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海谊中学高二第三次月考
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一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
下列物质属于强电解质的是 ( )
A.HCOOH B.Fe C.Na CO D.C H
下列物质因发生水解反应而使溶液呈酸性的是 ( )
A.HNO B.CuCl C.K CO D.CH COOH
已知：25 ℃、101kPa时，1g H 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正 确的是 ( )
A. △H=-142.9kJ·mol-1
B. △H=-285.8kJ·mol-1
C. △H=-571.6kJ·mol-1
D. △H=+285.8kJ·mol-1
可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ） A.v(A)=0.15 mol/(L·min)
B.v(B)=0.2mol/(L·min)
C.v(C)=0.3 mol/(L·min)
D.v(D)=0.1mol/(L·min)
最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。关于水的离子积常数，下列说法不正确的是 ( )
A.100℃时，蒸馏水中， c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.25℃时，纯水中， c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C.25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H+) ·c(OH-)=1×10-14
D.Kw值随温度升高而增大
能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是 ( )
①将水加热煮沸
②向水中投入一小块金属钠
③向水中通入CO
④向水中通入NH
⑤向水中加入明矾晶体
⑥向水中加入NaHCO 固体
⑦向水中加入NaH SO 固体
A.①③⑥⑦ B.①②③
C.④⑤⑦ D.⑤
将1mol纯净的A气体充入特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变),在恒定温度下使其分解达到平衡：
A(g) 2B(g)+C(g),下列可以判断该反应已经达到化学平衡状态的是 ( )
A.反应速率：vB(正)=vC(逆)
B.气体的平均摩尔质量保持不变
C. 当c(B)=2c(C)时
D.混合气体的密度保持不变
下列关于反应2SO (g)+O (g) 2SO (g)的说法正确的是 ( )
A.该反应△S>0
B.上述反应的平衡常数表达式为
C.反应达到平衡后，n(SO )与n(SO )之比不变
D.反应中断裂旧共价键的键能之和比反应中形成新共价键的键能之和大
我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳元素，能量变化关系如图所示：
已知：O=0、C=0的键能(kJ/mol)分别为498、799。估算CO键能为 ( )
A.267 kJ/mol
B.817 kJ/mol
C.1066kJ/mol
D.1258 kJ/mol
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO (g)+O (g) 2SO (g) △H=-QkJ/mol(Q>0)
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ( )
A. 图I研究的是t 时刻增大O 的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t 时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关
的是 ( )
A.金属焊接时可用NH Cl溶液作除锈剂
B.配制FeSO 溶液时，加入一定量Fe粉
C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D. 向FeCl 溶液中加入CaCO 粉末后有气泡产生
有关0.1 mol/L NH Cl溶液的说法错误的是 ( )
A.加水稀释，溶液中各种离子的浓度都减小
B.加水稀释，增大
C .氯化铵溶液中存在c(H+)=c(OH - )+c(NH · H O)
D .加入少量NH Cl固体， NH的水解程度减小
某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断 正确的是（ ）
A.a点导电能力比b点强
B . b点的Kw值大于c点
C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc
D . a 、c两点的c(H+)相等
硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下 平衡： Fe2++2H O Fe(OH) +2H+。下列说法错误的是 ( )
A.该水解常数表达式为
B.加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅
C.滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深
D.升高温度，硝酸亚铁水解程度增大
25℃时，用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL0.100 mol/L的HA溶液，溶液的pH与所加 NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.V1<20
B.K(HA)的数量级为10-5
C.M点溶液加少量水稀释，增大
D.N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大
二、非选择题(本题共3小题，共58分)
(14分)钠的化合物在生产、生活中应用广泛，请回答下列问题。
I . 25℃, 一 定浓度的NaOH和Na S两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中，由水电离的c(OH )分别是①NaOH溶液中： ;②Na S溶液 中 ：
(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL,pH变化较大的是 (填化学式) 溶液 。
(3)Na S溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示，3分)。
Ⅱ.常温下，浓度均为0.1mol/L的六种溶液的pH如表所示：
溶质 CH COONa NaHCO Na2CO NaClO NaCN Na SO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0
(1)上述六种溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 _ (填离子符号)。
(2)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是 (填化学式)。
(3)依据复分解反应的规律，判断下列反应不能进行的是 (填编号)。
A.CH COOH+Na CO =NaHCO +CH COONa
B.CH COOH+NaCN=CH COONa+HCN
C.CO +H O+2NaCN=Na CO +2HCN
(16分)滴定法是化学分析的常用方法，某兴趣小组利用滴定法进行如下实验。
实验I.测定NaOH溶液的浓度 操作步骤如下：
i.用0.1000 mol/L盐酸溶液润洗滴定管2～3次。
ii.向滴定管中注入盐酸溶液至“0”刻度以上2～3 cm。
iii.固定好滴定管，排气泡，并调节液面至“0”或“0”刻度以下，准确记录读数。
iv.向锥形瓶里注入25.00 mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞溶液。
V.用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的读数。
vi. … …
实验数据记录如下。
滴定 序号 待测液 体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前 滴定后
1 25.00 0.50 20.60
2 25.00 1.10 21.00
3 25.00 2.20 22.20
(1)步骤Vi的操作为 。
3(2)步骤V中操作滴定管的图示如下，正确的是 (填选项字母)。
(3)根据实验数据计算，c(NaOH)= mol/L。
(4)下列情况会使所测NaOH溶液浓度偏低的是 (填选项字母)。
a.锥形瓶事先用待测NaOH溶液润洗
b.滴定前有气泡，滴定过程中气泡消失
c.未用标准盐酸溶液润洗滴定管
d.滴定结束后，读取溶液体积时，俯视刻度线 实验Ⅱ.测定血液中钙的含量
操作步骤如下：
i.将2.00 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵[(NH4)2C2O4]晶体，反应生成CaC2O4 沉淀，过滤后，将沉淀用足量稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
ii.将i中得到的H2C2O4溶液装入锥形瓶内，再用1.0×10-4mol/L酸性KMnO4溶液滴定，所用酸性KMnO4溶液的体积为20.00 mL(平均值)。
(5)滴定过程中盛装酸性KMnO4溶液的仪器名称为 。
(6)滴定过程中发生反应的离子方程式为 。（3分）
(7)滴定终点时的现象为 。
(14分)碳的很多化合物在生产、生活中有广泛应用，对其进行综合利用是目前研究的热点之一。
(1)反应： CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g)△H的能量关系如图1所示：
① CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g) △H (填“>”“<”或“=”)0。
②过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程I和Ⅱ的反应热 (填“相等”或“不相等”),原 因是 。
③已知：H (g)=H O(g)△H=-242.0kJ/mol； H O(1)=H O(g) △H=+44.0kJ/mol,
则H (g)燃烧生成H O(1)的热化学方程式为 。
(2)中科院化学所研究了反应：CH OH(g)+CO (g)+H (g) CH COOH(g)+H O(g)△H= +220.5 kJ/mol的反应历程，如图2所示：
①反应历程中，能降低反应活化能的物质有 (填化学式);中间产物有 种。
②第4步反应的化学方程式为
（11分）可逆反应CO2(g)+H (g) CO(g)+H 0(g)的正反应为吸热反应。在一定条件下，该反应在密闭容器中达到平衡状态，请回答下列问题：
（1）写出该反应的平衡常数表达式 K = 。（2 分）
（2）若升高反应体系的温度，平衡常数 K 的数值会如何变化？请结合反应热效应说明理由
。（4 分）
（3）在某温度下，向 2.0 L 密闭容器中加入 0.20 molCO2和 0.20 mol H ，反应达到平衡后，测得CO的平衡浓度为0.04 mol/L。请用 “三段式” 法计算该温度下反应的平衡常数 K （写出计算步骤）。（5 分）
海谊中学高二第三次月考化学答题卡
姓名：__________ 班级：__________ 得分：__________
一、选择题（每小题 3 分，共 45 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
二、非选择题（共 55 分）
16.（14 分）
I.（1）①____________________ ②____________________（2）____________________
（3）________________________________________________
II.（1）____________________（2）____________________（3）____________________
17.（16 分）
（1）________________________________________________（2）____________________（3）____________________
（4）____________________（5）____________________（6）________________________________________________
（7）________________________________________________
18.（14 分）
（1）①____________________ ②____________________；________________________________________________
③________________________________________________
（2）①____________________；____________________ ②________________________________________________
19.（11 分）
（1）________________________________________________（2）________________________________________________
（3）

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