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广东省汕头市潮阳实验学校2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题
一、选择题（本大题包括15小题，每题3分，共45分）
1．（2025九上·潮阳期中）2024年9月19日上午，我国在西昌卫星发射中心成功发射两颗北斗导航卫星。下列过程中一定发生化学变化的是（　　）
A．火箭转场 B．燃料加注 C．点火发射 D．自动对接
2．（2025九上·潮阳期中）2025年中国水周的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列说法错误的是（　　）
A．明矾可以使悬浮的杂质从水中沉降出来
B．经自来水厂净化处理过的水一定是软水
C．对污水进行处理也是合理利用水资源的重要方式
D．电解水实验中，产生氧气与氢气的体积比是1：2
3．（2025九上·潮阳期中）学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是（　　）
A．N2：两个氮原子
B．H2O2中氧元素的化合价是-1价
C．2Fe2+：两个铁离子
D．氯化钙（CaCl2）中含有2个Cl元素
4．（2025九上·潮阳期中）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是
A． B．
C． D．
5．（2025九上·潮阳期中）规范的操作是实验成功的保证，下列操作正确的是
A．验满氧气
B．氢气验纯
C．检查气密性
D．放置收集的氢气
6．（2025九上·潮阳期中） 英国研究人员发明了世界上最黑的物质Vantablack，又称“超级黑”，它看上去非常之黑几乎能吸收所有的可见光。而人类的肉眼根本无法看清楚深度，看到的就像一个“黑洞好像什么都没有”。“超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管所制造，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法不正确的是（　　）
A．“超级黑”是一种新型的单质
B．“超级黑”中碳元素的化合价为0价
C．在一定条件下“超级黑”能够还原氧化铜
D．“超级黑”、金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的
7．（2025九上·潮阳期中）钼是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要成分，虹膜可调节瞳孔大小，保证视物清楚。已知Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（　　）
A．＋6 B．＋5 C．＋4 D．＋7
8．（2025九上·潮阳期中）硒是人体必需的微量元素，可提高人体免疫力，硒原子的原子结构示意图如图甲，硒元素在元素周期表中的信息如图乙。下列叙述正确的是
A．硒是一种金属元素 B．硒的相对原子质量为78.96g
C．硒元素化学性质与氧元素相似 D．图中，
9．（2025九上·潮阳期中）推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素
C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素一定显负价
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
10．（2025九上·潮阳期中）归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是（　　）
A．物质用途 B．元素之最
金刚石——切割玻璃 液态氧气——火箭的燃料 海水中含量最多的元素——氧 地壳中含量最多的金属元素——铝
C．化学发现 D．微粒性质
徐光宪——发现元素周期律 闵恩泽——中国催化剂之父 体温计汞柱上升——微粒大小发生改变 丹桂飘香——微粒不断运动
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九上·潮阳期中）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3：17
D．该反应中甲、丙的相对分子质量比为14：17
12．（2025九上·潮阳期中）某研究团队研制的 复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯 ，下列有关说法正确的是

A．分子是化学变化中的最小粒子
B．反应前后氧元素的化合价降低
C．该反应后原子的总数增加
D．参加反应的两种物质分子个数比为
13．（2025九上·潮阳期中）脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，但长期摄入会对眼睛、呼吸道神经系统造成不同程度的危害，我国将于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中正确的是（　　）
A．该物质是氧化物
B．该物质含有一种金属和三种非金属
C．该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成
D．该物质中碳元素的质量分数最大
14．（2025九上·潮阳期中）下列装置不能达到实验目的的是（　　）
A．测定空气中氧气的含量
B．探究温度对分子运动速率的影响
C．除去CO2中的CO
D．探究石蜡中是否含有氢元素
15．（2025九上·潮阳期中） 某同学加热一定量的高锰酸钾制取氧气，并绘制如图所示的图像。下列说法中不正确的是（　　）
A．“0﹣a”段表示升温阶段，反应尚未开始
B．在a点和c点时，二氧化锰的质量相同
C．b点时，试管中共包含三种固体物质
D．d点时，固体物质中无高锰酸钾
二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第1821题各10分，每空1分，文字或符号表达式2分；共55分
16．（2025九上·潮阳期中）完成下列问题：
（1）请用化学用语回答下列问题：
①3个钠原子　 　。②2个氧分子　 　。③1个铝离子　 　。
④若用“”表示氮原子；则“”表示　 　(填符号，下同)，“”表示　 　。
（2）自来水厂在净化水时，常用活性炭除去水中的异味和色素，是利用了活性炭的　 　性，投药消毒所用到的药品是二氧化氯，其化学式为　 　。
17．（2025九上·潮阳期中）请阅读文章回答下列问题。
我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目2023年6月1日投放使用，截至11月中甸已累计封存二氧化碳超过2000万立方米。这是继我国海上二氧化碳封存领域从无到有重要突破之后的又一重要节点，为后续CCS工作积累了经验，奠定了未来“岸碳入海”的技术支撑和现实条件。
海上二氧化碳封存是指将采油过程中伴生的二氧化碳“捕获”并且“封存”在海底的工程，其原理是通过高碳原油生产井、生产处理系统、二氧化碳压缩机等设备，将油田开发伴生的二氧化碳捕获、分离，进行加压和干燥，使之变成介于气体和液体之间的超临界状态（超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳），最后通过回注井将二氧化碳回注至海床之下的咸水层中，实现长期稳定封存。
（1）我国宣布在2060年前实现“碳中和”，“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。“碳中和”中的“碳”是指　 　（写化学式）。海上二氧化碳封存示范工程项目属于　 　（填“碳中和”“碳封存”或“碳转化”）
（2）①下列对超临界二氧化碳的理解正确的是　 　（填序号）。
A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同
B．超临界二氧化碳容易燃烧
C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大
D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变
②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等。同时对二氧化碳进行干燥处理，以防会生成酸性物质腐蚀管道。请分析二氧化碳需要干燥的原因（用化学方程式表示）　 　。
（3）利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。
在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH），同时生成氧气，该反应的化学方程式为　 　。
18．（2025九上·潮阳期中）【基础实验与学科实践】
结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中仪器名称：①　 　；②　 　 。
（2）现用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，可选用的装置是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室用装置A制取氧气，A与C装置比较，A装置的优点　 　。
（4）收集二氧化碳选择装置G收集CO2气体时，气体应从　 　填“a”或“b”端通入。
（5）同学挤压装置G中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢　 　(填“胀大”或“缩小”)，反应的方程式为　 　。
19．（2025九上·潮阳期中）【科学探究】
为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。
（1）该实验　 　(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是　 　。
（2）实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。
冷却后，观察到铜丝变　 　、玻璃棒　 　(填“a”或“b”)端下沉。
（3）实验三：称取镁条和陶土网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。
写出镁条燃烧的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。
（4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2（5）【分析与总结】根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在　 　容器中进行实验。
（6）【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。
【反思与交流】图3实验中气球的作用有____ (填序号)。
A．使装置密闭 B．可缓冲气压 C．防止橡皮塞被弹飞
20．（2025九上·潮阳期中）某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。
【项目一】：探究自来水的生产过程
（1）如图1是自来水的生产过程。据图回答：
①该过程中没有使用的净水方法是　 　。(填字母序号)
a.沉淀 b.过滤 c.蒸馏
②根据不同净水方法总结规律，将混合物分离的一般思路和方法是　 　(将序号排序)。
a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异
③在净水时，可用明矾作混凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为，n的值为　 　。
（2）【项目二】：认识水的蒸发
图2反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整　 　(图中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子)。
（3）【项目三】：完成水的电解任务
温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s
① 15 6 9.9 54.6
② 15 9 10.0 23.4
③ 15 12 9.0 15.0
④ 30 6 9.6 46.2
利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，并加入一定量的氢氧化钠，接通电源(图3所示)。加入氢氧化钠的目的是　 　，电解水过程中没有发生改变的微粒是　 　(填微粒名称)，该实验说明水由　 　组成。
（4）【项目四】探究影响电解水速率的因素
以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表：
实验①②③可探究　 　对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是　 　(填实验序号)。根据表中数据得出电解的最佳温度和电压是　 　。
21．（2025九上·潮阳期中）化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究。

（1）上述实验中，　 　，过程中产生的氧气的质量为　 　。
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。
（3）画出烧杯中水的质量与生成氧气质量之间的关系曲线图，并进行必要的标注。

（4）下列物质均可作为制取氧气的原料。理论上，等质量的下列物质完全分解制得氧气最多的是　 　（填字母序号）。
a． b． c．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 火箭转场没有新物质生成，不发生化学变化，不符合题意；
B、 燃料加注没有新物质生成，不发生化学变化 ，不符合题意；
C、 点火发射涉及燃烧，有新物质生成，一定发生化学变化，符合题意；
D、 自动对接没有新物质生成，不发生化学变化，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、明矾在净水中的作用是可以沉淀不溶于水的微小物质使其聚集在一起进行沉淀下来，该说法正确，不符合题意；
B、自来水厂净化水的过程有沉淀、过滤、吸附和消毒，经过这一过程处理过的水中含有少量的溶于水的杂质以及大量的钙镁离子的水是硬水，不是软水，该说法错误，符合题意；
C、对污水进行处理来防止水体污染也是合理利用水资源的重要方式，该说法正确，不符合题意；
D、电解水实验中产生氧气与氢气的体积比是1：2 ，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据明矾可以沉淀不溶于水的物质来解答；
B、根据自来水厂净水过程有沉淀、过滤、吸附和消毒，还有较大的钙镁离子没有除去是硬水来解答；
C、根据爱护水资源来防止水体污染，节约用水来合理利用水资源来解答；
D、根据电解水实验中正氧负氢，氢氧的体积比是2：1来解答。
3．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. N2：可以表示一个氮分子或氮气这种物质，不能表示两个氮原子，故不符合题意；
B. 化合物中元素化合价代数和为零，在H2O2中氢元素的化合价为+1价，所以氧元素的化合价只能是-1价，（+1）×2+（-1）×2=0，故符合题意；
C. 2Fe2+：表示两个亚铁离子，故不符合题意；
D. 氯化钙（CaCl2）中含有钙、氯两种元素，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、化学式，在宏观上表示一种物质，还表示物质是由什么元素组成的；
微观上，表示一个分子，还表示一个分子是由几个什么原子构成的。
B、在化合物中，元素化合价代数和为零。
C、一个铁离子带有3个单位的正电荷。
D、元素只讲种类，不讲个数。
4．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、液氧和氧气均是由氧分子构成的，属于纯净物，符合题意；
B、构成氧气和臭氧的分子不同，属于混合物，不符合题意；
C、构成二氧化碳和一氧化碳的分子不同，属于混合物，不符合题意；
D、澄清石灰水含水和氢氧化钙，是不同物质，属于混合物，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据混合物的概念是由不同物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质来解答。
5．【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；氧气的检验和验满；氢气的物理性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不能伸入集气瓶中，该操作错误，不符合题意；
B、氢气验纯时，先用拇指堵住试管，靠近火源后松手听声音，若声音尖锐，则说明不纯，该操作正确，符合题意；
C、检查该装置时，用手捂住试管，试管中的气体受热膨胀，会从长颈漏斗中逸出，则导管口不会观察到气泡产生，即不能检查该装置的气密性，该操作错误，不符合题意；
D、氢气密度比空气大，则收集满氢气的集气瓶应倒扣在实验桌上，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氧气的验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察带火星的木条是否复燃来解答；
B、根据氢气燃烧生成水，可燃性的气体燃烧实验前要检验纯度，否则混合气体燃烧会产生爆炸事件来解答；
C、根据有长颈漏斗的装置的气密性的检查方法是用弹簧夹夹紧橡皮管，从长颈漏斗向试管中加水时之形成封液后，试管中的水位不发生变化，则装置严密，不漏气，否则漏气来解答；
D、根据氢气的密度小于空气密度来解答。
6．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；有关元素化合价的计算；碳的化学性质
【解析】【解答】A、“超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管所制造，而碳纳米管是属于由碳元素组成的纯净物属于单质，故“超级黑”是一种新型的单质的说法正确，不符合题意；
B、单质中的元素的化合价为0价，而“超级黑”是碳的单质，超级黑中碳元素的化合价为0价，该说法正确，不符合题意；
C、碳具有还原性，利用碳的还原性可以冶炼金属，故在一定条件下“超级黑”能够还原氧化铜，该说法正确，不符合题意；
D、“超级黑”、金刚石、石墨、C60都是碳的单质，而C60由C60分子构成，“超级黑”、金刚石、石墨均是由碳原子构成，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据碳的单质有“超级黑”、金刚石、石墨、C60，而C60由C60分子构成，“超级黑”、金刚石、石墨均是由原子构成，碳具有还原性可以冶炼金属，单质中的元素的化合价为0价，化合物中正负价的代数和为0来解答。
7．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在Na2MoO4中，钠元素显+1，氧元素显-2，设：钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6。
故答案为：A。
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
8．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、硒带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格信息可知，下方数字表示相对原子质量，国际单位为“1”通常省略不写，故硒的相对原子质量为78.96，说法错误，不符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，左上方数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数=34，则硒原子的最外层电子数为，氧原子的最外层电子数也为6，元素的化学性质由最外层电子数决定，则硒元素化学性质与氧元素相似，说法正确，符合题意；
D、由C选项分析可知，图中，，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方数字表示原子序数，质子数，在原子中质子数等于核外电子数；下方数字表示相对原子质量，国际单位是“1”；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素的化合价来解答。
9．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，故错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素，故正确；
C、在化合物里，正负化合价的代数和为零，在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素不一定都显负价。故错误；
D、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），但是微粒不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，故错误；
故选：B。
【分析】A.单质是由同种元素组成的纯净物，但是同种元素可以组成多种单质，比如氧气和臭氧、金刚石、石墨、碳60等。B.制取氧气的原料中必须要有氧元素，因为化学反应不会改变元素种类。
C.根据化合物中各元素化合价的代数和为零进行求解，若化合物中全市非金属，则必有正价也有负价。
D.稀有气体的原子最外层都达到稳定结构，阳离子和阴离子通过得失电子也可以达到稳定结构。
10．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；化学相关人物及贡献；基础知识点归纳；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、金刚石硬度非常大，可以切割玻璃；氧气具有氧化性和助燃性，可以支持燃烧，但没有可燃性，不是燃料，该说法错误，不符合题意；
B、海水中含量最多的是氧元素，地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙，故地壳中含量最多的金属元素是铝，该说法均正确，符合题意；
C、 徐光宪是稀土之父，门捷列夫发生元素周期律，闵恩泽研发石油化工生产的催化剂，是中国催化剂之父，该说法错误，不符合题意；
D、物质由分子、原子和离子构成，而汞是汞原子构成，汞原子之间有间隔，温度升高汞原子之间的间隔增大，体积增大；汞原子的大小没有变化，说法错误；分子在运动，故丹桂飘香体现了微粒不断运动，说法正确，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据金刚石最硬，氧气具有氧化性来解答；
B、根据海水中氧元素最多，地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙来解答；
C、根据徐光宪是稀土之父，门捷列夫发生元素周期律，闵恩泽研发石油化工生产的催化剂，是中国催化剂之父来解答；
D、根据物质由分子、原子和离子构成，分子由原子构成，分子原子的共性是微粒间有间隔，微粒在运动来解答。
11．【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】密闭容器中反应前后物质的总质量不变，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物；而反应前后甲的质量分数减少了，则甲是反应物；乙的质量分数减少了，则乙是反应物；丙的质量分数增加了，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，该说法错误，不符合题意；
B、由分析可知该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合多变一的化合反应，该说法错误，不符合题意；
C、该反应中乙、丙的质量比为，该说法正确，符合题意；
D、该反应中甲、丙的质量变化比为，但不等于该反应中甲、丙的相对分子质量比，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据密闭容器中反应前后物质的总质量不变，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物；质量不变的物质可能是催化剂来解答。
12．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由图示可知，该反应的化学方程式为2CO2+2H2OC2H4+3O2。
A、化学变化中，分子可以再分成原子，原子重新组合成新的分子，则原子是化学变化中的最小粒子，说法错误；
B、反应前氧元素在化合物中化合价为-2，反应后氧气中氧元素的化合价为0，则反应前后氧元素的化合价升高，说法错误；
C、根据质量守恒定律，该反应后原子的总数不变，说法错误；
D、参加反应的两种物质分子个数比为2：2，即为1：1，说法正确。
故选：D。
【分析】A、注意分子构成的物质，保持化学性质的最小粒子是分子；在化学变化中，原子不变，因此原子是化学变化中的最小粒子；
B、根据微观图和化学方程式，可以分析出化合价的变化；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数、质量都不变；
D、根据化学方程式可得。
13．【答案】D
【知识点】元素的概念；物质的元素组成；化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；而脱氢乙酸钠 是由碳、氢、钠、氧四种元素组成的纯净物，不符合氧化物的概念，该说法错误，不符合题意；
B、脱氢乙酸钠是一种物质组成的纯净物，该物质由碳、氢、氧、钠四种元素组成，钠属于金属元素，碳、氢、氧属于非金属，故该说法错误，不符合题意；
C、物质是宏观概念，物质由元素组成，由分子构成，分子由原子构成；该物质中的一个分子由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成，而不是宏观物质中只有几个原子，该说法错误，不符合题意；
D、已知脱氢乙酸钠 中碳、氢、氧、钠元素的质量比为：，而四种元素中占比较大的是碳元素，故该物质中碳元素的质量分数最大，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
B、根据物质由元素组成，元素有金属元素和非金属元素来解答；
C、根据物质由元素组成，由分子构成，一个分子由几个原子构成来解答；
D、根据物质由元素组成以及元素的质量以及质量分数来解答。
14．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、实验室测定空气中的氧气时一般选择红磷在密闭的容器内燃烧生成固体五氧化二磷，形成压强差来测定，该实验中碳在密闭容器内燃烧生成二氧化碳，虽然消耗了氧气，但是生成了二氧化碳，不能形成压强差，烧杯中的水不会进入集气瓶中，无法测定氧气的体积分数，该实验不能实验目的，符合题意；
B、等体积的冷水和热水中分别滴加1滴红墨水，观察到热水中的红墨水运动速度较快，冷水中的红墨水运动速度较慢，该实验可以探究分子的运动速度随温度有关，该实验能达到实验目的，不符合题意；
C、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不和氧化铜反应，故该实验能除去二氧化碳中的一氧化碳，该实验合理，不符合题意；
D。蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，化学变化中遵守质量守恒，元素守恒；在燃烧的石蜡火焰上方罩干而冷的烧杯，观察到烧杯壁上有水，则说明石蜡燃烧生成了水，水是由氢氧元素，氧气由氧元素组成，故推测出石蜡中含有氢元素，该实验能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、实验室测定空气中的氧气含量一般选择红磷燃烧消耗氧气生成固体五氧化二磷形成压强差来解答；
B、根据分子的运动速度与温度有关，温度越高分子的运动速度越快来解答；
C、根据一氧化碳和氧化铜在加热时反应生成铜和二氧化碳来解答；
D、根据化学变化中元素守恒来解答。
15．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
A、高锰酸钾受热到“0﹣a”段时，温度没有达到高锰酸钾分解时的温度，高锰酸钾还没有发生反应，该说法正确，不符题意；
B、当高锰酸钾受热到分解时的温度时，开始反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，生成物中锰酸钾、氧气、二氧化锰的质量不断增加，故a点比c点时的二氧化锰的质量小，该说法错误，符合题意；
C、b点时表示高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾还没有完全反应，故试管中的固体由没有反应完的高锰酸钾和生成的二氧化锰和锰酸钾三种固体物质，该说法正确，不符合题意；
D、d点时的氧气质量不变，说明高锰酸钾已知完全反应，固体物质中无高锰酸钾，额只有锰酸钾和二氧化锰，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当完全反应时固体只有锰酸钾和二氧化锰来解答。
16．【答案】（1）3Na；2O2；Al3+；N2；2N
（2）吸附；ClO2
【知识点】水的净化；化学符号及其周围数字的意义；微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）①元素符号前面的数字表示原子个数，故3个钠原子表示为： 3Na ；
②由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，而氧气由氧分子构成，故2个氧分子表示为： 2O2 ；
③铝原子最外层电子数是3，在化学变化中容易失去最外层3个电子而带3个单位的正电荷数，元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，故1个铝离子表示为： Al3+ ；
④若用“”表示氮原子；则“”表一个氮分子，其符号表示为： N2 ；”表示2个氮原子，故符合表示为：2N。
（2）自来水厂在净化水时，常用活性炭除去水中的异味和色素，是利用了活性炭的吸附性，投药消毒所用到的药品是二氧化氯，其化学式为： ClO2 。
【分析】（1）根据元素符号前面的数字表示原子个数，离子符号前面的数字表示离子个数，分子前面的数字表示分子个数，氮气由氮分子构成，一个氮分子由2个氮原子构成来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，二氧化氯具有杀菌消毒的作用，化合物中正负价的代数和为0来解答。
17．【答案】（1）CO2；碳封存
（2）CD；CO2+H2O=H2CO3
（3）
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，其化学式为： CO2 ； 海上二氧化碳封存示范工程项目属于碳封存，将二氧化碳和水反应生成碳酸储存在海水中。
（2）① 超临界二氧化碳是介于气体和液体之间的超临界状态（超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳），故超临界二氧化碳就是二氧化碳，它们的组成元素相同；同等条件下超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大， 超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变；该说法正确的是CD，不正确的是AB。
故答案为：CD.
②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等。同时对二氧化碳进行干燥处理，以防生成酸性物质腐蚀管道。二氧化碳需要干燥的原因二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性，该反应的方程式为： CO2+H2O=H2CO3 。
（3）在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH），同时生成氧气，该反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳；海水封存二氧化碳的原理是二氧化碳和水反应生成碳酸来解答；
（2）根据超临界二氧化碳是介于气体和液体之间的超临界状态（超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳），二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性可能腐蚀铁制品来解答；
（3）根据二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲酸（HCOOH）和氧气来解答。
18．【答案】（1）锥形瓶；水槽
（2）BF；
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）a
（5）胀大；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中仪器名称：①为锥形瓶；②是水槽；
（2）现用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，而高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化碳和氧气，需选择固体加热装置B为发生装置；氧气的密度大于空气密度可以用向上排空法来收集干燥的氧气，氧气不易溶于水可以用排水法来收集氧气，排水法可以收集纯净的气体，故用高锰酸钾制取纯净的氧气可选用的装置是BF； 该反应的方程式为： 。
（3）装置AC均是固体和液体反应不需加热的发生装置，而A装置中的多孔隔板可以控制反应的发生和停止，而C无法控制反应的速度以及反应的发生和停止，则A装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
（4）二氧化碳的密度大于空气密度且易溶于水，可以采用向上排空气法收集，故G装置收集二氧化碳，二氧化碳气体从a进，空气从b排出；
（5）同学挤压装置H中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入圆底烧瓶中并轻轻振荡，则二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，烧瓶中的二氧化碳气体减小，压强减小低于外界压强，故系在导管一端的气球慢慢变大，该反应的方程式为： 。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，排水法可以收集纯净的气体来解答；
（3）根据多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止来解答：
（4）根据二氧化碳的密度大于空气密度来解答；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，气体减少压强减小来解答。
19．【答案】（1）不能；水和酒精没有发生化学变化(合理即可)
（2）黑；a
（3）；化合
（4）产生的部分氧化镁逸散到空气中
（5）密闭
（6）A；B；C
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）将10g水加入10g酒精中，一段时间后称量混合液，质量仍为20g，该混合物过程中没有新物质生成，属于物理变化；化学变化中遵守质量守恒定律，而物理变化没有质量守恒，故该实验不能验证质量守恒定律。
（2）图1的实验粗铜丝加热生成黑色固体氧化铜，氧化铜比铜多了元素，故氧化铜的质量比铜大，则玻璃棒a端下沉，b端上翘。
（3）图2是镁在氧气中燃烧生成白色固体氧化镁的方程式： ；该反应是由两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应。
（4）镁在氧气中燃烧生成氧化镁的质量比镁多了氧元素的质量大，故天平不平行；反应前的质量为 m1 ，反应后的质量为 m2 ，而实验事实是m2（5）【分析与总结】根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在密闭容器内进行实验。
（6）【反思与交流】图3实验中气球的作用有形成封闭体系的同时可以缓冲气压，防止加热时镁粉燃烧产生氧化镁放热时冲开橡皮塞或者是产生爆炸事件。故有关气球的说法正确的是ABC.
故答案为：ABC.
【分析】根据化学变化遵守质量守恒定律，物理变化不遵守质量守恒定律；铜和氧气反应生成氧化铜，镁在氧气中燃烧生成氧化镁放热，气球是平衡装置气压，形成封闭体积，防止活塞弹出；实验室验证质量守恒定律有气体参加或产生的实验需在密闭的容器内进行，天平平衡才能测定质量守恒；化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
20．【答案】（1）ab；acb；2
（2）
（3）增强导电性；氢原子和氧原子；氢元素和氧元素
（4）外加电压；①④；30℃、12V
【知识点】电解水实验；水的净化；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）图1为自来水厂净水过程，而自来水厂的净水过程有沉淀、过滤、吸附、消毒；而①该过程中没有使用的净水方法是蒸馏，使用了沉淀和过滤；
②根据不同净水方法总结规律，将混合物分离的一般思路和方法是分析混合物的成分，找到分离方法，寻找混合物中各成分的性质差异来进行分离.
故答案为：abc。
③在净水时可用明矾作混凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为，在化合物正负价的代数和为0，而在中硫酸根为-2价，钾为+1价，铝为+3价，故n的值为：。
（2）图2反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，50℃时水分子间的间隔增大，分子的数目不变，故相同空间内对应的微观示意图为：
。
（3）【项目三】：完成水的电解任务：
电解水实验中常加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性，水是由水分子构成，水分子在通电时水分子分成氢氧原子，氢氧原子重新结合成氢分子和氧分子，故电解水的过程中氢氧原子的种类不变，数目不变，质量不变；该实验说明水是氢氧元素组成。
（4）【项目四】探究影响电解水速率的因素：以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表：
对比实验①②③的温度相同，外加电压不同，故可探究外加电压对电解水速率的影响；若探究温度对电解水速率的影响，需外加电压相同，温度不同，则应选择的实验组是①④ ；根据表中数据得出电解的最佳温度和电压是30℃、12V。
【分析】（1）根据自来水厂净水过程有沉淀、过滤、吸附、消毒；混合物的分离需考虑各成分的性质差异，选择适当的方法来解答；
（2）根据分子的运动随温度的升高而加快，分子间的间隔随温度的升高而增大来解答；
（3）根据电解水实验中加入氢氧化钠增强水的导电性，化学变化中原子的种类、数目和质量不变，物质由元素组成来解答；
（4）根据电解水的速度与加入氢氧化钠的浓度，电解水的温度和电压均有关，以及分析表中数据来选择适当的电解水的温度和电压来电解水来解答。
21．【答案】（1）4；3.2
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x，则
解得x=6.8g
答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g
（3）
（4）b
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）上述实验过程中，反应后过滤的滤渣为二氧化锰，催化剂在反应前后的质量不变，则m=4；根据反应前后物质的总质量相等可知，反应过程中产生氧气的质量为140g-136.8g=3.2g；
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x，则
解得x=6.8g
答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。
（3）反应前过氧化氢溶液中水的质量为 136g-6.8g=129.2g，反应结束后烧杯中为水，根据质量守恒定律求出水的质量为 136.8g-4g=132.8g，

（4）由题意可知，设高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾的质量均为1g，分别设产生氧气的质量为x、y、z
316：32=1g：x，x=0.1g；
68：32=1g：y，y=0.47g；
245：96=1g：z，z=0.39g，
根据方程式计算可知，等质量的这三种反应物完全反应产生氧气的质量关系为过氧化氢产生的氧气质量最大，故答案为b。
【分析】（1）催化剂反应前后质量、化学性质不变；根据反应前后物质的总质量相等计算；
（2）根据方程式找比例关系、列比例式，即可得出答案；
（3）根据图示求出反应前、后水的质量，即可得出图象；
（4）根据化学反应方程式中物质的质量关系综合分析。
1 / 1广东省汕头市潮阳实验学校2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题
一、选择题（本大题包括15小题，每题3分，共45分）
1．（2025九上·潮阳期中）2024年9月19日上午，我国在西昌卫星发射中心成功发射两颗北斗导航卫星。下列过程中一定发生化学变化的是（　　）
A．火箭转场 B．燃料加注 C．点火发射 D．自动对接
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 火箭转场没有新物质生成，不发生化学变化，不符合题意；
B、 燃料加注没有新物质生成，不发生化学变化 ，不符合题意；
C、 点火发射涉及燃烧，有新物质生成，一定发生化学变化，符合题意；
D、 自动对接没有新物质生成，不发生化学变化，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025九上·潮阳期中）2025年中国水周的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列说法错误的是（　　）
A．明矾可以使悬浮的杂质从水中沉降出来
B．经自来水厂净化处理过的水一定是软水
C．对污水进行处理也是合理利用水资源的重要方式
D．电解水实验中，产生氧气与氢气的体积比是1：2
【答案】B
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、明矾在净水中的作用是可以沉淀不溶于水的微小物质使其聚集在一起进行沉淀下来，该说法正确，不符合题意；
B、自来水厂净化水的过程有沉淀、过滤、吸附和消毒，经过这一过程处理过的水中含有少量的溶于水的杂质以及大量的钙镁离子的水是硬水，不是软水，该说法错误，符合题意；
C、对污水进行处理来防止水体污染也是合理利用水资源的重要方式，该说法正确，不符合题意；
D、电解水实验中产生氧气与氢气的体积比是1：2 ，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据明矾可以沉淀不溶于水的物质来解答；
B、根据自来水厂净水过程有沉淀、过滤、吸附和消毒，还有较大的钙镁离子没有除去是硬水来解答；
C、根据爱护水资源来防止水体污染，节约用水来合理利用水资源来解答；
D、根据电解水实验中正氧负氢，氢氧的体积比是2：1来解答。
3．（2025九上·潮阳期中）学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是（　　）
A．N2：两个氮原子
B．H2O2中氧元素的化合价是-1价
C．2Fe2+：两个铁离子
D．氯化钙（CaCl2）中含有2个Cl元素
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. N2：可以表示一个氮分子或氮气这种物质，不能表示两个氮原子，故不符合题意；
B. 化合物中元素化合价代数和为零，在H2O2中氢元素的化合价为+1价，所以氧元素的化合价只能是-1价，（+1）×2+（-1）×2=0，故符合题意；
C. 2Fe2+：表示两个亚铁离子，故不符合题意；
D. 氯化钙（CaCl2）中含有钙、氯两种元素，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、化学式，在宏观上表示一种物质，还表示物质是由什么元素组成的；
微观上，表示一个分子，还表示一个分子是由几个什么原子构成的。
B、在化合物中，元素化合价代数和为零。
C、一个铁离子带有3个单位的正电荷。
D、元素只讲种类，不讲个数。
4．（2025九上·潮阳期中）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、液氧和氧气均是由氧分子构成的，属于纯净物，符合题意；
B、构成氧气和臭氧的分子不同，属于混合物，不符合题意；
C、构成二氧化碳和一氧化碳的分子不同，属于混合物，不符合题意；
D、澄清石灰水含水和氢氧化钙，是不同物质，属于混合物，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据混合物的概念是由不同物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质来解答。
5．（2025九上·潮阳期中）规范的操作是实验成功的保证，下列操作正确的是
A．验满氧气
B．氢气验纯
C．检查气密性
D．放置收集的氢气
【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；氧气的检验和验满；氢气的物理性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不能伸入集气瓶中，该操作错误，不符合题意；
B、氢气验纯时，先用拇指堵住试管，靠近火源后松手听声音，若声音尖锐，则说明不纯，该操作正确，符合题意；
C、检查该装置时，用手捂住试管，试管中的气体受热膨胀，会从长颈漏斗中逸出，则导管口不会观察到气泡产生，即不能检查该装置的气密性，该操作错误，不符合题意；
D、氢气密度比空气大，则收集满氢气的集气瓶应倒扣在实验桌上，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氧气的验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察带火星的木条是否复燃来解答；
B、根据氢气燃烧生成水，可燃性的气体燃烧实验前要检验纯度，否则混合气体燃烧会产生爆炸事件来解答；
C、根据有长颈漏斗的装置的气密性的检查方法是用弹簧夹夹紧橡皮管，从长颈漏斗向试管中加水时之形成封液后，试管中的水位不发生变化，则装置严密，不漏气，否则漏气来解答；
D、根据氢气的密度小于空气密度来解答。
6．（2025九上·潮阳期中） 英国研究人员发明了世界上最黑的物质Vantablack，又称“超级黑”，它看上去非常之黑几乎能吸收所有的可见光。而人类的肉眼根本无法看清楚深度，看到的就像一个“黑洞好像什么都没有”。“超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管所制造，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法不正确的是（　　）
A．“超级黑”是一种新型的单质
B．“超级黑”中碳元素的化合价为0价
C．在一定条件下“超级黑”能够还原氧化铜
D．“超级黑”、金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；有关元素化合价的计算；碳的化学性质
【解析】【解答】A、“超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管所制造，而碳纳米管是属于由碳元素组成的纯净物属于单质，故“超级黑”是一种新型的单质的说法正确，不符合题意；
B、单质中的元素的化合价为0价，而“超级黑”是碳的单质，超级黑中碳元素的化合价为0价，该说法正确，不符合题意；
C、碳具有还原性，利用碳的还原性可以冶炼金属，故在一定条件下“超级黑”能够还原氧化铜，该说法正确，不符合题意；
D、“超级黑”、金刚石、石墨、C60都是碳的单质，而C60由C60分子构成，“超级黑”、金刚石、石墨均是由碳原子构成，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据碳的单质有“超级黑”、金刚石、石墨、C60，而C60由C60分子构成，“超级黑”、金刚石、石墨均是由原子构成，碳具有还原性可以冶炼金属，单质中的元素的化合价为0价，化合物中正负价的代数和为0来解答。
7．（2025九上·潮阳期中）钼是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要成分，虹膜可调节瞳孔大小，保证视物清楚。已知Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（　　）
A．＋6 B．＋5 C．＋4 D．＋7
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在Na2MoO4中，钠元素显+1，氧元素显-2，设：钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6。
故答案为：A。
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
8．（2025九上·潮阳期中）硒是人体必需的微量元素，可提高人体免疫力，硒原子的原子结构示意图如图甲，硒元素在元素周期表中的信息如图乙。下列叙述正确的是
A．硒是一种金属元素 B．硒的相对原子质量为78.96g
C．硒元素化学性质与氧元素相似 D．图中，
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、硒带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格信息可知，下方数字表示相对原子质量，国际单位为“1”通常省略不写，故硒的相对原子质量为78.96，说法错误，不符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，左上方数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数=34，则硒原子的最外层电子数为，氧原子的最外层电子数也为6，元素的化学性质由最外层电子数决定，则硒元素化学性质与氧元素相似，说法正确，符合题意；
D、由C选项分析可知，图中，，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方数字表示原子序数，质子数，在原子中质子数等于核外电子数；下方数字表示相对原子质量，国际单位是“1”；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素的化合价来解答。
9．（2025九上·潮阳期中）推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素
C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素一定显负价
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，故错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素，故正确；
C、在化合物里，正负化合价的代数和为零，在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素不一定都显负价。故错误；
D、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），但是微粒不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，故错误；
故选：B。
【分析】A.单质是由同种元素组成的纯净物，但是同种元素可以组成多种单质，比如氧气和臭氧、金刚石、石墨、碳60等。B.制取氧气的原料中必须要有氧元素，因为化学反应不会改变元素种类。
C.根据化合物中各元素化合价的代数和为零进行求解，若化合物中全市非金属，则必有正价也有负价。
D.稀有气体的原子最外层都达到稳定结构，阳离子和阴离子通过得失电子也可以达到稳定结构。
10．（2025九上·潮阳期中）归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是（　　）
A．物质用途 B．元素之最
金刚石——切割玻璃 液态氧气——火箭的燃料 海水中含量最多的元素——氧 地壳中含量最多的金属元素——铝
C．化学发现 D．微粒性质
徐光宪——发现元素周期律 闵恩泽——中国催化剂之父 体温计汞柱上升——微粒大小发生改变 丹桂飘香——微粒不断运动
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；化学相关人物及贡献；基础知识点归纳；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、金刚石硬度非常大，可以切割玻璃；氧气具有氧化性和助燃性，可以支持燃烧，但没有可燃性，不是燃料，该说法错误，不符合题意；
B、海水中含量最多的是氧元素，地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙，故地壳中含量最多的金属元素是铝，该说法均正确，符合题意；
C、 徐光宪是稀土之父，门捷列夫发生元素周期律，闵恩泽研发石油化工生产的催化剂，是中国催化剂之父，该说法错误，不符合题意；
D、物质由分子、原子和离子构成，而汞是汞原子构成，汞原子之间有间隔，温度升高汞原子之间的间隔增大，体积增大；汞原子的大小没有变化，说法错误；分子在运动，故丹桂飘香体现了微粒不断运动，说法正确，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据金刚石最硬，氧气具有氧化性来解答；
B、根据海水中氧元素最多，地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙来解答；
C、根据徐光宪是稀土之父，门捷列夫发生元素周期律，闵恩泽研发石油化工生产的催化剂，是中国催化剂之父来解答；
D、根据物质由分子、原子和离子构成，分子由原子构成，分子原子的共性是微粒间有间隔，微粒在运动来解答。
11．（2025九上·潮阳期中）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3：17
D．该反应中甲、丙的相对分子质量比为14：17
【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】密闭容器中反应前后物质的总质量不变，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物；而反应前后甲的质量分数减少了，则甲是反应物；乙的质量分数减少了，则乙是反应物；丙的质量分数增加了，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，该说法错误，不符合题意；
B、由分析可知该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合多变一的化合反应，该说法错误，不符合题意；
C、该反应中乙、丙的质量比为，该说法正确，符合题意；
D、该反应中甲、丙的质量变化比为，但不等于该反应中甲、丙的相对分子质量比，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据密闭容器中反应前后物质的总质量不变，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物；质量不变的物质可能是催化剂来解答。
12．（2025九上·潮阳期中）某研究团队研制的 复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯 ，下列有关说法正确的是

A．分子是化学变化中的最小粒子
B．反应前后氧元素的化合价降低
C．该反应后原子的总数增加
D．参加反应的两种物质分子个数比为
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由图示可知，该反应的化学方程式为2CO2+2H2OC2H4+3O2。
A、化学变化中，分子可以再分成原子，原子重新组合成新的分子，则原子是化学变化中的最小粒子，说法错误；
B、反应前氧元素在化合物中化合价为-2，反应后氧气中氧元素的化合价为0，则反应前后氧元素的化合价升高，说法错误；
C、根据质量守恒定律，该反应后原子的总数不变，说法错误；
D、参加反应的两种物质分子个数比为2：2，即为1：1，说法正确。
故选：D。
【分析】A、注意分子构成的物质，保持化学性质的最小粒子是分子；在化学变化中，原子不变，因此原子是化学变化中的最小粒子；
B、根据微观图和化学方程式，可以分析出化合价的变化；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数、质量都不变；
D、根据化学方程式可得。
13．（2025九上·潮阳期中）脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，但长期摄入会对眼睛、呼吸道神经系统造成不同程度的危害，我国将于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中正确的是（　　）
A．该物质是氧化物
B．该物质含有一种金属和三种非金属
C．该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成
D．该物质中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【知识点】元素的概念；物质的元素组成；化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；而脱氢乙酸钠 是由碳、氢、钠、氧四种元素组成的纯净物，不符合氧化物的概念，该说法错误，不符合题意；
B、脱氢乙酸钠是一种物质组成的纯净物，该物质由碳、氢、氧、钠四种元素组成，钠属于金属元素，碳、氢、氧属于非金属，故该说法错误，不符合题意；
C、物质是宏观概念，物质由元素组成，由分子构成，分子由原子构成；该物质中的一个分子由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成，而不是宏观物质中只有几个原子，该说法错误，不符合题意；
D、已知脱氢乙酸钠 中碳、氢、氧、钠元素的质量比为：，而四种元素中占比较大的是碳元素，故该物质中碳元素的质量分数最大，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
B、根据物质由元素组成，元素有金属元素和非金属元素来解答；
C、根据物质由元素组成，由分子构成，一个分子由几个原子构成来解答；
D、根据物质由元素组成以及元素的质量以及质量分数来解答。
14．（2025九上·潮阳期中）下列装置不能达到实验目的的是（　　）
A．测定空气中氧气的含量
B．探究温度对分子运动速率的影响
C．除去CO2中的CO
D．探究石蜡中是否含有氢元素
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、实验室测定空气中的氧气时一般选择红磷在密闭的容器内燃烧生成固体五氧化二磷，形成压强差来测定，该实验中碳在密闭容器内燃烧生成二氧化碳，虽然消耗了氧气，但是生成了二氧化碳，不能形成压强差，烧杯中的水不会进入集气瓶中，无法测定氧气的体积分数，该实验不能实验目的，符合题意；
B、等体积的冷水和热水中分别滴加1滴红墨水，观察到热水中的红墨水运动速度较快，冷水中的红墨水运动速度较慢，该实验可以探究分子的运动速度随温度有关，该实验能达到实验目的，不符合题意；
C、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不和氧化铜反应，故该实验能除去二氧化碳中的一氧化碳，该实验合理，不符合题意；
D。蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，化学变化中遵守质量守恒，元素守恒；在燃烧的石蜡火焰上方罩干而冷的烧杯，观察到烧杯壁上有水，则说明石蜡燃烧生成了水，水是由氢氧元素，氧气由氧元素组成，故推测出石蜡中含有氢元素，该实验能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、实验室测定空气中的氧气含量一般选择红磷燃烧消耗氧气生成固体五氧化二磷形成压强差来解答；
B、根据分子的运动速度与温度有关，温度越高分子的运动速度越快来解答；
C、根据一氧化碳和氧化铜在加热时反应生成铜和二氧化碳来解答；
D、根据化学变化中元素守恒来解答。
15．（2025九上·潮阳期中） 某同学加热一定量的高锰酸钾制取氧气，并绘制如图所示的图像。下列说法中不正确的是（　　）
A．“0﹣a”段表示升温阶段，反应尚未开始
B．在a点和c点时，二氧化锰的质量相同
C．b点时，试管中共包含三种固体物质
D．d点时，固体物质中无高锰酸钾
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
A、高锰酸钾受热到“0﹣a”段时，温度没有达到高锰酸钾分解时的温度，高锰酸钾还没有发生反应，该说法正确，不符题意；
B、当高锰酸钾受热到分解时的温度时，开始反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，生成物中锰酸钾、氧气、二氧化锰的质量不断增加，故a点比c点时的二氧化锰的质量小，该说法错误，符合题意；
C、b点时表示高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾还没有完全反应，故试管中的固体由没有反应完的高锰酸钾和生成的二氧化锰和锰酸钾三种固体物质，该说法正确，不符合题意；
D、d点时的氧气质量不变，说明高锰酸钾已知完全反应，固体物质中无高锰酸钾，额只有锰酸钾和二氧化锰，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当完全反应时固体只有锰酸钾和二氧化锰来解答。
二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第1821题各10分，每空1分，文字或符号表达式2分；共55分
16．（2025九上·潮阳期中）完成下列问题：
（1）请用化学用语回答下列问题：
①3个钠原子　 　。②2个氧分子　 　。③1个铝离子　 　。
④若用“”表示氮原子；则“”表示　 　(填符号，下同)，“”表示　 　。
（2）自来水厂在净化水时，常用活性炭除去水中的异味和色素，是利用了活性炭的　 　性，投药消毒所用到的药品是二氧化氯，其化学式为　 　。
【答案】（1）3Na；2O2；Al3+；N2；2N
（2）吸附；ClO2
【知识点】水的净化；化学符号及其周围数字的意义；微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）①元素符号前面的数字表示原子个数，故3个钠原子表示为： 3Na ；
②由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，而氧气由氧分子构成，故2个氧分子表示为： 2O2 ；
③铝原子最外层电子数是3，在化学变化中容易失去最外层3个电子而带3个单位的正电荷数，元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，故1个铝离子表示为： Al3+ ；
④若用“”表示氮原子；则“”表一个氮分子，其符号表示为： N2 ；”表示2个氮原子，故符合表示为：2N。
（2）自来水厂在净化水时，常用活性炭除去水中的异味和色素，是利用了活性炭的吸附性，投药消毒所用到的药品是二氧化氯，其化学式为： ClO2 。
【分析】（1）根据元素符号前面的数字表示原子个数，离子符号前面的数字表示离子个数，分子前面的数字表示分子个数，氮气由氮分子构成，一个氮分子由2个氮原子构成来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，二氧化氯具有杀菌消毒的作用，化合物中正负价的代数和为0来解答。
17．（2025九上·潮阳期中）请阅读文章回答下列问题。
我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目2023年6月1日投放使用，截至11月中甸已累计封存二氧化碳超过2000万立方米。这是继我国海上二氧化碳封存领域从无到有重要突破之后的又一重要节点，为后续CCS工作积累了经验，奠定了未来“岸碳入海”的技术支撑和现实条件。
海上二氧化碳封存是指将采油过程中伴生的二氧化碳“捕获”并且“封存”在海底的工程，其原理是通过高碳原油生产井、生产处理系统、二氧化碳压缩机等设备，将油田开发伴生的二氧化碳捕获、分离，进行加压和干燥，使之变成介于气体和液体之间的超临界状态（超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳），最后通过回注井将二氧化碳回注至海床之下的咸水层中，实现长期稳定封存。
（1）我国宣布在2060年前实现“碳中和”，“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。“碳中和”中的“碳”是指　 　（写化学式）。海上二氧化碳封存示范工程项目属于　 　（填“碳中和”“碳封存”或“碳转化”）
（2）①下列对超临界二氧化碳的理解正确的是　 　（填序号）。
A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同
B．超临界二氧化碳容易燃烧
C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大
D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变
②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等。同时对二氧化碳进行干燥处理，以防会生成酸性物质腐蚀管道。请分析二氧化碳需要干燥的原因（用化学方程式表示）　 　。
（3）利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。
在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH），同时生成氧气，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）CO2；碳封存
（2）CD；CO2+H2O=H2CO3
（3）
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，其化学式为： CO2 ； 海上二氧化碳封存示范工程项目属于碳封存，将二氧化碳和水反应生成碳酸储存在海水中。
（2）① 超临界二氧化碳是介于气体和液体之间的超临界状态（超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳），故超临界二氧化碳就是二氧化碳，它们的组成元素相同；同等条件下超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大， 超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变；该说法正确的是CD，不正确的是AB。
故答案为：CD.
②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等。同时对二氧化碳进行干燥处理，以防生成酸性物质腐蚀管道。二氧化碳需要干燥的原因二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性，该反应的方程式为： CO2+H2O=H2CO3 。
（3）在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH），同时生成氧气，该反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳；海水封存二氧化碳的原理是二氧化碳和水反应生成碳酸来解答；
（2）根据超临界二氧化碳是介于气体和液体之间的超临界状态（超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳），二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性可能腐蚀铁制品来解答；
（3）根据二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲酸（HCOOH）和氧气来解答。
18．（2025九上·潮阳期中）【基础实验与学科实践】
结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中仪器名称：①　 　；②　 　 。
（2）现用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，可选用的装置是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室用装置A制取氧气，A与C装置比较，A装置的优点　 　。
（4）收集二氧化碳选择装置G收集CO2气体时，气体应从　 　填“a”或“b”端通入。
（5）同学挤压装置G中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢　 　(填“胀大”或“缩小”)，反应的方程式为　 　。
【答案】（1）锥形瓶；水槽
（2）BF；
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）a
（5）胀大；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中仪器名称：①为锥形瓶；②是水槽；
（2）现用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，而高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化碳和氧气，需选择固体加热装置B为发生装置；氧气的密度大于空气密度可以用向上排空法来收集干燥的氧气，氧气不易溶于水可以用排水法来收集氧气，排水法可以收集纯净的气体，故用高锰酸钾制取纯净的氧气可选用的装置是BF； 该反应的方程式为： 。
（3）装置AC均是固体和液体反应不需加热的发生装置，而A装置中的多孔隔板可以控制反应的发生和停止，而C无法控制反应的速度以及反应的发生和停止，则A装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
（4）二氧化碳的密度大于空气密度且易溶于水，可以采用向上排空气法收集，故G装置收集二氧化碳，二氧化碳气体从a进，空气从b排出；
（5）同学挤压装置H中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入圆底烧瓶中并轻轻振荡，则二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，烧瓶中的二氧化碳气体减小，压强减小低于外界压强，故系在导管一端的气球慢慢变大，该反应的方程式为： 。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，排水法可以收集纯净的气体来解答；
（3）根据多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止来解答：
（4）根据二氧化碳的密度大于空气密度来解答；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，气体减少压强减小来解答。
19．（2025九上·潮阳期中）【科学探究】
为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。
（1）该实验　 　(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是　 　。
（2）实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。
冷却后，观察到铜丝变　 　、玻璃棒　 　(填“a”或“b”)端下沉。
（3）实验三：称取镁条和陶土网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。
写出镁条燃烧的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。
（4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2（5）【分析与总结】根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在　 　容器中进行实验。
（6）【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。
【反思与交流】图3实验中气球的作用有____ (填序号)。
A．使装置密闭 B．可缓冲气压 C．防止橡皮塞被弹飞
【答案】（1）不能；水和酒精没有发生化学变化(合理即可)
（2）黑；a
（3）；化合
（4）产生的部分氧化镁逸散到空气中
（5）密闭
（6）A；B；C
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）将10g水加入10g酒精中，一段时间后称量混合液，质量仍为20g，该混合物过程中没有新物质生成，属于物理变化；化学变化中遵守质量守恒定律，而物理变化没有质量守恒，故该实验不能验证质量守恒定律。
（2）图1的实验粗铜丝加热生成黑色固体氧化铜，氧化铜比铜多了元素，故氧化铜的质量比铜大，则玻璃棒a端下沉，b端上翘。
（3）图2是镁在氧气中燃烧生成白色固体氧化镁的方程式： ；该反应是由两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应。
（4）镁在氧气中燃烧生成氧化镁的质量比镁多了氧元素的质量大，故天平不平行；反应前的质量为 m1 ，反应后的质量为 m2 ，而实验事实是m2（5）【分析与总结】根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在密闭容器内进行实验。
（6）【反思与交流】图3实验中气球的作用有形成封闭体系的同时可以缓冲气压，防止加热时镁粉燃烧产生氧化镁放热时冲开橡皮塞或者是产生爆炸事件。故有关气球的说法正确的是ABC.
故答案为：ABC.
【分析】根据化学变化遵守质量守恒定律，物理变化不遵守质量守恒定律；铜和氧气反应生成氧化铜，镁在氧气中燃烧生成氧化镁放热，气球是平衡装置气压，形成封闭体积，防止活塞弹出；实验室验证质量守恒定律有气体参加或产生的实验需在密闭的容器内进行，天平平衡才能测定质量守恒；化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
20．（2025九上·潮阳期中）某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。
【项目一】：探究自来水的生产过程
（1）如图1是自来水的生产过程。据图回答：
①该过程中没有使用的净水方法是　 　。(填字母序号)
a.沉淀 b.过滤 c.蒸馏
②根据不同净水方法总结规律，将混合物分离的一般思路和方法是　 　(将序号排序)。
a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异
③在净水时，可用明矾作混凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为，n的值为　 　。
（2）【项目二】：认识水的蒸发
图2反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整　 　(图中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子)。
（3）【项目三】：完成水的电解任务
温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s
① 15 6 9.9 54.6
② 15 9 10.0 23.4
③ 15 12 9.0 15.0
④ 30 6 9.6 46.2
利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，并加入一定量的氢氧化钠，接通电源(图3所示)。加入氢氧化钠的目的是　 　，电解水过程中没有发生改变的微粒是　 　(填微粒名称)，该实验说明水由　 　组成。
（4）【项目四】探究影响电解水速率的因素
以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表：
实验①②③可探究　 　对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是　 　(填实验序号)。根据表中数据得出电解的最佳温度和电压是　 　。
【答案】（1）ab；acb；2
（2）
（3）增强导电性；氢原子和氧原子；氢元素和氧元素
（4）外加电压；①④；30℃、12V
【知识点】电解水实验；水的净化；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）图1为自来水厂净水过程，而自来水厂的净水过程有沉淀、过滤、吸附、消毒；而①该过程中没有使用的净水方法是蒸馏，使用了沉淀和过滤；
②根据不同净水方法总结规律，将混合物分离的一般思路和方法是分析混合物的成分，找到分离方法，寻找混合物中各成分的性质差异来进行分离.
故答案为：abc。
③在净水时可用明矾作混凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为，在化合物正负价的代数和为0，而在中硫酸根为-2价，钾为+1价，铝为+3价，故n的值为：。
（2）图2反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，50℃时水分子间的间隔增大，分子的数目不变，故相同空间内对应的微观示意图为：
。
（3）【项目三】：完成水的电解任务：
电解水实验中常加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性，水是由水分子构成，水分子在通电时水分子分成氢氧原子，氢氧原子重新结合成氢分子和氧分子，故电解水的过程中氢氧原子的种类不变，数目不变，质量不变；该实验说明水是氢氧元素组成。
（4）【项目四】探究影响电解水速率的因素：以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表：
对比实验①②③的温度相同，外加电压不同，故可探究外加电压对电解水速率的影响；若探究温度对电解水速率的影响，需外加电压相同，温度不同，则应选择的实验组是①④ ；根据表中数据得出电解的最佳温度和电压是30℃、12V。
【分析】（1）根据自来水厂净水过程有沉淀、过滤、吸附、消毒；混合物的分离需考虑各成分的性质差异，选择适当的方法来解答；
（2）根据分子的运动随温度的升高而加快，分子间的间隔随温度的升高而增大来解答；
（3）根据电解水实验中加入氢氧化钠增强水的导电性，化学变化中原子的种类、数目和质量不变，物质由元素组成来解答；
（4）根据电解水的速度与加入氢氧化钠的浓度，电解水的温度和电压均有关，以及分析表中数据来选择适当的电解水的温度和电压来电解水来解答。
21．（2025九上·潮阳期中）化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究。

（1）上述实验中，　 　，过程中产生的氧气的质量为　 　。
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。
（3）画出烧杯中水的质量与生成氧气质量之间的关系曲线图，并进行必要的标注。

（4）下列物质均可作为制取氧气的原料。理论上，等质量的下列物质完全分解制得氧气最多的是　 　（填字母序号）。
a． b． c．
【答案】（1）4；3.2
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x，则
解得x=6.8g
答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g
（3）
（4）b
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）上述实验过程中，反应后过滤的滤渣为二氧化锰，催化剂在反应前后的质量不变，则m=4；根据反应前后物质的总质量相等可知，反应过程中产生氧气的质量为140g-136.8g=3.2g；
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x，则
解得x=6.8g
答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。
（3）反应前过氧化氢溶液中水的质量为 136g-6.8g=129.2g，反应结束后烧杯中为水，根据质量守恒定律求出水的质量为 136.8g-4g=132.8g，

（4）由题意可知，设高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾的质量均为1g，分别设产生氧气的质量为x、y、z
316：32=1g：x，x=0.1g；
68：32=1g：y，y=0.47g；
245：96=1g：z，z=0.39g，
根据方程式计算可知，等质量的这三种反应物完全反应产生氧气的质量关系为过氧化氢产生的氧气质量最大，故答案为b。
【分析】（1）催化剂反应前后质量、化学性质不变；根据反应前后物质的总质量相等计算；
（2）根据方程式找比例关系、列比例式，即可得出答案；
（3）根据图示求出反应前、后水的质量，即可得出图象；
（4）根据化学反应方程式中物质的质量关系综合分析。
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