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【核心素养】浙教版（2024版）八年级科学上册·分层练习
专题提优特训16 溶解度和溶质质量分数
01 溶解度
1．20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。
【解答】解：根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比为36g：100g。
故选：A。
2．生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（　　）
A．揭开啤酒盖，有大量的泡沫溢出
B．喝下汽水感到气体冲到鼻腔
C．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
D．夏季午后，池塘里的鱼常浮出水面
【答案】A
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。
【解答】解：A、揭开啤酒盖，有大量气泡逸出，是因为啤酒是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项A符合题意。
B、喝下汽水感到气体冲到鼻腔，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明了气体溶解度随温度升高而降低，故选项B不合题意。
C、烧开水时，沸腾前有气泡冒出，是因为随着温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡冒出，故选项C不合题意。
D、夏季午后，池塘里的鱼常浮出水面，是因为温度升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，故选项D不合题意。
故选：A。
3．下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是（　　）
A．100g水中溶解30g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为30g
B．在20℃时，可把30g NaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为30g
C．在20℃时，把30g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为30g
D．在30℃时，100g水中最多能溶解37g NaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g
【答案】D
【分析】A、从题目没说明温度去分析；
B、从题目中没有说明是否饱和去分析；
C、从题目中没有说明溶剂的量去分析；
D、溶解度对应的是一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时的溶质质量
【解答】解：溶解度对应的是一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时的溶质质量；
A、题目没说明温度；故错误；
B、题目中没有说明是否饱；故错误；
C、题目中没有说明溶剂的量为100g；故错误；
D、在30℃时，100g水中最多能溶解37g NaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g，故正确；
故选：D。
4．20℃时，15gA与30g水混合正好形成饱和溶液，40℃时，20g水中最多能溶解5gB物质，则A、B两物质的溶解度大小关系是（　　）
A．SA＞SB B．SA＝SB C．SA＜SB D．无法确定
【答案】D
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。
【解答】解：20℃时，15gA与30g水混合正好形成饱和溶液，可以计算出20℃时A物质的溶解度。
40℃时，20g水中最多能溶解5gB物质，则可以计算出40℃时B物质的溶解度。
由于温度不同，无法比较A、B两物质的溶解度大小。
故选：D。
5．在20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物30g，投入40g水中，充分搅拌、溶解、过滤，剩余固体15.6g，此15.6g固体加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为（　　）
A．26.5g B．31.25g C．36.0g D．无法计算
【答案】C
【分析】根据溶解度的概念，溶解度：某温度下，100g水中最多溶解的溶质的质量．分析“剩余固体15.6g，此15.6g固体加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体”，说明可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物30g，投入40g水中，充分搅拌、溶解所得为可溶性盐的饱和溶液；就可求得40g水最多溶解的物质质量为：30g﹣15.6g═14.4g 根据溶解度的概念求出100g水中最多溶解的溶质的质量即可．
【解答】解：设该可溶性盐在20℃时的溶解度为x
x＝36g
故选：C。
6．将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是（　　）
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化钠的质量/g 10 15 20 25
溶液质量/g 60 65 68 68
A．①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液
B．③④所得溶液的溶质质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D．20℃时，往①所得溶液加入5g氯化钠，溶液达到饱和
【答案】D
【分析】根据20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解，最多能形成68g溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解，最多能形成68g溶液，则①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确。
B、③④所得溶液均为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等，故选项说法正确。
C、20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠的质量为68g﹣50g＝18g，则20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故选项说法正确。
D、20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠的质量为68g﹣50g＝18g，20℃时，往①所得溶液加入5g氯化钠，此时溶解的质量为10g+5g＝15g，溶液没有达到饱和，故选项说法错误。
故选：D。
7．如表所示为不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾63.9g
C．60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾110g
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
【答案】B
【分析】A、根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，进行分析判断。
B、根据40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，进行分析判断。
C、根据60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，进行分析判断。
D、根据选项说法没有说明水的质量，进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故选项说法错误。
B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则40℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾63.9g，故选项说法正确。
C、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，100 g水中最多能溶解硝酸钾为110g，210g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾110g，故选项说法错误。
D、选项说法没有说明水的质量，则100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，故选项说法错误。
故选：B。
8．硝酸钾和氢氧化钙在工农业上有广泛应用，其溶解度如表所示，下列说法正确的是（　　）
温度（℃） 0 20 40 60 80
硝酸钾溶解度（克） 13.3 31.6 63.9 110 169
氢氧化钙溶解度（克） 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时的氢氧化钙饱和溶液降温至10℃，溶质质量分数增大
C．60℃时100g、110g、120g硝酸钾分别放入100g水中，溶质质量分数依次增大
D．80℃时100g饱和硝酸钾溶液中，溶质和溶剂的质量比为169：100
【答案】D
【分析】A、根据溶解度受温度的影响来分析；
B、根据溶质质量分数的变化来分析；
C、根据溶解度来分析判断；
D、根据溶解度来分析。
【解答】解：A、由表格中的数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，说法错误；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，20℃时的氢氧化钙饱和溶液降温至10℃，溶液变成不饱和溶液，溶液的组成没有改变，则溶质质量分数不变，说法错误；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下将110g、120g硝酸钾分别放入100g水中，所得溶液中溶质质量分数相等，说法错误；
D、80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，即在该温度下，100g水中的溶解169g硝酸钾达到饱和状态，则80℃时100g饱和硝酸钾溶液中，溶质和溶剂的质量比为169：100，说法正确。
故选：D。
9．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）硝酸钾固体的溶解度随温度的变化规律是 　随着温度的升高而增大　 ．
（2）20℃时，在装有5g硝酸钾晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为 　饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃（不考虑水分蒸发），则溶质与溶剂的质量比为 　1：2　 （填最简整数比）。
【答案】（1）随着温度的升高而增大；
（2）饱和；1：2。
【分析】（1）根据硝酸钾固体在不同温度时的溶解度数据，进行分析解答。
（2）根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将该试管放入盛有热水的烧杯中，温度升高，硝酸钾的溶解度变大，进行分析解答。
【解答】解：（1）由表中数据可知，硝酸钾固体的溶解度随温度的变化规律是：随着温度的升高而增大。
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则10g水最多能溶解3.16g硝酸钾，则在装有5g硝酸钾晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为饱和溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，温度升高，硝酸钾的溶解度变大，由于60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则10g水最多能溶解11g硝酸钾，使试管内溶液温度升至60℃，5g硝酸钾晶体全部溶解，则溶质与溶剂的质量比为5g：10g＝1：2。
故答案为：
（1）随着温度的升高而增大；
（2）饱和；1：2。
10．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8
硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）在室温下，有一杯配制好的饱和氯化钠溶液，露置在空气中一段时间后，发现溶液底部有少量晶体析出，在这个过程中（不考虑温度变化） 　BD　 。
A．氯化钠的溶解度变小了
B．溶剂的质量变小了
C．溶液变成了不饱和溶液
D．溶液中氯化钠的质量分数不变
（2）60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为 　105　 克。
【答案】（1）BD；
（2）105。
【分析】根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小；（1）根据在室温下，有一杯配制好的饱和氯化钠溶液，露置在空气中一段时间后，水分会逐渐挥发，进行分析解答。
（2）根据60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，进行分析解答。
【解答】解：（1）在室温下，有一杯配制好的饱和氯化钠溶液，露置在空气中一段时间后，水分会逐渐挥发，溶剂的质量变小了，故溶液底部有少量晶体析出；温度不变，氯化钠的溶解度不变；所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液中氯化钠的质量分数不变；故答案为：BD；
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因此向50g水中加入60g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量＝55g+50g＝105g；故答案为：105。
11．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度（℃） 20 30 40 50 60
溶解度（克） 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
（1）30℃时，将50克硝酸钾放在100克水中，充分溶解，所得溶液的质量是　145.8g　 。
（2）由表中数据可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x克，则x的取值范围是　36.0＜x＜36.3　 。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据硝酸钾的溶解度来分析；
（2）根据不同温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度来分析。
【解答】解：（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，所以在该温度下，将50g硝酸钾放在100g水中，充分溶解，只能溶解45.8g，所得溶液的质量是45.8g+100g＝145.8g；故填：145.8g；
（2）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点，分析知20℃﹣﹣30℃这一区间上它们存在交点，溶解度会在36.0g﹣﹣36.3g之间；故填：36.0＜x＜36.3。
12．小红在学习了物质的溶解这一专题后，对“气体在液体中溶解能力的强弱与气压的关系”进行了研究。小红用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸饮料（饮料中溶解有二氧化碳气体），并用胶头封闭注射器针孔，进行了如图所示的实验。
（1）图中，小红向外拉注射器，根据生活经验小红可以观察到什么现象？　注射器内出现小气泡　 。
（2）得出结论：在一定条件下，气压越小，气体溶解能力越　小　 。
（3）该实验装置的优点除了便于观察外，还有　密封性好，压强较易改变　 。
（4）气体的溶解度还受温度等因素的影响，请解释“一些工厂向河里排放热水，会造成河里的鱼因缺氧而死亡”的原因：　河水温度升高，氧气在水中的溶解量减少　 。
【答案】（1）注射器内出现小气泡；
（2）小；
（3）密封性好，压强较易改变（合理即可）；
（4）河水温度升高，氧气在水中的溶解量减少。
【分析】（1）根据压强对气体溶解度的影响进行分析；
（2）根据气体物质的溶解度随温度的关系进行分析；
（3）根据装置的特点进行分析；
（4）根据温度对气体溶解度的影响进行分析。
【解答】解：（1）图中，小红向外拉注射器，注射器内的压强减小，气体的溶解度变小，溶解在水中的空气部分逸出，所以会观察到注射器内出现小气泡；
（2）在一定条件下，气压越小，气体溶解能力越小；
（3）注射器密封性能很好，改变压强方式较为简单；
（4）气体的溶解度随着温度的升高而减小，工厂向河里排放热水，造成河水温度升高，氧气在水中的溶解量减少，造成河里的鱼因缺氧而死亡。
故答案为：（1）注射器内出现小气泡；
（2）小；
（3）密封性好，压强较易改变（合理即可）；
（4）河水温度升高，氧气在水中的溶解量减少。
02 溶质质量分数
13．20℃时某物质的不饱和溶液蒸发掉a g水或加入b g该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为
（　　）
A．% B．% C．% D．%
【答案】B
【分析】根据题中的叙述和溶液变饱和的方法进行分析．
【解答】解：从题中的数据可以看出，蒸发a克水或加b克的溶质都会变成饱和，也就是说a克水和b克的溶质刚好可以形成饱和溶液，所以质量分数为：100%%
故选：B。
14．向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由不饱和达到饱和之后不会在继续溶解这种物质，在该过程中溶质的质量是逐渐的增大至不再发生变化。据此分析判断即可。
【解答】解：A、不饱和氯化钠溶液中含有一定量的溶质氯化钠，所以加入氯化钠之前，不饱和的氯化钠溶质的质量分数不为0，故选项错误；
B、向一定量不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体时，氯化钠能够继续溶解，溶质质量分数不断变大，直到达到饱和状态。故选项正确。
C、向一定量不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体时，氯化钠能够继续溶解，溶质质量分数不断变大。故选项错误。
D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，氯化钠不能无限溶解。故选项错误。
故选：B。
15．用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是（　　）
A．3：1 B．1：3 C．1：5 D．5：1
【答案】B
【分析】根据溶液混合前后溶质质量之和不变，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答即可．
【解答】解：设混合时25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液的质量分别为x、y，根据混合前后溶质质量之和相同，
25%x+5%y＝（x+y）×10% x：y＝1：3。
故选：B。
16．某科学兴趣小组用硝酸钾做了如图实验（不同温度下硝酸钾的溶解度如表），下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 30 40 60
溶解度/g 13.3 31.6 45.8 63.9 110
A．①中硝酸钾的质量分数为30.0%
B．②中溶液是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．②中硝酸钾的质量分数是①中的2倍
D．3种硝酸钾溶液的质量分数：②＞③＞①
【答案】D
【分析】A、根据溶质质量分数100%，进行分析判断。
B、根据60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，进行分析判断。
C、根据①、②中溶质质量相等，①中溶剂质量是②中的2倍，进行分析判断。
D、根据三种溶液的组成，进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，①中硝酸钾能完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为100%＜30.0%，故选项说法错误。
B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾，50g水中最多能溶解55g硝酸钾，则②中溶剂质量为100g﹣50g＝50g，溶质质量为30g，②中溶液是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故选项说法错误。
C、①、②中溶质质量相等，①中溶剂质量是②中的2倍，但①中溶液的质量不是②中的2倍，则②中硝酸钾的质量分数不是①中的2倍，故选项说法错误。
D、①、②中溶质质量相等，②中溶剂质量比①中少，则硝酸钾溶液的质量分数②＞①；②、③中溶剂质量相等，②中溶质质量比③中多，则硝酸钾溶液的质量分数②＞③；3种硝酸钾溶液的质量分数：②＞③＞①，故选项说法正确。
故选：D。
17．已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大．20℃时，将甲固体物质加入到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲．下列操作一定会改变溶质的质量分数的是（　　）
A．再加入少量的水
B．再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃
C．升高温度到40℃
D．加40℃甲饱和溶液，恢复到20℃
【答案】C
【分析】根据溶质的质量分数、饱和溶液中溶质的质量分数来分析解答．
【解答】解：20℃时，将甲固体物质加入到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲，即得到了该温度下，甲物质的饱和溶液。
A．再加入少量水，甲物质会继续溶解一部分，则溶液中溶质的质量分数可能改变，故错误；
B．再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃时，会有部分晶体析出，但是仍为20℃时的饱和溶液，由饱和溶液中溶质的质量分数可知，溶质的质量分数不变，故错误；
C．甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大，升温至40℃时，试管中剩余的甲会溶解，此时溶质的质量增加，溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数一定变大，故正确；
D．加40℃甲饱和溶液，恢复到20℃时，溶液仍为20℃时的饱和溶液，由饱和溶液中溶质的质量分数可知，溶质的质量分数不变，故错误。
故选：C。
18．一杯50℃的硝酸钾溶液，只让其温度发生如图所示变化，若不考虑水分的蒸发，则下列有关叙述正确的是（　　）
A．甲、乙溶液一定都是不饱和溶液
B．乙、丙溶液一定都是饱和溶液
C．丙溶液的温度一定为30℃
D．乙溶液的溶质质量分数大于丙溶液
【答案】D
【分析】根据一杯50℃的硝酸钾溶液，只让其温度发生变化，降温至40℃，没有晶体析出，再降温至t℃，有硝酸钾晶体析出，进行分析判断。
【解答】解：A、甲溶液降温变为乙溶液，没有晶体析出，乙溶液降温为丙溶液，有固体析出，则甲为不饱和溶液，乙可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
B、乙溶液降温为丙溶液，有硝酸钾晶体析出，则乙可能是饱和溶液，丙一定是饱和溶液，故选项说法错误。
C、丙的温度低于40℃，不一定为30℃，故选项说法错误。
D、乙溶液降温为丙溶液，有硝酸钾晶体析出，则溶质质量减小，溶剂质量不变，则乙溶液的溶质质量分数大于丙溶液，故选项说法正确。
故选：D。
19．已知：20℃时，溶解度在10g以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10g的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1g的物质为微溶物质；溶解度小于0.01g的物质为难溶物质。20℃时几种物质的溶解度如下：
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度/g 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氢氧化钙是难溶物质
B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质
D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
【答案】B
【分析】A、根据20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165g，进行分析判断。
B、根据饱和溶液中溶质质量分数100%，进行分析判断。
C、根据20℃时氯酸钾的溶解度为7.4g，进行分析判断。
D、根据20℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度，进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165g，溶解度在0.01～1g之间，属于微溶物质，故选项说法错误。
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下其饱和溶液中溶质质量分数为100%≈24.0%，则20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液，故选项说法正确。
C、20℃时氯酸钾的溶解度为7.4g，溶解度在1～10g之间，属于可溶物质，故选项说法错误。
D、20℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是31.6g、36g，则20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠小，故选项说法错误。
故选：B。
20．20℃时，按下表数据配制KCl溶液。
溶液序号 ① ② ③ 资料卡片： 20℃时，KCl的溶解度为34.0g； 40℃时，KCl的溶解度为40.0g。
KCl的质量/g 20 30 40
水的质量/g 100 100 100
下列有关说法正确的是（　　）
A．溶液①中溶质质量分数为20%
B．所得溶液中，②、③为KCl的饱和溶液
C．溶液③中溶质与溶剂的质量比为4：10
D．将溶液③加热至40℃，溶质的质量分数变大
【答案】D
【分析】A、根据20℃时，KCl的溶解度为34.0g，溶液①中KCl质量为20g，水质量为100g分析；
B、根据20℃时KCl溶解度为34.0g，即20℃时100g水中最多溶解34.0g KCl，溶液②中KCl质量30g，此时溶液为不饱和溶液；溶液③中KCl质量40g，有40g﹣34g＝6g KCl未溶解分析；
C、根据溶液③中溶解的KCl质量为34g（20℃时100g水最多溶解34g KCl），溶剂水质量为100g分析；
D、根据40℃时，KCl溶解度为40.0g分析。
【解答】A、20℃时，KCl的溶解度为34.0g，溶液①中KCl质量为20g，水质量为100g，溶质质量分数为，故不符合题意；
B、20℃时KCl溶解度为34.0g，即20℃时100g水中最多溶解34.0g KCl，溶液②中水质量为100g，KCl质量30g，此时溶液为不饱和溶液；溶液③中水质量为100g，KCl质量40g，有40g﹣34g＝6g KCl未溶解，为饱和溶液，故不符合题意；
C、溶液③中溶解的KCl质量为34g（20℃时100g水最多溶解34g KCl），溶剂水质量为100g，溶质与溶剂质量比为34g：100g＝17：50≠4：10，故不符合题意；
D、40℃时，KCl溶解度为40.0g，溶液③加热至40℃时，未溶解的KCl继续溶解，溶质质量增加，溶剂质量不变，则溶质质量分数变大，故符合题意。
故选：D。
21．如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小虞用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析正确的是（　　）
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A．X为KNO3
B．③中溶液为X的饱和溶液
C．④中溶液的质量为100g
D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
【答案】D
【分析】根据40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，硝酸钠的溶解度为103g，向40℃时的100g水中加入100gX，全部溶解，说明该温度下X的溶解度一定大于或等于100g，进行分析判断。
【解答】解：A、40℃时，向100g水中加入100gX，全部溶解，则该温度下X的溶解度一定大于或等于100g，则X为NaNO3，故A错误。
B、40℃时，硝酸钠的溶解度为103g，向100g水中加入100gX，全部溶解，所得溶液为该温度下硝酸钠的不饱和溶液；升温至60℃，硝酸钠的溶解度增大，③中溶液为X的不饱和溶液，故B错误；
C、20℃时，硝酸钠的溶解度为88g，该温度下50g水中最多能溶解44g硝酸钠，则④中溶液的质量为50g+44g＝94g，故C错误；
D、溶液具有均一性，其中一份温度升高至60℃时，溶液的组成没有发生改变，则溶质质量分数：②＝③；另一份降温至20℃，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液中溶质的质量分数减小，则溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，故D正确。
故选：D。
22．下列关于a、b数值的比较，其中a一定小于b的是（　　）
A．某物质的溶解度在低温时为ag，高温时为bg
B．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为bg
C．某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，同一温度下，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%
D．不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%
【答案】B
【分析】根据溶解度的概念和饱和溶液的溶质质量分数进行判断分析。
【解答】解：A、该物质的溶解度随着温度的升高而降低时，a＞b，故A错误；
B、在同一饱和溶液中，溶质质量分数对应的是100g的溶液，而溶解度对应的是100g的水，所以溶质的质量分数小于溶解度，即a＜b，故B正确；
C、该饱和溶液中，再向其中加入少量该物质后，该物质不再溶解，即溶质的质量分数不变，即a＝b，故C错误；
D、在同一温度下，不饱和溶液中溶质质量分数小于饱和溶液中溶质质量分数，即a＜b，但是本题中两种溶液比较溶质质量分数时的温度不能确定，所以a、b的大小不能确定，故D错误。
故选：B。
23．小嘉对红糖的制作非常感兴趣，参观红糖厂后其知道了制作工序：
（1）从制作工序甲到乙的过程中，溶液中溶质的质量 　先不变，后变小　 （选填“变大”、“变小”或“不变”）；
（2）由甘蔗汁获得红糖晶体的方法是 　蒸发结晶　 ；
（3）假设制作过程中红糖没有损失，如图所示，甘蔗汁甲中溶质质量分数为 　40%　 。
【答案】（1）先不变，后变小；
（2）蒸发结晶；
（3）40%。
【分析】（1）根据溶液状态的变化来分析；
（2）根据结晶的方法来分析；
（3）根据溶质质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：（1）制作工序从甲到乙的过程中，溶液由不饱和到饱和的过程中，溶质质量不变；饱和后，继续加热，析出晶体，溶质质量减少，所以溶液中溶质的质量的变化是：先不变，后变少。
（2）由甘蔗汁获得红糖晶体是现将甘蔗汁内的水分蒸发后结晶，因此此方法是蒸发结晶。
（3）甘蔗汁甲中溶质质量分数为。
故答案为：（1）先不变，后变小；
（2）蒸发结晶；
（3）40%。
24．为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油，果仁油可溶于有机溶剂，工厂通常通过浸取法提取果仁油，再低温蒸馏得到生物柴油，主要过程如下图：
（1）在果仁粉碎物中加入过量有机溶剂并加热。可以推测果仁油在有机溶剂中的溶解度与温度的关系是　随温度升高而增大　 。
（2）浸出液恒温蒸发溶剂过程中，果仁油的溶质质量分数　不断增大　 。
（3）用蒸馏法从果仁油中提取生物柴油时，生物柴油的生产率受温度影响如表。根据相关信息，小海认为生产生物柴油最佳温度为65℃。请判断小海的结论是否正确（不考虑能耗因素），并说明理由　正确；生物柴油的生产率在65℃时达到最高的95%，以后不再随温度的升高而升高　 。
温度/℃ 25 35 45 55 65 75 85
生产率 63% 71% 86% 90% 95% 95% 88%
【答案】（1）随温度升高而增大；
（2）不断增大；
（3）正确；生物柴油的生产率在65℃时达到最高的95%，以后不再随温度的升高而升高。
【分析】（1）根据果仁油可溶于有机溶剂，一般情况下，随着温度升高，溶解度会增加来分析；
（2）根据在浸出液恒温蒸发溶剂的过程中，有机溶剂蒸发减少，而果仁油的量保持不变来分析；
（3）根据随着温度的升高，生产率在65℃时达到最高的95%，并在75℃仍保持在95%，在85℃时开始下降来分析。
【解答】解：（1）加入过量有机溶剂并加热，目的是通过增加溶解度来提高果仁油的溶解量，一般情况下，随着温度升高，溶解度会增加。因此，可以推测果仁油在有机溶剂中的溶解度是随着温度的升高而增大的。
（2）在浸出液恒温蒸发溶剂的过程中，有机溶剂蒸发减少，而果仁油的量保持不变，因此果仁油的溶质质量分数不断增大。
（3）从表中可以看出，随着温度的升高，生产率在65℃时达到最高的95%，并在75℃仍保持在95%，在85℃时开始下降。因此，在不考虑能耗因素的情况下，小海认为65℃是最佳生产温度是正确的。
故答案为：
（1）随温度升高而增大；
（2）不断增大；
（3）正确；生物柴油的生产率在65℃时达到最高的95%，以后不再随温度的升高而升高。
25．由于“新冠”疫情，学校复课后，“二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒，某校决定今天放学后对全校教室、食堂、寝室等全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。求：
二氧化氯1000mL
溶质的质量分数 80%
密度 1.2g/cm3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是 　1200　 g，其中含溶质二氧化氯 　960　 g。
（2）我校欲配制60kg质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？
【答案】（1）1200；960；
（2）需要7.5kg这种二氧化氯消毒液和52.5kg水。
【分析】（1）由题意，二氧化氯消毒液的密度为1.2g/cm3，溶质的质量分数为80%，据此结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：（1）二氧化氯消毒液的密度为1.2g/cm3，1000毫升（1000cm3）二氧化氯消毒液的质量是1.2g/cm3×1000cm3＝1200g；其中含溶质二氧化氯的质量为1200g×80%＝960g。
（2）设需要二氧化氯消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则60kg×10%＝x×80%
x＝7.5kg。
需要水的质量为60kg﹣7.5kg＝52.5kg。
故答案为：（1）1200；960；
（2）需要7.5kg这种二氧化氯消毒液和52.5kg水。
26．20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将10克氯化钠溶于40克水中，求：
（1）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克？
（3）若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒温蒸发多少克水？（结果保留一位小数）
【答案】（1）20%；
（2）50克；
（3）12.2克。
【分析】（1）根据溶质的质量分数；
（2）根据溶质的质量分数；
（3）根据溶解度的概念来分析。
【解答】解：（1）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将10克氯化钠溶于40克水中，充分搅拌能完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为；
（2）设需要加水的质量为x，则：
x＝50g
（3）设需要蒸发水的质量为y，则：
y≈12.2g
答：（1）所得溶液中溶质的质量分数是20%；
（2）若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加50克水；
（3）若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒温蒸发12.2克水。
27．某兴趣小组进行如下实验：20℃时，A、B、C三只烧杯中分别盛有50mL水、向三只烧杯中分别加入5g、10g、20g氯化钾固体，充分溶解后静置现象如下图所示，回答下列问题。
（1）烧杯A中的溶液是　不饱和溶液　 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）将烧杯C中液体过滤，称量出未完全溶解的固体质量为3g，计算：
①由此可得20℃时氯化钾的溶解度为　34g　 ，要想使烧杯B中的氯化钾溶液达到饱和状态至少需要往里面加　7　 g氯化钾。
②继续向C烧杯中加入50mL的水，充分溶解后氯化钾的质量分数为　16.7%　 。
【答案】（1）不饱和溶液；
（2）①34g；7；②16.7%。
【分析】（1）根据饱和溶液和不饱和溶液的概念分析；
（2）根据溶解度的概念，以及溶质质量分数的计算方法分析。
【解答】解：（1）20℃时，A、B两只烧杯中分别盛有50mL水、向其中烧杯中分别加入5g、10g氯化钾固体，A、B烧杯中均没有固体剩余，且B烧杯中溶质质量大于A烧杯中溶质质量，说明烧杯A中的溶液是不饱和溶液；
（2）①烧杯C中有固体剩余，说明烧杯C中溶液是氯化钾的饱和溶液，将烧杯C中液体过滤，称量出未完全溶解的固体质量为3g，说明20℃时50mL（即100g）水中最多能溶解20g﹣3g＝17g氯化钾，则20℃时50g水中最多溶解氯化钾的质量为17g；100g水中最多能溶解34g氯化钾，此温度下氯化钾的溶解度为34g，则要使烧杯B中的氯化钾溶液达到饱和状态至少需要往里面加17g﹣10g＝7g氯化钾；
②继续向C烧杯中加入50mL的水，20g氯化钾固体能全部溶解，则充分溶解后氯化钾的质量分数为。
故答案为：（1）不饱和溶液；
（2）①34g；7；②16.7%。
28．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图（葡萄糖注射液密度近似水的密度），根据下图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出100mL，则取出溶液中溶质的质量分数 　5%　 。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000mL，此病人这一天共补充葡萄糖 　50　 g。
（3）如果从瓶中取出100g，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（写出计算过程）。
【答案】（1）5%；
（2）50；
（3）150g。
【分析】（1）根据溶液具有均一性，进行分析解答。
（2）根据500mL该葡萄糖注射液内含葡萄糖25g，进行分析解答。
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）溶液具有均一性，则从该溶液中取出100mL，取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。
故答案为：5%。
（2）由葡萄糖注射液的部分标签可知，500mL该葡萄糖注射液内含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000mL，则此病人这一天共补充葡萄糖。
故答案为：50。
（3）设需要加水的质量为x，溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×5%＝（100g+x）×2%，x＝150g。
答：需要加入水的质量为150g。
29．用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。小明决定用以下仪器配制一些氯化镁溶液。
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 　玻璃棒　 。
（2）量取蒸馏水时操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 　胶头滴管　 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
（3）已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，在该温度下按表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
氯化镁的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是 　③　 （选填序号，下同）；所得溶液中，属于饱和溶液的是 　④　 。求序号为④所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）
【答案】（1）玻璃棒；
（2）胶头滴管；
（3）③；④；35.3%。
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析各操作需要的仪器，进行分析解答。
（2）根据量取一定量液体药品的方法，进行分析解答。
（3）根据20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解54.6g氯化镁，溶液达到饱和状态，进行分析解答。
【解答】解：（1）配制一些氯化镁溶液，首先计算配制溶液所需氯化镁和水的质量，再称量所需的氯化镁和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化镁，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒。
（2）量取蒸馏水时操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
（3）20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解54.6g氯化镁，溶液达到饱和状态，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是③，溶质和溶剂的质量为50g：100g＝1：2；所得溶液中，属于饱和溶液的是④；序号为④所得溶液中溶质的质量分数为100%≈35.3%。
答：序号为④所得溶液中溶质的质量分数为35.3%。
故答案为：
（1）玻璃棒；
（2）胶头滴管；
（3）③；④；35.3%。
30．20℃时，分别对90g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液进行如下处理。计算所得溶液的溶质质量分数：
（1）加入10g蒸馏水：　9%　 ；
（2）加入10g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液：　10.5%　 ；
（3）加入10g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液：　10%　 ；
（4）加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，过滤，得到3.4g硝酸钾固体：　24%　 。（计算结果保留到1%）
【答案】（1）9%；
（2）10.5%；
（3）10%；
（4）24%。
【分析】根据90g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中，溶质硝酸钾的质量为90g×10%＝9g，结合，进行分析计算解答。
【解答】解：90g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中，溶质硝酸钾的质量为90g×10%＝9g。
（1）加入10g蒸馏水，溶液的溶质质量分数为。
（2）10g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液中，溶质硝酸钾的质量为10g×15%＝1.5g；则加入10g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液后，溶液的溶质质量分数为。
（3）10g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中，溶质硝酸钾的质量为10g×10%＝1g；则加入10g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液后，溶液的溶质质量分数为。
（4）加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，过滤，得到3.4g硝酸钾固体，则溶解的硝酸钾固体质量为20g﹣3.4g＝16.6g，此时溶液的溶质质量分数为。
故答案为：
（1）9%；
（2）10.5%；
（3）10%；
（4）24%。
31．放在普通环境里的鸡蛋容易变质。鲜鸡蛋密度约为1.08克/厘米3左右，变质蛋密度可降至1.03克/厘米3以下。生活中，我们可以把鸡蛋放入密度为1.03克/厘米3（溶质质量分数为6%）的食盐水中来判断鸡蛋是否变质。
（1）如图1所示，甲、乙、丙三个鸡蛋静止在盐水中，其中最有可能已变质的是 　丙　 （选填“甲”、“乙”或“丙”）鸡蛋。
（2）配制食盐水可用如图2所示两种方法。
小科同学现用方法一配制溶质质量分数为6%的食盐水1000克，需要取溶质质量分数为15%的食盐水多少克？需要加水多少克？
（3）小科同学发现配制的食盐水不够，又选用方法二配制了相同溶质质量分数的食盐水500克。将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为 　3：47　 。
【答案】（1）丙；
（2）需要取溶质质量分数为15%的食盐水400克，需要加水600克；
（3）3：47。
【分析】（1）根据物体的浮沉条件判断鸡蛋是否变质。当物体密度大于液体密度时，物体下沉；当物体密度等于液体密度时，物体悬浮；当物体密度小于液体密度时，物体上浮。已知鲜鸡蛋密度约为1.08 克/厘米3左右，变质蛋密度可降至1.03克/厘米3以下，而盐水密度为1.03克/厘米3，所以变质蛋密度小于盐水密度会上浮。
（2）利用溶液稀释前后溶质质量不变的原理来计算。设需要取溶质质量分数为15%的食盐水质量为x，根据稀释前后溶质质量相等列出方程求解，再用配制后溶液质量减去15%食盐水质量得到加水的质量。
（3）先分别算出两种方法配制的溶液中溶质和溶剂的质量，再将两种溶液混合，计算混合后溶质总质量和溶剂总质量，进而得出溶质和溶剂之比。
【解答】解：（1）因为变质蛋密度小于1.03克/厘米3，会在密度为1.03 克/厘米3的盐水中上浮，图中丙鸡蛋上浮，乙鸡蛋悬浮，甲鸡蛋下沉，所以最有可能已变质的是丙鸡蛋。
（2）设需要取溶质质量分数为15%的食盐水x。
根据溶液稀释前后溶质质量不变可得：x×15%＝1000克×6%
解得x＝400克
需要加水的质量为：1000克﹣400克＝600克
（3）方法一配制的1000克6%的食盐水中，溶质质量为1000克×6%＝60克，溶剂质量为1000克﹣60克＝940克。
方法二配制500克6%的食盐水中，溶质质量为500克×6%＝30克，溶剂质量为500克﹣30克＝470克。
混合后溶质总质量为60克+30克＝90克，溶剂总质量为940克+470克＝1410克。
所以混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为90克：1410克 ＝ 3：47。
故答案为：
（1）丙；
（2）需要取溶质质量分数为15%的食盐水400克，需要加水600克；
（3）3：47。
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【核心素养】浙教版（2024版）八年级科学上册·分层练习
专题提优特训16 溶解度和溶质质量分数
01 溶解度
1．20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　）
A． B． C． D．
2．生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（　　）
A．揭开啤酒盖，有大量的泡沫溢出
B．喝下汽水感到气体冲到鼻腔
C．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
D．夏季午后，池塘里的鱼常浮出水面
3．下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是（　　）
A．100g水中溶解30g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为30g
B．在20℃时，可把30g NaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为30g
C．在20℃时，把30g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为30g
D．在30℃时，100g水中最多能溶解37g NaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g
4．20℃时，15gA与30g水混合正好形成饱和溶液，40℃时，20g水中最多能溶解5gB物质，则A、B两物质的溶解度大小关系是（　　）
A．SA＞SB B．SA＝SB C．SA＜SB D．无法确定
5．在20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物30g，投入40g水中，充分搅拌、溶解、过滤，剩余固体15.6g，此15.6g固体加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为（　　）
A．26.5g B．31.25g C．36.0g D．无法计算
6．将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是（　　）
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化钠的质量/g 10 15 20 25
溶液质量/g 60 65 68 68
A．①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液
B．③④所得溶液的溶质质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D．20℃时，往①所得溶液加入5g氯化钠，溶液达到饱和
7．如表所示为不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾63.9g
C．60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾110g
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
8．硝酸钾和氢氧化钙在工农业上有广泛应用，其溶解度如表所示，下列说法正确的是（　　）
温度（℃） 0 20 40 60 80
硝酸钾溶解度（克） 13.3 31.6 63.9 110 169
氢氧化钙溶解度（克） 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时的氢氧化钙饱和溶液降温至10℃，溶质质量分数增大
C．60℃时100g、110g、120g硝酸钾分别放入100g水中，溶质质量分数依次增大
D．80℃时100g饱和硝酸钾溶液中，溶质和溶剂的质量比为169：100
9．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）硝酸钾固体的溶解度随温度的变化规律是 　 　。
（2）20℃时，在装有5g硝酸钾晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃（不考虑水分蒸发），则溶质与溶剂的质量比为 　 　 （填最简整数比）。
10．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8
硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）在室温下，有一杯配制好的饱和氯化钠溶液，露置在空气中一段时间后，发现溶液底部有少量晶体析出，在这个过程中（不考虑温度变化） 　 　 。
A．氯化钠的溶解度变小了 B．溶剂的质量变小了
C．溶液变成了不饱和溶液 D．溶液中氯化钠的质量分数不变
（2）60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为 　 　 克。
11．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度（℃） 20 30 40 50 60
溶解度（克） 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
（1）30℃时，将50克硝酸钾放在100克水中，充分溶解，所得溶液的质量是　 　 。
（2）由表中数据可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x克，则x的取值范围是　 　。
12．小红在学习了物质的溶解这一专题后，对“气体在液体中溶解能力的强弱与气压的关系”进行了研究。小红用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸饮料（饮料中溶解有二氧化碳气体），并用胶头封闭注射器针孔，进行了如图所示的实验。
（1）图中，小红向外拉注射器，根据生活经验小红可以观察到什么现象？　 　 。
（2）得出结论：在一定条件下，气压越小，气体溶解能力越　 　 。
（3）该实验装置的优点除了便于观察外，还有　 　 。
（4）气体的溶解度还受温度等因素的影响，请解释“一些工厂向河里排放热水，会造成河里的鱼因缺氧而死亡”的原因：　 　 。
02 溶质质量分数
13．20℃时某物质的不饱和溶液蒸发掉a g水或加入b g该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为（　　）
A．% B．% C．% D．%
14．向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（　　）
A． B． C． D．
15．用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是（　　）
A．3：1 B．1：3 C．1：5 D．5：1
16．某科学兴趣小组用硝酸钾做了如图实验（不同温度下硝酸钾的溶解度如表），下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 30 40 60
溶解度/g 13.3 31.6 45.8 63.9 110
A．①中硝酸钾的质量分数为30.0% B．②中溶液是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．②中硝酸钾的质量分数是①中的2倍 D．3种硝酸钾溶液的质量分数：②＞③＞①
17．已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大．20℃时，将甲固体物质加入到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲．下列操作一定会改变溶质的质量分数的是（　　）
A．再加入少量的水 B．再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃
C．升高温度到40℃ D．加40℃甲饱和溶液，恢复到20℃
18．一杯50℃的硝酸钾溶液，只让其温度发生如图所示变化，若不考虑水分的蒸发，则下列有关叙述正确的是（　　）
A．甲、乙溶液一定都是不饱和溶液 B．乙、丙溶液一定都是饱和溶液
C．丙溶液的温度一定为30℃ D．乙溶液的溶质质量分数大于丙溶液
19．已知：20℃时，溶解度在10g以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10g的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1g的物质为微溶物质；溶解度小于0.01g的物质为难溶物质。20℃时几种物质的溶解度如下：
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度/g 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氢氧化钙是难溶物质 B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质 D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
20．20℃时，按下表数据配制KCl溶液。
溶液序号 ① ② ③ 资料卡片： 20℃时，KCl的溶解度为34.0g； 40℃时，KCl的溶解度为40.0g。
KCl的质量/g 20 30 40
水的质量/g 100 100 100
下列有关说法正确的是（　　）
A．溶液①中溶质质量分数为20%
B．所得溶液中，②、③为KCl的饱和溶液
C．溶液③中溶质与溶剂的质量比为4：10
D．将溶液③加热至40℃，溶质的质量分数变大
21．如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小虞用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析正确的是（　　）
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A．X为KNO3
B．③中溶液为X的饱和溶液
C．④中溶液的质量为100g
D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
22．下列关于a、b数值的比较，其中a一定小于b的是（　　）
A．某物质的溶解度在低温时为ag，高温时为bg
B．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为bg
C．某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，同一温度下，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%
D．不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%
23．小嘉对红糖的制作非常感兴趣，参观红糖厂后其知道了制作工序：
（1）从制作工序甲到乙的过程中，溶液中溶质的质量 　 　 （选填“变大”、“变小”或“不变”）；
（2）由甘蔗汁获得红糖晶体的方法是 　 　 ；
（3）假设制作过程中红糖没有损失，如图所示，甘蔗汁甲中溶质质量分数为 　 　 。
24．为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油，果仁油可溶于有机溶剂，工厂通常通过浸取法提取果仁油，再低温蒸馏得到生物柴油，主要过程如下图：
（1）在果仁粉碎物中加入过量有机溶剂并加热。可以推测果仁油在有机溶剂中的溶解度与温度的关系是　 　 。
（2）浸出液恒温蒸发溶剂过程中，果仁油的溶质质量分数　 　 。
（3）用蒸馏法从果仁油中提取生物柴油时，生物柴油的生产率受温度影响如表。根据相关信息，小海认为生产生物柴油最佳温度为65℃。请判断小海的结论是否正确（不考虑能耗因素），并说明理由　 　 。
温度/℃ 25 35 45 55 65 75 85
生产率 63% 71% 86% 90% 95% 95% 88%
25．由于“新冠”疫情，学校复课后，“二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒，某校决定今天放学后对全校教室、食堂、寝室等全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。求：
二氧化氯1000mL
溶质的质量分数 80%
密度 1.2g/cm3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是　 g，其中含溶质二氧化氯 　 　 g。
（2）我校欲配制60kg质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？
26．20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将10克氯化钠溶于40克水中，求：
（1）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克？
（3）若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒温蒸发多少克水？（结果保留一位小数）
27．某兴趣小组进行如下实验：20℃时，A、B、C三只烧杯中分别盛有50mL水、向三只烧杯中分别加入5g、10g、20g氯化钾固体，充分溶解后静置现象如下图所示，回答下列问题。
（1）烧杯A中的溶液是　 　 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）将烧杯C中液体过滤，称量出未完全溶解的固体质量为3g，计算：
①由此可得20℃时氯化钾的溶解度为　 　 ，要想使烧杯B中的氯化钾溶液达到饱和状态至少需要往里面加　 　 g氯化钾。
②继续向C烧杯中加入50mL的水，充分溶解后氯化钾的质量分数为　 　 。
28．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图（葡萄糖注射液密度近似水的密度），根据下图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出100mL，则取出溶液中溶质的质量分数 　 　 。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000mL，此病人这一天共补充葡萄糖 　 　 g。
（3）如果从瓶中取出100g，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（写出计算过程）。
29．用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。小明决定用以下仪器配制一些氯化镁溶液。
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 　 　 。
（2）量取蒸馏水时操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用
　 　（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
（3）已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，在该温度下按表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
氯化镁的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是 　 　 （选填序号，下同）；所得溶液中，属于饱和溶液的是 　 　 。求序号为④所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）
30．20℃时，分别对90g溶质质量分数为10%的KNO3溶液进行如下处理。计算所得溶液的溶质质量分数：
（1）加入10g蒸馏水：　 　 ；
（2）加入10g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液：　 　 ；
（3）加入10g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液：　 　 ；
（4）加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，过滤，得到3.4g硝酸钾固体：　 　。（计算结果保留到1%）
31．放在普通环境里的鸡蛋容易变质。鲜鸡蛋密度约为1.08克/厘米3左右，变质蛋密度可降至1.03克/厘米3以下。生活中，我们可以把鸡蛋放入密度为1.03克/厘米3（溶质质量分数为6%）的食盐水中来判断鸡蛋是否变质。
（1）如图1所示，甲、乙、丙三个鸡蛋静止在盐水中，其中最有可能已变质的是 　 　 （选填“甲”、“乙”或“丙”）鸡蛋。
（2）配制食盐水可用如图2所示两种方法。小科同学现用方法一配制溶质质量分数为6%的食盐水1000克，需要取溶质质量分数为15%的食盐水多少克？需要加水多少克？
（3）小科同学发现配制的食盐水不够，又选用方法二配制了相同溶质质量分数的食盐水500克。将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为 　 　 。
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