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23级高三第一次模拟考试
地理答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C D C A D C B C
题号 11 12 13 14 15
答案 D D B A B
16．每空2分
(1)无法完全沉钛，产品纯度降低；不能防止亚铁离子被氧化(任意一方面即可)
(2)引流，加快过滤速度
(3)温度过低，反应速率慢，温度过高，使逸出，催化效果降低
(4)淡黄
(5)
(6)AD
(7)77
17．每空2分
(1) 温度计 避免空气中的水分与接触发生爆炸
(2)
(3) 可加快反应速率(合理即可) 四氢呋喃和
(4)70%
(5)
18．每空2分
(1) 减小
(2) 900℃(850-950℃之间都可以) D
(3) 6
19．除标注1分外，其余每空2分
(1)硝基 （1分）
(2) 水浴加热
(3)②③
(4)
(5)3
(6)生成的G继续与F反应，生成副产物或1分子氨气与2分子F发生反应，生成副产物
答案第1页，共2页
N
1
CONH
+H202)
+H20
CONH2
CONH223级高三第一次模拟考试
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55
一、单选题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法不正确的是
A．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
C．葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应
D．向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析
2．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 水质检测员：用明矾净水 Al(OH)3胶体有杀菌消毒作用
B 化学实验员：新榨苹果汁提取液可使FeCl3溶液变为浅绿色 苹果汁中含有氧化性物质，能把FeCl3溶液中的Cl氧化为Cl2
C 化工工程师：工业合成氨 选择高温条件以提高氨气的产率
D 考古研究员：通过14C测定化石年代 同位素的放射性测半衰期
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验选择的实验方案(部分夹持和加热装置略)正确的是
A．装置①可将酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
B．装置②可用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的所有杂质
C．装置③可用于加热除去I2中NaCl
D．装置④可用于测CO2体积前除去含有的HCl
4．下列化学用语表达正确的是
A．反-2-丁烯的键线式： B．SeO3的VSEPR模型：
C．CaO2的电子式： D．甲醛中π键的电子云轮廓图：
5．工业上用S8(分子结构：)与甲烷为原料制备CS2，其化学反应为：S8+2CH4=2CS2+4H2S，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．CS2中σ键和π键数量之比为2:1
B．S8中的S原子均为sp杂化
C．生成11.2LH2S气体(标准状况)，断开S-S键数为NA
D．若该反应转移电子数8NA，则被还原的CH4有1mol
6．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是
A．MP的同分异构体中含羧基的有3种 B．MP的化学名称是丙酸甲酯
C．PLA在碱性条件下可发生降解反应 D．MMA可加聚生成高分子
7．从废旧铅酸蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图所示(流程中部分产物已经略去)。查阅资料显示：、；、为可溶于水的强电解质。下列说法错误的是
A．步骤i使用的物质a具有还原性
B．步骤ii的实验操作中需用到玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗
C．步骤iii反应的离子方程式是
D．工业上用和混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅的提纯，可在阳极得到纯铅
8．下列化学反应的方程式正确的是
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：
9．烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是
A．乙烯与HCl反应的中间体为
B．乙烯与氯水反应无生成
C．卤化氢与乙烯反应的活性：
D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易
10．某富集海水中锂的电化学系统如图所示，其工作步骤如下：
①启动电源所在腔室的海水中的进入结构而形成；
②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使中的脱出进入腔室2。
下列说法正确的是
A．启动电源1时，电极1为阴极，发生还原反应
B．启动电源2时，电极反应式为
C．该电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度，实现了海水中锂的富集
D．启动至关闭电源1，若转化的与生成的的物质的量之比为，则中的
11．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是
A．①中固体药品可用KClO3代替，
②中固体药品可为NH4Cl
B．③、④中现象说明③中的反应是
C．④中白烟的主要成分是NH4Cl D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
12．单质氟常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存。PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6制备六氟合铂氙[XeF]+[Pt2F11]-的历程如图所示，下列叙述错误的是
A．[XeF]+[Pt2F11]-固体为离子晶体
B．上述反应中的催化剂为F-
C．上述过程中属于氧化还原反应的是②③
D．氟单质可用Cu制容器储存的原因是两者不反应
13．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的某化合物可作离子导体，其结构如图所示，阳离子有类似苯环的结构。下列说法错误的是
A．该离子导体中含有离子键、共价键、配位键
B．简单阴离子半径大小顺序：Z > N > M
C．电负性大小顺序：X < Y < Z
D．化合物ZN3的水解产物之一可用于漂白
14．钙镁矿、、的结构模型如图所示。下列说法正确的是
A．钙镁矿中，2号硫原子的坐标为 B．钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4
C．晶胞中，分子的排列方式只有3种取向
D．结构中与、与离子之间的作用力相同
15．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随滴加盐酸的体积变化曲线如图所示。[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是]，下列说法正确的是
A．开始滴定时溶液呈酸性
B．c点溶液中：
C．实验中，需加入甲基橙作指示剂
D．a点溶液中：
二、非选择题（本大题共4个小题，55分）
16．（14分）攀钢钒钛是中国主要的钛原料供应商和重要的钛渣生产企业，现用生产钛白粉的废渣制备铁黄氧化铁(，淡黄色，具有良好的耐光性、耐大气性和耐碱性，较其他黄色颜料的遮盖力高，着力也强)过程如下。
资料：i．钛白粉废渣成分：主要为，含少量和不溶物；
ii．。
I．纯化过程
(1)纯化过程中加入铁粉不足会造成的后果是 。
(2)充分反应后，采用过滤操作分离混合物，过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁原因 。
II．制备晶种
(3)用、溶液和空气制备铁黄晶种过程时间比较长，加入亚硝酸钠等可缩短制备时间，经查阅文献发现，在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其在酸性条件下生成的气体。改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应) 。
(4)实验中观察到沉淀的颜色变为 色时，证明已经成功制备晶种。
(5)写出由精制溶液制备铁黄晶体的总反应化学方程式 。
(6)下列装置可作为空气提供源的有 。
(7)制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知的吸光度(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示。称取样品，用稀硫酸溶解并定容至，准确移取该溶液，加入足量溶液，再用蒸馏水定容至。测得溶液吸光度，计算样品中的质量分数 %(保留两位有效数字)。
17．（14分）实验室用如图装置(夹持、搅拌等装置已省略)制备氢化铝钠。
简要步骤如下：
I．在瓶中分别加入含的四氢呋喃悬浮液、固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。
Ⅱ．滴加含的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。
Ⅲ．滴加完后，充分搅拌，放置沉降，分离出固体和清液，经一系列操作得到产品。
已知：①在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。
②；；。
请回答：
(1)仪器B名称是 ，装置中的主要作用 。
(2)请写出遇水发生反应的化学方程式 。
(3)步骤Ⅰ中，加少量固体的作用是 (写出其中一条)。步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为 。
(4)若称量纯化后的质量为，计算该反应的产率为 。
(5)氢化钠是一种重要的还原剂和供氢剂。氢化钠的晶胞类似氯化钠的晶胞，如图所示。
已知：晶胞参数为。晶体中阴、阳离子半径之比为 。
18．（14分）随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。
(1)目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：，已知：(为常数)。根据图中信息，恒压条件下，温度升高， (填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应的热化学方程式为 。
(2)甲烷干重整反应()可以将两种温室气体(和)直接转化为合成气(主要成分为和)，兼具环境效益和经济效益。甲烷干重整过程中可能存在反应：
：(主反应)
：
：
：
：
在、进料配比、温度为500~1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。
①甲烷干重整的最佳温度为 ℃。
②恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有 (填标号)。
A．和的转化率相等　　　　　　　B．正逆
C．容器内气体密度不变　　　　　　　　　　D．平衡常数不变
③在最佳温度、初始压强条件下，向某的恒容密闭容器中加入和，设只发生、两个反应。达平衡后，测得容器中的浓度为，的转化率为80%，则此时反应的压强平衡常数 (列出计算表达式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强)。
(3)利用甲烷干重整反应中的气体和在某催化剂表面制备甲醇的反应机理如图所示。
①催化循环中产生的中间体微粒共 种。
②催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为 。
19．（13分）奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平一种合成路线如下：
(1)化合物C中含氧官能团的名称是 。
(2)反应①的加热方式是 ；G的结构简式 。
(3)合成路线中①②③④⑤属于还原反应的是 。
(4)写出⑤的化学反应方程式(过氧化物用替代) 。
(5)符合下列要求的D的同分异构体的数目 种
i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构
ii)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1
(6)已知：。反应④进行时，若不足，的转化率未发生明显降低，但的产率却显著下降，原因是 。
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