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2025—2026学年第一学期 9月月考试题
高三化学
相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Cl：35.5 Fe：56
1．馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是
A．四羊方尊青铜礼器 B．陶熏炉 C．金漆木雕如意 D．船纹铜提筒
A．A B．B C．C D．D
2．化学推动科技进步。下列说法正确的是
A．我国科学家首次合成了新核素，和互为同位素
B．中国空间站机械臂采用铝合金材料，Al是第ⅢA族元素
C．鹊桥号中继卫星的天线由镀金钼丝织成，镀金钼丝是无机非金属材料
D．中国天眼主镜面的防腐膜中含有聚苯乙烯，聚苯乙烯是天然高分子材料
3．衣食住行皆化学。下列说法不正确的是
A．美容扮靓乐生活，化妆品中的甘油属于酯类
B．均衡膳食助健康，食品中的蛋白质可水解生成氨基酸
C．电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池
D．爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的是不同金属元素的焰色
4．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用硫酸亚铁处理污水 胶体具有吸附性
B 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与高温下会反应
C 用溶液刻蚀铜质电路板 能从含的溶液中置换出铜
D 用防锈漆涂刷钢铁护栏 钢铁与潮湿空气隔绝可防止发生电化学腐蚀
A．A B．B C．C D．D
5.实验室将 NH3通入AlCl3溶液中制备 Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧后得到 Al2O3，下列图示装置正确的是
A．制备NH3 B．制备Al(OH)3 C．过滤得到Al(OH)3 D．灼烧Al(OH)3
6．一种在室温下可循环充放电的新型纤维电池有望应用于可穿戴设备的储能，其工作原理为：，放电时
A．发生还原反应 B．在正极失电子
C．阳离子由正极移向负极 D．每消耗，转移电子
7．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 制备胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中
B 检验乙醇和浓硫酸加热生成乙烯 将产生的气体通入酸性溶液中
C 检验久置的溶液是否被完全氧化 取少量待测液，滴加溶液
D 探究浓度对反应速率的影响 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
A．A B．B C．C D．D
8．《本草纲目》记载“看药上长起长霜，则药已成矣”，“长霜”主要成分为没食子酸，其结构如图所示，关于该化合物说法不正确的是
A．属于烃的衍生物 B．能发生取代反应
C．能与溴水发生加成反应 D．能与NaOH溶液和溶液反应
9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是
A．向溶液中滴加过量的氨水：
B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：
C．向溶液中加入溶液：
D．模拟侯氏制碱法制备晶体：
10．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A、分离碘单质和 B、蒸发溶液，制备晶体 C、制备氢氧化铁胶体 D、乙醇脱水制乙烯
11．部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
12．设为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是
A．28g 中含有共用电子对数目为2
B．0.1mol 晶体中含有数目为0.1
C．标准状态下，22.4L 含有的电子数目为16
D．0.1的溶液中含离子总数目为0.2
13．关于下列转化过程分析不正确的是
A．中Fe元素的化合价为+2、+3
B．该转化过程中FeO和均做催化剂
C．过程Ⅱ的化学方程式为：
D．该过程的总反应为：
14．利用“氧氯化法”以乙烯为原料制备氯乙烯过程中的物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．化合物Ⅰ分子中所有原子共平面
B．化合物Ⅱ与的乙醇溶液反应可得到化合物Ⅰ
C．裂解时，另一产物为
D．化合物Ⅲ发生加聚反应的产物为
15．2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，我国科研人员在“点击化学”领域研究过程中发现了一种安全、高效合成化合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W的基态原子价层p轨道半充满，Y元素的电负性比X元素的大。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．第一电离能：W>X
C．最简单氢化物的沸点：Z > X
D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
16．约翰等化学家在锂电池研发中做出的突出贡献，获得2019年诺贝尔化学奖；锂电池是新能源汽车的动力电池之一，主要以磷酸亚铁锂为原料。以下是在锂电池废料中回收锂和正极金属，流程如下，下列叙述正确的是
A．上述流程中可用代替
B．废旧电池属于湿垃圾，可通过掩埋土壤中进行处理
C．从“正极片”中可回收的金属元素有
D．“沉淀”反应的金属离子为
17. 某小组利用如图所示装置制备84消毒液，并进一步探究相关物质的反应原理以及测定产品中游离碱的含量。
已知：温度高于40℃时，会与反应生成。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________________________，装置b中的试剂为___________。
（2）装置c采用冰水浴的目的为___________。
（3）若装置d的作用是安全瓶，请在虚线方格内画出实验装置图___________。
（4）小组查阅资料了解到，使用过84消毒液的游泳池若再使用消毒剂，泳池中氧气含量会增加，有可能会导致池水中的藻类快速生长。针对氧气产生的原因，小组进行了如下探究：
[提出猜想]Ⅰ.催化分解产生氧气。
Ⅱ.与反应产生氧气。
[进行实验]如图所示，将注射器中的溶液均分6次注入锥形瓶，每次注入溶液待不再产生气泡后，记录量筒内液体总体积制成表格(忽略加入溶液导致锥形瓶内溶液体积的变化以及其他因素对测量结果造成的影响)。
实验编号 1 2 3 4 5 6
量筒内液体总体积 20.0 60.0 80.0 90.0 90.0
①表中的数据___________。
[得出结论]②由实验可知，猜想Ⅱ正确，理由为___________。
（5）该小组测定了以上制备的84消毒液产品中游离碱的含量(的质量占消毒液质量的百分数)，实验步骤：取产品()，滴加双氧水至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留的后将溶液转移至容量瓶，洗涤、定容、摇匀，移取其中待测液于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，平行滴定3次。
①滴加5%双氧水的目的是___________(用离子方程式表示)。
②若平均消耗盐酸的体积为，则该84消毒液中游离碱含量为___________(保留两位有效数字)。
18. 某实验小组对Cu与的反应进行研究，实验如下。
（1）试管①中反应的化学方程式是_______。
（2）已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为与水生成了和_______。
（3）对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。
假设1：对该反应有催化作用
假设2：对该反应有催化作用。
假设3：对该反应有催化作用。
序号 实验操作 实验现象 结论
3 向④中溶液加入少量_______(填化学式)固体后，加入铜片 溶液蓝色加深，无其他明显现象 假设1不成立
4 ____________________________(填实验操作) 铜片表面立即产生气泡 假设2成立
5 向②中溶液通入少量_______(填化学式)气体后，加入铜片 无明显变化
6 向④中溶液加入少量_______(填化学式)溶液，再加入铜片 铜片表面立即产生气泡 假设3成立
（4）得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是_______。
（5）某工厂用硝酸溶解废铜屑制备，为避免的生成，实验小组提出还应加入溶液，反应的离子方程式为_______；消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg固体时，得到653.4 kg产品，产率为_______。
19. 肼(N2H4)可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨气与次氯酸钠反应制备N2H4，并探究N2H4的性质，其制备装置如图所示。
回答下列问题：
（1）N2H4的电子式是_________________________________。
（2）仪器b的名称为_________________________，仪器a的作用是_________________________________。
（3）装置 中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（4）采用上述装置制备N2H4时产率较低，可能的原因是_________________________________。
（5）写出装置 中生成N2H4的化学方程式_________________________________。
（6）探究N2H4的性质。将制得的N2H4分离提纯后，进行如下实验。
【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的Ag2O, Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
操作 现象 结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量______，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有Ag2O
取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 ______ 黑色固体是Ag和Ag2O，则肼具有的性质是碱性和______
（7）肼是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg肼可除去水中溶解的O2的质量为_________________kg。
20．（14分）聚乳酸PLA是目前应用最广泛的可降解塑料，其合成路线和一种回收利用的方法如图所示(加料顺序、反应条件略)：
回答下列问题：
(1)化合物ⅱ的分子式为 ，其所含官能团的名称为 。
(2)化合物ⅲ的化学名称为 ；化合物x为化合物ⅲ的同分异构体，存在一个手性碳原子且能发生银镜反应，则化合物x的结构简式为 (任写一种)。
(3)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_____(填选项字母)
A．可以直接由化合物ⅰ通过缩聚反应得到PLA
B．化合物ii中所有原子共平面
C．化合物ⅲ易溶于水，可以与水形成氢键
D．化合物ⅲ到化合物iv的转化中，有π键的断裂与形成
(4)根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表
序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型
示例 H2、催化剂、加热 加成反应
I ①____________ ②_____________ 水解反应
(5)①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。若该反应的反应物之一为直线形极性分子（HCN），则另一反应物为 (填结构简式，下同)；若该反应的反应物之一为V形分子，则另一反应物为 。
②结合所学知识，以氯乙烷为唯一的有机原料合成，基于你设计的合成路线，最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件，下同)；第一步反应的化学方程式为 。
2025—2026学年第一学期 9月月考试题答案
1【答案】B
【详解】A．四羊方尊青铜礼器是由金属材料青铜制成的，故A不符合题意；
B．陶熏炉是由无机非金属材料硅酸盐制成的，故B符合题意；
C．金漆木雕如意是由主要成分为纤维素的木质材料制成的，故C不符合题意；
D．船纹铜提筒由金属材料铜合金制成的，故D不符合题意；
故选B。
2【答案】B
【详解】A．同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，W与Os不是同种元素，它们不互为同位素，故A错误；
B．Al的原子序数为13，位于第三周期ⅢA族，故B正确；
C．镀金钼丝属于金属材料，故C错误；
D．聚苯乙烯属于合成高分子化合物，不属于天然高分子材料，故D错误；
答案为B。
3【答案】A
【详解】A．甘油为丙三醇，属于醇类，不属于酯类，A错误；
B．食品中的蛋白质可水解生成氨基酸，B正确；
C．锂离子电池能充放电，属于二次电池，C正确；
D．烟花呈现的是锂钠钾锶钡等金属元素的焰色，D正确；
答案选A。
4【答案】C
【详解】A．亚铁离子易被氧化生成铁离子，铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能处理污水，故A正确；
B．铁与H2O高温下会反应，所以要用干燥的模具盛装熔融钢水，故B正确；
C．用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板，是因为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．钢铁与潮湿空气可发生电化学腐蚀，所以用防锈漆涂刷钢铁护栏，使之与空气隔绝，故D正确；
故答案为：C。
5.【答案】A
6【答案】D
【详解】A．中Ca元素化合价上升，发生氧化反应，故A错误；
B．中O元素化合价下降，在正极得电子，故B错误；
C．原电池中阳离子由负极移向正极，故C错误；
D．中O元素由0价下降到-1价，每消耗，转移电子，故D正确；
故选D。
7【答案】C
【详解】A．氢氧化铁胶体制备：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至出现红褐色液体；将NaOH溶液滴加到氯化铁溶液，得到氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．制备的乙烯中混有乙醇、二氧化硫等，乙醇、二氧化硫均能使高锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验产生干扰，故B错误；
C．硫酸亚铁被氧化成Fe2(SO4)3，检验是否被完全氧化，需要检验Fe2+，其操作是：取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若不出现蓝色沉淀，则说明完全被氧化，故C正确；
D．常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，因此该实验不能探究浓度对反应速率的影响故D错误；
答案为C。
8【答案】C
【详解】A．根据结构简式，除含有C、H两种元素外，还含有O，即该化合物属于烃的衍生物，故A说法正确；
B．羟基的邻位上的氢可以被取代，羧基可与羧酸发生酯化反应(取代反应)，故B说法正确；
C．该有机物中不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故C说法错误；
D．酚羟基、羧基均显酸性，一般情况下，酸性强弱：羧基＞碳酸＞酚羟基＞HCO，因此酚羟基、羧基均能与NaOH、Na2CO3溶液发生反应，故D说法正确；
答案为C。
9【答案】D
【详解】A．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，方程式为：Cu2++4NH3 H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误；
B．铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁和一氧化氮、水，离子方程式：Fe+4H++═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C．向溶液中加入溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，故C错误；
D．模拟侯氏制碱法制备晶体，是将CO2、NH3通入到饱和食盐水中生成晶体，离子方程式为：，故D正确。
答案选D。
10【答案】A
【详解】A．受热易升华，在冷的圆底烧瓶底又重新凝华成固体，不易分解且熔点较高，留在烧杯底部，装置正确且能达到实验目的，A符合题意；
B．镁离子水解生成氢氧化镁，蒸发结晶不能得到晶体，应使用降温结晶法，B不符合题意；
C．制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和溶液，如用溶液会生成沉淀，C不符合题意；
D．乙醇脱水制乙烯应测反应液的温度，温度计应插入液面以下，D不符合题意；
故选A。
11【答案】B
【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；
B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；
C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误；
D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误；
故选B。
12【答案】B
【详解】A．氮气分子中共用电子对数目为3，则28g氮气分子中含有共用电子对数目为×3×NAmol—1=3NA，故A错误；
B．0.1mol硫化钾晶体中含有硫离子数目为0.1mol×1×NAmol—1=0.1NA，故B正确；
C．二氧化碳的电子数为22，则标准状态下，22.4L二氧化碳含有的电子数为×22×NAmol—1=22NA，故C错误；
D．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L硝酸钾溶液中硝酸钾的物质的量和含有的离子总数，故D错误；
故选B。
13【答案】B
【详解】A．中Fe元素的化合价为+2、+3，有一个+2价，两个+3价，故A正确；
B．该转化过程中做催化剂，FeO是中间过程，故B错误；
C．过程Ⅱ是水和氧化亚铁反应生成四氧化三铁和氢气，其反应的化学方程式为：，故C正确；
D．根据图中信息整个反应是水变为氢气和氧气，则该过程的总反应为：，故D正确。
综上所述，答案为B。
14【答案】B
【分析】由有机物的转化关系可知，乙烯与氯化氢和氧气反应生成1，2—二氯乙烷和水，1，2—二氯乙烷发生裂解反应生成氯乙烯和氯化氢，则X为氯化氢。
【详解】A．乙烯分子中碳碳双键为平面结构，则乙烯分子中所有原子共平面，故A正确；
B．1，2—二氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成乙炔、氯化钠和水，不可能生成氯乙烯，故B错误；
C．由分析可知，X为氯化氢，故C正确；
D．氯乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚氯乙烯，故D正确；
故选B。
15【答案】B
16【答案】C
【详解】A．硝酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硝酸钠代替碳酸钠，A错误；
B．废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，B错误；
C．根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有，C正确；
D．加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是，D错误；
故选C。
17.【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 饱和食盐水
（2）防止三颈烧瓶内温度过高，生成杂质
（3）或 （4） ①. 40.0 ②. 第6次添加溶液后，产生气体的总体积不变，说明已消耗完，若作催化剂，则其量不变，产生的气体的量应继续增加(或实验4→5，气体体积增加，小于，说明实验5中已反应完，若作催化剂，产生的气体应为)
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】实验中利用浓盐酸与二氧化锰制取氯气：。通过b瓶（饱和食盐水）除去氯化氢气体，避免氯化氢进入c装置与氢氧化钠溶液反应，降低产品产率。氯气进入c装置以后，与氢氧化钠反应制取84消毒液的主要成分（），方程式为：。剩余氯气用氢氧化钠吸收，避免污染空气，d装置为防倒吸装置。【小问1详解】
仪器a的名称为分液漏斗。圆底烧瓶中浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，离子方程式为：。b瓶的目的是除去氯化氢气体，避免氯化氢进入c装置与氢氧化钠溶液反应，降低产品产率，所以装的是饱和食盐水。答案为：分液漏斗；；饱和食盐水。
【小问2详解】
温度高于40℃时，会与反应生成，为提高的产率，避免生成，所以采用冰水浴。答案为：防止三颈烧瓶内温度过高，生成杂质。
【小问3详解】
若装置d的作用是安全瓶，作用是防倒吸，所以装置为：或。答案为：或。
【小问4详解】
①根据前4次加入双氧水的量规律，第二次进入的量为40毫升。答案为：。
②第5次和第6次加入的双氧水的量完全相同，但是气体体积不变说明已消耗完，若作催化剂，则其量不变，产生的气体的量应继续增加，说明猜想Ⅱ正确。答案为：第6次添加溶液后，产生气体的总体积不变，说明已消耗完，若作催化剂，则其量不变，产生的气体的量应继续增加(或实验4→5，气体体积增加，小于，说明实验5中已反应完，若作催化剂，产生的气体应为)。
【小问5详解】
①因为残留的也会与盐酸反应，导致消耗的盐酸的量增大，使测量结果不准确。答案为：。
②根据，所消耗的盐酸的质量为：，该84消毒液中游离碱含量为：。答案为：。
18【答案】（1）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（2）HNO3 （3） ①. Cu(NO3)2 ②. 向④中溶液通入NO2气体后，加入铜片 ③. N2(或稀有气体等其他不与体系发生反应的气体) ④. HNO2
（4）排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响
（5） ①. 2HNO3+H2O2+Cu=Cu(NO3)2+2H2O ②. 90%
【解析】
【小问1详解】
试管①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；故答案为：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
【小问2详解】
已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为与水生成了，二氧化氮化合价降低，还有化合价升高，则二氧化氮的氮也应该升高，即生成HNO3；故答案为：HNO3。
【小问3详解】
假设1不成立，则应该向溶液中加入铜离子即加入Cu(NO3)2，蓝色加深，氮没有其他明显现象；为验证是对该反应有催化作用，则应该向④中溶液通入NO2气体后，加入铜片，铜片立刻产生气泡，再将②中溶液通入稀有气体等将里面的二氧化氮排出，再加铜片无明显现象，说明是对该反应有催化作用；为验证对该反应有催化作用，应将向④中溶液加入少量溶液，再加入铜片，铜片表面立即产生气泡；故答案为：Cu(NO3)2；向④中溶液通入NO2气体后，加入铜片；N2(或稀有气体等其他不与体系发生反应的气体)；HNO2。
【小问4详解】
得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片，由于二氧化氮溶于水生成硝酸，导致硝酸浓度变大，因此补充该实验的目的是排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响；故答案为：排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响。
【小问5详解】
某工厂用硝酸溶解废铜屑制备，为避免的生成，实验小组提出还应加入溶液，则铜、硝酸、双氧水反应生成硝酸铜和水，其反应的离子方程式为2HNO3+H2O2+Cu=Cu(NO3)2+2H2O；消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg固体时，根据Cu～，理论得到质量为，实际得到653.4 kg产品，产率为；故答案为：2HNO3+H2O2+Cu=Cu(NO3)2+2H2O；90%。
19【答案】（1） （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 导气和防倒吸
（3）
（4）C中浓盐酸进入B中，与NaOH反应导致NaClO的量减少；氯气过量，导致生成的N2H4进一步被氧化，产率降低
（5）
（6） ①. 氨水 ②. 黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色 ③.还原性
（7）1
【分析】装置A用NH4Cl和Ca(OH)2固体制取氨气，C装置中用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，氯气通入NaOH溶液中制取NaClO，NaClO和氨气反应生成肼；
【小问1详解】
N2H4是共价化合物，2个氮原子和4个氢原子分别形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键，则其电子式是；
【小问2详解】
根据仪器的构造可知，仪器b的名称为恒压滴液漏斗，仪器a的作用是导气和防倒吸；
【小问3详解】
装置A试管中熟石灰与氯化铵共热制备氨气，同时生成氯化钙和水，发生反应产生氨气，化学方程式为；
【小问4详解】
采用上述装置制备N2H4时产率较低，可能的原因是C中浓盐酸进入B中，与NaOH反应导致NaClO的量减少；氯气过量，导致生成的N2H4进一步被氧化，产率降低；
【小问5详解】
装置 中氨气与次氯酸钠反应生成N2H4、氯化钠和水，反应的化学方程式；
【小问6详解】
根据“Ag2O可溶于氨水”和“黑色固体部分溶解”即可知道操作1加入试剂是氨水；根据结论“黑色固体是Ag和Ag2O”可知，加入稀硝酸后的现象是黑色固体全部溶解，产生无色气体NO，无色气体迅速变为红棕色的NO2；黑色固体中Ag的存在说明肼具有还原性，Ag2O由AgOH分解产生，AgOH的存在说明肼具有碱性；
【小问7详解】
肼是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生反应的化学方程式为N2H4+ O2=N2+2H2O。理论上1kg肼可除去水中溶解的O2的质量为=1kg。

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