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浙江强基联盟2025年12月高三联考
化学试题参考答案
1.ASO3的VSEPR模型和分子空间结构皆为平面三角形，为含极性键的非极性分子；O2为含非极性键的非
极性分子；O3为含非极性键的极性分子；H2O2含极性键、非极性键的极性分子，故选A。
2.C HCHO是平面结构的分子，含有C一O和C一H,且原子半径：C>O>H,其空间结构模型正确，A正确：
BF 分子中B原子的价层电子对数为3+(3一1×3)=3，无孤电子对，其空间结构和VSEPR模型均为平面
三角形，B正确；CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为O::C::O,C错误；锌是30号元素，基态
原子的电子排布式为[Ar]3d4s2,价电子排布式为3d4s2,D正确。
3.C元素氢化物的稳定性和元素的非金属性强弱有关，非金属性：O>N,则热稳定性：NH于乙基的推电子效应，乙胺的碱性比氨强，B错误；在甲烷中，碳呈负价，所以电负性：x(C)>X(H),C正确；
硝酸乙基铵(C2HNH3NO,)是常温离子液体，而NHNO3常温是固体，则熔点：C2 H:NH,NO,D错误。
4.B溴水和苯酚反应产生白色沉淀，苯甲醛使溴水褪色，两者现象不同，可用溴水鉴别苯酚和苯甲醛，A正确；
乙醇的相对分子质量是46，乙醚的相对分子质量是74，质谱图出现46的分子离子峰可能是二甲醚或乙醇，B
错误；青蒿素在乙醚中的溶解度较大，通常用乙醚萃取青蒿素，再通过柱色谱法分离纯化，C正确；加入的碳
酸钠溶液与乙酸反应生成溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶，出现分层现象，可用分液法分离，
D正确。
5.B NaCl溶液与金属K反应不可能置换出金属Na,工业上一般采用电解熔融NaCI制取金属钠，A错误；工
业上常用“吹出法”从海水中提取溴，其过程主要包括氧化（用氯气氧化海水中的溴离子）、吹出（用空气将生
成的溴吹出)、吸收（用SO2作还原剂使溴转化为溴化氢，使其与空气分离）、蒸馏（再用氯气将氢溴酸氧化为
溴后蒸馏分离)等环节，B正确；电解MgCl2溶液不能得到金属Mg,C错误；制备纯碱时，应该先向饱和NCI
溶液中通NH,再通CO2,D错误。
6.B纳米晶体在声、光、电、磁、热、熔点、强度等性能上会呈现新的特性，熔点会下降，强度会增强，A正确；晶
体SO2熔融后迅速降温凝固，内部排列无序，光学性质不具有各向异性，B错误；苯酚通过与硝酸反应，在苯
环上引入3个硝基，苯环上发生亲电取代，硝基的吸电子作用使三硝基苯酚O一H极性增强，羟基上的H更
易电离，C正确；聚丙烯酸钠通过交联形成网状结构后，能更好地吸收并锁住水分，增强吸水性，D正确。
7.CFe3+与CO在水溶液中发生双水解生成Fe(OH)3和CO2,而非Fe2(CO3)3沉淀，正确的离子方程式为
2Fe3++3CO+3H2O—2Fe(OH)3￥+3CO2◆，A错误；红色恰好褪去时，溶液pH约为8.2，此时碳酸
钠主要转化为碳酸氢钠，B错误；Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO)=1:3时，反应生成Fe(NO3)3、
Fe(NO3)2、NO和H2O,离子方程式为4Fe+3NO+12H一3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O,C正确；
HBO2与足量的NaOH溶液反应生成Na[B(OH):],离子方程式为HBO十OH—B(OH)4,D错误。
8.D铁作催化剂条件下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，该反应为放热反应，反应放出的热量会使苯和液
溴挥发，则制备装置中长导管起导气兼冷凝回流的作用，故A错误；溴化氢极易溶于水，若用装置b吸收溴
化氢会产生倒吸，故B错误；溴苯是密度比水大的不溶于水的无色液体，分液时，密度比水大的溴苯应该从下
口放出，故C错误；由分析可知，水洗分液得到含有苯的粗溴苯，分离粗溴苯可以利用苯与溴苯的沸点不同选
择装置d进行蒸馏分离，故D正确。
化学卷参考答案第1页（共6页）浙江强基联盟2025年12月高三联考
化学试题
浙江强基联盟研究院命制
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是
如
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质为含极性键的非极性分子的是
A.SO
B.Oz
C.O
D.H2O2
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A.甲醛(HCHO)的分子空间结构模型：C卫Q
B.BF3的VSEPR模型：
C.CO2的电子式：O:C:O
D.基态3oZn原子的价层电子排布式：3d4s
3.硝酸乙基铵(C2HNH,NO3)是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是
A.热稳定性：NH3>H2O
B.碱性：NH>C2HNH
C.电负性：x(C)>x(H)
D.熔点：C2 H:NH NO3>NH4NO
4.下列物质的鉴别、分离提纯或检验方法不正确的是
A.可用溴水鉴别苯酚和苯甲醛
B.质谱图中分子离子峰为46，可能含有乙醚或乙醇
C.可通过萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离出青蒿素
D.加入饱和碳酸钠溶液后分液可除去乙酸乙酯中的乙酸
5.工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A.制备钠：粗盐提纯精盐高温NaCl溶液K,Na
B,制备说：浓箱海水巴，B,热空气欢出，S0水帝液段收强气，HBr溶液马B。
C.制备镁：海水石灰乳，Mg(OH),盐酸MgCl,溶液电解Mg
先通CO
D.制备纯碱：饱和食盐水
再通NH
NaHCO,△Na,CO,
化学
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6.根据材料的组成或结构变化可推测其性质变化，下列推测不合理的是
材料
组成或结构变化
性质变化
金属铅
减小晶粒大小至纳米量级
晶体熔点降低
B
晶体SiO2
熔融后迅速降温凝固
光学性质表现各向异性
苯酚
在苯环上引入3个硝基
羟基上的H更易电离
D聚丙烯酸钠
加入少量交联剂聚合为网状结构
增强吸水性
7.下列离子方程式正确的是
A.向FeCl溶液中加入Na2CO3溶液：2Fe3++3CO 一Fe2(CO3)aY
B.滴有酚酞的N2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO+2H+CO2◆+HzO
C.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:3时：4Fe+3NO3+12H+一Fe3++
3Fe2++3NO↑+6H2O
D.H3BO3与足量的NaOH溶液反应：H3BO3十OH—[B(OH)]+H2O
8.实验室可利用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗
分液→碱洗分液→水洗分液→再分离，下列说法正确的是
A.制备装置a中长导管仅起导气作用
B.装置b可用于制备过程中吸收尾气
C.分液时，有机层由装置c的上口倒出
D.选择装置d进行再分离
9.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列
说法正确的是
COOH
COOH
HO
COOH
一定条件
一定条件，HO
HO
OH
HO
OH
HO
HO
OH
OH
Y
COONa
A.加入足量Na2CO3溶液，将X转化为
HO
OH
OH
B.Y在NaOH的醇溶液、加热条件下能发生消去反应
C.Y分子与H2发生加成反应的产物中含有2个手性碳原子
D.1molZ在碱性条件下水解可生成2molX
10.如图所示装置能完成相应气体的制备和检验的是
酸性KMnO,溶液
A.电石与饱和NaCl溶液
B.Naz SO3固体与70%的浓HzSO
C.大理石与稀HCI
D.CaO固体与浓氨水
化学第2页（共6页）》

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