资源简介

2025-2026学年高一年级期中测试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 I-127 Ba-137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.造纸术是我国古代四大发明之一。下列古法造纸的步骤中，包含过滤操作的是(
A.蒸煮 B.打浆
C.抄纸 D.晒纸、揭纸
2.下列归类正确的是（ ）
①氯水、干冰、碘化银均为纯净物
②、、、均为化合物
③、、均为碱性氧化物
④火碱、纯碱、碳酸钙都是盐
⑤碘酒、淀粉、云、雾、纳米材料均为胶体
A.①③④ B.②④ C.②③ D.②④⑤
3.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是（ ）
A. B.CuO C. D.CO2
4.钠和氯是海水中的重要元素。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A.在实验室，钠可保存在石蜡油或煤油中
B.某物质灼烧时，火焰呈现黄色，证明该物质中含钠元素，一定不含钾元素
C.、、、长期放置在空气中，最终都将变为
D.纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰
5.下列变化需加入氧化剂才能完成的是（ ）
A. B. C. D.
6.某溶液中含有大量的离子：、、和离子，经测定、、和离子的个数之比为，则离子可能是下列中的（ ）
A. B. C. D.OH-
7.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
8.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.稀硫酸滴在铜片上：
B.将铜片插入硝酸银溶液中：
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D.向澄清石灰水中通入过量
9.向一定体积的溶液中，逐滴加入溶液至过量，下列图示中正确的是（ ）
A. B. C. D.
10.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.中含有电子的数目为
B.标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为
C.1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为
D.个一氧化碳分子和甲烷的质量之比为
11.已知：还原性强弱为，氧化性强弱为。下列反应的化学方程式或叙述中，不成立的是（ ）
A.
B.
C.
D.将通入和的混合溶液中，则优先被氧化
12.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析中，不正确的是（ ）
A.反应③表明具有酸性氧化物的性质
B.反应④说明的热稳定性强于
C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D.上述转化中发生的反应均为氧化还原反应
13.下列根据实验操作与现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含
B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含
C 取少量固体，加入几滴水，插入温度计，温度下降 溶解吸热
D 将溶液滴入溶液中，加热煮沸至生成红褐色沉淀 制得胶体
14.如图所示，A处通入未经干燥的，关闭B处的弹簧夹时，C处干燥的红色布条不褪色；打开处的弹簧夹时，处干燥的红色布条逐渐褪色。则瓶中盛装的试剂可能是（ ）
①NaOH溶液 ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④饱和NaCl溶液
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
15.下列实验方案中，不能测定出和混合物中的质量分数的是（ ）
A.取混合物充分加热，质量减少
B.取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加
C.取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到固体
D.取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到固体
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）电解质溶液之间的反应是离子反应。回答下列问题：
Ⅰ.现有下列物质：_____
①NaCl固体②HCl气体③固体④熔融态KCl⑤铜⑥稀硫酸⑦CO2⑧澄清石灰水⑨NaOH溶液
（1）上述物质中，属于电解质的是_____（填序号）。
（2）写出⑦与过量⑨反应的离子方程式：_____。
Ⅱ.某溶液中只含有、、、、、、和中的某几种离子，且离子数目均相等。某实验兴趣小组同学取该溶液平均分成2份，进行以下操作：
已知：；。
（3）该溶液中一定不存在的离子为_____（填离子符号，下同），一定存在的离子为，可能存在的离子为_____。
（4）“蓝色沉淀”的质量为_____g。
（5）写出加入足量溶液所发生反应的离子方程式：_____。
17.（13分）氧化还原反应是重要的化学反应类型，广泛存在于生活、生产中。请回答以下问题。
（1）①亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_____（填字母）。
A.、 B.、
C.、 D.、
②工业上可利用气体制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：
、、、、、。
写出该反应的化学方程式：_____。
（2）高铁酸钾是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
①高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，推测其具有的化学性质是_____（填“强氧化性”或“强还原性”）。
②已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成、（胶体）和。写出该过程反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_____。
③取少量溶液，滴加盐酸，有产生，该反应表明氧化性：______（填“＞”或“＜”）。
（3）已知（次磷酸）及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为_____（填化学式）。
（4）已知与一定量的酸性溶液（反应中生成）恰好完全反应生成等物质的量的和。则消耗的物质的量的是_____。
18.（14分）某课外小组同学对钠及其化合物进行实验探究。
Ⅰ.在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论。
①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上⑤有气体产生
⑥钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球⑧反应放热，钠的熔点低
（1）请填写下表中的空格（从①~⑧中选择，填序号）
实验现象 ⑦ ______ ③ ______
实验结论 ______ ⑥ ①
（2）写出钠与水反应的化学方程式：______。
Ⅱ.某课外活动小组要探究二氧化碳与过氧化钠的反应。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____。
（4）该小组设计了下列装置，并验证了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气，碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【装置分析】
ⅰ.装置①中反应的化学方程式为_____。
ⅱ.已知盐酸具有挥发性。装置②中试剂是饱和溶液，其目的是_____。
ⅲ.装置③中的试剂是_____。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗的活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗的活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
ⅳ.步骤1和步骤2中，处带火星的木条产生的实验现象分别是_____、_____。
19.（14分）如图为实验室制取纯净、干燥的，并进行检验性质的实验装置。其中瓶中放有干燥的红色布条；中为铜网，中右端出气管口附近为棉球。试回答问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_____。
（2）为得到纯净、干燥的氯气，一般在装置B中加入_____，其作用是_____。
（3）装置C中盛放的试剂为_____。
（4）装置E中发生反应的化学方程式为_____。
（5）装置F中的试剂为_____，其作用是_____。
（6）将氯气通入冷的石灰乳[Ca（OH）2]中可以制得漂白粉，写出发生该反应的化学方程式：_____。在这个反应中，氯气被氧化得到的产物是_____（填化学式），被氧化的氯气和被还原的氯气的质量之比是_____。
参考答案
1.C
2.C
3.A
4.B
5.D
6.B
7.C
8.D
9.A
10.A
11.C
12.D
13.C
14.C
15.B
16.（14分）
（1）①②③④（2分）
（2）（2分）
（3）、（2分） 、、、（2分） 、（2分）
（4）0.98（2分）
（5）↓（2分）
17.（13分）
（1）①D（2分） ②（2分）
（2）①强氧化性（1分）
②（2分）
③＞（2分）
（3）（2分）
（4）0.032（2分）
18.（14分）
（1） 实验现象 ⑦ ④（1分） ③ ②（1分）
实验结论 ⑧（1分） ⑥ ⑤（1分） ①
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）ⅰ.（2分）
ⅱ.除去中含有的（1分）
ⅲ.浓硫酸（1分）
ⅳ.带火星的木条不复燃（1分） 带火星的木条复燃（1分）
19.（14分）
（1）（浓）（2分）
（2）饱和食盐水（1分） 吸收气体（1分）
（3）浓硫酸（2分）
（4）（2分）
（5）NaOH溶液（1分） 吸收多余的氯气（1分）
（6）（2分） （1分） 1:1（1分）

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