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浙江省绍兴市新昌县五校联盟2025-2026学年第一学期九年级科学期中检测卷（1-2章）
1．（2025九上·新昌期中）2025年6月，新昌县非遗文化大巡游暨暑期非遗创玩季在鼓山公园隆重开幕。在活动中，镜岭米烧传统酿造技艺、梅渚剪纸、南明街道锡雕、小将竹编等，成为新昌县非物质文化遗产名录的典型代表。下列文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（　　）
A．酿酒 B．剪纸
C．锡雕 D．竹编
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，只是物质的形状、状态等发生改变。
【解答】A、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故该选项正确。
B、剪纸只是改变了纸的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
C、锡雕只是改变了锡的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
D、竹编只是改变了竹子的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
故答案为：A。
2．（2025九上·新昌期中）芋艿是新昌一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种滑腻的白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角素，沾上它会奇痒难忍。下列生活用品中能达到快速止痒效果的是 （　　）
A．苏打水 B．食醋 C．肥皂水 D．食盐水
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）中和反应是指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。碱性物质（皂角素）沾到皮肤引起瘙痒，可通过涂抹酸性物质发生中和反应来止痒。
（2）物质的酸碱性：苏打水、肥皂水呈碱性；食醋呈酸性；食盐水呈中性。
【解答】A、苏打水呈碱性，不能与碱性的皂角素发生反应，无法止痒，故该选项错误。
B、食醋呈酸性，能与碱性的皂角素发生中和反应，从而快速止痒，故该选项正确。
C、肥皂水呈碱性，不能与碱性的皂角素发生反应，无法止痒，故该选项错误。
D、食盐水呈中性，不能与碱性的皂角素发生反应，无法止痒，故该选项错误。
故答案为：B。
3．（2025九上·新昌期中）下列实验操作正确的是（　　）
A．向试管中加入液体
B．测定溶液的pH值
C．收集CO2
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据胶头滴管要垂直悬空滴加分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据向上排空气法收集气体导管要接近集气瓶底下端分析；
D、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析。
【解答】A、胶头滴管不能接触试管内壁，不符合题意；
B、 测定溶液的pH值时不能将试纸直接浸入到液体中，要用玻璃棒蘸取滴在试纸上，不符合题意；
C、收集二氧化碳的导管要接近试管底部，以便于空气的排出，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
故答案为：D。
4．（2025九上·新昌期中）下列物质属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．CuO C．HNO3 D．KMnO4
【答案】B
【知识点】氧化物
【解析】【分析】（1）氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
（2）单质是由同种元素组成的纯净物；酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
【解答】A、 O2 是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不是氧化物，故该选项错误。
B、CuO由铜和氧两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故该选项正确。
C、 HNO3 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，不是氧化物，故该选项错误。
D、 KMnO4 由钾、锰、氧三种元素组成，属于盐，不是氧化物，故该选项错误。
故答案为：B。
5．（2025九上·新昌期中）下列金属化合物，不能由金属一步转化得到的是（　　）
A．CaCO3 B．FeCl2 C．CuO D．FeS
【答案】A
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）金属的化学性质：金属能与氧气、酸、某些盐溶液等发生反应。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
（2）一步转化是指通过一次化学反应就能实现的物质转化。
【解答】A、钙能与氧气反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳或可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙，不能由金属钙一步转化得到CaCO3，故该选项正确。
B、铁与盐酸反应生成FeCl2和氢气，能由金属一步转化得到，故该选项错误。
C、铜与氧气在加热条件下反应生成CuO，能由金属一步转化得到，故该选项错误。
D、铁与硫在加热条件下反应生成FeS，能由金属一步转化得到，故该选项错误。
故答案为：A。
6．（2025九上·新昌期中）下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是 （　　）
A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B．氧化钙 熟石灰 CaO
C．碳酸钙 石灰石 CaCO3 D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】（1）物质的名称、俗名与化学式的对应关系：需明确常见物质的正式名称、俗称以及对应的化学式，判断三者是否完全一致。
（2）常见物质的俗名区分：如氧化钙的俗名是生石灰，氢氧化钙的俗名是熟石灰；碳酸钠俗名纯碱，碳酸钙是石灰石的主要成分，氢氧化钠俗名烧碱等。
【解答】A、碳酸钠的俗名是纯碱，化学式为 Na2CO3 ，名称、俗名、化学式完全一致，故该选项错误。
B、氧化钙的俗名是生石灰，熟石灰是氢氧化钙Ca(OH)2的俗名，该选项中俗名与物质名称不对应，故该选项正确。
C、碳酸钙是石灰石的主要成分，化学式为 CaCO3 ，名称、俗名、化学式完全一致，故该选项错误。
D、氢氧化钠的俗名是烧碱，化学式为NaOH，名称、俗名、化学式完全一致，故该选项错误。
故答案为：B。
7．（2025九上·新昌期中）如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（）
A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）石蕊试液的变色规律：石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色（紫色）。
（2）酚酞试液的变色规律：酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色（无色），遇碱性溶液变红。
【解答】A、酸溶液与石蕊试液混合，石蕊试液遇酸变红，故该选项正确。
B、碱溶液与石蕊试液混合，石蕊试液遇碱变蓝，故该选项正确。
C、碱溶液与酚酞试液混合，酚酞试液遇碱变红，故该选项正确。
D、纯水呈中性，酚酞试液遇中性溶液不变色（无色），而不是蓝色，故该选项错误。
故答案为：D。
8．（2025九上·新昌期中）在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是 （　　）
A．Ca2+、Na+、CO32-、Cl- B．Cu2+、 K+、Cl-、NO3-
C．Na+、 K+、 OH-、 Cl- D．H+、Na+、 OH-、SO42-
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断即可。
【解答】 A、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+ 的水溶液显蓝色，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
故答案为：C。
9．（2025九上·新昌期中）下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．4Al+3O2═2Al2O3 B．H2CO3═H2O+CO2↑
C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后各元素的化合价不变。
（2）化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；非基本反应类型的反应如某些氧化物与碱的反应。
【解答】A、 4Al+3O2═2Al2O3 是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故该选项错误。
B、 H2CO3═H2O+CO2↑ 是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故该选项错误。
C、 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ，该反应不是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，故该选项错误。
D、 NaOH+HCl=NaCl+H2O 是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故该选项正确。
故答案为：D。
10．（2025九上·新昌期中）类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是 (　　)
A．酸在水溶液中能电离出H+，所以NaHSO4因能电离出 H+也属于酸
B．氧化物中含有氧元素，所以KClO3因含氧元素也属于氧化物
C．Fe能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以 Fe也能置换出硝酸银溶液中的银
D．NaOH能使紫色石蕊试液变蓝，所以 Fe(OH)3也能使能使紫色石蕊试液变蓝
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；氧化物
【解析】【分析】A.电离出的阳离子全部是氢离子的物质为酸；
B.只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
C.根据金属活动性顺序表的知识判断；
D.只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色。
【解答】A. NaHSO4因能电离出 的阳离子为H+和Na+，因此不是酸，故A错误；
B. KClO3 由三种元素组成，肯定不是氧化物，故B错误；
C.铜和银都排在铁的后面，所以铁能够将铜和银从它们的盐溶液中置换出来，故C正确；
D. Fe(OH)3 不能溶于水，因此不能使石蕊试液变蓝，故D错误。
故选C。
11．（2025九上·新昌期中） 物质王国发生了一起团伙盗窃案， “警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审“他们”（即把“他们”鉴别出来）。不能一次完成任务的“警察”是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸性、碱性和中性是描述溶液酸碱度的术语，通常用pH值来表示：酸性：当溶液的pH值小于7时，溶液呈酸性。pH值越小，酸性越强。中性：当溶液的pH值等于7时，溶液呈中性。例如，纯净的水在常温下pH值为7，是中性的。碱性：当溶液的pH值大于7时，溶液呈碱性。pH值越大，碱性越强。
【解答】A.紫色石蕊遇稀硫酸变红色，遇氯化钠不变色，遇石灰水变蓝色，A正确；
B.稀盐酸和稀硫酸和氯化钠不反应，和石灰水反应无现象，所以B错误；
C.pH试纸遇稀硫酸，小于7；与氯化钠，等于7；遇石灰水，大于7，C正确；
D.纯碱与稀硫酸有气泡，遇氯化钠无现象，遇石灰水有白色沉淀，D正确；
故答案为：B
12．（2025九上·新昌期中）50克溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50克溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH为 （　　）
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。
【解答】 50克溶质质量分数为20%的稀硫酸中含有硫酸的质量为50g×20%=10g；
50克溶质质量分数为20%的 氢氧化钾 溶液中含有 氢氧化钾 的质量为50g×20%=10g。
根据化学方程式2KOH + H2SO4 = K2SO4+ 2H2O
可知反应时KOH与H2SO4的质量比为112：98。
所以硫酸过量，反应后溶液呈酸性，pH 小于 7。
故答案为：A。
13．（2025九上·新昌期中）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可知该化合物可能是（　　）
A．Ag B．Fe2(SO4)3 C． D．
【答案】D
【知识点】离子的书写与意义；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）化合物在水中完全电离时，阳离子和阴离子的数目比等于其化学式中阳离子和阴离子的个数比。
（2）需根据各选项化合物的化学式，分析其电离出的阳离子和阴离子的个数比，再与图中阳离子和阴离子的数目比进行对比。
【解答】 A、 Ag 溶液中阳离子与阴离子的个数比为1：1，故A不合题意；
D、 Fe2(SO4)3 溶液中阳离子与阴离子的个数比为2：3，故B不合题意；
C、 溶液中阳离子与阴离子的个数比为2：1，故C不合题意；
D、 BaCl2 溶液中阳离子与阴离子的个数比为1：2，故D合题意。
故答案为：D。
14．（2025九上·新昌期中）向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　）
A．ab表示氢氧化钠和硫酸反应 B．b→c有蓝色沉淀生成
C．c→d溶液的pH逐渐减小 D．a、d点溶液中均含两种溶质
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，一开始没有产生沉淀，说明一开始发生的是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析判断。
【解答】A、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，一开始没有产生沉淀，说明一开始发生的是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则ab表示氢氧化钠和硫酸反应，故选项说法正确。
B、b→c发生的是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。
C、c→d，是氢氧化铜和硫酸铜恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的碱性增强，溶液的pH逐渐增大，故选项说法错误。
D、a点溶液中溶质是硫酸、硫酸铜，d点溶液中溶质是硫酸钠、氢氧化钠，均含两种溶质，故选项说法正确。
故答案为：C。
15．（2025九上·新昌期中）为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，小柯进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。则下列有关滤液中含有金属离子的说法正确的是（　　）
A．只含Mg2+ B．只含Mg2+和Fe2+
C．一定含Mg2+和Fe2+，可能含Cu2+ D．一定含Mg2+和Cu2+，可能含Fe2+
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，铁不能与MgSO4溶液反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】a中铁粉不和硫酸镁反应，即肯定存在硫酸镁；b中铁粉和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质。将两个试管液体混合后，红色固体铜的质量增大，是a中的铁与硫酸铜反应生成。综上所述，滤液中肯定存在镁离子和二价铁离子，由于无法判断铜是否被完全置换出来，因此可能含有铜离子。故C正确。
故答案为：C。
16．（2025九上·新昌期中）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所。请分析下表，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿
（1） 该花汁　 　(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂；若把该花汁滴入碳酸钠溶液中，溶液会呈现　 　色。
（2） 蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用上述试剂中　 　来清理。
【答案】（1）可以；绿
（2）肥皂水
（3）食醋
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。
（2）中和反应的应用：酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，可利用碱性物质中和蚊虫叮咬产生的酸性物质来缓解症状。
（3）酸的化学性质：酸能与碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳，可利用酸来清除主要成分为碳酸盐的水垢。
【解答】（1）该花汁在酸性溶液（稀盐酸、食醋）中显红色，在中性溶液（蔗糖水、蒸馏水）中显黄色，在碱性溶液（肥皂水、烧碱溶液）中显绿色，能在酸、碱、中性溶液中显示不同颜色，所以可以作酸碱指示剂；碳酸钠溶液呈碱性，所以把该花汁滴入碳酸钠溶液中，溶液会呈现绿色。
（2）蚁酸具有酸的性质，要缓解症状需涂抹碱性物质，肥皂水呈碱性，所以简易可行的办法是在叮咬处涂抹肥皂水。
（3）水垢主要成分是碳酸钙，稀盐酸、食醋呈酸性，能与碳酸钙反应，所以可以用稀盐酸或食醋来清理。
17．（2025九上·新昌期中）金属材料是农村建造房屋、制作农具的重要材料，请回答：
（1）铁制农具在潮湿环境中易生锈，在其表面喷漆、　 　、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，可以防止生锈。
（2）用铜丝做电线是利用了铜的　 　性。
（3）铝锅表面易形成一层致密的氧化物薄膜，能阻止铝进一步腐蚀，该薄膜的化学式为　 　。
（4）阳光房的主要材料是铝合金，“铝合金”属于　 　 (填“金属材料”或“合成材料”)。
【答案】（1）涂油
（2）导电
（3）Al2O3
（4）金属材料
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；新型金属材料
【解析】【分析】（1）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止铁生锈的原理是隔绝氧气或水，常见的方法有喷漆、涂油、镀耐磨或耐腐蚀的金属及制造耐腐蚀的合金等。
（2）金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性等，铜丝做电线是利用了铜的导电性。
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，化学式为Al2O3，能阻止铝进一步被氧化。
（4）金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，所以属于金属材料。
【解答】（1）铁制农具在潮湿环境中易生锈，防止生锈可采用隔绝氧气或水的方法，在其表面喷漆、涂油、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都可以防止生锈。
（2）用铜丝做电线是利用了铜的导电性。
（3）铝锅表面易形成一层致密的氧化物薄膜，该薄膜是氧化铝，化学式为Al2O3，能阻止铝进一步腐蚀。
（4）金属材料包括纯金属和合金，“铝合金” 属于合金，所以属于金属材料。
18．（2025九上·新昌期中）《三国演义》中有一个诸葛亮七擒孟获时蜀军误饮“哑泉”的故事。蜀军到达云南时，因误饮哑泉，导致军士严重中毒，幸亏高人指点，喝了“安乐泉”才得以解毒。哑泉为什么使人中毒？以及安乐泉又为什么可以解毒？
【查阅资料】获知，“哑泉”中含有铜的化合物（硫酸铜），呈弱酸性，饮入后会使人的蛋白质变性，导致“失声”，甚至危及生命。而解救的办法也简单：饮用一定量的碱性水，与酸性铜盐发生“中和反应”。而“安乐泉”就是碱性水（含有氢氧化钙），所以帮助蜀军解了毒。
请根据以上信息回答以下问题：
（1）取一定量的“哑泉”放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会有晶体析出，其颜色为　 　；将这些晶体继续加热，可以得到白色粉末状固体，这些白色固体常用作　 　。
（2）请写出用“安乐泉”解救“哑泉”中毒的化学方程式：　 　。
【答案】（1）蓝色；检测水的存在
（2）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓ + Ca SO4
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）硫酸铜晶体的性质：硫酸铜溶液蒸发浓缩、降温结晶可得到蓝色的硫酸铜晶体；硫酸铜晶体受热分解可得到白色的硫酸铜粉末，硫酸铜粉末具有吸水性，常用作检测水的存在。
（2）复分解反应的化学方程式书写：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，书写时要注意配平及沉淀符号的标注。
【解答】（1）“哑泉” 中含有硫酸铜，取一定量的 “哑泉” 放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会析出蓝色的硫酸铜晶体；将这些晶体继续加热，得到的白色粉末状固体是硫酸铜，硫酸铜常用作检测水的存在。
（2）“安乐泉” 中含有氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜发生复分解反应，
化学方程式为CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓ + Ca SO4
19．（2025九上·新昌期中）如图是某科学兴趣小组在实验室里用一氧化碳还原氧化铜实验。
（1） 该反应中作为还原剂的物质是　 　。
（2） 在点燃酒精灯前，先通入一氧化碳的目的是　 　。装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是　 　。
（3）若实验时测得玻璃管 (包括试管内物质) 在反应前后质量的变化值为m，则m 的值等于____。
A．参加反应的一氧化碳质量
B．参加反应的氧化铜中氧元素质量
C．生成的二氧化碳质量
【答案】（1）CO
（2）排尽玻璃管内空气，防止加热时爆炸；除去多余的CO，防止污染空气
（3）B
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）还原剂的定义：在化学反应中，能夺取含氧化合物里的氧，使含氧化合物发生还原反应的物质，具有还原性，是还原剂。
（2）一氧化碳的可燃性与毒性：一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热易发生爆炸；一氧化碳有毒，直接排放会污染空气。
（3）质量守恒定律的应用：在一氧化碳还原氧化铜的反应中，固体质量的变化源于氧化铜中氧元素的失去。
【解答】（1）在一氧化碳还原氧化铜的反应中，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，所以作为还原剂的物质是 CO。
（2）一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能发生爆炸，所以在点燃酒精灯前，先通入一氧化碳的目的是排尽玻璃管内空气，防止加热时爆炸；一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是除去多余的 CO，防止污染空气。
（3）一氧化碳还原氧化铜时，氧化铜失去氧元素被还原为铜，玻璃管内物质质量的减少值等于参加反应的氧化铜中氧元素的质量，所以 m 的值等于参加反应的氧化铜中氧元素质量，故选 B。
20．（2025九上·新昌期中）有一包固体粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种，某同学为确定其中的成分进行了一系列实验，实验过程及现象如图所示。
请根据实验过程及现象判断：
（1）操作 a名称为　 　；
（2）白色沉淀C的化学式为　 　；
（3）这包固体粉末由　 　（填化学式）组成的。
【答案】（1）过滤
（2）CaCO3
（3）BaCl2 、Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤操作的定义：过滤是将不溶性固体与液体分离的一种操作。
（2）盐的化学性质：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙的化学式为CaCO3。
（3）物质的推断：氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钡和水；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，若溶液中无氢氧化钠，加酚酞溶液不变色。
【解答】（1）操作 a 是将白色沉淀与无色溶液分离，名称为过滤。
（2）无色溶液 B 中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，其化学式为 CaCO3 。
（3）白色沉淀 A 加稀盐酸产生无色气体和无色溶液，说明沉淀 A 是碳酸钡，即固体中含有氯化钡和碳酸钠；无色溶液 D 加酚酞溶液不变色，说明固体中不含氢氧化钠；固体中不含硫酸钠（因为若含硫酸钠，会与氯化钡生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，与实验现象不符）。所以这包固体粉末由BaCl2 、Na2CO3组成。
21．（2025九上·新昌期中）生活无处不化学，当我们走进 “化学村”，看到“化学村”的布局如图所示。
（1）认识“居民”。盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它反应的是　 　。
（2）认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的 “居民”间才是通路。例如，右图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你用“→”相连写出一条从“CO2家”到达任一出口的最短路线：CO2→　 　→出入口。
【答案】（1）CO
（2）Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）酸的化学性质：酸能与金属氧化物、某些盐、碱等反应。一氧化碳属于非金属氧化物，且具有可燃性、还原性等，不与盐酸发生反应。
（2）物质的反应关系：二氧化碳能与氢氧化钙反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应，碳酸钠能与硫酸反应，通过这些相互反应的物质可形成通路。
【解答】（1）盐酸能与 Fe2O3 （金属氧化物与酸反应）、 Na2CO3 （盐与酸反应）、NaOH（碱与酸反应）、 CaCO3 （盐与酸反应）反应，而CO不与盐酸反应，所以不能与盐酸反应的是CO。
（2） CO2 能与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2能与 Na2CO3 反应， Na2CO3 能与H2SO4反应，所以从 “CO2家” 到达出入口的最短路线为Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4。
22．（2025九上·新昌期中）某农村学校科学兴趣小组探究“金属的活动性顺序”，进行了如下实验：
【实验1】将铁丝伸入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面　 　，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，证明金属活动性Fe > Cu；
【实验2】将铜丝伸入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面析出银白色固体，溶液逐渐变为蓝色，证明金属活动性Cu > Ag；
【实验结论】三种金属的活动性顺序为　 　；
【拓展实验】若要验证Fe、Cu、Ag与稀盐酸的反应，能发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】变红；Fe > Cu > Ag；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序的应用：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
（2）金属与酸的反应：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能。
【解答】将铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁的金属活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，所以观察到铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，证明金属活动性Fe > Cu。
由实验 1 可知Fe > Cu，实验 2 可知Cu > Ag，所以三种金属的活动性顺序为Fe > Cu > Ag。
在金属活动性顺序中，铁位于氢前面，能与稀盐酸反应，铜、银位于氢后面，不能与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应的化学方程式为
23．（2025九上·新昌期中）某科学学习小组的同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下。在甲图中，、、、四个点分别表示溶质质量分数均为的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为）。
试回答下列问题：
（1） 氢氧化钠与盐酸的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）A点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈　 　色，D点对应的混合物反应完全后，所得溶液中的离子有　 　。
（3）下列反应的微观本质与该小组探究反应的微观本质相同的是　 　（填序号）。
①用小苏打治疗胃酸过多
②用熟石灰改良酸性土壤
③硫酸与火碱反应
【答案】（1）放热
（2）红；Na+、Cl-、OH-
（3）②、③
【知识点】化学反应中能量的变化；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）化学反应中的能量变化：中和反应属于放热反应，氢氧化钠与盐酸的反应是中和反应，会放出热量。
（2）酸碱指示剂的性质与离子共存：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；根据反应的过量情况判断溶液中的离子，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若某反应物过量，则溶液中会含有过量反应物的离子。
【解答】（1）由图乙可知，反应后溶液温度升高，说明氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应。
（2）A 点中稀盐酸过量，溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液，溶液呈红色；
D 点中氢氧化钠过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，所以所得溶液中的离子有Na+、Cl-、OH-。
24．（2025九上·新昌期中）某同学为了探究铁生锈和哪些因素有关，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、C试管中的铁钉未生锈，B试管中的铁钉已生锈。
（1）B试管中最容易生锈的部位是　 　（填“a”“b”“c”）。
（2）铁锈是一种棕红色疏松多孔的物质，其主要成分是　 　（填化学式）。
（3）通过该实验，可以知道铁生锈的条件是铁与空气中的　 　共同作用的结果。
【答案】（1）b
（2）Fe2O3
（3）H2O、O2
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁生锈的条件：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的过程，在同时接触氧气和水的部位最易生锈。
（2）铁锈的成分：铁锈是一种棕红色疏松多孔的物质，其主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。
（3）铁生锈的条件：通过对比实验，A 试管中铁钉只与水接触未生锈，C 试管中铁钉只与氧气接触未生锈，B 试管中铁钉与氧气和水同时接触生锈，说明铁生锈的条件是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果。
【解答】（1）B 试管中 b 部位的铁钉同时与氧气和水接触，所以最容易生锈的部位是 b。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。
（3）通过该实验可知，铁生锈的条件是铁与空气中的H2O、O2共同作用的结果。
25．（2025九上·新昌期中）小科在课堂活动中进行氢氧化钙与氯化铁反应的实验，实验操作如图所示。他发现没有出现预期的红褐色沉淀，这是什么原因呢？
（1）小科猜想：是不是久置的氢氧化钙溶液完全变质了？他取少量氢氧化钙溶液，向其中加入　 　，出现白色沉淀，说明氢氧化钙没有完全变质。
（2）小科又想是不是氯化铁的问题呢？通过查阅资料，知道了氯化铁久置后会转化成氢氧化铁。因此实验室在配制氯化铁溶液时，总会在溶液中加入少量盐酸，以防出现氢氧化铁沉淀。
为了检验氯化铁溶液中是否含有盐酸，小科设计了以下两个方案。
方案一：向氯化铁溶液中加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。
方案二：向氯化铁溶液中加入镁粉，观察是否产生气泡。
你觉得小科的哪一个方案不可行　 　，该方案不可行的理由是　 　。
（3）经过实验验证，氯化铁溶液中含有盐酸。为了得到预期的红褐色沉淀，若仍用原试剂应如何操作？　 　。
【答案】（1）碳酸钠溶液
（2）方案一；因为稀盐酸和氯化铁均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故不能检验溶液中是否含有盐酸
（3）将氯化铁溶液滴入到氢氧化钙溶液中
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钙的化学性质：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，可利用该反应检验氢氧化钙是否存在。
（2）氯离子的检验：氯化铁和盐酸都含有氯离子，都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；金属与酸的反应：镁能与盐酸反应产生氢气，可利用该反应检验盐酸是否存在。
（3）碱与盐的反应条件：碱与盐反应时，若盐溶液呈酸性（含盐酸），需保证碱过量才能生成沉淀。
【解答】（1）要检验氢氧化钙是否没有完全变质，可取少量氢氧化钙溶液，向其中加入碳酸钠溶液，若出现白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙，即氢氧化钙没有完全变质。
（2）方案一不可行，因为氯化铁溶液中含有氯离子，稀盐酸中也含有氯离子，二者均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故不能检验溶液中是否含有盐酸。
（3）因为氯化铁溶液中含有盐酸，为得到预期的红褐色沉淀，可将氯化铁溶液滴入到氢氧化钙溶液中，使氢氧化钙过量，从而与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。
26．（2025九上·新昌期中）膨松剂在我们的日常饮食中应用广泛，由碳酸氢钠和碳酸氢铵一种或两种物质组成，小科想对其成分进行检验。他设计了如图所示的实验装置进行实验。（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）
资料：①、膨松剂在面包制作过程中发生化学反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
②、氨气溶于水所得溶液为氨水，呈碱性。
实验操作：
第1步：关闭K2，打开K1，经过加热，D中出现了明显现象。
第2步：关闭K1，打开K2，加热至试管B中的水里气泡不再产生。
第3步：观察到大试管中还有剩余物质。
根据以上信息回答以下问题：
（1）从“第2步”可知，装置B的作用是　 　。
（2）如果没有装置C，D中可能不会出现什么实验现象？　 　。
（3）写出实验中膨松剂的物质组成：　 　。
【答案】（1）判断反应是否进行完全
（2）无色溶液变红色
（3）碳酸氢钠和碳酸氢铵
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）实验装置的作用：装置 B 中的水可通过观察气泡产生情况来判断反应是否进行完全。
（2）碱石灰的作用：碱石灰（氢氧化钠和氧化钙）能吸收水分和二氧化碳，若没有装置 C，生成的氨气中混有的水分和二氧化碳会影响 D 中酚酞溶液的变色情况。
（3）物质的推断：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳；通过实验现象判断膨松剂的组成。
【解答】（1）装置 B 的作用是通过观察水中气泡是否产生，判断反应是否进行完全。
（2）装置 C 中的碱石灰能吸收水分和二氧化碳，若没有装置 C，氨气中混有的水分和二氧化碳会使 D 中酚酞溶液的变色现象受干扰，可能不会出现无色溶液变红色的现象。
（3）第 1 步实验中 D 出现明显现象，说明有氨气生成，即含有碳酸氢铵；实验结束后大试管还有剩余物质，碳酸氢钠受热分解有碳酸钠剩余，碳酸氢铵受热分解无固体剩余，所以膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵组成。
27．（2025九上·新昌期中）一次用餐中、小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质：酒精的化学式为C2H6OH：氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
①、酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性
②、固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何
【实验探究】
（1）实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液　 　(填“显”或“不显”)碱性。
（2）实验二：①她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到　 　，说明氢氧化钠已变质。
（3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 　(填化学式)溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【答案】（1）不显
（2）有气泡产生
（3）CaCl2或BaCl2或Ba（NO3）2 或Ca（NO3）2
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱的化学性质：碱溶液能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，可利用该反应判断溶液是否显碱性。
（2）氢氧化钠的变质：氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体。
（3）物质变质程度的检验：检验氢氧化钠部分变质时，需先检验并除去碳酸钠，且不能引入碱性物质，以免干扰氢氧化钠的检验；氯化钙、氯化钡等盐溶液呈中性，能与碳酸钠反应生成沉淀。
【解答】（1）取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性。
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，烧杯底部有白色沉淀，取沉淀加稀盐酸，观察到有气泡产生，说明沉淀是碳酸钙，进而说明氢氧化钠已变质（与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀）。
（3）要得到氢氧化钠部分变质的结论，需将澄清石灰水变为CaCl2或BaCl2或Ba（NO3）2 或
Ca（NO3）2，因为这些溶液能与碳酸钠反应生成沉淀，且溶液呈中性，不会干扰氢氧化钠的检验，若滴加酚酞后溶液变红，可证明氢氧化钠部分变质。
28．（2025九上·新昌期中）“艾灸”是用艾叶制成的艾条、艾柱产生的艾热刺激人体穴位或特定部位，从而达到防病治病目的的一种治疗方法。艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。
（1）从物质分类角度看，黄酮素属于　 　(选填“有机物”或“无机物”) 。
（2）黄酮素碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）艾灸时，黄酮素在空气中燃烧生成44g CO2，若想用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液吸收 CO2，为保证吸收完全，至少需要准备该氢氧化钠溶液多少克？
【答案】（1）有机物
（2）45：8
（3）设氢氧化钠溶液的质量为x，
x=800g
答：至少需要准备该氢氧化钠溶液800g克。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）有机物的定义：含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等外）属于有机物。黄酮素 （C15H10O2） 含有碳元素，属于有机物。
（2）元素质量比的计算：化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
（3）化学方程式的计算：根据二氧化碳的质量，利用化学方程式求出氢氧化钠的质量，再结合氢氧化钠溶液的溶质质量分数求出溶液的质量。
【解答】（1）黄酮素（C15H10O2）是含有碳元素的化合物，属于有机物。
（2）黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为12×15：16×2=180：32 = 45：8。
（3）设氢氧化钠溶液的质量为x，
x=800g
答：至少需要准备该氢氧化钠溶液800g克。
29．（2025九上·新昌期中）若用7克表面部分已氧化的铁钉跟100克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，试回答：
（1）反应后溶液的质量是　 　克。
（2）求该铁钉中单质铁的质量分数是多少？
【答案】（1）106.8
（2）设单质铁的质量为x。
解得x = 5.6g
该铁钉中单质铁的质量分数是。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应后溶液的质量可通过反应前物质总质量减去生成气体的质量及不溶物质量（本题无）来计算。
（2）化学方程式的计算：根据铁与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式，由氢气的质量求出单质铁的质量，进而计算其质量分数。
【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前铁钉质量为7g，稀硫酸质量为100g，生成氢气0.2g，
所以反应后溶液的质量是7g + 100g - 0.2g = 106.8g。
30．（2025九上·新昌期中）将40ｇ稀盐酸逐滴加入到20ｇ溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的ｐH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的ｐH逐渐　 　（填“增大”或“减小”）；
（2）图二C点时溶液中溶质有　 　；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）减小
（2）NaCl、HCl
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
X 20g×4%
；
解得：x=0.73g；
稀盐酸中溶质的质量分数是：
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据碱的溶液中加入酸，溶液pH减小分析；
（2）根据反应后溶液中一定有生成物，还可能有反应物剩余分析；
（3）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量，从而计算溶质质量分数分析。
【解答】（1） 图二从A到B过程中，是随盐酸的加入，氢氧化钠与盐酸反应的过程，溶液的ｐH逐渐 减小。
（2） 图二C点盐酸过量，溶液中溶质有 氯化钠和氯化氢。
故答案为：（1）减小；（2） 、NaCl、HCl ；（3）3.65%。
31．（2025九上·新昌期中）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12.5g食用碱样品（主要成分为碳酸钠，含有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解后制成100g溶液，逐次滴加浓度相同的氯化钙溶液（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），实验数据如表所示。
请根据实验数据分析并回答下列问题：
（1）表中数据M的值为　 　。
（2）画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的关系图。
（3）第6次实验结束后溶液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）172
（2）
（3）设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y。
解得x = 10.6g
解得y = 11.7g
样品中原有氯化钠质量为12.5g - 10.6g = 1.9g
第 6 次实验结束后，溶液总质量为100g + 100g - 10g = 190g
溶液中氯化钠的质量分数为
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学方程式的计算与实验数据处理：根据化学反应中各物质的质量比是固定的，通过分析实验数据中沉淀质量的变化规律，确定反应的进程，从而计算出未知数据。
（2）质量分数的计算：利用化学方程式求出反应生成的氯化钠质量以及参加反应的碳酸钠质量，再结合样品中原有氯化钠质量和溶液总质量，计算出氯化钠的质量分数。
【解答】（1）根据表格提供的数据可以看出，12g纯碱样品产生沉淀的总质量为：100g+20.0g×6-211.0g=9.0g，第1次加入氯化钙溶液20.0g，生成沉淀的质量为100g+20.0g-118.0g=2.0g，第2次加入氯化钙溶液20.0g，生成沉淀的质量为118.0g+20.0g-136.0g=2.0g，第3次加入氯化钙溶液20.0g，生成沉淀的质量为136.0g+20.0g-154.0g=2.0g，开始时每20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，第3、4次加入氯化钙溶液共40.0g，生成沉淀的质量为154.0g+40.0g-191.0g=3.0g，第5次到第6次不再改变，说明第5次时沉淀完全，故第4次加入20.0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，
所以M=154.0g+20.0g-2g=172.0g；
（2）综合分析数据可以看出，每10.0g氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀1.0g，产生9.0g碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为90.0g，所以图像为：
32．（2025九上·新昌期中）我国科学家在国际上首次构筑了纳米“蓄水”膜反应器，实现了二氧化碳在一定条件下一步合成乙醇。反应的微观示意图如图：
（1）如图反应中涉及到的氧化物有　 　种。
（2）请你简单说明一下纳米“蓄水”膜反应器的优点。
【答案】（1）2
（2）可实现 CO2资源化利用，减少温室效应
【知识点】构成物质的粒子模型；氧化物
【解析】【分析】（1）氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
（2）二氧化碳的利用与环境：二氧化碳是温室气体，将其资源化利用可减少温室效应，具有环保和资源利用的双重意义。
【解答】（1）反应中的物质有二氧化碳、氢气、乙醇、水。其中二氧化碳和水属于氧化物，所以涉及到的氧化物有 2 种。
（2）纳米 “蓄水” 膜反应器可将二氧化碳一步合成乙醇，实现了 CO2资源化利用，减少了温室效应。
1 / 1浙江省绍兴市新昌县五校联盟2025-2026学年第一学期九年级科学期中检测卷（1-2章）
1．（2025九上·新昌期中）2025年6月，新昌县非遗文化大巡游暨暑期非遗创玩季在鼓山公园隆重开幕。在活动中，镜岭米烧传统酿造技艺、梅渚剪纸、南明街道锡雕、小将竹编等，成为新昌县非物质文化遗产名录的典型代表。下列文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（　　）
A．酿酒 B．剪纸
C．锡雕 D．竹编
2．（2025九上·新昌期中）芋艿是新昌一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种滑腻的白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角素，沾上它会奇痒难忍。下列生活用品中能达到快速止痒效果的是 （　　）
A．苏打水 B．食醋 C．肥皂水 D．食盐水
3．（2025九上·新昌期中）下列实验操作正确的是（　　）
A．向试管中加入液体
B．测定溶液的pH值
C．收集CO2
D．稀释浓硫酸
4．（2025九上·新昌期中）下列物质属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．CuO C．HNO3 D．KMnO4
5．（2025九上·新昌期中）下列金属化合物，不能由金属一步转化得到的是（　　）
A．CaCO3 B．FeCl2 C．CuO D．FeS
6．（2025九上·新昌期中）下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是 （　　）
A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B．氧化钙 熟石灰 CaO
C．碳酸钙 石灰石 CaCO3 D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
7．（2025九上·新昌期中）如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（）
A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色
8．（2025九上·新昌期中）在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是 （　　）
A．Ca2+、Na+、CO32-、Cl- B．Cu2+、 K+、Cl-、NO3-
C．Na+、 K+、 OH-、 Cl- D．H+、Na+、 OH-、SO42-
9．（2025九上·新昌期中）下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．4Al+3O2═2Al2O3 B．H2CO3═H2O+CO2↑
C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
10．（2025九上·新昌期中）类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是 (　　)
A．酸在水溶液中能电离出H+，所以NaHSO4因能电离出 H+也属于酸
B．氧化物中含有氧元素，所以KClO3因含氧元素也属于氧化物
C．Fe能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以 Fe也能置换出硝酸银溶液中的银
D．NaOH能使紫色石蕊试液变蓝，所以 Fe(OH)3也能使能使紫色石蕊试液变蓝
11．（2025九上·新昌期中） 物质王国发生了一起团伙盗窃案， “警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审“他们”（即把“他们”鉴别出来）。不能一次完成任务的“警察”是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2025九上·新昌期中）50克溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50克溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH为 （　　）
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定
13．（2025九上·新昌期中）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可知该化合物可能是（　　）
A．Ag B．Fe2(SO4)3 C． D．
14．（2025九上·新昌期中）向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　）
A．ab表示氢氧化钠和硫酸反应 B．b→c有蓝色沉淀生成
C．c→d溶液的pH逐渐减小 D．a、d点溶液中均含两种溶质
15．（2025九上·新昌期中）为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，小柯进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。则下列有关滤液中含有金属离子的说法正确的是（　　）
A．只含Mg2+ B．只含Mg2+和Fe2+
C．一定含Mg2+和Fe2+，可能含Cu2+ D．一定含Mg2+和Cu2+，可能含Fe2+
16．（2025九上·新昌期中）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所。请分析下表，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿
（1） 该花汁　 　(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂；若把该花汁滴入碳酸钠溶液中，溶液会呈现　 　色。
（2） 蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用上述试剂中　 　来清理。
17．（2025九上·新昌期中）金属材料是农村建造房屋、制作农具的重要材料，请回答：
（1）铁制农具在潮湿环境中易生锈，在其表面喷漆、　 　、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，可以防止生锈。
（2）用铜丝做电线是利用了铜的　 　性。
（3）铝锅表面易形成一层致密的氧化物薄膜，能阻止铝进一步腐蚀，该薄膜的化学式为　 　。
（4）阳光房的主要材料是铝合金，“铝合金”属于　 　 (填“金属材料”或“合成材料”)。
18．（2025九上·新昌期中）《三国演义》中有一个诸葛亮七擒孟获时蜀军误饮“哑泉”的故事。蜀军到达云南时，因误饮哑泉，导致军士严重中毒，幸亏高人指点，喝了“安乐泉”才得以解毒。哑泉为什么使人中毒？以及安乐泉又为什么可以解毒？
【查阅资料】获知，“哑泉”中含有铜的化合物（硫酸铜），呈弱酸性，饮入后会使人的蛋白质变性，导致“失声”，甚至危及生命。而解救的办法也简单：饮用一定量的碱性水，与酸性铜盐发生“中和反应”。而“安乐泉”就是碱性水（含有氢氧化钙），所以帮助蜀军解了毒。
请根据以上信息回答以下问题：
（1）取一定量的“哑泉”放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会有晶体析出，其颜色为　 　；将这些晶体继续加热，可以得到白色粉末状固体，这些白色固体常用作　 　。
（2）请写出用“安乐泉”解救“哑泉”中毒的化学方程式：　 　。
19．（2025九上·新昌期中）如图是某科学兴趣小组在实验室里用一氧化碳还原氧化铜实验。
（1） 该反应中作为还原剂的物质是　 　。
（2） 在点燃酒精灯前，先通入一氧化碳的目的是　 　。装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是　 　。
（3）若实验时测得玻璃管 (包括试管内物质) 在反应前后质量的变化值为m，则m 的值等于____。
A．参加反应的一氧化碳质量
B．参加反应的氧化铜中氧元素质量
C．生成的二氧化碳质量
20．（2025九上·新昌期中）有一包固体粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种，某同学为确定其中的成分进行了一系列实验，实验过程及现象如图所示。
请根据实验过程及现象判断：
（1）操作 a名称为　 　；
（2）白色沉淀C的化学式为　 　；
（3）这包固体粉末由　 　（填化学式）组成的。
21．（2025九上·新昌期中）生活无处不化学，当我们走进 “化学村”，看到“化学村”的布局如图所示。
（1）认识“居民”。盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它反应的是　 　。
（2）认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的 “居民”间才是通路。例如，右图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你用“→”相连写出一条从“CO2家”到达任一出口的最短路线：CO2→　 　→出入口。
22．（2025九上·新昌期中）某农村学校科学兴趣小组探究“金属的活动性顺序”，进行了如下实验：
【实验1】将铁丝伸入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面　 　，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，证明金属活动性Fe > Cu；
【实验2】将铜丝伸入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面析出银白色固体，溶液逐渐变为蓝色，证明金属活动性Cu > Ag；
【实验结论】三种金属的活动性顺序为　 　；
【拓展实验】若要验证Fe、Cu、Ag与稀盐酸的反应，能发生反应的化学方程式为　 　。
23．（2025九上·新昌期中）某科学学习小组的同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下。在甲图中，、、、四个点分别表示溶质质量分数均为的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为）。
试回答下列问题：
（1） 氢氧化钠与盐酸的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）A点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈　 　色，D点对应的混合物反应完全后，所得溶液中的离子有　 　。
（3）下列反应的微观本质与该小组探究反应的微观本质相同的是　 　（填序号）。
①用小苏打治疗胃酸过多
②用熟石灰改良酸性土壤
③硫酸与火碱反应
24．（2025九上·新昌期中）某同学为了探究铁生锈和哪些因素有关，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、C试管中的铁钉未生锈，B试管中的铁钉已生锈。
（1）B试管中最容易生锈的部位是　 　（填“a”“b”“c”）。
（2）铁锈是一种棕红色疏松多孔的物质，其主要成分是　 　（填化学式）。
（3）通过该实验，可以知道铁生锈的条件是铁与空气中的　 　共同作用的结果。
25．（2025九上·新昌期中）小科在课堂活动中进行氢氧化钙与氯化铁反应的实验，实验操作如图所示。他发现没有出现预期的红褐色沉淀，这是什么原因呢？
（1）小科猜想：是不是久置的氢氧化钙溶液完全变质了？他取少量氢氧化钙溶液，向其中加入　 　，出现白色沉淀，说明氢氧化钙没有完全变质。
（2）小科又想是不是氯化铁的问题呢？通过查阅资料，知道了氯化铁久置后会转化成氢氧化铁。因此实验室在配制氯化铁溶液时，总会在溶液中加入少量盐酸，以防出现氢氧化铁沉淀。
为了检验氯化铁溶液中是否含有盐酸，小科设计了以下两个方案。
方案一：向氯化铁溶液中加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。
方案二：向氯化铁溶液中加入镁粉，观察是否产生气泡。
你觉得小科的哪一个方案不可行　 　，该方案不可行的理由是　 　。
（3）经过实验验证，氯化铁溶液中含有盐酸。为了得到预期的红褐色沉淀，若仍用原试剂应如何操作？　 　。
26．（2025九上·新昌期中）膨松剂在我们的日常饮食中应用广泛，由碳酸氢钠和碳酸氢铵一种或两种物质组成，小科想对其成分进行检验。他设计了如图所示的实验装置进行实验。（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）
资料：①、膨松剂在面包制作过程中发生化学反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
②、氨气溶于水所得溶液为氨水，呈碱性。
实验操作：
第1步：关闭K2，打开K1，经过加热，D中出现了明显现象。
第2步：关闭K1，打开K2，加热至试管B中的水里气泡不再产生。
第3步：观察到大试管中还有剩余物质。
根据以上信息回答以下问题：
（1）从“第2步”可知，装置B的作用是　 　。
（2）如果没有装置C，D中可能不会出现什么实验现象？　 　。
（3）写出实验中膨松剂的物质组成：　 　。
27．（2025九上·新昌期中）一次用餐中、小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质：酒精的化学式为C2H6OH：氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
①、酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性
②、固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何
【实验探究】
（1）实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液　 　(填“显”或“不显”)碱性。
（2）实验二：①她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到　 　，说明氢氧化钠已变质。
（3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 　(填化学式)溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
28．（2025九上·新昌期中）“艾灸”是用艾叶制成的艾条、艾柱产生的艾热刺激人体穴位或特定部位，从而达到防病治病目的的一种治疗方法。艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。
（1）从物质分类角度看，黄酮素属于　 　(选填“有机物”或“无机物”) 。
（2）黄酮素碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）艾灸时，黄酮素在空气中燃烧生成44g CO2，若想用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液吸收 CO2，为保证吸收完全，至少需要准备该氢氧化钠溶液多少克？
29．（2025九上·新昌期中）若用7克表面部分已氧化的铁钉跟100克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，试回答：
（1）反应后溶液的质量是　 　克。
（2）求该铁钉中单质铁的质量分数是多少？
30．（2025九上·新昌期中）将40ｇ稀盐酸逐滴加入到20ｇ溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的ｐH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的ｐH逐渐　 　（填“增大”或“减小”）；
（2）图二C点时溶液中溶质有　 　；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
31．（2025九上·新昌期中）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12.5g食用碱样品（主要成分为碳酸钠，含有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解后制成100g溶液，逐次滴加浓度相同的氯化钙溶液（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），实验数据如表所示。
请根据实验数据分析并回答下列问题：
（1）表中数据M的值为　 　。
（2）画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的关系图。
（3）第6次实验结束后溶液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%）
32．（2025九上·新昌期中）我国科学家在国际上首次构筑了纳米“蓄水”膜反应器，实现了二氧化碳在一定条件下一步合成乙醇。反应的微观示意图如图：
（1）如图反应中涉及到的氧化物有　 　种。
（2）请你简单说明一下纳米“蓄水”膜反应器的优点。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，只是物质的形状、状态等发生改变。
【解答】A、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故该选项正确。
B、剪纸只是改变了纸的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
C、锡雕只是改变了锡的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
D、竹编只是改变了竹子的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
故答案为：A。
2．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）中和反应是指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。碱性物质（皂角素）沾到皮肤引起瘙痒，可通过涂抹酸性物质发生中和反应来止痒。
（2）物质的酸碱性：苏打水、肥皂水呈碱性；食醋呈酸性；食盐水呈中性。
【解答】A、苏打水呈碱性，不能与碱性的皂角素发生反应，无法止痒，故该选项错误。
B、食醋呈酸性，能与碱性的皂角素发生中和反应，从而快速止痒，故该选项正确。
C、肥皂水呈碱性，不能与碱性的皂角素发生反应，无法止痒，故该选项错误。
D、食盐水呈中性，不能与碱性的皂角素发生反应，无法止痒，故该选项错误。
故答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据胶头滴管要垂直悬空滴加分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据向上排空气法收集气体导管要接近集气瓶底下端分析；
D、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析。
【解答】A、胶头滴管不能接触试管内壁，不符合题意；
B、 测定溶液的pH值时不能将试纸直接浸入到液体中，要用玻璃棒蘸取滴在试纸上，不符合题意；
C、收集二氧化碳的导管要接近试管底部，以便于空气的排出，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
故答案为：D。
4．【答案】B
【知识点】氧化物
【解析】【分析】（1）氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
（2）单质是由同种元素组成的纯净物；酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
【解答】A、 O2 是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不是氧化物，故该选项错误。
B、CuO由铜和氧两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故该选项正确。
C、 HNO3 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，不是氧化物，故该选项错误。
D、 KMnO4 由钾、锰、氧三种元素组成，属于盐，不是氧化物，故该选项错误。
故答案为：B。
5．【答案】A
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）金属的化学性质：金属能与氧气、酸、某些盐溶液等发生反应。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
（2）一步转化是指通过一次化学反应就能实现的物质转化。
【解答】A、钙能与氧气反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳或可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙，不能由金属钙一步转化得到CaCO3，故该选项正确。
B、铁与盐酸反应生成FeCl2和氢气，能由金属一步转化得到，故该选项错误。
C、铜与氧气在加热条件下反应生成CuO，能由金属一步转化得到，故该选项错误。
D、铁与硫在加热条件下反应生成FeS，能由金属一步转化得到，故该选项错误。
故答案为：A。
6．【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】（1）物质的名称、俗名与化学式的对应关系：需明确常见物质的正式名称、俗称以及对应的化学式，判断三者是否完全一致。
（2）常见物质的俗名区分：如氧化钙的俗名是生石灰，氢氧化钙的俗名是熟石灰；碳酸钠俗名纯碱，碳酸钙是石灰石的主要成分，氢氧化钠俗名烧碱等。
【解答】A、碳酸钠的俗名是纯碱，化学式为 Na2CO3 ，名称、俗名、化学式完全一致，故该选项错误。
B、氧化钙的俗名是生石灰，熟石灰是氢氧化钙Ca(OH)2的俗名，该选项中俗名与物质名称不对应，故该选项正确。
C、碳酸钙是石灰石的主要成分，化学式为 CaCO3 ，名称、俗名、化学式完全一致，故该选项错误。
D、氢氧化钠的俗名是烧碱，化学式为NaOH，名称、俗名、化学式完全一致，故该选项错误。
故答案为：B。
7．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）石蕊试液的变色规律：石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色（紫色）。
（2）酚酞试液的变色规律：酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色（无色），遇碱性溶液变红。
【解答】A、酸溶液与石蕊试液混合，石蕊试液遇酸变红，故该选项正确。
B、碱溶液与石蕊试液混合，石蕊试液遇碱变蓝，故该选项正确。
C、碱溶液与酚酞试液混合，酚酞试液遇碱变红，故该选项正确。
D、纯水呈中性，酚酞试液遇中性溶液不变色（无色），而不是蓝色，故该选项错误。
故答案为：D。
8．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断即可。
【解答】 A、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+ 的水溶液显蓝色，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
故答案为：C。
9．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后各元素的化合价不变。
（2）化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；非基本反应类型的反应如某些氧化物与碱的反应。
【解答】A、 4Al+3O2═2Al2O3 是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故该选项错误。
B、 H2CO3═H2O+CO2↑ 是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故该选项错误。
C、 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ，该反应不是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，故该选项错误。
D、 NaOH+HCl=NaCl+H2O 是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故该选项正确。
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；氧化物
【解析】【分析】A.电离出的阳离子全部是氢离子的物质为酸；
B.只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
C.根据金属活动性顺序表的知识判断；
D.只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色。
【解答】A. NaHSO4因能电离出 的阳离子为H+和Na+，因此不是酸，故A错误；
B. KClO3 由三种元素组成，肯定不是氧化物，故B错误；
C.铜和银都排在铁的后面，所以铁能够将铜和银从它们的盐溶液中置换出来，故C正确；
D. Fe(OH)3 不能溶于水，因此不能使石蕊试液变蓝，故D错误。
故选C。
11．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸性、碱性和中性是描述溶液酸碱度的术语，通常用pH值来表示：酸性：当溶液的pH值小于7时，溶液呈酸性。pH值越小，酸性越强。中性：当溶液的pH值等于7时，溶液呈中性。例如，纯净的水在常温下pH值为7，是中性的。碱性：当溶液的pH值大于7时，溶液呈碱性。pH值越大，碱性越强。
【解答】A.紫色石蕊遇稀硫酸变红色，遇氯化钠不变色，遇石灰水变蓝色，A正确；
B.稀盐酸和稀硫酸和氯化钠不反应，和石灰水反应无现象，所以B错误；
C.pH试纸遇稀硫酸，小于7；与氯化钠，等于7；遇石灰水，大于7，C正确；
D.纯碱与稀硫酸有气泡，遇氯化钠无现象，遇石灰水有白色沉淀，D正确；
故答案为：B
12．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。
【解答】 50克溶质质量分数为20%的稀硫酸中含有硫酸的质量为50g×20%=10g；
50克溶质质量分数为20%的 氢氧化钾 溶液中含有 氢氧化钾 的质量为50g×20%=10g。
根据化学方程式2KOH + H2SO4 = K2SO4+ 2H2O
可知反应时KOH与H2SO4的质量比为112：98。
所以硫酸过量，反应后溶液呈酸性，pH 小于 7。
故答案为：A。
13．【答案】D
【知识点】离子的书写与意义；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）化合物在水中完全电离时，阳离子和阴离子的数目比等于其化学式中阳离子和阴离子的个数比。
（2）需根据各选项化合物的化学式，分析其电离出的阳离子和阴离子的个数比，再与图中阳离子和阴离子的数目比进行对比。
【解答】 A、 Ag 溶液中阳离子与阴离子的个数比为1：1，故A不合题意；
D、 Fe2(SO4)3 溶液中阳离子与阴离子的个数比为2：3，故B不合题意；
C、 溶液中阳离子与阴离子的个数比为2：1，故C不合题意；
D、 BaCl2 溶液中阳离子与阴离子的个数比为1：2，故D合题意。
故答案为：D。
14．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，一开始没有产生沉淀，说明一开始发生的是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析判断。
【解答】A、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，一开始没有产生沉淀，说明一开始发生的是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则ab表示氢氧化钠和硫酸反应，故选项说法正确。
B、b→c发生的是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。
C、c→d，是氢氧化铜和硫酸铜恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的碱性增强，溶液的pH逐渐增大，故选项说法错误。
D、a点溶液中溶质是硫酸、硫酸铜，d点溶液中溶质是硫酸钠、氢氧化钠，均含两种溶质，故选项说法正确。
故答案为：C。
15．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，铁不能与MgSO4溶液反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】a中铁粉不和硫酸镁反应，即肯定存在硫酸镁；b中铁粉和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质。将两个试管液体混合后，红色固体铜的质量增大，是a中的铁与硫酸铜反应生成。综上所述，滤液中肯定存在镁离子和二价铁离子，由于无法判断铜是否被完全置换出来，因此可能含有铜离子。故C正确。
故答案为：C。
16．【答案】（1）可以；绿
（2）肥皂水
（3）食醋
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。
（2）中和反应的应用：酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，可利用碱性物质中和蚊虫叮咬产生的酸性物质来缓解症状。
（3）酸的化学性质：酸能与碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳，可利用酸来清除主要成分为碳酸盐的水垢。
【解答】（1）该花汁在酸性溶液（稀盐酸、食醋）中显红色，在中性溶液（蔗糖水、蒸馏水）中显黄色，在碱性溶液（肥皂水、烧碱溶液）中显绿色，能在酸、碱、中性溶液中显示不同颜色，所以可以作酸碱指示剂；碳酸钠溶液呈碱性，所以把该花汁滴入碳酸钠溶液中，溶液会呈现绿色。
（2）蚁酸具有酸的性质，要缓解症状需涂抹碱性物质，肥皂水呈碱性，所以简易可行的办法是在叮咬处涂抹肥皂水。
（3）水垢主要成分是碳酸钙，稀盐酸、食醋呈酸性，能与碳酸钙反应，所以可以用稀盐酸或食醋来清理。
17．【答案】（1）涂油
（2）导电
（3）Al2O3
（4）金属材料
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；新型金属材料
【解析】【分析】（1）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止铁生锈的原理是隔绝氧气或水，常见的方法有喷漆、涂油、镀耐磨或耐腐蚀的金属及制造耐腐蚀的合金等。
（2）金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性等，铜丝做电线是利用了铜的导电性。
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，化学式为Al2O3，能阻止铝进一步被氧化。
（4）金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，所以属于金属材料。
【解答】（1）铁制农具在潮湿环境中易生锈，防止生锈可采用隔绝氧气或水的方法，在其表面喷漆、涂油、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都可以防止生锈。
（2）用铜丝做电线是利用了铜的导电性。
（3）铝锅表面易形成一层致密的氧化物薄膜，该薄膜是氧化铝，化学式为Al2O3，能阻止铝进一步腐蚀。
（4）金属材料包括纯金属和合金，“铝合金” 属于合金，所以属于金属材料。
18．【答案】（1）蓝色；检测水的存在
（2）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓ + Ca SO4
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）硫酸铜晶体的性质：硫酸铜溶液蒸发浓缩、降温结晶可得到蓝色的硫酸铜晶体；硫酸铜晶体受热分解可得到白色的硫酸铜粉末，硫酸铜粉末具有吸水性，常用作检测水的存在。
（2）复分解反应的化学方程式书写：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，书写时要注意配平及沉淀符号的标注。
【解答】（1）“哑泉” 中含有硫酸铜，取一定量的 “哑泉” 放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会析出蓝色的硫酸铜晶体；将这些晶体继续加热，得到的白色粉末状固体是硫酸铜，硫酸铜常用作检测水的存在。
（2）“安乐泉” 中含有氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜发生复分解反应，
化学方程式为CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓ + Ca SO4
19．【答案】（1）CO
（2）排尽玻璃管内空气，防止加热时爆炸；除去多余的CO，防止污染空气
（3）B
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）还原剂的定义：在化学反应中，能夺取含氧化合物里的氧，使含氧化合物发生还原反应的物质，具有还原性，是还原剂。
（2）一氧化碳的可燃性与毒性：一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热易发生爆炸；一氧化碳有毒，直接排放会污染空气。
（3）质量守恒定律的应用：在一氧化碳还原氧化铜的反应中，固体质量的变化源于氧化铜中氧元素的失去。
【解答】（1）在一氧化碳还原氧化铜的反应中，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，所以作为还原剂的物质是 CO。
（2）一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能发生爆炸，所以在点燃酒精灯前，先通入一氧化碳的目的是排尽玻璃管内空气，防止加热时爆炸；一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是除去多余的 CO，防止污染空气。
（3）一氧化碳还原氧化铜时，氧化铜失去氧元素被还原为铜，玻璃管内物质质量的减少值等于参加反应的氧化铜中氧元素的质量，所以 m 的值等于参加反应的氧化铜中氧元素质量，故选 B。
20．【答案】（1）过滤
（2）CaCO3
（3）BaCl2 、Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤操作的定义：过滤是将不溶性固体与液体分离的一种操作。
（2）盐的化学性质：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙的化学式为CaCO3。
（3）物质的推断：氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钡和水；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，若溶液中无氢氧化钠，加酚酞溶液不变色。
【解答】（1）操作 a 是将白色沉淀与无色溶液分离，名称为过滤。
（2）无色溶液 B 中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，其化学式为 CaCO3 。
（3）白色沉淀 A 加稀盐酸产生无色气体和无色溶液，说明沉淀 A 是碳酸钡，即固体中含有氯化钡和碳酸钠；无色溶液 D 加酚酞溶液不变色，说明固体中不含氢氧化钠；固体中不含硫酸钠（因为若含硫酸钠，会与氯化钡生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，与实验现象不符）。所以这包固体粉末由BaCl2 、Na2CO3组成。
21．【答案】（1）CO
（2）Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）酸的化学性质：酸能与金属氧化物、某些盐、碱等反应。一氧化碳属于非金属氧化物，且具有可燃性、还原性等，不与盐酸发生反应。
（2）物质的反应关系：二氧化碳能与氢氧化钙反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应，碳酸钠能与硫酸反应，通过这些相互反应的物质可形成通路。
【解答】（1）盐酸能与 Fe2O3 （金属氧化物与酸反应）、 Na2CO3 （盐与酸反应）、NaOH（碱与酸反应）、 CaCO3 （盐与酸反应）反应，而CO不与盐酸反应，所以不能与盐酸反应的是CO。
（2） CO2 能与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2能与 Na2CO3 反应， Na2CO3 能与H2SO4反应，所以从 “CO2家” 到达出入口的最短路线为Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4。
22．【答案】变红；Fe > Cu > Ag；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序的应用：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
（2）金属与酸的反应：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能。
【解答】将铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁的金属活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，所以观察到铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，证明金属活动性Fe > Cu。
由实验 1 可知Fe > Cu，实验 2 可知Cu > Ag，所以三种金属的活动性顺序为Fe > Cu > Ag。
在金属活动性顺序中，铁位于氢前面，能与稀盐酸反应，铜、银位于氢后面，不能与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应的化学方程式为
23．【答案】（1）放热
（2）红；Na+、Cl-、OH-
（3）②、③
【知识点】化学反应中能量的变化；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）化学反应中的能量变化：中和反应属于放热反应，氢氧化钠与盐酸的反应是中和反应，会放出热量。
（2）酸碱指示剂的性质与离子共存：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；根据反应的过量情况判断溶液中的离子，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若某反应物过量，则溶液中会含有过量反应物的离子。
【解答】（1）由图乙可知，反应后溶液温度升高，说明氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应。
（2）A 点中稀盐酸过量，溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液，溶液呈红色；
D 点中氢氧化钠过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，所以所得溶液中的离子有Na+、Cl-、OH-。
24．【答案】（1）b
（2）Fe2O3
（3）H2O、O2
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁生锈的条件：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的过程，在同时接触氧气和水的部位最易生锈。
（2）铁锈的成分：铁锈是一种棕红色疏松多孔的物质，其主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。
（3）铁生锈的条件：通过对比实验，A 试管中铁钉只与水接触未生锈，C 试管中铁钉只与氧气接触未生锈，B 试管中铁钉与氧气和水同时接触生锈，说明铁生锈的条件是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果。
【解答】（1）B 试管中 b 部位的铁钉同时与氧气和水接触，所以最容易生锈的部位是 b。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。
（3）通过该实验可知，铁生锈的条件是铁与空气中的H2O、O2共同作用的结果。
25．【答案】（1）碳酸钠溶液
（2）方案一；因为稀盐酸和氯化铁均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故不能检验溶液中是否含有盐酸
（3）将氯化铁溶液滴入到氢氧化钙溶液中
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钙的化学性质：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，可利用该反应检验氢氧化钙是否存在。
（2）氯离子的检验：氯化铁和盐酸都含有氯离子，都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；金属与酸的反应：镁能与盐酸反应产生氢气，可利用该反应检验盐酸是否存在。
（3）碱与盐的反应条件：碱与盐反应时，若盐溶液呈酸性（含盐酸），需保证碱过量才能生成沉淀。
【解答】（1）要检验氢氧化钙是否没有完全变质，可取少量氢氧化钙溶液，向其中加入碳酸钠溶液，若出现白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙，即氢氧化钙没有完全变质。
（2）方案一不可行，因为氯化铁溶液中含有氯离子，稀盐酸中也含有氯离子，二者均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故不能检验溶液中是否含有盐酸。
（3）因为氯化铁溶液中含有盐酸，为得到预期的红褐色沉淀，可将氯化铁溶液滴入到氢氧化钙溶液中，使氢氧化钙过量，从而与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。
26．【答案】（1）判断反应是否进行完全
（2）无色溶液变红色
（3）碳酸氢钠和碳酸氢铵
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）实验装置的作用：装置 B 中的水可通过观察气泡产生情况来判断反应是否进行完全。
（2）碱石灰的作用：碱石灰（氢氧化钠和氧化钙）能吸收水分和二氧化碳，若没有装置 C，生成的氨气中混有的水分和二氧化碳会影响 D 中酚酞溶液的变色情况。
（3）物质的推断：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳；通过实验现象判断膨松剂的组成。
【解答】（1）装置 B 的作用是通过观察水中气泡是否产生，判断反应是否进行完全。
（2）装置 C 中的碱石灰能吸收水分和二氧化碳，若没有装置 C，氨气中混有的水分和二氧化碳会使 D 中酚酞溶液的变色现象受干扰，可能不会出现无色溶液变红色的现象。
（3）第 1 步实验中 D 出现明显现象，说明有氨气生成，即含有碳酸氢铵；实验结束后大试管还有剩余物质，碳酸氢钠受热分解有碳酸钠剩余，碳酸氢铵受热分解无固体剩余，所以膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵组成。
27．【答案】（1）不显
（2）有气泡产生
（3）CaCl2或BaCl2或Ba（NO3）2 或Ca（NO3）2
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱的化学性质：碱溶液能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，可利用该反应判断溶液是否显碱性。
（2）氢氧化钠的变质：氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体。
（3）物质变质程度的检验：检验氢氧化钠部分变质时，需先检验并除去碳酸钠，且不能引入碱性物质，以免干扰氢氧化钠的检验；氯化钙、氯化钡等盐溶液呈中性，能与碳酸钠反应生成沉淀。
【解答】（1）取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性。
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，烧杯底部有白色沉淀，取沉淀加稀盐酸，观察到有气泡产生，说明沉淀是碳酸钙，进而说明氢氧化钠已变质（与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀）。
（3）要得到氢氧化钠部分变质的结论，需将澄清石灰水变为CaCl2或BaCl2或Ba（NO3）2 或
Ca（NO3）2，因为这些溶液能与碳酸钠反应生成沉淀，且溶液呈中性，不会干扰氢氧化钠的检验，若滴加酚酞后溶液变红，可证明氢氧化钠部分变质。
28．【答案】（1）有机物
（2）45：8
（3）设氢氧化钠溶液的质量为x，
x=800g
答：至少需要准备该氢氧化钠溶液800g克。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）有机物的定义：含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等外）属于有机物。黄酮素 （C15H10O2） 含有碳元素，属于有机物。
（2）元素质量比的计算：化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
（3）化学方程式的计算：根据二氧化碳的质量，利用化学方程式求出氢氧化钠的质量，再结合氢氧化钠溶液的溶质质量分数求出溶液的质量。
【解答】（1）黄酮素（C15H10O2）是含有碳元素的化合物，属于有机物。
（2）黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为12×15：16×2=180：32 = 45：8。
（3）设氢氧化钠溶液的质量为x，
x=800g
答：至少需要准备该氢氧化钠溶液800g克。
29．【答案】（1）106.8
（2）设单质铁的质量为x。
解得x = 5.6g
该铁钉中单质铁的质量分数是。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应后溶液的质量可通过反应前物质总质量减去生成气体的质量及不溶物质量（本题无）来计算。
（2）化学方程式的计算：根据铁与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式，由氢气的质量求出单质铁的质量，进而计算其质量分数。
【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前铁钉质量为7g，稀硫酸质量为100g，生成氢气0.2g，
所以反应后溶液的质量是7g + 100g - 0.2g = 106.8g。
30．【答案】（1）减小
（2）NaCl、HCl
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
X 20g×4%
；
解得：x=0.73g；
稀盐酸中溶质的质量分数是：
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据碱的溶液中加入酸，溶液pH减小分析；
（2）根据反应后溶液中一定有生成物，还可能有反应物剩余分析；
（3）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量，从而计算溶质质量分数分析。
【解答】（1） 图二从A到B过程中，是随盐酸的加入，氢氧化钠与盐酸反应的过程，溶液的ｐH逐渐 减小。
（2） 图二C点盐酸过量，溶液中溶质有 氯化钠和氯化氢。
故答案为：（1）减小；（2） 、NaCl、HCl ；（3）3.65%。
31．【答案】（1）172
（2）
（3）设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y。
解得x = 10.6g
解得y = 11.7g
样品中原有氯化钠质量为12.5g - 10.6g = 1.9g
第 6 次实验结束后，溶液总质量为100g + 100g - 10g = 190g
溶液中氯化钠的质量分数为
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学方程式的计算与实验数据处理：根据化学反应中各物质的质量比是固定的，通过分析实验数据中沉淀质量的变化规律，确定反应的进程，从而计算出未知数据。
（2）质量分数的计算：利用化学方程式求出反应生成的氯化钠质量以及参加反应的碳酸钠质量，再结合样品中原有氯化钠质量和溶液总质量，计算出氯化钠的质量分数。
【解答】（1）根据表格提供的数据可以看出，12g纯碱样品产生沉淀的总质量为：100g+20.0g×6-211.0g=9.0g，第1次加入氯化钙溶液20.0g，生成沉淀的质量为100g+20.0g-118.0g=2.0g，第2次加入氯化钙溶液20.0g，生成沉淀的质量为118.0g+20.0g-136.0g=2.0g，第3次加入氯化钙溶液20.0g，生成沉淀的质量为136.0g+20.0g-154.0g=2.0g，开始时每20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，第3、4次加入氯化钙溶液共40.0g，生成沉淀的质量为154.0g+40.0g-191.0g=3.0g，第5次到第6次不再改变，说明第5次时沉淀完全，故第4次加入20.0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，
所以M=154.0g+20.0g-2g=172.0g；
（2）综合分析数据可以看出，每10.0g氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀1.0g，产生9.0g碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为90.0g，所以图像为：
32．【答案】（1）2
（2）可实现 CO2资源化利用，减少温室效应
【知识点】构成物质的粒子模型；氧化物
【解析】【分析】（1）氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
（2）二氧化碳的利用与环境：二氧化碳是温室气体，将其资源化利用可减少温室效应，具有环保和资源利用的双重意义。
【解答】（1）反应中的物质有二氧化碳、氢气、乙醇、水。其中二氧化碳和水属于氧化物，所以涉及到的氧化物有 2 种。
（2）纳米 “蓄水” 膜反应器可将二氧化碳一步合成乙醇，实现了 CO2资源化利用，减少了温室效应。
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