸：
C．工业制硫酸：
D．工业制纯碱：饱和NaCl溶液固体
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与反应生成的溶液中：、、、
B．水电离出的的溶液中：、、、
C．小苏打溶液中：、、、
D．透明溶液中：、、、Br-
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与足量水反应生成NaOH和，理论上转移电子的数目为0.5
B．1mol13CD4中含有中子的数目为11
C．标准状况下，2.24LSO3中含有质子的数目为4.0
D．含1molH2SO4的浓硫酸与足量的铜充分反应，获得SO2分子的数目为0.5
8．结构决定其性质是基本的化学学科思想。下列实例与解释相符的是
选项 实例 解释
A 热稳定性：H2O>H2S H2O 分子间可形成氢键
B 硬度：金刚石>C60 金刚石碳碳键键长比C60碳碳键键长短
C 键角： 孤电子对数目不同
D 酸性：甲酸>乙酸 甲基的推电子效应强于氢原子，使羧基中O-H极性减小
下列实验装置不能达到实验目的的是
实验装置
实验目的 证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 制备并收集NH3 演示喷泉实验 证明非金属性：S>Si
选项 A B C D
10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X原子在s区中半径最小，基态Z原子的价电子排布式为nsnnpn+2，Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，W元素在同周期元素中第一电离能最小，Q原子的最外层电子数与Z和W的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A．第一电离能：WB．键角：C．Z分别与其他四种元素形成的二元化合物至少有两种
D．Y、Z、W、Q的简单氢化物中沸点最高的是Z
11．下列化学实验中的操作、现象及解释均正确的是
选项 操作 现象 解释
A 向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中存在：
B 向稀中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入溶液 产生蓝色沉淀 稀只能将Fe氧化为
C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 钠原子由基态变为激发态以黄光释放能量
D 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁 出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度
12．海洋是一个巨大的资源宝库，其中“海水淡化”、“海水制盐”、“海水提溴”、“海水制镁”等工艺已经非常成熟。下列有关说法不正确的是
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法等
B．制盐工业中，含有、、等可溶性杂质离子，需要依次加入、、NaOH除去以上杂质离子
C．海水晒盐后的母液中含有大量，通入氯气后，利用热空气将吹出，这是利用的挥发性
D．制镁是通过电解熔融的氧化镁，，产物无污染，符合绿色化学
13．铑的配合物离子可催化甲醇羰基化反应，反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．铑位于元素周期表ds区 B．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
C．总反应为 D．H2O和HI均为反应的催化剂
第13题图 第14题图
14．(铁氰化钾)可用于检验，反应产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了)如图所示，晶胞边长为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中提供孤电子对形成配位键的原子为N
B．M原子分数坐标为，则R处的原子分数坐标为
C．和间的最短距离为
D．滕氏蓝晶体的密度为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．(15分)六氟锑酸钠(NaSbF6)是一种新开发的锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等。中南大学的杨天足教授提出了一种在水溶液中由锑白(主要含Sb2O3、Sb2S3和Sb2O5、Fe2O3、CuO等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：
已知：①Sb2O3的性质与Al2O3类似； ②Sb2S3可溶于NaOH溶液；③NaSbO3·3H2O晶体难溶于水。请回答下列问题：
(1)Sb位于元素周期表的第五周期，且与N同主族，基态Sb原子的价电子轨道表示式为 。
(2)“碱浸、还原”时，Sb2O3发生反应的离子方程式为 ；若Sb2O5与Na2S2O3反应计量关系为2∶1，则氧化产物为 。
(3)“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入CuSO4溶液，测得此时溶液的pH=12(常温)，则此时溶液中残留的c(Cu2+)= mol·L-1[常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.1×10-20]。
(4)“转化”时控温约的原因是 。
(5)“氟化”中发生的反应化学方程式为 ，此过程不能选择玻璃仪器，是因为 。
(6)氟锑酸化学式为HSbF6，酸性比纯硫酸要强2×1019倍，称为超强酸，其与HF作用生成[H2F]+[SbF6]-，[H2F]+离子的空间构型为 。
16．(15分)(叠氮化钠)因含叠氮基团而具有独特的化学性质，广泛应用于工业、科研及分析领域。某学习小组利用原理制备并测定产品纯度。部分物质的性质如表所示：
物质
性质 有强氧化性，与酸、碱不反应 易氧化、易潮解 易溶于水，微溶于乙醇；遇强酸易爆炸
回答下列问题：
Ⅰ．制备
(1)写出的电子式： ，盛放的仪器名称为 。
(2)装置用于制备，若参加反应的全部被还原且产物中元素为价，则制备的化学方程式为 ；装置中盛放的试剂是 。
(3)装置D有两个作用，分别是吸收氨气和 。
(4)装置的作用是 。
(5)充分反应后，对装置中所得固体混合物进行以下操作，得到固体：装置中固体混合物固体，操作ii的目的是 。
Ⅱ．利用如图装置和反应，测定该产品的纯度。
(6)实验结束后，读取气体体积前，应先冷却至室温，读数时注意使量气管与水准管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。若量气管的实验前读数为、实验后读数为(V2>V1)，则产品中的质量分数为 (该实验条件下气体摩尔体积为，用含、、、的代数式表示)。
17．(13分)甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。
(1)甲烷重整有多种技术路径，其中CH4与CO2催化重整在获得等物质的量的CO和同时，也能同时减排两种温室气体。已知燃烧热数据如下分别为：
物质 (g) CO(g) (g)
燃烧热 -891 -283 -286
写出此催化重整反应的热化学方程式 。
(2)和的一种催化反应为 -4kJ·mol-1 ，已知部分化学键的键能数据如下表。
共价键 C-H C=O O-H C-O C-C
键能(kJ/mol) 413 745 463 a 348
则a= 。若该反应的活化能为E正=bkJ·mol，则逆反应的活化能E逆= （用含b的代数式表示）。将等物质的量的和置于恒容的绝热容器中发生上述反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是 (填字母)。
a.断裂的同时生成个 　 b.容器中的温度不变
c.，且保持不变 　　　d.混合气体的密度不变
(3)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下：
反应i.
反应ii.
恒温条件下，和在体积为1 L的密闭容器中发生反应i、反应ii，10s时反应达平衡，的转化率为，的物质的量为0.3 mol，则反应ii的反应速率v(CO2)= ，反应i的平衡常数 (保留两位有效数字)。
(4)研究者利用电解法实现了和两种温室气体的耦合转化，其原理如图所示。电极A上的反应式为 。
18．(15分)苯氧布洛芬钙 H[()]是一种优良的抗炎解热镇痛药，其合成路线如下(有些反应条件已略，Ph代表苯基，例如苯酚可写为PhOH)：
请回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为 ，A和苯甲酸(Ph-COOH)的相对分子质量接近，但苯甲酸的沸点高出A较多，原因是 。
(2)若B在一定条件下与足量的氢气加成，则加成产物的分子中有 个手性碳原子。
(3)C的分子式为 ，其中碳原子的杂化方式为 。
(4)写出D到E的反应方程式(请注明反应条件)： ，该反应的类型为 。
(5)酸碱质子理论认为：凡是能接受氢离子的分子或离子称为碱。胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由强到弱的是 (用序号表示)。
① ② ③
(6)具有芳香性，且能够发生银镜反应的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。

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