资源简介

浙江省绍兴市越城区第一初级中学（绍初教育集团）2025-2026学年第一学期九年级期中测试 科学（1.1-3.4）
1．（2025九上·浙江期中）如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　）
A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水x
C．Z可能是碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液可使Z变蓝
2．（2025九上·浙江期中）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．氢气还原氧化铜
B．吸取液体
C．测溶液的 pH
D．稀释浓硫酸
3．（2025九上·浙江期中）四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液。现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（　　）
A．Mg(OH)2 B．NaOH C．Na2SO4 D．K2O
4．（2025九上·浙江期中）三星推出土了大量惊艳世人的精美文物，图为考古发掘的“金面青铜人头像”，下列关于该文物的说法错误的是 （　　）
A．青铜表面的绿色物质中含有铜元素
B．青铜是铜的合金，因此青铜属于金属材料
C．黄金可以打造成很薄的“金面”，体现了黄金具有良好的延展性
D．“金面”光亮如新， “青铜”锈迹斑斑，由此可以判断金的活动性比铜强。
5．（2025九上·浙江期中）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（　　）.
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CO CO2 通过灼热的Fe2O3粉末
B 溶液 Na2SO4 加入适量的 溶液，过滤
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl固体 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
6．（2025九上·浙江期中）如图所示，一个物体由A 点从静止开始下落，相继经过 B、C两点，AB=BC。物体在 AB段重力做功W1，做功功率. 在BC段重力做功 做功功率 ，则下列关系正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
7．（2025九上·浙江期中）如图是一种切甘蔗用的铡刀示意图。下列有关说法正确的是（　　）
A．刀刃很薄可以增大压力
B．侧刀实质上是一种费力杠杆
C．甘蔗放在a点比b点更易被切断
D．手沿 方向用力比沿 方向更省力
8．（2025九上·浙江期中）某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加少量稀盐酸，若没有气泡产生则说明NaOH溶液一定没有变质。上述判断正确的是（　　）
A．只有③ B．只有② C．①② D．②③
9．（2025九上·浙江期中）如图所示，光滑的弧形轨道竖直固定于水平面，一小球由 A 点以速度 y沿轨道滚下，经另一侧等高点B后到达最高点C。下列关于小球滚动过程的分析(不计空气阻力)，错误的是（　　）
A．小球滚动过程中机械能守恒
B．小球在A. B两点具有相同的动能
C．小球在C点的机械能比B点的机械能小
D．小球在A点的机械能等于它在C点的重力势能
10．（2025九上·浙江期中） 在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生．下列对该固体的叙述正确的是（　　）
①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜．
A．①、②、③ B．②、③、④ C．③、④、⑤ D．①、②、⑥
11．（2025九上·浙江期中）高速铁路的输电线无论冬夏都需要绷直，以保障列车电极与输电线的良好接触。如图为输电线的牵引装置工作原理图。钢绳通过滑轮组悬挂30个相同的坠砣，每个坠砣配重为 100N，若某段时间内坠砣串缓慢下降了20cm，不计滑轮和钢绳自重及摩擦，下列说法正确的是(　　)
A．滑轮A为动滑轮，滑轮B为定滑轮
B．坠坨对钢绳的拉力做功 1200J
C．输电线 P端向左移动了 40cm
D．输电线 P端受到的拉力大小为
12．（2025九上·浙江期中）如图所示，一轻质弹簧一端系在墙上的O点，自由伸长到B点，今将一小物体m连在弹簧上，并把弹簧压缩到A点，然后释放，小物体能运动到C点静止，物体与水平地面间的摩擦力恒定，下列说法中正确的是（　　）
A．物体从A到B动能越来越大，从B到C动能越来越小
B．物体从A到B动能越来越小，从B到C所受合力不变
C．物体从A到B动能先增大后减小，从B到C动能一直减小
D．物体在B点动能最大
13．（2025九上·浙江期中）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
14．（2025九上·浙江期中）向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（　　）
A．甲表示的物质为Na2SO4，乙表示的物质为H2O
B．加入b克NaOH溶液时，H2SO4还有剩余
C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为SO42-
D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性
15．（2025九上·浙江期中）如图所示，有一质量不计的长木板，左端可绕O点转动，在它的右端放一重为G的物块，并用一竖直向上的力F拉着，当物块向左匀速滑动时，木板始终在水平位置保持静止。在此过程中，拉力F将（　　）
A．先逐渐变小，后又逐渐变大 B．逐渐变大
C．先逐渐变大，后又逐渐变小 D．逐渐变小
16．（2025九上·浙江期中）科学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
（1）胃酸的主要成分是　 　，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变　 　，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是　 　。
17．（2025九上·浙江期中） 实现中华民族伟大复兴，每个新时代青年都有一个中国梦。
（1） 航母梦：钢铁是制造第三艘航母“福建舰”的主要材料，与纯铁相比，钢铁的硬度更　 　(填“大”或“小”)。
（2） 强军梦：国产C919飞机采用了铝合金材料。铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中表面会生成一层致密的　 　(填化学式)保护膜。
（3）飞天梦：神舟飞船发射加速升空时，飞船增加的机械能是由燃料的　 　能转化来。
（4） 环保梦：化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式
为　 　。
18．（2025九上·浙江期中）将同一小球以相同的速度 v沿着与水平方向成θ角斜向上抛出，甲图表示小球沿足够长的光滑斜面向上运动，乙图表示小球在空中的运动轨迹(空气对小球的阻力忽略不计)。
（1）小球在沿斜面上升的过程中其机械能总量　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）小球能到达最高点的高度h1　 　h2(填“大于”“小于”或“等于”)。
19．（2025九上·浙江期中）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含 可能还含有少量 和KCl。某兴趣小组为了检验草木灰的成分，开展如下实验：
①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液。
②取少量浸出液于试管中，向试管中加入少量 溶液，浸出液中产生白色沉淀。
③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量 溶液和稀硝酸，滤液中产生白色沉淀。
回答下列问题：
（1）请判断步骤②中的实验现象能否说明草木灰中含 并说明理由：　 　.
（2）有同学指出步骤②中加入的 溶液会干扰步骤③，应将 溶液换成　 　溶液。
20．（2025九上·浙江期中）向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答：
（1）该氢氧化钾溶液变质程度为　 　(选填“部分变质” 或“全部变质”)。
（2）请写出氢氧化钾变质的原理　 　(用化学方程式表示)。
（3）C点溶液中所含的溶质是　 　(用化学式表示)。
21．（2025九上·浙江期中）2025年央视春晚上，杭州宇树科技的人形机器人以一场《秧BOT》的创意舞蹈表演，将中国传统文化与现代尖端科技无缝融合，成为全球瞩目的焦点。
（1）高纯硅是制作人形机器人芯片的主要材料，制备高纯硅通常采用三氯硅烷还原法，其中主要反应之一为 则反应物中具有还原性的是　 　。
（2）锂电池是人形机器人的动力来源，如图所示为锂原子构成示意图，其中“●”表示的微观粒子是　 　。现有的锂电池主要是三元锂电池和磷酸铁锂电池，磷酸铁锂电池电极中主要成分为 ，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为　 　.
22．（2025九上·浙江期中）长度均为20厘米的相同均质木块A、B平放在水平桌面上，从图示位置开始推木块。当F为3牛时，木块静止；当F为6牛时，木块A、B开始沿桌面做匀速直线运动，2秒后木块A掉落：继续推木块B使其仍做匀速直线运动直到掉落。
（1）推力为3牛时，AB整体受到摩擦力为　 　牛。
（2）木块A在桌面上匀速运动的速度大小为　 　米/秒。
（3）从开始推动到木块B掉落的过程中，推力共做功　 　焦。
23．（2025九上·浙江期中）小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离 A 装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞)。请回答：
（1）实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是　 　。
（2）写出图甲中氧化铜被还原的化学方程式　 　。
（3）为分离得到CO和( 应该对图乙装置进行怎样的操作 　 　。
（4）对A 装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜全部反应完)，小明又进行了以下探究：
【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜( ②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成 和 Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除 Cu 外还可能含有(
【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：
实验步骤 取少量该红色固体放入盛有稀盐酸的试管中，振荡
实验现象及结论
　 　
24．（2025九上·浙江期中）在探究动能大小与哪些因素有关的实验中：
（1）小明通过图甲的实验，通过比较　 　来比较小车具有的动能大小。下面的四个实例中也采用这种研究方法的是　 　。
A.认识电压和电流时，我们可以用水压和水流来类比
B.磁场看不见、摸不着，我们可以用磁感线来描述磁场
C.探究影响电磁铁磁性强弱的因素，通过观察吸引大头针的数目来判断磁性强弱
（2）通过图甲能得出的实验结论是　 　；
（3）小华在设计动能与质量关系实验中，认为去掉木块，利用粗糙且足够长的木板，把小车的动能转化为小车克服摩擦力做功，最后比较小车的最终位置也能得出结论。但多次实验后均得到如图乙所示的实验情形，与书本实验结论不一致。请你分析可能的原因　 　.
25．（2025九上·浙江期中）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中(如图甲)，结果出现了不同现象，部分小组的实验现象记录如下表。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生 　
第2小组 无沉淀、无气泡产生 　
第3小组 　 　
… 　 　
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就可能不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
（1）为分析第 1 小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为　 　(填化学式)。
（2）第2 小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是　 　。
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第 1、2小组出现的现象外，还可能会出现的现象是　 　。
（4）【实验拓展】取第 1 小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
解释图中AB段和 BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因：　 　。
26．（2025九上·浙江期中）如图所示，小科同学利用铁架台、带有刻度的杠杆、细线、若干相同钩码、弹簧测力计(单位 N)，“探究杠杆的平衡条件”，一起完成以下问题：
（1）在挂钩码前，杠杆在如图甲所示的位置静止，此时杠杆　 　(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，接下来应将杠杆两端的平衡螺母向　 　(填“左”或“右”)调，使杠杆在水平位置平衡：
（2）移动钩码的位置，使杠杆重新在水平位置平衡(如图乙)。若在A、B下方再增挂一个相同的钩码，则杠杆　 　(填“左”或“右”)端将下沉：
（3）图丙是已经调节平衡的杠杆，在某处挂上适当的钩码后，用弹簧测力计在杠杆 C 处竖直向上按使杠杆在水平位置重新平衡，则所挂钩码的位置和重力分别是____.（填字母编号)
A．A处挂3N B．A 处挂2N C．B处挂3N D．B处挂2N
（4）如图丁所示为农村经常用来测量物体的质量的杆秤，它是利用杠杆原理来制作的。称量是把货物挂在 A点。手提着 B或C点，调节 D点秤砣的位置使秤杆在水平位置平衡，对应秤杆上D点的读数就是货物的质量了。在使用时，为了称量质量较大的货物，手应该提着　 　(填“B”或“C))点的绳子；若秤砣有磨损，则所测物体的质量将　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
27．（2025九上·浙江期中）现有一固体混合物A，已知可能含有( 物质中的两种或者多种。按图进行试验，出现的现象如图所示(过程中所发生的反应均恰好完全反应)，请回答下列问题：已知： 4。
（1）请写出反应④的化学方程式　 　.
（2）为确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀 H的质量为2.33g，通过分析流程图并计算，确定该混合物中所含有的物质为　 　。
28．（2025九上·浙江期中）为了提高快递配送效率，某公司使用如图所示的物流机器人完成最后三公里的快速智能配送。该物流机器人空载时质量为350kg，最大承载质量为150kg，匀速行驶时所受阻力是重力的0.2倍，牵引力做功的功率恒为2.1kW。计算（g=10N/kg）：
（1）当物流机器人未装载货物匀速行驶时的牵引力是多少牛。
（2）当物流机器人未装载货物匀速行驶时的速度大小。
（3）某一次机器人装载货物在平直道路上匀速行驶最后3km，用时20min，计算货物的质量及机器人克服阻力所做的功。
29．（2025九上·浙江期中）某小球被水平抛出，其部分运动轨迹如图甲所示，小球在运动过程中经过M、N两点，对应甲图①②③点处的某两个位置，其动能和重力势能的参数如图乙所示。
（1）从小球的运动轨迹图可知，小球在①③位置机械能　 　(选填“相等”或“不相等”)
（2）根据图乙列式计算小球在N点的机械能是多少焦
（3）通过列式计算分析说明，M点在对应甲图①②③的哪个位置
30．（2025九上·浙江期中）图甲是一种太阳能“摆叶花”，其摆动原理如图乙所示。塑料摆叶 AOB 是硬质整体，由摆OB 和叶瓣OA 组成，可视为绕固定点O自由转动的杠杆。
（1）太阳能“摆叶花”在太阳光照射下能摆动起来。其能量转化可表示为：　 　；
（2）图乙为断电静止时的状态，叶瓣OA重0.04牛，C是其重力作用点。摆杆OB质量不计，B端固定着一块小磁铁，C、O、D在同一水平线上。求磁铁受到的重力是多少牛 (要求写出计算过程)
（3）线圈 E 推动磁铁向左上方运动，使摆叶 AOB 顺时针小幅摆动后，立即断电，摆叶 AOB 会自动逆时针摆回来。请利用杠杆知识对上述现象作出分析。
31．（2025九上·浙江期中）图甲中 A是一种常见的酸，它能与黑色固体B 反应，B质量为8克。将NaOH溶液缓缓加入到C中，生成的蓝色沉淀E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
（1）A溶液中溶质的化学式为　 　；
（2）A与B反应时的现象是　 　
（3）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少 (列式计算)
（4）C溶液中加入NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少 (列式计算)
32．（2025九上·浙江期中）2024 年 4 月 25 日，神舟十八号载人飞船成功发射。飞船逃逸燃料使用复合材料联氨( 和四氧化二氮( 回答下列问题：
（1）飞船构件及配件使用多种材料，其中船体大量使用国产第三代铝锂合金以减轻质量，主要利用了第三代铝锂合金　 　的物理性质。
（2）宇航服的主体部分是特殊高强度涤纶，涤纶属于　 　(填“天然”或“合成”)材料。
（3） 联氨 和四氧化二氮( 反应产物为氮气和水，具有反应释放能量多、动力强、易于储存等优点，还具有的优点是 .(答出一点即可)
（4）已知反应的化学方程式为：请计算 3.2千克 完全燃烧后生成 的质量 (列式计算)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】A、X的pH为3，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，例如可能是硫酸氢钠溶液等，故不符合题意；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故不符合题意；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故符合题意；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，而不是紫色石蕊试液可使Z变蓝，故不符合题意。
故答案为：C。
2．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据氢气还原氧化铜的实验注意事项，进行分析判断。
B、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】A、氢气还原氧化铜，导管应伸入试管的底部、氧化铜的上方，试管口略向下倾斜，图中所示操作正确。
B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故答案为：A。
3．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸碱指示剂随溶液酸碱性的变化颜色发生改变，紫色石蕊试液酸性时呈红色，中性呈紫色，碱性呈蓝色。
【解答】A．Mg(OH)2，在滴有石蕊试液的稀盐酸中加入Mg(OH)2发生酸碱中和反应，Mg(OH)2过量时由于Mg(OH)2不溶于水溶液仍呈中性，整个过程溶液由红色变成紫色，A正确；
B．NaOH，在滴有石蕊试液的稀盐酸中加入NaOH发生酸碱中和反应，NaOH过量时溶液呈碱性，整个过程溶液由红色到紫色再到蓝色，B错误；
C．Na2SO4，在滴有石蕊试液的稀盐酸中加入Na2SO4不与稀盐酸反应，稀盐酸浓度虽有稀释但仍是酸性，颜色为红色，C错误；
D．K2O，K2O先和水反应生成KOH，生成KOH与稀盐酸发生中和反应，加入过量后溶液呈碱性此时溶液显蓝色，D错误。
故选A
4．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】根据青铜是在纯铜中加入锡或铅制成的合金，铜和空气中的氧气、水、二氧化碳会发生锈蚀生成碱式碳酸铜进行分析。
【解答】A、青铜表面的绿色物质是碱式碳酸铜，含有铜元素，故A正确；
B、青铜是铜的合金，因此青铜属于金属材料，故B正确；
C、黄金可以打造成很薄的“金面”，体现了黄金具有良好的延展性，故C正确；
D、“金面”光亮如新，“青铜“锈迹斑斑，由此可以判断金的活动性比铜弱，故D错误。
故答案为：D。
5．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、通过灼热的Fe2O3粉末，CO能与灼热的Fe2O3粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3溶液、Na2SO4均能与硝酸钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、加入过量的稀盐酸，CuO能与过量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、MgCl2能与过量KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故答案为：C。
6．【答案】B
【知识点】功；功的计算公式的应用；功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 已知AB=BC，根据W=Gh可知这两段物体做的功相等；因小球在自由下落时做加速下落运动，所以根据速度公式可知经过相同路程的时间关系，再根据功率公式得出它们的功率关系。
【解答】 已知AB=BC，根据W=Gh可知，物体在AB段和BC段做的功相等，即W1=W2；
由于小球在自由下落时做加速运动，
根据得可知，小球在BC段运动的时间短，
根据公式可知，物体在AB段重力做功功率小于BC段重力做功功率，即P1＜P2。
故答案为：B。
7．【答案】C
【知识点】杠杆及其五要素；杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析；杠杆的应用
【解析】【分析】（1）动力臂比阻力臂长的杠杆是省力杠杆；动力臂比阻力臂短的杠杆是费力杠杆；动力臂和阻力臂相等的杠杆是等臂杠杆。
（2）在压力一定时，减小受力面积可以增大压强。
【解答】A、刀刃很薄是为了在压力一定时减小受力面积，增大压强，故A错误；
B、铡刀的动力臂比阻力臂长，可以省力，费距离，是省力杠杆，故B错误；
C、甘蔗放在a点的阻力臂更短，根据杠杆的平衡条件可知：在阻力和动力臂一定时，阻力臂越短，越省力，所以甘蔗放在a点比b点更易被切断，故C正确；
D、在阻力和阻力臂一定时，动力臂越长越省力，力F2的力臂更长，手沿F2方向用力比沿F1方向更省力，故D错误。
故答案为：C。
8．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳进行分析即可。
【解答】①滴入无色酚酞试液，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，若溶液变红也可能是碳酸钠溶液导致的，则说明NaOH溶液可能变质；
②滴加BaCl2溶液，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，若无沉淀生成则说明没有碳酸钠，NaOH溶液一定没有变质 ；
③滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质， 若没有气泡产生可能是盐酸太少只与氢氧化钠反应；
①③错误，②正确.
故答案为： B。
9．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）如果只有动能和势能的相互转化，机械能的总和不变，或者说，机械能是守恒的；
（2）动能的大小与物体的质量和运动的速度有关，物体质量越大、速度越大，具有的动能越大；
（3）重力势能的大小与物体的质量和高度有关，物体的质量越大，位置越高，它具有的重力势能就越大；
（4）动能和势能之和称为机械能。
【解答】AC、由于弧形轨道是光滑的，不计空气阻力，无能量损失，因此小球的机械能是守恒的，故A正确，C错误；
B、由于小球在运动过程中机械能是守恒的，AB两点小球的高度相同，重力势能相同，因此AB两点小球具有相同的动能，故B正确；
D、小球在C点处于最高点，速度为0，因此只具有重力势能，则小球在A点的机械能等于它在C点的重力势能，故D正确。
故答案为：C。
10．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】由题意可知，充分反应，过滤得到一些固体，固体则为金属活动性较弱的金属；向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则含有与酸反应生成氢气的金属，由金属活动性顺序可知，则一定含有Fe，而可能含有Zn，一定含有Cu．故②③④正确．
故选：B．
【分析】由题意“在硫酸铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应，过滤得到一些固体，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出”，根据金属活动性顺 序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知：Zn＞Fe＞（H）＞Cu，因为金属活动性强 的金属，能把金属活动性比它弱得金属从它的盐溶液中置换出来，金属活动性越弱，越以单质的形式存在，故可知答案．
11．【答案】D
【知识点】滑轮组及其工作特点；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】 （1）轴的位置固定不变的滑轮叫定滑轮；随物体一起运动的滑轮叫动滑轮；
（2）求出30个坠砣的总重力，坠坨对钢绳的拉力等于坠砣的总重力，利用W=Fh计算坠砣对钢绳的拉力做的功；
（3）由图知，使用的滑轮组承担P端拉力的绳子股数n=2，图中坠砣挂在钢绳的自由端，输电线P端向左移动的距离sP=h；
（4）不计滑轮和钢绳自重及摩擦，可得F=FP，可得输电线P端受到的拉力大小。
【解答】 A、由图可知，A滑轮的轴是固定不动的，是定滑轮；B滑轮的轴与输电线一起运动，是动滑轮，故A错误；
B、30个坠砣的总重力：G=30×100N=3000N，坠坨对钢绳的拉力F=G=3000N，坠砣对钢绳的拉力做的功：W=Fh=3000N×0.2m=600J，故B错误；
C、由图知，使用的滑轮组承担P端拉力的绳子股数n=2，图中坠砣挂在钢绳的自由端，输电线P端向左移动的距离为sP=，h=×20cm=10cm，故C错误；
D、不计滑轮和钢绳自重及摩擦，可得F=FP，则输电线P端受到的拉力大小：FP=nF=2×3000N=6×103N，故D正确。
故答案为：D。
12．【答案】C
【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】比较弹力和摩擦力的大小关系，从而确定合力的方向和大小，进而确定物体的运动状态的变化即可。
【解答】根据题意可知，从A到B过程中，弹簧的弹力水平向右，物体受到的摩擦力水平向左。
在开始的一段时间内，弹簧的弹力先大于摩擦力，则物体做加速运动。随着弹力的减小，当弹力等于摩擦力时，合力为零，此时加速停止，此时速度最大。此后弹力小于摩擦力，合力向左，则物体做减速运动。
所以物体从A到B过程中，动能先增大后减小。B点时弹力为零，则从B到C过程中，动能一直减小，故AB错误，C正确；
D. 物体在B点时，不是速度最大的位置，已经进入减速阶段，所以在B点动能不是最大，故D错误。
故选C。
13．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多，进行分析判断。
【解答】A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故A错误；
B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故B错误；
C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故C错误；
D、c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故D正确。
故答案为：D。
14．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，稀硫酸的质量逐渐减少，硫酸钠和水的质量逐渐增加，结合题意进行分析判断。
【解答】 A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；甲表示的物质为水，乙表示的物质为硫酸钠，故选项说法错误；
B、加入b克NaOH溶液时，硫酸钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，H2SO4没有剩余，故选项说法错误；
C、加入a克NaOH溶液时，稀硫酸过量，所得溶液是硫酸钠和H2SO4的混合溶液，溶液中阴离子为 ，故选项说法正确；
D、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液呈碱性，故选项说法错误；
故选：C。
15．【答案】D
【知识点】杠杆的动态平衡分析；杠杆中最小力问题
【解析】【分析】杠杆平衡条件 F1·L1=F2·L2， 动力×动力臂=阻力×阻力臂 。
【解答】 当物块向左匀速滑动时 ，阻力臂会逐渐减小，阻力大小不变，动力臂不变，根据杠杆平衡条件 ，可得动力即拉力F将逐渐变小，故答案为：D。
16．【答案】（1）盐酸
（2）大；氢氧化镁或氧化镁
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）胃液呈酸性，因为含有盐酸。
（2）氧化镁和盐酸反应的方程式；氢氧化镁和盐酸反应的方程式。
【解答】（1）胃酸的主要成分是盐酸。
（2）有气体产生，导致胃内的压强变大，会引起不适。铁和稀盐酸反应会产生氢气，碳酸镁的稀盐酸反应会产生二氧化碳，都会有气体产生，所以不合适；而氢氧化镁和氧化镁与稀盐酸反应不会有气体产生，所以药物的有效成分可能是氧化镁或者氢氧化镁。
17．【答案】（1）大
（2）Al2O3
（3）化学
（4）
【知识点】动能和势能的转化与守恒；合金与合金的性质；简单的有机物
【解析】【分析】（1）根据合金的性质进行解答；
（2）根据铝能够抗腐蚀的原因进行解答；
（3）根据能量的转化进行解答；
（4）根据反应物和生成物及反应的条件书写出反应的化学方程式。
【解答】（1）钢铁是铁的一种合金，因此相比纯铁相比，钢铁的硬度更大；
（2）由于铝在空气中能够形成一层致密的氧化铝薄膜，即Al2O3，阻止氧气与铝继续反应；
（3）神舟飞船发射加速升空时，飞船增加的机械能是由燃料的化学能转化来的；
（4）二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，其化学方程式为：。
故答案为：（1）大；（2）Al2O3；（3）化学；（4）。
18．【答案】（1）不变
（2）大于
【知识点】动能和势能的大小变化；机械能守恒
【解析】【分析】（1）只能机械能之间转化时，机械能守恒。
（2）做斜抛运动时，最高点速度不为零，动能不为零。
【解答】（1）斜面光滑且不计空气阻力，小车在运动过程中只有动能与势能间的相互转化，机械能守恒。
（2）将同一小球以相同的速度 v沿着与水平方向成θ角斜向上抛出，说明刚开始时，小球的机械能相等，整个过程中小球的机械能守恒，即任意时刻小球的机械能都相同，甲中小球到达最高点时，速度为零，即动能为零，所有的动能都转化为重力势能。图乙中小球在最高的速度不为零，即动能不为零，部分动能转化为重力势能，可知在最高点时，甲图中的小球重力势能更大，可知最高点的高度更高，即。
19．【答案】（1）不能， 因为K1CO3与BaCl2反应生成的. BaCO3也是白色沉淀
（2）Ba(NO3)2
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾来分析；
（2）根据氯化钡和碳酸钾反应生成氯化钾，会干扰步骤③中氯化钾的检验，而硝酸钡和碳酸钾反应生成的硝酸钾不会干扰氯离子的检验来分析。
【解答】 （1）碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，则步骤②中的实验现象不能说明草木灰中含有K2SO4，理由是K2CO3与BaCl2反应生成的BaCO3也是白色沉淀。
（2）步骤②中加入的BaCl2溶液，氯化钡和碳酸钾反应生成氯化钾，会干扰步骤③中氯化钾的检验，应将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，硝酸钡和碳酸钾反应生成的硝酸钾不会干扰氯离子的检验。
20．【答案】（1）部分变质
（2）
（3）KCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，而氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，比较可知，前者溶液质量增加速度小于后者；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（3）根据C点时的反应进度确定溶质种类。
【解答】（1）根据图像可知，溶液质量的增大速度先变小后变大，说明存在碳酸钾和稀盐酸的反应，那么变质程度为部分变质；
（2）氢氧化钾和稀盐酸反应，生成氯化钾和水，则反应的方程式为： ；
（3）C点时溶液质量再次增大，说明此时碳酸钾已经完全反应，则此时溶质为反应产物KCl。
21．【答案】（1）C
（2）质子；+2 价
【知识点】元素化合价的规则与计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）对于制备高纯硅的反应，分析反应物在反应中的得失氧情况，确定具有还原性的物质；
（2）根据锂原子的构成示意图，判断表示的微观粒子；依据化合物中元素化合价代数和为零的原则，计算磷酸铁锂电池中 Fe 元素的化合价。
【解答】 （1）在反应 中，碳得到氧变成一氧化碳，所以具有还原性的是碳（C）。
（2）锂原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子核内，所以表示的微观粒子是质子。在LiFePO4中，锂元素（Li）化合价为+1，磷元素（P）化合价为+5，氧元素（O）化合价通常为-2 价，设铁元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0，解得x=+2，即铁元素的化合价为+2价。
22．【答案】（1）3
（2）0.05
（3）1.2
【知识点】速度公式及其应用；二力平衡的条件及其应用；功的计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据二力平衡的知识计算出AB整体受到的摩擦力；
（2）当木块A的重心到达桌面边缘以外时，A会从桌面上掉落，据此确定木块A移动的距离，然后根据公式计算速度；
（3）推力做的功W分为两部分，一部分是木块A掉落前做的功，另外一部分是从A掉落到B掉落这段路程做的功；分别找到对应的力和移动距离，就可计算相应的功。
【解答】（1）推力为3N时，木块静止，则摩擦力和推力是一对平衡力。根据二力平衡条件可知，摩擦力f=F=3N；
（2）当木块A一半体积离开桌面时，木块A就会掉落，
此时移动的距离；
木块A在桌面上匀速运动的速度；
（3）木块A掉落前做的功W1=F1s=6N×0.1m=0.6J；
当木块B一半体积离开桌面时，木块B就会掉落，
从A掉落到B掉落，一共移动距离s′=0.1m+0.1m=0.2m；
这段路程中，压力大小变成了之前的一半，摩擦力变为原来的一半，
所以推力；
这段路程做功W2=F2s′=3N×0.2m=0.6J；
从开始推动到木块B掉落的过程中，推力做的功：W=W1+W2=0.6J+0.6J=1.2J。
23．【答案】（1）先通一会一氧化碳
（2）
（3）先闭合b打开a，得到一氧化碳；再闭合a打开b；通入稀硫酸得到二氧化碳
（4）若溶液变蓝则含有氧化亚钢；若溶液不变蓝则无氧化亚铜
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）一氧化碳还原氧化铜的实验注意事项：一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能发生爆炸，所以加热前要先通一氧化碳排尽装置内的空气。
（2）化学方程式书写：一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，需遵循质量守恒定律，正确书写反应物、生成物化学式并配平。
（3）物质的分离原理：利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，生成碳酸钠，再通过稀硫酸与碳酸钠反应释放二氧化碳，从而分离一氧化碳和二氧化碳。
（4）氧化亚铜的化学性质：氧化亚铜能与酸反应生成铜离子（溶液变蓝）和铜，而铜不与稀盐酸反应，据此可检验红色固体中是否含氧化亚铜。
【解答】（1）由于一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热易爆炸，所以加热前还要进行的操作是先通一会一氧化碳，排尽装置内的空气。
（2）图甲中氧化铜被一氧化碳还原的化学方程式为。
（3）分离 CO 和CO2的操作：先关闭 b 打开 a，混合气体通入乙装置，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，得到一氧化碳；再闭合 a 打开 b，向装置中通入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，从而得到二氧化碳。
（4）取少量红色固体放入盛有稀盐酸的试管中振荡，若溶液变蓝则含有氧化亚铜；若溶液不变蓝则无氧化亚铜，因为氧化亚铜与稀盐酸反应生成氯化铜（溶液变蓝）、铜和水，而铜不与稀盐酸反应。
24．【答案】（1）木块被撞击后移动的距离；C
（2）质量相同的物体，速度越大，动能越大
（3）小车在水平木板上所受摩擦力大小不同，无法根据通过路程比较小车动能大小
【知识点】动能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）（2）动能的大小与物体的质量和速度有关，在探究过程中需用到控制变量法，实验中通过小球推动纸盒的距离来反映小球动能的大小，用到转换法：据此解答；
（3）影响摩擦力的因素是压力和接触面的粗糙程度。
【解答】（1）该实验是通过木块被撞击后移动的距离，来表示小球具有的能量大小，用到了转换法；
A 、认识电压时，我们可以用水压来类比，用到了类比法，故A错误；
B、磁场看不见、摸不着，我们可以用磁感线来描述磁场，采用了模型法，故B错误；
C、探究影响电磁铁的磁性的因素，通过电磁铁吸引大头针数量的多少来判断电磁铁磁性强弱，属于转换法，故C正确；
故选：C。
（2）图甲两次实验，小球的质量相同，滚下的高度不同，滚下的高度越大，达到水平面的速度越大，纸盒被推动得越远，说明小球的动能越大，可以得出的结论是在质量一定时，物体的速度越大，动能越大；
（3）如图乙所示的实验情形，小车的重力不同，对水平面的压力也不同、滑动摩擦力不同。因此无法根据小车通过路程比较小车动能大小。
25．【答案】（1）NaCl、CaCl2、HCl
（2）恰好完全反应或者过量
（3）有沉淀、无气泡产生，或者有气泡、有沉淀产生
（4）AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体 BC段是氯化锈和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB 段溶液质量增大得快，BC段溶质质量增大得慢
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量来分析；
（2）根据废液缸中无沉淀、无气泡产生，说明实验②中碳酸钠完全反应来分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀来分析；
（4）根据AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢来分析。
【解答】 （1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，第1小组废液缸中无沉淀、有气泡产生，为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，说明溶液酸性，存在盐酸，不存在氢氧化钙、碳酸钠，则该小组废液中的溶质组成成分为氯化钠、氯化钙和氯化氢，化学式分别为：NaCl、CaCl2、HCl；
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是恰好完全反应或者过量，将碳酸钠完全反应，就算①中氢氧化钙过量，盐酸和氢氧化钙反应也不会有明显现象。
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，若①中盐酸完全反应，溶液中有生成的氯化钙和可能过量的氢氧化钙，②中盐酸过量，盐酸和氢氧化钙反应能生成氯化钙和水，则此时还会出现的现象是无沉淀、无气泡产生；若①中盐酸稍过量，溶液中有生成的氯化钙和过量的盐酸，②中碳酸钠过量，稍过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸反应完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，则此时还会出现的现象是有有气泡、有沉淀产生；综上所述，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是无沉淀、无气泡产生，或有气泡、有沉淀产生；故答案为：无沉淀、无气泡产生，或有气泡、有沉淀产生；
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
（4）第1小组废液缸中的溶液中含有生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，将碳酸钠滴入该溶液，盐酸先和碳酸钠反应，盐酸反应完后，氯化钙再和碳酸钠反应，则图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因是：AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢。
26．【答案】（1）已达到；左
（2）左
（3）B；C
（4）B；偏大
【知识点】杠杆的平衡条件；探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】 （1）杠杆处于静止状态或匀速转动状态时，杠杆处于平衡状态。调节杠杆平衡时，平衡螺母向上翘的一端移动。
（2）设杠杆的一个小格为L，一个钩码重为G，根据杠杆平衡判断；
（3）当弹簧测力计在竖直向上拉杠杆，弹簧测力计的示数如图所示，分度值是0.2N，读出弹簧测力计示数；根据杠杆的平衡条件求出钩码的重力；
（4）杆秤的工作原理是：杠杆的平衡条件，根据杆秤自重重心位置及杠杆平衡条件判断，杆秤零刻度线的位置；
秤砣有磨损，就是使被测物体质量变大，根据杠杆平衡条件分析原因。
【解答】 （1）杠杆在如图甲所示的位置静止，此时杠杆处于静止状态，已达到平衡状态；
由图甲中，杠杆的左端较高，平衡螺母应向左端移动使杠杆在水平位置平衡，这样做的目的是方便读出力臂；
（2）设杠杆上一个小格的长度为L，一个钩码重为G，
由杠杆平衡条件F1L1=F2L2，在A、B下方再增挂一个相同的钩码，
则左侧力和力臂的乘积5G×3L=15GL，右侧力和力臂的乘积7G×2L=14GL，
因为15GL＞14GL，
所以杠杆左端会下沉，右端上翘；
（3）当弹簧测力计在C处竖直向上拉杠杆，弹簧测力计的示数如图所示，分度值是0.2N，数值是3N，
设每个小格长度为L，在A处挂一定数量的钩码时，阻力臂为3L，
根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得：
，
钩码的重力GA=F2=2N，即在A处挂2N的钩码；
若在C处挂一定数量的钩码，此时阻力臂和动力臂大小相等，则阻力和动力大小也相等（F2=F1=3N），所以也可在C处挂3N的钩码；
故选BC；
（4）由图示可知，使用提纽B时，秤砣的力臂变大，物体的力臂变小，由m秤砣gL秤砣=m物gL物可知，杆秤的最大称量量较大。
当秤砣磨损一部分，相当于秤砣的质量减小了，根据杠杆的平衡条件知，在阻力和阻力臂不变时，动力减小，动力臂增大，所以测量结果偏大了。
27．【答案】（1）
（2）
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 混合物A溶于水得到沉淀和无色溶液，所以溶液中一定不存在CuCl2；沉淀加入盐酸得到气体，且沉淀全部溶解，说明该沉淀是CaCO3，一定不含有硫酸钡，即（NH4）2SO4和Ba（NO3）2不能共存；无色溶液B加入氢氧化钠，得到气体，说明该气体是氨气，说明物质中一定含有铵根离子；溶液E中加入硫酸，能产生沉淀H，说明该沉淀是硫酸钡沉淀，所以混合物中含有Ba（NO3）2；因为（NH4）2SO4和Ba（NO3）2不能共存，所以一定不含有（NH4）2SO4；还必须含有铵根，所以固体中一定含有NH4Cl，再进一步分析即可。
【解答】 （1）反应④是硝酸钡和硫酸反应，生成硫酸钡和硝酸，
所以方程式是：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；
（2）设要生成34g气体D，需要参加反应的氯化铵的质量为x则：
根据：
解得x=10.7g；
设生成4.4g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙的质量为y则：
根据：
解得y=10g；
设要生成2.33g硫酸钡沉淀，需要参加反应得硝酸钡的质量为z则：
根据：
解得z=2.61g.
因为氯化铵、碳酸钙、硝酸钡的质量和=10.7g+10g+2.61g=23.31g，样品质量是30g，所以还含有6.69g的硝酸钾。
28．【答案】（1）因为匀速行驶，所以牵引力为：F=0.2G=0.2mg=0.2×350kg×10N/kg=700N；
（2）根据得物流机器人未装载货物匀速行驶时的速度为：；
（3）某一次机器人装载货物在平直道路上匀速行驶最后s=3km=3000m，时间t=20min=1200s，
机器人的速度为：
由和平衡力得，
物流机器人的总重力为：，
物流机器人的总质量为：，
货物的质量为：m货=m总-m=420kg-350kg=70kg；
机器人克服阻力所做的功为：W=F's=840N×3000m=2.52×106J。
【知识点】功；功的计算公式的应用；功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）因为匀速行驶，根据F=0.2G=0.2mg算出牵引力；
（2）根据得物流机器人未装载货物匀速行驶时的速度；
（3）根据算出机器人的速度，由和平衡力算出阻力，由匀速行驶时所受阻力是重力的0.2倍算出物流机器人的总重力，由G=mg算出物流机器人的总质量，进而算出货物的质量，由W=Fs算出机器人克服阻力所做的功。
29．【答案】（1）不相等
（2）小球在 N 点时的机械能为
（3）小球在M 点时的机械能为
小球在N 点时的重力势能为
由题意可知，小球在M点的重力势能为240J
∴M点位置为③
【知识点】机械效率；机械效率的计算；机械能守恒
【解析】【分析】（1）根据小球弹跳的高度变化分析机械能是否守恒；
（2）小球的高度相同，重力势能相等，根据图示的比例关系计算出机械能的大小；
（3）根据重力势能的大小计算出机械能，比较分析得出结论。
【解答】（1）从小球的运动轨迹图可知，小球的弹跳高度逐渐减小，可知机械能损失，则小球的机械能不守恒；
30．【答案】（1）太阳能转化为电能再转化为机械能
（2）根据 杠 杆 平 衡 的 条件 可知，
解得 磁铁受到 的 重 力 是：
（3）根据杠杆平衡的条件 可知，阻力臂lαc减小，动力臂 增大，叶瓣重力与磁铁重力大小不变， 因此摆叶AOB 会自动逆时针摆回来
【知识点】能量的转化与守恒定律；杠杆的动态平衡分析；杠杆的应用
【解析】【分析】（1）结合能量转化解答；
（2）以O为轴，AOB视为杠杆，明确动力、动力臂和阻力、阻力臂，利用杠杆平衡条件：F1l1=F2l2即可求解；
（3）摆动后，判断力臂的变化，再结合F1l1=F2l2即可得出结论。
【解答】（1）太阳能摆叶花在太阳光照射下能摆动起来，是先从太阳能转化为电能，再由电能转化为机械能。
（2） 根据 杠 杆 平 衡 的 条件 可知，
解得： 磁铁受到的重力是：
（3）线圈E推动磁铁向左上方运动，使摆叶AOB顺时针小幅摆动后，立即断电，此时叶瓣重力与力臂的乘积小于磁铁重力与力臂的乘积，因此摆叶AOB会自动逆时针摆回来。
31．【答案】（1）H2SO4
（2）黑色固体逐渐溶解.溶液变成蓝色
（3）解： 设由CuO生成的CuSO4的质量为x，
x=16g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a，
y=8g
a=14.2g
答：NaOH 溶液中溶质的质量分数是20%
（4）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为b，
b=21.3g
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g
答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断；化学变化现象
【解析】【分析】 （1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；
（3）根据氧化铜的质量计算出硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜的质量计算出与之反应所需氢氧化钠的质量，而由图像可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（100g-60g），最后计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；
（4）由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量分数即可。
【解答】 （1）硫酸与黑色氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠；A是一种常见的酸，与黑色固体B反应后，所得溶液C加入NaOH溶液能生成蓝色沉淀E（氢氧化铜），说明C溶液中含有铜离子，且在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明C溶液中含有硫酸根离子，所以A溶液为稀硫酸，溶质化学式为H2SO4；
（2）A与B反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应时的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；
32．【答案】（1）密度小
（2）合成
（3）产物无污染
（4）解：设完全燃烧后生成的 N2的质量为x
加热
64 84
3.2kg x
x=4.2kg
答：完全燃烧后生成的N2的质量为4.2kg
【知识点】根据化学反应方程式的计算；常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；新型金属材料
【解析】【分析】（1）飞船的构件及配件需要使用多种材料，其中船体大量使用了国产第三代铝锂合金，这是因为铝锂合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀等优良的物理性质。
（2）宇航服的主体部分是由特殊高强度涤纶制成的，涤纶是一种合成纤维，属于合成材料。
（3）联氨和四氧化二氮作为飞船的逃逸燃料，具有反应释放能量多、动力强、易于储存等优点。
（4）化学方程式的计算：根据化学方程式进行计算时，需先找出反应物和生成物的相对分子质量，再根据已知物质的质量，利用比例关系求出未知物质的质量。
【解答】（1）铝锂合金用于飞船船体减轻质量，这是利用了材料的密度这一物理性质，因为在体积相同时，密度小的材料质量小；
（2）涤纶是通过化学合成方法得到的材料，而天然材料是直接取自自然界的材料，如棉花、羊毛等。由于涤纶是人工合成的，所以它属于合成材料；
（3）联氨和四氧化二氮反应生成氮气和水，氮气是空气的主要成分，无毒无污染。
1 / 1浙江省绍兴市越城区第一初级中学（绍初教育集团）2025-2026学年第一学期九年级期中测试 科学（1.1-3.4）
1．（2025九上·浙江期中）如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　）
A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水x
C．Z可能是碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液可使Z变蓝
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】A、X的pH为3，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，例如可能是硫酸氢钠溶液等，故不符合题意；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故不符合题意；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故符合题意；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，而不是紫色石蕊试液可使Z变蓝，故不符合题意。
故答案为：C。
2．（2025九上·浙江期中）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．氢气还原氧化铜
B．吸取液体
C．测溶液的 pH
D．稀释浓硫酸
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据氢气还原氧化铜的实验注意事项，进行分析判断。
B、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】A、氢气还原氧化铜，导管应伸入试管的底部、氧化铜的上方，试管口略向下倾斜，图中所示操作正确。
B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故答案为：A。
3．（2025九上·浙江期中）四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液。现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（　　）
A．Mg(OH)2 B．NaOH C．Na2SO4 D．K2O
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸碱指示剂随溶液酸碱性的变化颜色发生改变，紫色石蕊试液酸性时呈红色，中性呈紫色，碱性呈蓝色。
【解答】A．Mg(OH)2，在滴有石蕊试液的稀盐酸中加入Mg(OH)2发生酸碱中和反应，Mg(OH)2过量时由于Mg(OH)2不溶于水溶液仍呈中性，整个过程溶液由红色变成紫色，A正确；
B．NaOH，在滴有石蕊试液的稀盐酸中加入NaOH发生酸碱中和反应，NaOH过量时溶液呈碱性，整个过程溶液由红色到紫色再到蓝色，B错误；
C．Na2SO4，在滴有石蕊试液的稀盐酸中加入Na2SO4不与稀盐酸反应，稀盐酸浓度虽有稀释但仍是酸性，颜色为红色，C错误；
D．K2O，K2O先和水反应生成KOH，生成KOH与稀盐酸发生中和反应，加入过量后溶液呈碱性此时溶液显蓝色，D错误。
故选A
4．（2025九上·浙江期中）三星推出土了大量惊艳世人的精美文物，图为考古发掘的“金面青铜人头像”，下列关于该文物的说法错误的是 （　　）
A．青铜表面的绿色物质中含有铜元素
B．青铜是铜的合金，因此青铜属于金属材料
C．黄金可以打造成很薄的“金面”，体现了黄金具有良好的延展性
D．“金面”光亮如新， “青铜”锈迹斑斑，由此可以判断金的活动性比铜强。
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】根据青铜是在纯铜中加入锡或铅制成的合金，铜和空气中的氧气、水、二氧化碳会发生锈蚀生成碱式碳酸铜进行分析。
【解答】A、青铜表面的绿色物质是碱式碳酸铜，含有铜元素，故A正确；
B、青铜是铜的合金，因此青铜属于金属材料，故B正确；
C、黄金可以打造成很薄的“金面”，体现了黄金具有良好的延展性，故C正确；
D、“金面”光亮如新，“青铜“锈迹斑斑，由此可以判断金的活动性比铜弱，故D错误。
故答案为：D。
5．（2025九上·浙江期中）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（　　）.
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CO CO2 通过灼热的Fe2O3粉末
B 溶液 Na2SO4 加入适量的 溶液，过滤
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl固体 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、通过灼热的Fe2O3粉末，CO能与灼热的Fe2O3粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3溶液、Na2SO4均能与硝酸钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、加入过量的稀盐酸，CuO能与过量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、MgCl2能与过量KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故答案为：C。
6．（2025九上·浙江期中）如图所示，一个物体由A 点从静止开始下落，相继经过 B、C两点，AB=BC。物体在 AB段重力做功W1，做功功率. 在BC段重力做功 做功功率 ，则下列关系正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】功；功的计算公式的应用；功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 已知AB=BC，根据W=Gh可知这两段物体做的功相等；因小球在自由下落时做加速下落运动，所以根据速度公式可知经过相同路程的时间关系，再根据功率公式得出它们的功率关系。
【解答】 已知AB=BC，根据W=Gh可知，物体在AB段和BC段做的功相等，即W1=W2；
由于小球在自由下落时做加速运动，
根据得可知，小球在BC段运动的时间短，
根据公式可知，物体在AB段重力做功功率小于BC段重力做功功率，即P1＜P2。
故答案为：B。
7．（2025九上·浙江期中）如图是一种切甘蔗用的铡刀示意图。下列有关说法正确的是（　　）
A．刀刃很薄可以增大压力
B．侧刀实质上是一种费力杠杆
C．甘蔗放在a点比b点更易被切断
D．手沿 方向用力比沿 方向更省力
【答案】C
【知识点】杠杆及其五要素；杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析；杠杆的应用
【解析】【分析】（1）动力臂比阻力臂长的杠杆是省力杠杆；动力臂比阻力臂短的杠杆是费力杠杆；动力臂和阻力臂相等的杠杆是等臂杠杆。
（2）在压力一定时，减小受力面积可以增大压强。
【解答】A、刀刃很薄是为了在压力一定时减小受力面积，增大压强，故A错误；
B、铡刀的动力臂比阻力臂长，可以省力，费距离，是省力杠杆，故B错误；
C、甘蔗放在a点的阻力臂更短，根据杠杆的平衡条件可知：在阻力和动力臂一定时，阻力臂越短，越省力，所以甘蔗放在a点比b点更易被切断，故C正确；
D、在阻力和阻力臂一定时，动力臂越长越省力，力F2的力臂更长，手沿F2方向用力比沿F1方向更省力，故D错误。
故答案为：C。
8．（2025九上·浙江期中）某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加少量稀盐酸，若没有气泡产生则说明NaOH溶液一定没有变质。上述判断正确的是（　　）
A．只有③ B．只有② C．①② D．②③
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳进行分析即可。
【解答】①滴入无色酚酞试液，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，若溶液变红也可能是碳酸钠溶液导致的，则说明NaOH溶液可能变质；
②滴加BaCl2溶液，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，若无沉淀生成则说明没有碳酸钠，NaOH溶液一定没有变质 ；
③滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质， 若没有气泡产生可能是盐酸太少只与氢氧化钠反应；
①③错误，②正确.
故答案为： B。
9．（2025九上·浙江期中）如图所示，光滑的弧形轨道竖直固定于水平面，一小球由 A 点以速度 y沿轨道滚下，经另一侧等高点B后到达最高点C。下列关于小球滚动过程的分析(不计空气阻力)，错误的是（　　）
A．小球滚动过程中机械能守恒
B．小球在A. B两点具有相同的动能
C．小球在C点的机械能比B点的机械能小
D．小球在A点的机械能等于它在C点的重力势能
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）如果只有动能和势能的相互转化，机械能的总和不变，或者说，机械能是守恒的；
（2）动能的大小与物体的质量和运动的速度有关，物体质量越大、速度越大，具有的动能越大；
（3）重力势能的大小与物体的质量和高度有关，物体的质量越大，位置越高，它具有的重力势能就越大；
（4）动能和势能之和称为机械能。
【解答】AC、由于弧形轨道是光滑的，不计空气阻力，无能量损失，因此小球的机械能是守恒的，故A正确，C错误；
B、由于小球在运动过程中机械能是守恒的，AB两点小球的高度相同，重力势能相同，因此AB两点小球具有相同的动能，故B正确；
D、小球在C点处于最高点，速度为0，因此只具有重力势能，则小球在A点的机械能等于它在C点的重力势能，故D正确。
故答案为：C。
10．（2025九上·浙江期中） 在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生．下列对该固体的叙述正确的是（　　）
①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜．
A．①、②、③ B．②、③、④ C．③、④、⑤ D．①、②、⑥
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】由题意可知，充分反应，过滤得到一些固体，固体则为金属活动性较弱的金属；向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则含有与酸反应生成氢气的金属，由金属活动性顺序可知，则一定含有Fe，而可能含有Zn，一定含有Cu．故②③④正确．
故选：B．
【分析】由题意“在硫酸铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应，过滤得到一些固体，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出”，根据金属活动性顺 序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知：Zn＞Fe＞（H）＞Cu，因为金属活动性强 的金属，能把金属活动性比它弱得金属从它的盐溶液中置换出来，金属活动性越弱，越以单质的形式存在，故可知答案．
11．（2025九上·浙江期中）高速铁路的输电线无论冬夏都需要绷直，以保障列车电极与输电线的良好接触。如图为输电线的牵引装置工作原理图。钢绳通过滑轮组悬挂30个相同的坠砣，每个坠砣配重为 100N，若某段时间内坠砣串缓慢下降了20cm，不计滑轮和钢绳自重及摩擦，下列说法正确的是(　　)
A．滑轮A为动滑轮，滑轮B为定滑轮
B．坠坨对钢绳的拉力做功 1200J
C．输电线 P端向左移动了 40cm
D．输电线 P端受到的拉力大小为
【答案】D
【知识点】滑轮组及其工作特点；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】 （1）轴的位置固定不变的滑轮叫定滑轮；随物体一起运动的滑轮叫动滑轮；
（2）求出30个坠砣的总重力，坠坨对钢绳的拉力等于坠砣的总重力，利用W=Fh计算坠砣对钢绳的拉力做的功；
（3）由图知，使用的滑轮组承担P端拉力的绳子股数n=2，图中坠砣挂在钢绳的自由端，输电线P端向左移动的距离sP=h；
（4）不计滑轮和钢绳自重及摩擦，可得F=FP，可得输电线P端受到的拉力大小。
【解答】 A、由图可知，A滑轮的轴是固定不动的，是定滑轮；B滑轮的轴与输电线一起运动，是动滑轮，故A错误；
B、30个坠砣的总重力：G=30×100N=3000N，坠坨对钢绳的拉力F=G=3000N，坠砣对钢绳的拉力做的功：W=Fh=3000N×0.2m=600J，故B错误；
C、由图知，使用的滑轮组承担P端拉力的绳子股数n=2，图中坠砣挂在钢绳的自由端，输电线P端向左移动的距离为sP=，h=×20cm=10cm，故C错误；
D、不计滑轮和钢绳自重及摩擦，可得F=FP，则输电线P端受到的拉力大小：FP=nF=2×3000N=6×103N，故D正确。
故答案为：D。
12．（2025九上·浙江期中）如图所示，一轻质弹簧一端系在墙上的O点，自由伸长到B点，今将一小物体m连在弹簧上，并把弹簧压缩到A点，然后释放，小物体能运动到C点静止，物体与水平地面间的摩擦力恒定，下列说法中正确的是（　　）
A．物体从A到B动能越来越大，从B到C动能越来越小
B．物体从A到B动能越来越小，从B到C所受合力不变
C．物体从A到B动能先增大后减小，从B到C动能一直减小
D．物体在B点动能最大
【答案】C
【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】比较弹力和摩擦力的大小关系，从而确定合力的方向和大小，进而确定物体的运动状态的变化即可。
【解答】根据题意可知，从A到B过程中，弹簧的弹力水平向右，物体受到的摩擦力水平向左。
在开始的一段时间内，弹簧的弹力先大于摩擦力，则物体做加速运动。随着弹力的减小，当弹力等于摩擦力时，合力为零，此时加速停止，此时速度最大。此后弹力小于摩擦力，合力向左，则物体做减速运动。
所以物体从A到B过程中，动能先增大后减小。B点时弹力为零，则从B到C过程中，动能一直减小，故AB错误，C正确；
D. 物体在B点时，不是速度最大的位置，已经进入减速阶段，所以在B点动能不是最大，故D错误。
故选C。
13．（2025九上·浙江期中）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多，进行分析判断。
【解答】A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故A错误；
B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故B错误；
C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故C错误；
D、c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故D正确。
故答案为：D。
14．（2025九上·浙江期中）向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（　　）
A．甲表示的物质为Na2SO4，乙表示的物质为H2O
B．加入b克NaOH溶液时，H2SO4还有剩余
C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为SO42-
D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，稀硫酸的质量逐渐减少，硫酸钠和水的质量逐渐增加，结合题意进行分析判断。
【解答】 A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；甲表示的物质为水，乙表示的物质为硫酸钠，故选项说法错误；
B、加入b克NaOH溶液时，硫酸钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，H2SO4没有剩余，故选项说法错误；
C、加入a克NaOH溶液时，稀硫酸过量，所得溶液是硫酸钠和H2SO4的混合溶液，溶液中阴离子为 ，故选项说法正确；
D、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液呈碱性，故选项说法错误；
故选：C。
15．（2025九上·浙江期中）如图所示，有一质量不计的长木板，左端可绕O点转动，在它的右端放一重为G的物块，并用一竖直向上的力F拉着，当物块向左匀速滑动时，木板始终在水平位置保持静止。在此过程中，拉力F将（　　）
A．先逐渐变小，后又逐渐变大 B．逐渐变大
C．先逐渐变大，后又逐渐变小 D．逐渐变小
【答案】D
【知识点】杠杆的动态平衡分析；杠杆中最小力问题
【解析】【分析】杠杆平衡条件 F1·L1=F2·L2， 动力×动力臂=阻力×阻力臂 。
【解答】 当物块向左匀速滑动时 ，阻力臂会逐渐减小，阻力大小不变，动力臂不变，根据杠杆平衡条件 ，可得动力即拉力F将逐渐变小，故答案为：D。
16．（2025九上·浙江期中）科学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
（1）胃酸的主要成分是　 　，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变　 　，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是　 　。
【答案】（1）盐酸
（2）大；氢氧化镁或氧化镁
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）胃液呈酸性，因为含有盐酸。
（2）氧化镁和盐酸反应的方程式；氢氧化镁和盐酸反应的方程式。
【解答】（1）胃酸的主要成分是盐酸。
（2）有气体产生，导致胃内的压强变大，会引起不适。铁和稀盐酸反应会产生氢气，碳酸镁的稀盐酸反应会产生二氧化碳，都会有气体产生，所以不合适；而氢氧化镁和氧化镁与稀盐酸反应不会有气体产生，所以药物的有效成分可能是氧化镁或者氢氧化镁。
17．（2025九上·浙江期中） 实现中华民族伟大复兴，每个新时代青年都有一个中国梦。
（1） 航母梦：钢铁是制造第三艘航母“福建舰”的主要材料，与纯铁相比，钢铁的硬度更　 　(填“大”或“小”)。
（2） 强军梦：国产C919飞机采用了铝合金材料。铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中表面会生成一层致密的　 　(填化学式)保护膜。
（3）飞天梦：神舟飞船发射加速升空时，飞船增加的机械能是由燃料的　 　能转化来。
（4） 环保梦：化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式
为　 　。
【答案】（1）大
（2）Al2O3
（3）化学
（4）
【知识点】动能和势能的转化与守恒；合金与合金的性质；简单的有机物
【解析】【分析】（1）根据合金的性质进行解答；
（2）根据铝能够抗腐蚀的原因进行解答；
（3）根据能量的转化进行解答；
（4）根据反应物和生成物及反应的条件书写出反应的化学方程式。
【解答】（1）钢铁是铁的一种合金，因此相比纯铁相比，钢铁的硬度更大；
（2）由于铝在空气中能够形成一层致密的氧化铝薄膜，即Al2O3，阻止氧气与铝继续反应；
（3）神舟飞船发射加速升空时，飞船增加的机械能是由燃料的化学能转化来的；
（4）二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，其化学方程式为：。
故答案为：（1）大；（2）Al2O3；（3）化学；（4）。
18．（2025九上·浙江期中）将同一小球以相同的速度 v沿着与水平方向成θ角斜向上抛出，甲图表示小球沿足够长的光滑斜面向上运动，乙图表示小球在空中的运动轨迹(空气对小球的阻力忽略不计)。
（1）小球在沿斜面上升的过程中其机械能总量　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）小球能到达最高点的高度h1　 　h2(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】（1）不变
（2）大于
【知识点】动能和势能的大小变化；机械能守恒
【解析】【分析】（1）只能机械能之间转化时，机械能守恒。
（2）做斜抛运动时，最高点速度不为零，动能不为零。
【解答】（1）斜面光滑且不计空气阻力，小车在运动过程中只有动能与势能间的相互转化，机械能守恒。
（2）将同一小球以相同的速度 v沿着与水平方向成θ角斜向上抛出，说明刚开始时，小球的机械能相等，整个过程中小球的机械能守恒，即任意时刻小球的机械能都相同，甲中小球到达最高点时，速度为零，即动能为零，所有的动能都转化为重力势能。图乙中小球在最高的速度不为零，即动能不为零，部分动能转化为重力势能，可知在最高点时，甲图中的小球重力势能更大，可知最高点的高度更高，即。
19．（2025九上·浙江期中）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含 可能还含有少量 和KCl。某兴趣小组为了检验草木灰的成分，开展如下实验：
①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液。
②取少量浸出液于试管中，向试管中加入少量 溶液，浸出液中产生白色沉淀。
③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量 溶液和稀硝酸，滤液中产生白色沉淀。
回答下列问题：
（1）请判断步骤②中的实验现象能否说明草木灰中含 并说明理由：　 　.
（2）有同学指出步骤②中加入的 溶液会干扰步骤③，应将 溶液换成　 　溶液。
【答案】（1）不能， 因为K1CO3与BaCl2反应生成的. BaCO3也是白色沉淀
（2）Ba(NO3)2
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾来分析；
（2）根据氯化钡和碳酸钾反应生成氯化钾，会干扰步骤③中氯化钾的检验，而硝酸钡和碳酸钾反应生成的硝酸钾不会干扰氯离子的检验来分析。
【解答】 （1）碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，则步骤②中的实验现象不能说明草木灰中含有K2SO4，理由是K2CO3与BaCl2反应生成的BaCO3也是白色沉淀。
（2）步骤②中加入的BaCl2溶液，氯化钡和碳酸钾反应生成氯化钾，会干扰步骤③中氯化钾的检验，应将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，硝酸钡和碳酸钾反应生成的硝酸钾不会干扰氯离子的检验。
20．（2025九上·浙江期中）向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答：
（1）该氢氧化钾溶液变质程度为　 　(选填“部分变质” 或“全部变质”)。
（2）请写出氢氧化钾变质的原理　 　(用化学方程式表示)。
（3）C点溶液中所含的溶质是　 　(用化学式表示)。
【答案】（1）部分变质
（2）
（3）KCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，而氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，比较可知，前者溶液质量增加速度小于后者；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（3）根据C点时的反应进度确定溶质种类。
【解答】（1）根据图像可知，溶液质量的增大速度先变小后变大，说明存在碳酸钾和稀盐酸的反应，那么变质程度为部分变质；
（2）氢氧化钾和稀盐酸反应，生成氯化钾和水，则反应的方程式为： ；
（3）C点时溶液质量再次增大，说明此时碳酸钾已经完全反应，则此时溶质为反应产物KCl。
21．（2025九上·浙江期中）2025年央视春晚上，杭州宇树科技的人形机器人以一场《秧BOT》的创意舞蹈表演，将中国传统文化与现代尖端科技无缝融合，成为全球瞩目的焦点。
（1）高纯硅是制作人形机器人芯片的主要材料，制备高纯硅通常采用三氯硅烷还原法，其中主要反应之一为 则反应物中具有还原性的是　 　。
（2）锂电池是人形机器人的动力来源，如图所示为锂原子构成示意图，其中“●”表示的微观粒子是　 　。现有的锂电池主要是三元锂电池和磷酸铁锂电池，磷酸铁锂电池电极中主要成分为 ，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为　 　.
【答案】（1）C
（2）质子；+2 价
【知识点】元素化合价的规则与计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）对于制备高纯硅的反应，分析反应物在反应中的得失氧情况，确定具有还原性的物质；
（2）根据锂原子的构成示意图，判断表示的微观粒子；依据化合物中元素化合价代数和为零的原则，计算磷酸铁锂电池中 Fe 元素的化合价。
【解答】 （1）在反应 中，碳得到氧变成一氧化碳，所以具有还原性的是碳（C）。
（2）锂原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子核内，所以表示的微观粒子是质子。在LiFePO4中，锂元素（Li）化合价为+1，磷元素（P）化合价为+5，氧元素（O）化合价通常为-2 价，设铁元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0，解得x=+2，即铁元素的化合价为+2价。
22．（2025九上·浙江期中）长度均为20厘米的相同均质木块A、B平放在水平桌面上，从图示位置开始推木块。当F为3牛时，木块静止；当F为6牛时，木块A、B开始沿桌面做匀速直线运动，2秒后木块A掉落：继续推木块B使其仍做匀速直线运动直到掉落。
（1）推力为3牛时，AB整体受到摩擦力为　 　牛。
（2）木块A在桌面上匀速运动的速度大小为　 　米/秒。
（3）从开始推动到木块B掉落的过程中，推力共做功　 　焦。
【答案】（1）3
（2）0.05
（3）1.2
【知识点】速度公式及其应用；二力平衡的条件及其应用；功的计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据二力平衡的知识计算出AB整体受到的摩擦力；
（2）当木块A的重心到达桌面边缘以外时，A会从桌面上掉落，据此确定木块A移动的距离，然后根据公式计算速度；
（3）推力做的功W分为两部分，一部分是木块A掉落前做的功，另外一部分是从A掉落到B掉落这段路程做的功；分别找到对应的力和移动距离，就可计算相应的功。
【解答】（1）推力为3N时，木块静止，则摩擦力和推力是一对平衡力。根据二力平衡条件可知，摩擦力f=F=3N；
（2）当木块A一半体积离开桌面时，木块A就会掉落，
此时移动的距离；
木块A在桌面上匀速运动的速度；
（3）木块A掉落前做的功W1=F1s=6N×0.1m=0.6J；
当木块B一半体积离开桌面时，木块B就会掉落，
从A掉落到B掉落，一共移动距离s′=0.1m+0.1m=0.2m；
这段路程中，压力大小变成了之前的一半，摩擦力变为原来的一半，
所以推力；
这段路程做功W2=F2s′=3N×0.2m=0.6J；
从开始推动到木块B掉落的过程中，推力做的功：W=W1+W2=0.6J+0.6J=1.2J。
23．（2025九上·浙江期中）小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离 A 装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞)。请回答：
（1）实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是　 　。
（2）写出图甲中氧化铜被还原的化学方程式　 　。
（3）为分离得到CO和( 应该对图乙装置进行怎样的操作 　 　。
（4）对A 装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜全部反应完)，小明又进行了以下探究：
【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜( ②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成 和 Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除 Cu 外还可能含有(
【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：
实验步骤 取少量该红色固体放入盛有稀盐酸的试管中，振荡
实验现象及结论
　 　
【答案】（1）先通一会一氧化碳
（2）
（3）先闭合b打开a，得到一氧化碳；再闭合a打开b；通入稀硫酸得到二氧化碳
（4）若溶液变蓝则含有氧化亚钢；若溶液不变蓝则无氧化亚铜
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）一氧化碳还原氧化铜的实验注意事项：一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能发生爆炸，所以加热前要先通一氧化碳排尽装置内的空气。
（2）化学方程式书写：一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，需遵循质量守恒定律，正确书写反应物、生成物化学式并配平。
（3）物质的分离原理：利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，生成碳酸钠，再通过稀硫酸与碳酸钠反应释放二氧化碳，从而分离一氧化碳和二氧化碳。
（4）氧化亚铜的化学性质：氧化亚铜能与酸反应生成铜离子（溶液变蓝）和铜，而铜不与稀盐酸反应，据此可检验红色固体中是否含氧化亚铜。
【解答】（1）由于一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热易爆炸，所以加热前还要进行的操作是先通一会一氧化碳，排尽装置内的空气。
（2）图甲中氧化铜被一氧化碳还原的化学方程式为。
（3）分离 CO 和CO2的操作：先关闭 b 打开 a，混合气体通入乙装置，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，得到一氧化碳；再闭合 a 打开 b，向装置中通入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，从而得到二氧化碳。
（4）取少量红色固体放入盛有稀盐酸的试管中振荡，若溶液变蓝则含有氧化亚铜；若溶液不变蓝则无氧化亚铜，因为氧化亚铜与稀盐酸反应生成氯化铜（溶液变蓝）、铜和水，而铜不与稀盐酸反应。
24．（2025九上·浙江期中）在探究动能大小与哪些因素有关的实验中：
（1）小明通过图甲的实验，通过比较　 　来比较小车具有的动能大小。下面的四个实例中也采用这种研究方法的是　 　。
A.认识电压和电流时，我们可以用水压和水流来类比
B.磁场看不见、摸不着，我们可以用磁感线来描述磁场
C.探究影响电磁铁磁性强弱的因素，通过观察吸引大头针的数目来判断磁性强弱
（2）通过图甲能得出的实验结论是　 　；
（3）小华在设计动能与质量关系实验中，认为去掉木块，利用粗糙且足够长的木板，把小车的动能转化为小车克服摩擦力做功，最后比较小车的最终位置也能得出结论。但多次实验后均得到如图乙所示的实验情形，与书本实验结论不一致。请你分析可能的原因　 　.
【答案】（1）木块被撞击后移动的距离；C
（2）质量相同的物体，速度越大，动能越大
（3）小车在水平木板上所受摩擦力大小不同，无法根据通过路程比较小车动能大小
【知识点】动能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）（2）动能的大小与物体的质量和速度有关，在探究过程中需用到控制变量法，实验中通过小球推动纸盒的距离来反映小球动能的大小，用到转换法：据此解答；
（3）影响摩擦力的因素是压力和接触面的粗糙程度。
【解答】（1）该实验是通过木块被撞击后移动的距离，来表示小球具有的能量大小，用到了转换法；
A 、认识电压时，我们可以用水压来类比，用到了类比法，故A错误；
B、磁场看不见、摸不着，我们可以用磁感线来描述磁场，采用了模型法，故B错误；
C、探究影响电磁铁的磁性的因素，通过电磁铁吸引大头针数量的多少来判断电磁铁磁性强弱，属于转换法，故C正确；
故选：C。
（2）图甲两次实验，小球的质量相同，滚下的高度不同，滚下的高度越大，达到水平面的速度越大，纸盒被推动得越远，说明小球的动能越大，可以得出的结论是在质量一定时，物体的速度越大，动能越大；
（3）如图乙所示的实验情形，小车的重力不同，对水平面的压力也不同、滑动摩擦力不同。因此无法根据小车通过路程比较小车动能大小。
25．（2025九上·浙江期中）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中(如图甲)，结果出现了不同现象，部分小组的实验现象记录如下表。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生 　
第2小组 无沉淀、无气泡产生 　
第3小组 　 　
… 　 　
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就可能不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
（1）为分析第 1 小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为　 　(填化学式)。
（2）第2 小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是　 　。
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第 1、2小组出现的现象外，还可能会出现的现象是　 　。
（4）【实验拓展】取第 1 小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
解释图中AB段和 BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因：　 　。
【答案】（1）NaCl、CaCl2、HCl
（2）恰好完全反应或者过量
（3）有沉淀、无气泡产生，或者有气泡、有沉淀产生
（4）AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体 BC段是氯化锈和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB 段溶液质量增大得快，BC段溶质质量增大得慢
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量来分析；
（2）根据废液缸中无沉淀、无气泡产生，说明实验②中碳酸钠完全反应来分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀来分析；
（4）根据AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢来分析。
【解答】 （1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，第1小组废液缸中无沉淀、有气泡产生，为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，说明溶液酸性，存在盐酸，不存在氢氧化钙、碳酸钠，则该小组废液中的溶质组成成分为氯化钠、氯化钙和氯化氢，化学式分别为：NaCl、CaCl2、HCl；
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是恰好完全反应或者过量，将碳酸钠完全反应，就算①中氢氧化钙过量，盐酸和氢氧化钙反应也不会有明显现象。
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，若①中盐酸完全反应，溶液中有生成的氯化钙和可能过量的氢氧化钙，②中盐酸过量，盐酸和氢氧化钙反应能生成氯化钙和水，则此时还会出现的现象是无沉淀、无气泡产生；若①中盐酸稍过量，溶液中有生成的氯化钙和过量的盐酸，②中碳酸钠过量，稍过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸反应完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，则此时还会出现的现象是有有气泡、有沉淀产生；综上所述，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是无沉淀、无气泡产生，或有气泡、有沉淀产生；故答案为：无沉淀、无气泡产生，或有气泡、有沉淀产生；
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
（4）第1小组废液缸中的溶液中含有生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，将碳酸钠滴入该溶液，盐酸先和碳酸钠反应，盐酸反应完后，氯化钙再和碳酸钠反应，则图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因是：AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢。
26．（2025九上·浙江期中）如图所示，小科同学利用铁架台、带有刻度的杠杆、细线、若干相同钩码、弹簧测力计(单位 N)，“探究杠杆的平衡条件”，一起完成以下问题：
（1）在挂钩码前，杠杆在如图甲所示的位置静止，此时杠杆　 　(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，接下来应将杠杆两端的平衡螺母向　 　(填“左”或“右”)调，使杠杆在水平位置平衡：
（2）移动钩码的位置，使杠杆重新在水平位置平衡(如图乙)。若在A、B下方再增挂一个相同的钩码，则杠杆　 　(填“左”或“右”)端将下沉：
（3）图丙是已经调节平衡的杠杆，在某处挂上适当的钩码后，用弹簧测力计在杠杆 C 处竖直向上按使杠杆在水平位置重新平衡，则所挂钩码的位置和重力分别是____.（填字母编号)
A．A处挂3N B．A 处挂2N C．B处挂3N D．B处挂2N
（4）如图丁所示为农村经常用来测量物体的质量的杆秤，它是利用杠杆原理来制作的。称量是把货物挂在 A点。手提着 B或C点，调节 D点秤砣的位置使秤杆在水平位置平衡，对应秤杆上D点的读数就是货物的质量了。在使用时，为了称量质量较大的货物，手应该提着　 　(填“B”或“C))点的绳子；若秤砣有磨损，则所测物体的质量将　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）已达到；左
（2）左
（3）B；C
（4）B；偏大
【知识点】杠杆的平衡条件；探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】 （1）杠杆处于静止状态或匀速转动状态时，杠杆处于平衡状态。调节杠杆平衡时，平衡螺母向上翘的一端移动。
（2）设杠杆的一个小格为L，一个钩码重为G，根据杠杆平衡判断；
（3）当弹簧测力计在竖直向上拉杠杆，弹簧测力计的示数如图所示，分度值是0.2N，读出弹簧测力计示数；根据杠杆的平衡条件求出钩码的重力；
（4）杆秤的工作原理是：杠杆的平衡条件，根据杆秤自重重心位置及杠杆平衡条件判断，杆秤零刻度线的位置；
秤砣有磨损，就是使被测物体质量变大，根据杠杆平衡条件分析原因。
【解答】 （1）杠杆在如图甲所示的位置静止，此时杠杆处于静止状态，已达到平衡状态；
由图甲中，杠杆的左端较高，平衡螺母应向左端移动使杠杆在水平位置平衡，这样做的目的是方便读出力臂；
（2）设杠杆上一个小格的长度为L，一个钩码重为G，
由杠杆平衡条件F1L1=F2L2，在A、B下方再增挂一个相同的钩码，
则左侧力和力臂的乘积5G×3L=15GL，右侧力和力臂的乘积7G×2L=14GL，
因为15GL＞14GL，
所以杠杆左端会下沉，右端上翘；
（3）当弹簧测力计在C处竖直向上拉杠杆，弹簧测力计的示数如图所示，分度值是0.2N，数值是3N，
设每个小格长度为L，在A处挂一定数量的钩码时，阻力臂为3L，
根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得：
，
钩码的重力GA=F2=2N，即在A处挂2N的钩码；
若在C处挂一定数量的钩码，此时阻力臂和动力臂大小相等，则阻力和动力大小也相等（F2=F1=3N），所以也可在C处挂3N的钩码；
故选BC；
（4）由图示可知，使用提纽B时，秤砣的力臂变大，物体的力臂变小，由m秤砣gL秤砣=m物gL物可知，杆秤的最大称量量较大。
当秤砣磨损一部分，相当于秤砣的质量减小了，根据杠杆的平衡条件知，在阻力和阻力臂不变时，动力减小，动力臂增大，所以测量结果偏大了。
27．（2025九上·浙江期中）现有一固体混合物A，已知可能含有( 物质中的两种或者多种。按图进行试验，出现的现象如图所示(过程中所发生的反应均恰好完全反应)，请回答下列问题：已知： 4。
（1）请写出反应④的化学方程式　 　.
（2）为确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀 H的质量为2.33g，通过分析流程图并计算，确定该混合物中所含有的物质为　 　。
【答案】（1）
（2）
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 混合物A溶于水得到沉淀和无色溶液，所以溶液中一定不存在CuCl2；沉淀加入盐酸得到气体，且沉淀全部溶解，说明该沉淀是CaCO3，一定不含有硫酸钡，即（NH4）2SO4和Ba（NO3）2不能共存；无色溶液B加入氢氧化钠，得到气体，说明该气体是氨气，说明物质中一定含有铵根离子；溶液E中加入硫酸，能产生沉淀H，说明该沉淀是硫酸钡沉淀，所以混合物中含有Ba（NO3）2；因为（NH4）2SO4和Ba（NO3）2不能共存，所以一定不含有（NH4）2SO4；还必须含有铵根，所以固体中一定含有NH4Cl，再进一步分析即可。
【解答】 （1）反应④是硝酸钡和硫酸反应，生成硫酸钡和硝酸，
所以方程式是：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；
（2）设要生成34g气体D，需要参加反应的氯化铵的质量为x则：
根据：
解得x=10.7g；
设生成4.4g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙的质量为y则：
根据：
解得y=10g；
设要生成2.33g硫酸钡沉淀，需要参加反应得硝酸钡的质量为z则：
根据：
解得z=2.61g.
因为氯化铵、碳酸钙、硝酸钡的质量和=10.7g+10g+2.61g=23.31g，样品质量是30g，所以还含有6.69g的硝酸钾。
28．（2025九上·浙江期中）为了提高快递配送效率，某公司使用如图所示的物流机器人完成最后三公里的快速智能配送。该物流机器人空载时质量为350kg，最大承载质量为150kg，匀速行驶时所受阻力是重力的0.2倍，牵引力做功的功率恒为2.1kW。计算（g=10N/kg）：
（1）当物流机器人未装载货物匀速行驶时的牵引力是多少牛。
（2）当物流机器人未装载货物匀速行驶时的速度大小。
（3）某一次机器人装载货物在平直道路上匀速行驶最后3km，用时20min，计算货物的质量及机器人克服阻力所做的功。
【答案】（1）因为匀速行驶，所以牵引力为：F=0.2G=0.2mg=0.2×350kg×10N/kg=700N；
（2）根据得物流机器人未装载货物匀速行驶时的速度为：；
（3）某一次机器人装载货物在平直道路上匀速行驶最后s=3km=3000m，时间t=20min=1200s，
机器人的速度为：
由和平衡力得，
物流机器人的总重力为：，
物流机器人的总质量为：，
货物的质量为：m货=m总-m=420kg-350kg=70kg；
机器人克服阻力所做的功为：W=F's=840N×3000m=2.52×106J。
【知识点】功；功的计算公式的应用；功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）因为匀速行驶，根据F=0.2G=0.2mg算出牵引力；
（2）根据得物流机器人未装载货物匀速行驶时的速度；
（3）根据算出机器人的速度，由和平衡力算出阻力，由匀速行驶时所受阻力是重力的0.2倍算出物流机器人的总重力，由G=mg算出物流机器人的总质量，进而算出货物的质量，由W=Fs算出机器人克服阻力所做的功。
29．（2025九上·浙江期中）某小球被水平抛出，其部分运动轨迹如图甲所示，小球在运动过程中经过M、N两点，对应甲图①②③点处的某两个位置，其动能和重力势能的参数如图乙所示。
（1）从小球的运动轨迹图可知，小球在①③位置机械能　 　(选填“相等”或“不相等”)
（2）根据图乙列式计算小球在N点的机械能是多少焦
（3）通过列式计算分析说明，M点在对应甲图①②③的哪个位置
【答案】（1）不相等
（2）小球在 N 点时的机械能为
（3）小球在M 点时的机械能为
小球在N 点时的重力势能为
由题意可知，小球在M点的重力势能为240J
∴M点位置为③
【知识点】机械效率；机械效率的计算；机械能守恒
【解析】【分析】（1）根据小球弹跳的高度变化分析机械能是否守恒；
（2）小球的高度相同，重力势能相等，根据图示的比例关系计算出机械能的大小；
（3）根据重力势能的大小计算出机械能，比较分析得出结论。
【解答】（1）从小球的运动轨迹图可知，小球的弹跳高度逐渐减小，可知机械能损失，则小球的机械能不守恒；
30．（2025九上·浙江期中）图甲是一种太阳能“摆叶花”，其摆动原理如图乙所示。塑料摆叶 AOB 是硬质整体，由摆OB 和叶瓣OA 组成，可视为绕固定点O自由转动的杠杆。
（1）太阳能“摆叶花”在太阳光照射下能摆动起来。其能量转化可表示为：　 　；
（2）图乙为断电静止时的状态，叶瓣OA重0.04牛，C是其重力作用点。摆杆OB质量不计，B端固定着一块小磁铁，C、O、D在同一水平线上。求磁铁受到的重力是多少牛 (要求写出计算过程)
（3）线圈 E 推动磁铁向左上方运动，使摆叶 AOB 顺时针小幅摆动后，立即断电，摆叶 AOB 会自动逆时针摆回来。请利用杠杆知识对上述现象作出分析。
【答案】（1）太阳能转化为电能再转化为机械能
（2）根据 杠 杆 平 衡 的 条件 可知，
解得 磁铁受到 的 重 力 是：
（3）根据杠杆平衡的条件 可知，阻力臂lαc减小，动力臂 增大，叶瓣重力与磁铁重力大小不变， 因此摆叶AOB 会自动逆时针摆回来
【知识点】能量的转化与守恒定律；杠杆的动态平衡分析；杠杆的应用
【解析】【分析】（1）结合能量转化解答；
（2）以O为轴，AOB视为杠杆，明确动力、动力臂和阻力、阻力臂，利用杠杆平衡条件：F1l1=F2l2即可求解；
（3）摆动后，判断力臂的变化，再结合F1l1=F2l2即可得出结论。
【解答】（1）太阳能摆叶花在太阳光照射下能摆动起来，是先从太阳能转化为电能，再由电能转化为机械能。
（2） 根据 杠 杆 平 衡 的 条件 可知，
解得： 磁铁受到的重力是：
（3）线圈E推动磁铁向左上方运动，使摆叶AOB顺时针小幅摆动后，立即断电，此时叶瓣重力与力臂的乘积小于磁铁重力与力臂的乘积，因此摆叶AOB会自动逆时针摆回来。
31．（2025九上·浙江期中）图甲中 A是一种常见的酸，它能与黑色固体B 反应，B质量为8克。将NaOH溶液缓缓加入到C中，生成的蓝色沉淀E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
（1）A溶液中溶质的化学式为　 　；
（2）A与B反应时的现象是　 　
（3）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少 (列式计算)
（4）C溶液中加入NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少 (列式计算)
【答案】（1）H2SO4
（2）黑色固体逐渐溶解.溶液变成蓝色
（3）解： 设由CuO生成的CuSO4的质量为x，
x=16g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a，
y=8g
a=14.2g
答：NaOH 溶液中溶质的质量分数是20%
（4）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为b，
b=21.3g
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g
答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断；化学变化现象
【解析】【分析】 （1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；
（3）根据氧化铜的质量计算出硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜的质量计算出与之反应所需氢氧化钠的质量，而由图像可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（100g-60g），最后计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；
（4）由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量分数即可。
【解答】 （1）硫酸与黑色氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠；A是一种常见的酸，与黑色固体B反应后，所得溶液C加入NaOH溶液能生成蓝色沉淀E（氢氧化铜），说明C溶液中含有铜离子，且在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明C溶液中含有硫酸根离子，所以A溶液为稀硫酸，溶质化学式为H2SO4；
（2）A与B反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应时的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；
32．（2025九上·浙江期中）2024 年 4 月 25 日，神舟十八号载人飞船成功发射。飞船逃逸燃料使用复合材料联氨( 和四氧化二氮( 回答下列问题：
（1）飞船构件及配件使用多种材料，其中船体大量使用国产第三代铝锂合金以减轻质量，主要利用了第三代铝锂合金　 　的物理性质。
（2）宇航服的主体部分是特殊高强度涤纶，涤纶属于　 　(填“天然”或“合成”)材料。
（3） 联氨 和四氧化二氮( 反应产物为氮气和水，具有反应释放能量多、动力强、易于储存等优点，还具有的优点是 .(答出一点即可)
（4）已知反应的化学方程式为：请计算 3.2千克 完全燃烧后生成 的质量 (列式计算)
【答案】（1）密度小
（2）合成
（3）产物无污染
（4）解：设完全燃烧后生成的 N2的质量为x
加热
64 84
3.2kg x
x=4.2kg
答：完全燃烧后生成的N2的质量为4.2kg
【知识点】根据化学反应方程式的计算；常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；新型金属材料
【解析】【分析】（1）飞船的构件及配件需要使用多种材料，其中船体大量使用了国产第三代铝锂合金，这是因为铝锂合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀等优良的物理性质。
（2）宇航服的主体部分是由特殊高强度涤纶制成的，涤纶是一种合成纤维，属于合成材料。
（3）联氨和四氧化二氮作为飞船的逃逸燃料，具有反应释放能量多、动力强、易于储存等优点。
（4）化学方程式的计算：根据化学方程式进行计算时，需先找出反应物和生成物的相对分子质量，再根据已知物质的质量，利用比例关系求出未知物质的质量。
【解答】（1）铝锂合金用于飞船船体减轻质量，这是利用了材料的密度这一物理性质，因为在体积相同时，密度小的材料质量小；
（2）涤纶是通过化学合成方法得到的材料，而天然材料是直接取自自然界的材料，如棉花、羊毛等。由于涤纶是人工合成的，所以它属于合成材料；
（3）联氨和四氧化二氮反应生成氮气和水，氮气是空气的主要成分，无毒无污染。
1 / 1

展开更多......

收起↑