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自贡市蜀光中学高2023级高三上期期中考试
化学试卷
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
2.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.化学是材料发展的基础，下列说法错误的是
A.磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性
B.固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体
C.利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
D.“天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
2.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A.光导纤维具有良好的导电性，可用于制作通讯电缆
B.碳酸氢铵受热分解会产生大量气体，可以作膨松剂
C.高压法聚乙烯含有较多支链，无毒，较柔软，可用于生产食品包装袋
D.网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融，且具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关
3.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列行为或说法不符合实验安全要求的是
A.佩戴护目镜俯视观察坩埚中发生的钠在空气中燃烧实验
B.使用萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使分液漏斗内气体放出
C.高锰酸钾与乙醇不能存放在同一药品柜中
D.对于实验过程产生的有机废液均可采用“焚烧法”处理
4.下列化学用语或图示表示正确的是
A.氯化镁的电子式：
B.的VSEPR模型：
C.基态S原子的价电子轨道表示式：
D.溶液中的水合离子：
5.利用下列装置开展实验，可达成预期实验目的的是
A B C D
分离苯和硝基苯的混合物 单质铁与水蒸气的反应 配制一定浓度的NaOH溶液 用大理石与稀盐酸反应制备气体，该装置可随关随停
6.加热条件下可用液态肼与新制制备纳米：
。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.中所含中子数为
B.标准状况下中所含原子数为
C.生成，反应中转移的电子数为
D.中最外层满足8电子稳定结构的原子数为
7.用铬铁合金（含少量Ni、Co单质）生产硫酸铬的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A.稀硫酸在“浸出”过程中体现了酸性和氧化性
B.“滤渣1”中含CoS和NiS
C.“滤渣2”的主要成分是
D.流程中未产生六价铬化合物
8.对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A.铜置于硝酸银溶液中：
B.溶于水中：
C.等体积、等浓度的溶液与溶液混合：
D.将少量通入次氯酸钠溶液中：
9.一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A.原子半径： B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
C.和均为极性分子 D.沸点：
10.的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子，其合成路线如图所示。
下列说法不正确的是
A.反应①的原子利用率为100% B.中最多能与反应
C.高分子中存在“”结构片段 D.高分子完全水解可以得到
11.绿色化学理念通过创新技术将污染物转化为可用资源，实现资源高效再利用。一种用丙烯脱除的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A.氧化性：
B.为该反应的催化剂
C.过程③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3
D.该脱除的总反应方程式为
12.下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作、现象 实验结论
A 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热到170℃，产生的气体通入溴水中，溴水褪色 产生的气体是乙烯
B 常温下，向含等浓度的和的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成蓝色沉淀 常温下，
C 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 溶液已经氧化变质
D 向纤维素中加入适量稀硫酸，微热一段时间，冷却后加入溶液至溶液呈碱性，再滴加新制悬浊液，加热煮沸，观察到有砖红色沉淀生成 纤维素的水解产物中有还原性糖
13.（铁氰化钾）可用于检验，反应产生特征蓝色沉淀（滕氏蓝，可作蓝色颜料）。滕氏蓝晶体的微观结构（该结构为正方体，省略了）如图所示，晶胞边长为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.中提供孤电子对形成配位键的原子为
B.M原子坐标为，则R处的坐标为
C.和间的最短距离为
D.滕氏蓝晶体的密度为
14.水系可充电铝金属电池具有成本低廉、资源丰富、理论能量密度大、安全性高等优点。一种以为正极、合金（可形成微型原电池，有析出）为负极、三氟甲磺酸铝为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如图所示。
已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸。
下列说法正确的是
A.充电时，合金与电源的正极相连
B.充电时，阳极反应式为
C.放电时，电子由电极经水溶液移向合金电极
D.放电时，当电路中有电子流入正极时，合金质量减少
15.已知：叠氮酸是一元弱酸，在时，其电离常数。当温度为时，在浓度为溶液中滴加的溶液，溶液与溶液体积的关系如图所示（已知：）。下列说法错误的是
A.时，水的电离程度①<②<③
B.a点pH约为2.7
C.①点溶液中：
D.②点溶液中：
第Ⅱ卷
16.（14分）腐蚀和良好生物相容性，广泛用于航空航天、医疗、化工等领域。某科研小组以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（），含少量、、等杂质]为原料制备钛粉的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）钱元素在元素周期表中属于__________区。
（2）滤渣的主要成分是__________（写化学式）。
（3）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ均要用到的玻璃仪器有__________。
（4）一系列操作为__________。
（5）已知滤液1中钛元素以形式存在，则生成的离子方程式为__________。
（6）验证滤液1中已被完全还原的最科学的实验方法是__________（写出具体的化学试剂和现象）。
（7）由钛白生成的化学方程式为__________。
17.（14分）硫代硫酸钠晶体在医疗、化工等行业有重要用途。已知：易溶于水，难溶于乙醇，在碱性或中性环境中能稳定存在，受热、遇酸易分解。实验室以高炉煤气（主要成分为、、）和为原料制备硫代硫酸钠晶体，实验装置如图所示：
已知：常温下和的电离平衡常数如表所示。
物质
电离平衡常数
回答下列问题：
（1）盛放70%硫酸溶液的仪器使用前应__________，盛放溶液的仪器名称为__________，该仪器中生成硫代硫酸钠的总反应化学方程式为___________________________________。
（2）试写出少量与溶液反应的离子方程式：___________________________________。
（3）实验中通入的不能过量的原因是________________________________________；醋酸亚铜氨溶液用于吸收尾气中的_______________（填化学式）。
（4）将得到的硫代硫酸钠溶液经过_____、_____、注滤、洗涤、干燥得到粗产品。
（5）由上述实验得到的粗产品中含有少量杂质，设计如下步骤测定所得粗产品中的质量分数：取粗产品用蒸馏水（新煮沸且已冷却）溶解，溶解后转移至容量瓶中，加蒸馏水定容，待用。取的标准溶液，用稀硫酸酸化后加入过量KI，待反应完全后，以淀粉溶液为指示剂，用粗产品配得的溶液滴定至终点（设杂质不参与反应），平行滴定三次，消耗粗产品溶液的平均体积为。粗产品中的质量分数为__________%。（已知：，，均未配平）
18.（14分）甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ能自发进行的反应条件是_____。（填序号）
A.高温 B.低温 C.任意温度 D.无法判断
（2）已知25℃时有关物质的燃烧热数据如下表，则反应Ⅰ的__________（用含、、的代数式表示）
物质
（3）一定温度下，若只发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，下列叙述不能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_____。（填序号）
A.气体的平均相对分子质量不再改变
B.反应Ⅱ的平衡常数不再改变
C.的体积分数不再改变
D.单位时间内，消耗，同时生成
（4）条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。
①表示的物质的量变化的曲线为_____（填“a”“b”或“c”）。
②其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时的物质的量随温度升高逐渐增大的原因是_____。
③550℃时，的平衡转化率为_____，反应Ⅱ的平衡常数_____（列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
19.（13分）奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图：
已知：
i.
ii.
请回答：
（1）G中官能团的名称为_____。
（2）下列说法不正确的是_____。
A.化合物结合能力比氨气弱
B.试剂的结构简式为
C.在浓氨水催化下，苯酚和过量的甲醛反应能生成网状结构的酚醛树脂
D.的过程经历了加成、水解两个步骤
（3）奥昔布宁的结构简式是_____。
（4）写出由D生成E反应的化学方程式：_____。
（5）由生成的反应中，可能得到分子式为的副产物，其结构简式为_____。（写出1种）
（6）根据以上信息，设计以苯和甲苯为原料合成的路线_______________。（用流程图表示，无机试剂任选）

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