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惠东县2025-2026学年第一学期高三年级第二次联考
化学参考答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.D2.C3.C4.B5.A6.A7.C8.B9.B10.A11、B12、D
13、A、14、C15、D16B
二、非选择题（本大题共4小题，满分56分）
17.(14分，每空2分)(1)分液漏斗脱水性，强氧化性
(2)2MnO4+5S02+2H,0=2Mn2++5S0}+4H
(3)变小
(4)易溶于水，水溶液显酸性
(⑤)无$02气体的三颈烧瓶内装有等量的水，在相同条件下观察气体压力的变化
(6)可能是因为H,$0不稳定，受热分解产生$0，气体，瓶内压力升高
18.(14分)(1)搅拌、提高盐酸的浓度、适当升高酸浸温度等(1分)(2)
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2)
(3)①2Fe0+H,0,+6H=2Fe3++4H,0(2分)②硅酸(1分)
(4)ab/2x(2分)(5)BD(2分)(6)①Z4+(2分)②.4×91+8×16gcm
a2c×10-21N
(2分)
19.(14分)浓盐酸(1分)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2分)
3d
4s
Ⅱ(1)
个个个个M
(2分)(2)△H2+AH3(1分)
(3)AD(2分)(4)b(2分)
0.0078(2分)
(5)4(2分)
20.（14分)(1)醛基(1分(2)C8H6(1分)14(2分)(3)AB(2分)(4)
Br
H20(2分)(5)
◇+Br2→
(2分)
Br
Br
消去反应(1分)》
+2NaOH→HC=CCH3+2NaBr+2H2O(2分)
乙醇
Br
(6)苯甲醛(1分)惠东县2025-2026学年第一学期高三年级第二次联考
化学参考答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～ 10小题，每题2分；第11～ 16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
D 2. C 3.C 4. B 5. A 6. A 7.C 8. B 9.B 10.A 11、B 12、D 13、A、14、C 15、D 16 B
二、非选择题（本大题共4小题，满分56分）
17.（14分,每空2分）(1) 分液漏斗 脱水性，强氧化性
(2)
(3)变小
(4)易溶于水，水溶液显酸性
(5)无SO2气体的三颈烧瓶内装有等量的水，在相同条件下观察气体压力的变化
(6)可能是因为不稳定，受热分解产生气体，瓶内压力升高
18.（14分）（1）搅拌、提高盐酸的浓度、适当升高酸浸温度等（1分） （2） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分）
（3）① （2分） ② 硅酸 （1分）
（4）ab/2x （2分）（5）BD （2分） （6）① Zr4+ （2分） ②. g/cm3（2分）
19. （14分） 浓盐酸（1分） 2Fe3+ +2I— ==2Fe2+ +I2 （2分）
II（1） （2分）（2） （1分）
（3）AD（2分） （4）b（2分） 0.0078（2分） （5）4 （2分）
20．（14分） (1) 醛基（1分 (2) C8H6（1分） 14（2分） (3) AB（2分） (4) H2O（2分） (5) （2分）
消去反应（1分） +2NaOH+2NaBr+2H2O（2分）
苯甲醛 （1分）惠东县2025-2026学年第一学期高三年级第二次质量检测
答题卡
一、选择题：本题供16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题
4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
二、非选择题（本大题共4小题，满分56分）
17(共14分)
(1)
(2)
(3)
(填“变大“变小”或“不变”)
(4)
(5)
(6)
18.(共14分)
(1)
(写一条)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)①
②
19.(共14分)
(1)
Ⅱ(1)
(2)
(3)
(4)①
②
(5)
20.(共14分)
(1)
(2)①
②
(3)
(4)
(5)①
②
(填具体反应类型)
(6)
(填名称)惠东县2025-2026学年第一学期高三年级第二次质量检测
答题卡
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～ 10 小题，每题 2 分；第 11～ 16 小题，每题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
二 、非选择题 （本大题共4小题，满分56分）
17 (共14分）
（1）_______________ __________________________
（2）_______________________________________________
（3）_______ (填“变大”“变小”或“不变”)
（4）_______________________________________________________________________
（5）_______________________________________________________________________
（6）_______________________________________________________________________
18. (共14分）
（1）__________________________________________(写一条)
（2）__________________________________________
（3）_______________________________________________ _____________________
（4）_____________
（5）_____________
（6）①_____________②_________________________________
19.(共14分）
(1)______________ ___________________________________________
II（1）_______________________________________
（2）_________________________________________
（3）_________________________________________
（4）①______________ ②_____________
（5）__________________
20.(共14分）
______________
①______________ ②______________
_____________
______________
①________________________________________________________
②_____________（填具体反应类型） __________________________________________
（6）______________（填名称）惠东县2025-2026学年第一学期高三年级第二次质量检测
化学
(2025.11)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证条形码粘贴在
答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔直接将答案写在
答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-10-16S一32Mn-55C1-35.5Zr-91Fe-56
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第11~16小题，每
小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.物是人类在社会活动中遗留下来的具有历史、艺术、科学价值的遗物和遗迹。下列相关
文物的主要材质为合金的是
A.千金猴王砚台
B.三彩载乐骆驼俑
C.广宁玉雕
D.信宜钢盉
2多巴胺分子被大多数人认为是一种使人快乐的物质。其结构简式如图所示，下列有关该
分子说法不正确的是
A、所有原子不可能共平面
HO
NH
B、能与FeCl3溶液作用显色
HO
C、结构中有碳碳双键
D、能与盐酸、碳酸钠溶液反应
3.2024年4月25日，神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法正确的是
A.火箭使用的燃料偏二甲肼[(CH,)2-NNH2属于烃类物质
B.出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料
C.神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体
D.空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分中含二氧化硅
4.惠东客家菜朴实醇鲜。“梅菜扣肉“酿豆腐“酿苦瓜红焖猪肉”都是惠东人熟悉的客家味道。
下列说法不正确的是
A.用盐腌制梅菜，能延长保存时间
B.豆腐制作过程利用石膏“点卤”，是将蛋白质转化为氨基酸
C.用花生油煎“酿苦瓜”，花生油属于酯类化合物
D.烹饪红焖猪肉的过程中常用的桂皮（含肉桂醛）久置空气中会被氧化而变质
5.浏阳花炮闻名中外，其以土硝（主要成分是KNO,)、硫黄、炭末为主要原料，采用传统
手工技艺制成。下列说法正确的是
A.NO,的空间结构为平面三角形
B.钾的焰色试验呈紫色与电子由较低能级跃迁到较高能级有关
C32e8(分子结构为9g
中含有0.5mol0键
D.碳有12C、13C、14C等多种同素异形体
6.碳酸钠是基础化工原料，某实验小组利用侯氏制碱法制备碳酸钠，下列操作能达到实验
目的的是
蘸有稀硫酸
浓氨水
的脱脂棉
NH,
CO.
○
饱和食
盐水
饱和
冷水
食盐水
A.
制备NH3
B.制取NaHCO
C.净化C02
D.过滤得到碳酸氢钠固体
7.已知某物质X能发生如图转化：
0
③
A
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是
A.若X为S,则A为硫酸
B.若X为NH3,则A为硝酸
C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
D.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
硝酸工业中使用催化剂调控反应
催化剂能提高NH3的平衡转化率
B
AgCI固体可完全溶于氨水
Ag与NH,形成可溶的[Ag(NH3)2]
C
二氧化疏具有漂白性
二氧化硫和氯气1：1混合漂白漂白性增强
配制FeSO4溶液时常加入铁粉
铁粉抑制Fe2+的水解
2惠东县2025-2026学年第一学期高三年级第二次质量检测
化学 （2025.11）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S—32 Mn-55 Cl-35.5 Zr-91 Fe-56
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 物是人类在社会活动中遗留下来的具有历史、艺术、科学价值的遗物和遗迹。下列相关文物的主要材质为合金的是
A．千金猴王砚台 B．三彩载乐骆驼俑 C．广宁玉雕 D．信宜钢盉
2.多巴胺分子被大多数人认为是一种使人快乐的物质。其结构简式如图所示，下列有关该 分子说法不正确的是
A、所有原子不可能共平面
B、能与FeCl3溶液作用显色
C、结构中有碳碳双键
D、能与盐酸、碳酸钠溶液反应
3. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法正确的是
A. 火箭使用的燃料偏二甲肼属于烃类物质
B. 出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料
C. 神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体
D. 空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分中含二氧化硅
4.惠东客家菜朴实醇鲜。“梅菜扣肉”“酿豆腐”“酿苦瓜”“红焖猪肉”都是惠东人熟悉的客家味道。下列说法不正确的是
A．用盐腌制梅菜，能延长保存时间
B．豆腐制作过程利用石膏“点卤”，是将蛋白质转化为氨基酸
C．用花生油煎“酿苦瓜”，花生油属于酯类化合物
D．烹饪红焖猪肉的过程中常用的桂皮(含肉桂醛)久置空气中会被氧化而变质
5. 浏阳花炮闻名中外，其以土硝（主要成分是）、硫黄、炭末为主要原料，采用传统手工技艺制成。下列说法正确的是
A. 的空间结构为平面三角形
B. 钾的焰色试验呈紫色与电子由较低能级跃迁到较高能级有关
C. 32g （分子结构为）中含有0.5mol 键
D. 碳有、、等多种同素异形体
碳酸钠是基础化工原料，某实验小组利用侯氏制碱法制备碳酸钠，下列操作能达到实验目的的是
A．制备NH3 B．制取NaHCO3 C．净化CO2 D．过滤得到碳酸氢钠固体
7. 已知某物质X能发生如图转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是
A. 若X为S，则A为硫酸
B. 若X为NH3，则A为硝酸
C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
D. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 硝酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高NH3的平衡转化率
B 固体可完全溶于氨水 与形成可溶的
C 二氧化硫具有漂白性 二氧化硫和氯气1:1混合漂白漂白性增强
D 配制FeSO4溶液时常加入铁粉 铁粉抑制Fe2+水解
9. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是
A. X的电负性比Q的大
B. Y和R同主族
C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
D. Q的简单离子半径比R的小
10. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.2g超重水(3H2O)所含的电子数目为NA
B. 溶液中的数目为0.1NA
C. 过量O2与1mol S充分反应转移电子数目为6NA
D. 1mol氯气与1mol乙烯发生加成反应，其产物的共价键的数目为6NA
11. 磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1°C。实验室可在有催化剂的条件下，通过反应SO2(g) + Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH< 0制备，实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 冷凝管中的活性炭的主要作用为催化剂
B. 装置①中圆底烧瓶中的固体药品可以为KMnO4或MnO2
C. 依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量
D. 装置②中盛放浓硫酸，除去H2O，装置③应置于冰水中
12. 醋酸铜氨溶液(含[Cu(NH3)2]+、NH3等)净化合成氨原料气（含N2、H2和少量CO）的过程中发生反应：。
下列说法正确的是
A．Cu位于元素周期表p区
B．H-N-H键角：NH3>NH4+
C．CO中化学键的强度大于N2，使CO的沸点高于N2
D．在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化
13.下列物质的性质差异及其解释不正确的是
选项 性质差异 主要原因
A 熔点：KCl>NaCl 半径：K+>Na+
B 沸点：H2O>H2S H2O分子间存在氢键
C 硬度：金刚石>碳化硅 原子半径：Si>C
D 酸性：HClO4>HBrO4 非金属性：Cl>Br
一种应用比较广泛的甲醇( CH3OH )燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示下列说法不正确的是
M极为负极，发生氧化反应
N极电极反应为O2 4H 4e 2H2O
C.甲池溶液pH 增大，乙池溶液pH 减小
D.若有1mol CO2生成，则有6mol H从甲池通过交换膜进入乙池
15.利用如图装置探究乙醇的催化氧化反应，下列说法不正确的是
A. a试管中不会产生银镜
B. 烧杯中的热水能使乙醇平稳气化
C. c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D. d中不会有银镜反应发生，是因为乙醇被氧化为乙酸
16．我国科学家发明了一种Zn-MnO2可充电电池，其工作原理如图，下列说法不正确的是
A．放电时二氧化锰电极发生还原反应，二氧化锰被还原
B．放电时，当电路中转移0.2 mol电子时，正极区溶液质量增加8.7 g
C．电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜
D．放电时，电池总反应为：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)2- 4 +Mn2++2H2O
二、非选择题（本大题共4小题，满分56分）
17.为了研究水溶液的性质，某兴趣小组做了以下实验：
Ⅰ．按图示实验装置完成实验。将装置中浓硫酸加入A装有少量蔗糖的试管中，关闭活塞。观察到A中剧烈反应，蔗糖变黑，且有气体放出。
(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称为 ，体现了浓硫酸的性质有 。
(2)B、D中紫色都变红，C中过量溶液不褪色，C中发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．往装有水溶液的烧杯中插入pH计，观察读数。
(3)其读数慢慢 (填“变大”“变小”或“不变”)。
Ⅲ．如图所示，装满的三颈烧瓶，分别连有pH传感器、气体压力传感器。将针筒中的水注入三颈烧瓶。测出气体压力变化如图甲，溶液pH变化如图乙。
(4)根据甲、乙两图前50s的变化曲线，说明的性质有 。50s后，将三颈烧瓶置于40℃热水浴中，分析甲、乙两图变化原因。
猜想1：气体压力显著上升，可能是因为温度升高，瓶内气体膨胀。
猜想2：？
(5)实验设计：可通过一个空白实验进行对比分析，请填操作： 。
(6)测得此时压强图像为图丙。所以，猜想2： 是主要原因的。
18. 开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级ZrO2，用锆石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制备纳米级ZrO2的流程设计如图：
回答下列问题：
（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有______________________(写一条)。
（2）碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出SiO2与NaOH反应的化学方程式 。
（3）“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为__ ____，滤渣Ⅰ为_______________。
（4）久置H2O2浓度需要标定。取x mL H2O2溶液，用a mol/L Ce(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗b mL Ce(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为：______mol/L。
（5）易溶金属氰化物、HCN有剧毒，HCN的结构式为H-C≡N，下列说法错误的是______。
A. HCN分子存在两个π键
B. Cu(CN)2中C的化合价为+4
C. HCN与水能形成分子间氢键，所以HCN在水中溶解度大
D. HCN的分子构型与水相似，是V形
（6）ZrO2的晶胞结构如图所示。
①其中A表示______(填O2-或Zr4+)。
②ZrO2晶胞的棱长分别为a nm、a nm、c nm，其晶体密度为______g/cm3(列算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
19．铁是用量最大、用途最广的金属单质，其化合物在生产生活中也应用广泛。
I．配制溶液的方法是将FeCl3晶体溶于 ，再加水稀释至所需浓度。检验该溶液有氧化性，可用淀粉碘化钾溶液，写出该过程中涉及的离子反应方程式： 。
II．水煤气变换是重要的化工过程，铁的氧化物可作为该反应的催化剂。
水煤气变换反应：
（1）基态Fe原子价层电子的轨道表示式为 。
（2）使用作为反应催化剂，该反应分两步完成：
则 (用和表示)。
（3）科研小组研究了在两种不同催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示。其他条件相同时，下列说法正确的有___________(填字母)。
A．水煤气变换反应的
B．使用催化剂Ⅰ时，反应体系更快达到平衡。
C．催化剂Ⅱ条件下CO的平衡转化率比催化剂Ⅰ大
D．反应过程中，使用催化剂Ⅰ时中间产物所能达到的最高浓度更大
（4）科研人员研究了467℃和489℃时水煤气变换反应中H2和CO分压随时间变化关系如图1所示，催化剂为Fe2O3，实验初始时体系中的、。
①489℃时，随时间变化关系的曲线是 (填“a”或“b”)。
②467℃时反应在内的平均反应速率 (结果保留2位有效数字)。
（5）科研人员研究了温度和初始投料比对水煤气变换反应平衡状态的影响。已知：CO初始的物质的量恒定为。在527℃和784℃下，随的变化曲线如图2。
计算527℃时水煤气变换反应的平衡常数= 。(以分压表示，分压总压×物质的量分数)
20．“李朝军三组分反应”是指在过渡金属催化下醛—炔—胺三组分制炔胺的反应，其中的一个反应如下（反应条件略，代表）
(1)化合物la中含氧官能团的名称为 。
(2)①化合物2a的分子式为 。
②b与3a互为同系物且相对分子质量比3a大14，b的同分异构体中，同时含有苯环和结构的共 种（不考虑对映异构）。
(3)下列说法正确的有_____（填字母）。
A．在1a，2a和3a生成4a的过程中，有键的断裂与键的形成
B．在4a分子中，存在手性碳原子，并有24个碳原子采取杂化
C．在5a分子中，有大键，所有碳原子一定共平面
D．化合物5a可与溶液发生显色反应，且可发生原子利用率为100%的还原反应
(4)过渡金属[M]催化醛—炔—胺三组分制炔胺的反应机理如下图所示，则1a、2a、3a生成1 mol 4a的同时，还生成1 mol （填化学式）。
(5)根据上述信息，以1a、3a和丙烯为原料分三步合成化合物Ⅰ。
①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为 。
②第二步，进行 （填具体反应类型）；其反应的化学方程式为 （注明反应条件）。
③第三步，合成I：②中得到的有机物与1a、3a反应。
(6)参考上述三组分反应，直接合成化合物Ⅱ，需要以 （填名称）和2a、3a为反应物。

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