资源简介

2025~2026学年度第一学期期中考试
高一化学试题
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间为75分钟，满分100分。
2.请将答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意）
1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛
B. 小苏打遇酸或受热时能产生气体，可用作食品膨松剂
C. 氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场
D. 具有还原性，故用盐酸除铁锈
2. 与反应可生成和，下列说法正确的是
A. 属于碱性氧化物
B. 原子的结构示意图为
C 该过程不属于四大基本类型
D. 的电离方程式：
3. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的
A. A B. B C. C D. D
4. 下列各组物质分类正确的是
选项 纯净物 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱
A 小苏打 CaO NaOH
B “84”消毒液 纯碱
C 氢氧化铁胶体
D CO
A. A B. B C. C D. D
5. 可以作为核聚变材料。下列关于的叙述不正确的是
A. 和是同一种核素 B. 原子核内中子数为7
C. 的质量数为13 D. 和互为同位素
6. 下列指定条件下的物质转化能够实现的是
A.
B.
C.
D.
7. 下列有关钠及其化合物说法中，错误的是
A. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关
B. 实验室中少量钠保存在煤油中
C. 等质量的和与足量盐酸反应，放出的更多
D. 可以用澄清石灰水来鉴别和
8. 用图示装置探究的漂白原理，其中①～④中先放入干燥红纸(不考虑红纸中色素在溶液中扩散)，已知：ⅰ．HCl与反应生成；ⅱ．不与HClO反应。
装置
红纸变化 ①不褪色 ②逐渐褪色 ③几乎不褪色 ④快速褪色
下列对于该实验的分析错误的是
A. 对比①②的现象，说明没有漂白性 B. 通后，可用pH试纸测②中溶液的pH值
C. ④中褪色快，是因为反应生成HClO的浓度大 D. NaOH溶液用于吸收尾气中的
9. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 将稀硫酸滴在铜片上：
C. 溶液中通入少量
D. 氧化铁与稀盐酸混合：
10. 某补铁口服液中含乳酸亚铁（，相对分子质量：234）及维生素，每支（）口服液含乳酸亚铁，已知维生素和乳酸亚铁都具有还原性，均能使酸性溶液褪色。下列说法正确的是
A. 乳酸亚铁的摩尔质量为
B. 每支口服液含有的质量约为
C. 乳酸亚铁的物质的量浓度为
D. 滴加少量酸性溶液能证明口服液中含维生素
11. 数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是
A. 溶液的颜色 B. 瓶中氧气的体积分数
C. 溶液导电能力 D. 溶液中氢离子的数目
12. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 用洁净铂丝蘸取溶液无色火焰上灼烧 焰色为黄色 溶液中不含
B 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 出现白色沉淀 待测液中含有
C 将包有固体脱脂棉，伸入盛有的集气瓶中 脱脂棉燃烧 与反应放热
D 向氯水中加入粉末 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性比碳酸强
A. A B. B C. C D. D
13. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是
A. ①为化合反应，③为分解反应
B. 反应④为氧化还原反应
C. ⑤中反应的和个数比为
D. 总反应为
二、非选择题（本题包括4小题，共61分）
14. 物质的分类、实验、转化、化学计量在化学中占有重要地位。
（1）现有下列8种物质：① ② ③固体 ④熔融 ⑤蔗糖晶体 ⑥液氯 ⑦胆矾晶体 ⑧NaOH溶液。上述物质属于电解质的有__________（填序号）。写出③在水溶液中的电离方程式：__________。
（2）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
①下列实验需要在哪套装置中进行（填字母）：从海水中获取蒸馏水__________；分离植物油和水__________。
②装置A中仪器①的名称是__________，仪器②冷凝水从__________进（填“a”或“b”）。
（3）①实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：，当有电子发生转移时，被氧化的的物质的量为__________。
②实现下列变化过程，必须加入还原剂的是__________。
A. B. C. D.
③下列反应，对应的离子方程式相同的是__________（填序号）。
A.和稀盐酸 B.和稀
C.和稀 D.和稀
（4）完成下列有关物质的量的计算：
①8.4 g氮气在标准状况下体积为__________，含有氮原子的物质的量为__________。
②在11.1克某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为__________。
15. 二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有和两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，进行如下实验：
[实验I]配制的溶液，步骤如下：
①用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
②待溶液恢复至室温后，将烧杯中的溶液转移至容量瓶中；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
④继续向容量瓶中加水至距刻度线处，改用胶头滴管加水至刻度线；
⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
回答下列问题：
（1）容量瓶在使用前必须进行的操作是__________。
（2）配制溶液过程中需称量固体的质量为__________。
（3）玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒的作用有__________。
（4）步骤③中多次洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的是__________。
（5）配制溶液过程中，若定容时仰视刻度线，则配制的溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
[实验Ⅱ]测定二氧化氯漂白液中浓度，步骤如下：
①量取二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到，再向其中加入过量溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO2+2KI=2KClO2+、
②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入的溶液至反应恰好完全，过程中发生的反应为：
③加入稀硫酸调节溶液，发生反应：，再逐滴加入的溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗溶液。回答下列问题：
（6）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：。__________。
（7）该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度为__________（写出计算过程）。
16. 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。
（1）、、是重要的化工原料，具有多种用途。
①可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式__________。
②将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有__________（填离子符号），上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是__________（用离子方程式表示）。
③查阅资料知：在一定条件下可以转化为，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素解毒。下列分析不正确的是__________（填序号）。
A.发生还原反应 B.是还原剂
C.维生素C具有还原性 D.还原性：维生素
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。
①操作①需要的玻璃仪器有__________。
②下列联合制碱法流程说法正确的是__________（填字母）。
A.可以循环使用
B.副产物可用作肥料
C.溶液中一定含有、、
③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，__________。
17. 实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮（以NH3、形式存在）废水。
（1）低温下将Cl2通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图1所示。
①装置C中发生反应的离子方程式为__________。
②为了防止装置C温度升高生成副产物NaClO3，可采取的操作为__________。
（2）NaClO溶液处理含氨氮废水（pH为6.0~7.0）。室温下，分别取预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，30分钟后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如图2所示，不同初始pH对应反应结束后的如图3所示。
①NaClO将废水中NH3氧化为无污染气体，NaClO被还原为NaCl，同时反应有水生成。则该反应的化学方程式为__________，实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其可能原因是__________。
②处理后的废水pH在6.0~9.0之间才能排放。由图2可知初始pH为1.5时，氨氮去除率很高，用NaClO溶液处理含氨氮废水时初始pH设置为7.0而不是1.5的原因是__________。
2025~2026学年度第一学期期中考试
高一化学试题
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间为75分钟，满分100分。
2.请将答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
二、非选择题（本题包括4小题，共61分）
【14题答案】
【答案】（1） ①. ③④⑦ ②.
（2） ①. A ②. B ③. 蒸馏烧瓶 ④. b
（3） ①. ②. D ③. BC
（4） ①. ②. ③. 40
【15题答案】
【答案】（1）检查容量瓶是否漏水
（2）6.2 （3）搅拌和引流
（4）减少溶质损失，避免溶液浓度有偏差
（5）偏低 （6）
（7）0.1mol/L
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. ④. B
（2） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. ABC ③. 加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 装置C使用冰水浴冷却、向装置A中缓慢滴加浓盐酸
（2） ①. ②. NaClO (或HClO)不稳定，易分解 ③. 两种情况下氨氮去除率都较高，但pH为1.5时需加入较多的酸且反应后的pH不符合排放标准

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