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英吉沙县2025-2026学年第一学期高二化学期中考试
7.已知下列热化学方程式，则下列说油正确的是
注意事项：
①c(s)+02(g)=C0,(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s)+n02(g)=C0(g)△H2=-110.5kJ1mol
1,答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
③2H2(g)+02(g)=2H,0)）△H=-571.6J/mol
=相对原子质量：-H-1N-140-16Na-23Mg-24S-32_C1-=35.5Fe56Cu-642n-65Ba-137
A.△H,>△H2因为CO2比CO稳定，放出热量更多B.△H,表示的氢气的燃烧热
第I卷（选择题）
一、单选题（每个题3分，共45分）
C.△H2>△H,生成C0时放热少，△H的数值更大D.2H2(g)+O2(g)=2H2(g)△H4,△H,<△H
1.化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
8.常温时，下列溶液中c()=1.0×102molL的是
A.做馒头时添加膨松剂B、洗衣服时使用加酶洗衣粉C.冰箱保存食物
D.在月饼包装内放置抗氧化剂
A.0.1mol-LH,S0,溶液B.pH=12的NaOH溶液C.pH=2的草酸溶液D.0.01mol-L'氨水
2.常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为
A.10
B.11
C.12
D.13
9.H,02催化分解反应：2H,02(q)=2H0()+O2(g)△H,其反应机理如下
3.下列反应是吸热反应的是
H202
Mn2+
0
A,氢氧化钠溶液和盐酸的反应B.盐酸和碳酸氢钠溶液的反应C,锌片与稀硫酸的反应D.钠与冷水的反应
婆化剂
4.已知反应N2(g+3(g)一2NH6(g),有关物质的化学键键能（侨开1mo1化学键所需要的能量）如下：则该反应
MnOz
、H202
生成2moNH3时的能量变化是
若反应Ⅱ的焓变为△H2,反应虹、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应I的焓变△H为
共价键
N-N
HHN.H
A.2△H2-△H1B.△H1-△H2
C.2△H1-△H2D.△H,+AH
键能k/hmol)
945
436
391-
10.下列说法正确的是
A、吸收46.5kJ
B.46.5kJ
C.吸收93kJ
D.放出93k
温度计
⊙国+●
生成物的总能量高
5.在298K、101kPa时，已知：2H,0(g)=2H,(g)+0,(g)△H,H2(g)+CL,(g)=2HCI(g)△H
内筒
:△H890.3
化学反应
隔热尽
2C2(g)+2H,O(g)=4HCI(g)+O2(g)△H,,则△H,与△H,和△H2间的关系正确的是
风，g和O,g反应生成NO(g过报中能量变化
反应物的总能最低
座成物C0+2H0
图1
图3
A.△H3=2△H1+△H2B.△H3=△H,-△H2C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1+2△H
A,由图1可得，1molN2(g和1mo102(g)完全反应放出的能量为180k灯
6.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是
B.图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
能
白磷+0
能↑金刚石+02
能↑CO(g+H2Og)
能↑S(g+O2
C利用图3的装置可以测定中和反应的反应热
红磷的2
石墨+2
S(s)+
⑧由图4可以写出的热化学方程式：CH4202卡02+组0△H=-890.3 kJ.mol
CO(g)+H2(g)
11.在不同条件下进行2A(g+B(s)→3C(g)+4D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是
反应过程
反应过程
反应过程
反应过程
A
B
D
-A.(A)=0.8 mol-Lmin-B.(B)=0.5 mols-C.(D)=1:0 molLmmD:(C)=0.03 mol-Ls
A.白磷比红磷稳定
B.石墨转变为金刚石是吸热反应
:H2在恒容密闭容器中发生反应2C0(g)+2N0(g)=2C0,(g)+N,(g)△H=-748.6Jmo'。若平衡后升温，下列说
CC0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g,△H>0
法正确的是
D.S(g)+O,(g)=SO(g)△H；S(s)+O,(g)=SO2(g)△H2:则△H.>△H2
A.平衡常数K增大B.容器内压强增大G.CO的正反应速率减小D.△H减小
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第2页共6页英吉沙县2025-2026学年第一学期高二化学期中考试答案
选择题
1.化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
答案：D
解析：
。A:膨松剂通过化学反应产生气体，加快馒头膨胀，与反应速率有关。
·B:加酶洗衣粉利用酶催化反应，加快污渍分解，与反应速率有关。
。C:低温降低化学反应速率，延长食物保存时间，与反应速率有关。
。D:抗氧化剂通过消耗氧气减缓氧化反应，但主要与反应方向（抑制反应）相关，而非速率。
2.常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为
答案：D
解析：
0.1mol/LNa0H完全电离，[0H]=0.1mol/L,p0H=1,pH=14-1=13。
3.下列反应是吸热反应的是
答案：B
解析：
·A、C、D均为放热反应。
·B:碳酸氢钠与盐酸反应吸热（需吸收热量分解为CO2和H2O)。
4.合成氨反应的能量变化
答案：D
解析：
△H=断键吸收能量-成键释放能量=(945+3×436)-6×391=-93kJ(放热)。
5.反应焓变关系
答案：D
解析：
目标反应为2H20+2C12→4HC1+02,可通过2×△H1+2×△H2得到△H3。
6.图像分析
答案：B
解析：
·A：白磷能量高于红磷，稳定性更低。
·B:石墨能量低于金刚石，转化为金刚石需吸热。
。C:图中△H<0(放热)。
·DS(g)能量高于S(s),△H1<△H2o
7.热化学方程式分析
答案：B
解析：
。A:△H1<△H2(放热更多，数值更小)。
·B:△H3为氢气燃烧热（生成液态水）。
·C:△H2>△H3错误。
·D:气态水能量高于液态水，△H4>△H3。
8.c(H+)=1.0×10-2mol/L的溶液
答案：C
解析：
·A:0.1mol/LH,S04完全电离，c(H+)=0.2mol/Lo
·C:pH=2的草酸溶液c(H+)=10-2mol/L。
9.H2O2分解反应机理
答案：B
解析：
总反应△H1=△H+△H2,故△H=△H1-△H2。
10.图像判断
答案：C
解析：
。A:图1应为180kJ吸热（断键）。
·B:图2为放热反应，碳酸氢钠与盐酸吸热。
。C:图3装置可测中和热。
·D:图4热化学方程式书写错误。
11.反应速率比较
答案：B
解析：
将各速率转化为同一单位(mol.L1·s1):
·B:v(B)=0.5,对应y(A)=1.0(最快)。
12.平衡后升温的影响
答案：B
解析：
·升温使平衡向吸热方向（逆反应）移动，K减小，压强增大（气体增多）。
13.平衡与速率
答案：A
解析：
·A:△G>0反应非自发。
。B:升温可能改变K。
·C:压强对无气体参与的反应平衡无影响。
·D:催化剂不改变平衡转化率。
14.溶液酸碱性
答案：B
解析：
HN03过量：n(H+)=24×1-6×0.4=21.6mmol,c(H+)≈0.72mol/L,强酸性。
15.图示分析

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