资源简介

九年级化学期中测试卷
时间:60分钟　　满分:100分
可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　Cl 35.5　K 39　Fe 56　Cu 64　Zn 65
一、单项选择题(本大题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意)
1.下列过程包含化学变化的是 (　　)
A.分离液态空气法制氧气 B.动植物呼吸
C.铁杵磨成针 D.瓷器破碎
2.下列物质中,属于氧化物的是 (　　)
A.冰水混合物 B.高锰酸钾 C.氯化钠 D.牛奶
3.下列化学反应与实验现象相符合的是 (　　)
A.木炭在氧气中燃烧——发出红光
B.硫在氧气中燃烧——淡蓝色火焰
C.镁条在空气中燃烧——发出耀眼白光
D.红磷在空气中燃烧——产生大量白雾
4.下列实验操作中,正确的是 (　　)
A.吸取液体 B.放置洗过的试管
C.塞紧试管 D.过滤
5.用分子的相关知识解释下列生活中的现象,其中错误的是 (　　)
A.水沸腾时掀开壶盖,说明分子的大小随温度升高而增大
B.成熟的波罗蜜浓浓的香味散发到方圆几里外,说明分子在不停运动
C.氧气能够支持燃烧而氮气不能支持燃烧,说明不同种分子的化学性质不同
D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干,说明分子的运动速率随温度升高而加快
6.下列关于空气成分的说法错误的是 (　　)
A.二氧化碳在大气中含量不断上升,从而导致温室效应增强
B.稀有气体可制成多种用途的电光源,如霓虹灯
C.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
D.氧气可参与植物光合作用
7.下图是某反应的微观示意图,下列结论正确的是 (　　)
A.反应物属于纯净物
B.化学反应前后原子种类不变
C.分子可以再分,原子不能再分
D.该反应属于分解反应
8.硝基苯(化学式为C6H5NO2)是一种温和的氧化剂,可用于制造苯胺、绝缘物质和光泽剂等。下列有关说法正确的是 (　　)
A.硝基苯由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B.硝基苯由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成
C.硝基苯中碳、氢、氮、氧元素的质量比为6∶5∶1∶2
D.硝基苯的相对分子质量为14
9.推理是一种重要的学习方法,下列推理正确的是 (　　)
A.分解反应是生成两种或两种以上的物质的反应,所以生成两种或两种以上的物质的反应一定是分解反应
B.离子是带电的粒子,所以带电的粒子一定是离子
C.化学变化中分子种类发生改变,所以分子种类发生改变的一定发生了化学变化
D.单质只含有一种元素,所以含有一种元素的物质一定是单质
10.下图所示装置可用于实验室测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为5等份,用弹簧夹夹紧胶皮管。下列说法正确的是 (　　)
A.实验时,点燃的红磷可以缓慢地伸入集气瓶中,塞紧橡皮塞
B.在实验过程中弹簧夹未夹紧,可能造成气体减少的体积小于
C.集气瓶内加入少量水可防止瓶底炸裂
D.可用铁丝代替红磷
二、填空题(本大题包括5小题,共40分)
11.(7分)纳米光催化剂
消毒剂用于杀灭传播媒介上的病原微生物,使其达到无害化要求,它将病原微生物消灭于人体之外,切断传染病的传播途径,达到控制传染病的目的。人们也常称消毒剂为“化学消毒剂”。纳米光催化剂是由清华大学教授合成的一种消毒剂。它的应用原理是将纳米材料制成网状柔性的催化剂,点亮紫外灯,辐照到光催化剂表面上,水从此处流过时即可使病菌或病毒体内的蛋白质变性,并把水体中绝大多数的有机物降解为N2、CO2和H2O。设备简单,操作方便,消毒效率高,一次性投入可持续使用,未生成新的有害物质,净化之后的水质优良,特别适用于小区或家庭对自来水进行二次处理,但是它的价格高,目前不可能大范围使用。纳米光催化剂使用过程中需定期清洗表面的附着物,否则影响消毒效果。
阅读上述内容,回答下列问题:
(1)自来水厂常利用氯气、臭氧、二氧化氯等对饮用水进行消毒,这些消毒方法与用纳米光催化剂相比,缺点是　　　　　　　　(写出一条)。
(2)用紫外灯与光催化剂对水进行消毒的过程中,水体中绝大多数的有机物降解为N2、CO2和H2O,这三种物质都是由　　　　(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
(3)常见的净水方法有很多,自来水厂净水时需加入　　　　来沉降水中的悬浮小颗粒;除去难溶性杂质的操作方法是　　　　,常用　　　　来去除水中的色素和异味,这是利用了它具有很强的　　　　。
(4)目前制约纳米光催化剂广泛使用的因素是　　　　。
12.(8分)(1)在实验室里,过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　;在过滤操作中玻璃棒的作用是　　　　　　。
(2)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体,被广泛应用于自来水的净化。
①高铁酸钠中铁元素的化合价为　　　　　　。
②下图是钠元素在元素周期表中的信息及该元素的原子结构示意图。钠属于　　　　(填“金属元素”或“非金属元素”),相对原子质量为　　　　。钠位于元素周期表第　　　周期,钠离子符号为　　　　。
13.(7分)善于观察,我们就会发现生活中处处蕴含着化学知识,请你回答有关问题:
(1)我们在超市中看到的“高钙牛奶”“铁强化酱油”等食品,这里的“钙”和“铁”是指
　　　　(填“原子”或“元素”),装有蛋糕的袋子常常是鼓起来的,那是袋子中充入了氮气,氮气的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)我们每天早上起床都能吸入新鲜的空气,新鲜的空气属于　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)小熙将鱼用铝箔包好进行烤制,在烤制的过程中散发出诱人的香味,能闻到香味的微观解释是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)周末发现爷爷家压水井里压出来的水呈浅黄色,要检验得到的水是硬水还是软水,可加入的物质是　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)扫描二维码可以租用“共享单车”,二维码的制作材料一般使用PVC不干胶贴纸。PVC[化学式为(C2H3Cl)n]中碳元素和氢元素的质量比为　　　　。
14.(10分) 空气中氧气体积约占21%,利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径,下面是工业上制氧气的流程图:
(1)工业上分离液态空气制氧气属于　　　　　　(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)在蒸发的过程中氮气先被蒸发出来的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;氮气可用作保护气的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)这样制得的氧气是　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。铁在该气体中燃烧的反应的文字表达式:　　　　　　　　　　　　　　。
(4)任何物质我们都要辩证地看待,氧气既有有利的一面,也有有害的一面,请各写出一点:有利的一面是　　　　　　　　　　　　　,有害的一面是　　　　　　　　　　　　　。
15.(8分)A、B、C、D、E、X、Y是初中化学常见的物质,A、B均为液体且组成元素相同,Y为黄色固体。它们的转化关系如图所示(部分反应条件已略),请根据图中物质的转化关系及相关信息回答问题:
(1)C的化学式为　　　　　　。
(2)X在反应①中起　　　　　　　　作用。
(3)图中所有物质属于氧化物的共有　　　　种。
(4)写出反应②的化学符号表达式:　　　　　　　　　　　　　　　　。
三、实验探究题(本大题包括2小题,共20分)
16.(10分)结合下列实验装置图,回答有关问题:
(1)仪器①的名称为　　　　　　　　。
(2)实验室用装置A作为制取氧气的发生装置,反应的化学符号表达式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)实验室常用装置C代替B 制取氧气,装置C的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)若实验室用装置D收集氧气,在　　　　　　　　　　　　　　　　　开始收集;若用装置E收集氧气,气体应从　　　　(填“a”或“b”)端通入。
(5)制得的氧气用于下图所示的实验,发现铁丝在空气中不燃烧,原因是　　　　　　　　　　　;铁丝在O2中燃烧的现象为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
17.(10分)兴趣小组利用图示装置进行电解水实验。
(1)初步实验
电解水的化学符号表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。用燃着的木条检验气体a和b,分别观察到a中　　　　　　　　　　　　,b中　　　　　　　　　　　　　　　　,说明水是由氢、氧元素组成的。
(2)深入探究
小组同学测得负极与正极产生气体的体积比值为2.47,与理论值2不符。
【提出问题】有哪些因素导致实验结果偏差
【查阅资料】石墨电极对气体有吸附性,吸附饱和后才释放气体;石墨可与O2反应,铂丝不行;CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3;Na2CO3能与CaCl2溶液反应产生白色沉淀。
【形成假设】假设 Ⅰ:石墨电极吸附O2比吸附H2多;假设 Ⅱ:石墨电极与O2反应生成的CO2被NaOH溶液吸收
【进行实验】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 通电,观察电极产生气泡的情况 　　　　极更早有气泡出现 石墨吸附氢气更多,假设Ⅰ不合理
② 断开电源,取电解后液体于试管中,滴加少量CaCl2溶液 产生　　　 假设Ⅱ合理
(3)拓展实验
甲同学改用铂丝电极进行实验,测得负极与正极产生气体的体积比值更接近理论值,则该体积比值a的范围是　　　　(填序号)。
①a<2　②22.47
四、计算题(本题包括1小题,共10分)
18.(10分)未成年人和老年人是需要补钙的主要人群,目前市面上有许多补钙的钙片出售,下图是某品牌高钙片的部分说明。(提示:维生素D中不含钙元素)
(1)维生素D(化学式为C28H44O)的C、H、O三种元素的原子个数比为　　　　　　　　　。
(2)CaCO3中钙、碳、氧元素的质量比为　　　　　　　　　　(填最简整数比)。
(3)计算每片高钙片中含钙元素的质量分数(写出计算过程)。
参考答案
1.B　2.A
3.C
4.B
5.A
6.D
7.B
8.A
9.C
10.C
11.(1)会产生有害物质　(2)分子　(3)明矾;过滤;活性炭;吸附性　(4)价格高
12.(1)漏斗;引流　(2)①+6　②金属元素;22.99;三;Na+
13.(1)元素;防止蛋糕被氧化或压碎　(2)混合物　(3)分子在不断运动　(4)肥皂水　(5)24∶3或8∶1
14.(1)物理变化　(2)氮气的沸点比氧气低;氮气的化学性质稳定　(3)混合物;铁+氧气 四氧化三铁　(4)能供给呼吸等;使食物变质等
15.(1)H2　(2)催化　(3)四　(4)S+O2SO2
16.(1)长颈漏斗　(2)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2　(3)能控制反应的速率　(4)气泡连续均匀冒出时;a　(5)氧气的浓度太低;剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体
17.(1)H2OH2+O2;木条燃烧更旺;气体燃烧,产生淡蓝色火焰　(2)正;白色沉淀
(3)②
18.(1)28∶44∶1 　(2)10∶3∶12　(3)钙元素的质量=1.25 g×(×100%)=0.5 g
每片高钙片中含钙元素的质量分数=×100%=20%

展开更多......

收起↑