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江西省宜春中学2025-2026学年高三上学期一轮诊断考试化学试题
一、单选题
1．2023年9月，习近平总书记在黑龙江考察调研期间首次提出加快发展“新质生产力”。“新质生产力”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是
A．“嫦娥五号”使用的月球钻杆是铝基复合材料，该材料具有硬度大、耐磨损、抗腐蚀及密度小等性能
B．“嫦娥六号”着陆器携带的五星红旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子
C．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
D．华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片与中国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分相同
2．下列溶液不需要保存在棕色试剂瓶中的是
A．新制氯水 B．浓硝酸 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
3．下列有关实验中仪器洗涤的说法错误是
A．用稀盐酸洗涤焰色试验所用的铂丝 B．用酒精洗涤试管内壁黏附的S
C．用热的浓盐酸洗涤加热高锰酸钾后的试管 D．用稀硝酸洗涤试管内壁的Ag
4．下列实验装置或操作正确且能够达到实验目的是
A．进行铝热反应 B．用如图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
C．比较N、C、Si非金属性的强弱 D．制备碳酸氢钠
A．A B．B C．C D．D
5．类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的组合是
①AlCl3溶液和过量氨水反应生成白色沉淀，则CuCl2溶液和过量氨水反应也得到蓝色沉淀；
②Fe2O3能与Al发生铝热反应，则MgO也能与Al发生铝热反应；
③FeCl3与Na2S溶液反应的产物与量有关，但FeCl3与H2S溶液反应的产物与量无关；
④HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，则HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2；
⑤浓硫酸与蔗糖的黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性，则浓硫酸使胆矾脱水也体现了浓硫酸的脱水性；
⑥检验CO2和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、澄清石灰水，则检验SO3和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、BaCl2溶液。
A．①④ B．②⑥ C．③④ D．⑤⑥
6．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制
B 硫酸与制
C 浓盐酸与制
D 双氧水与溶液制
A．A B．B C．C D．D
7．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水解形成的胶体粒子数为
B．(标准状况)中键数目为
C．与足量的反应转移的电子数为
D．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体(标准状况)，锌失去电子数目为
8．下列反应的离子方程式表述不正确的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜板：
B．铝溶于NaOH溶液中：
C．将少量通入NaClO溶液：
D．用纯碱溶液除去水垢中的：
9．在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制备硝酸：
B．制镁工业：海水
C．HCl制备：NaCl溶液和
D．工业制银镜：
10．某溶液A中存在中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。下列结论正确的是
A．溶液A中不能确定的离子是和
B．溶液B中存在
C．固体C可能是CuO、或
D．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有1.8molσ键
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有KBr溶液的试管中滴加几滴新制氯水，再加入CCl4溶液，振荡、静置，观察CCl4层颜色 Cl2的氧化性比Br2的强
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
C 向久置的FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 FeSO4已全部变质
D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A．A B．B C．C D．D
12．铜镁合金完全溶解于密度为，质量分数为的浓硝酸中，得到和的混合气体标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到沉淀。下列说法错误的是
A．与铜镁合金反应的浓硝酸过量
B．得到的和混合气体中
C．加入的溶液的体积
D．原合金中铜、镁的物质的量相等
13．氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是
A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3 mol
B．“反应池1”中最少应加入的磷酸溶液
C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干
D．氯化磷酸三钠因含NaClO而具有漂白、杀菌和消毒作用
14．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是
A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物
B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应
C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙一定会使高锰酸钾溶液褪色
D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
二、填空题
15．利用元素价—类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系。如图为、元素的价—类二维图。回答下列问题：
(1)b的化学式为 ，的电子式 。
(2)e与h在碱性溶液中反应可得到i，发生反应的离子方程式为 。
(3)按下图装置进行实验，验证高温分解产生的气体。现有试剂：
a．溶液 b．NaOH溶液 c．品红溶液 d．溶液
则装置I、II、III中所需试剂依次为 (填标号)。
(4)在一定量NaOH溶液中通入一定量的，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量()与反应时间()的曲线如图所示。
①时，NaOH与发生反应的总反应的化学方程式为： 。
②据分析，生成的反应是由温度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。
若在原NaOH溶液中通入氯气的速度加快，则反应后 3(填“>”、“<”或“=”)；若，则 mol(用含的代数式来表示)。
三、解答题
16．某研究小组用氨基钠与反应制备叠氮化钠，并对制得的叠氮化钠产品纯度进行测定。已知氨基钠熔点为208℃，极易水解；不与酸或碱反应；叠氮酸不稳定，易分解爆炸；具有较强还原性。回答下列问题：
(1)制备叠氮化钠：连接好装置后，打开A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加浓硝酸，充分反应。
①装置D中盛装碱石灰的仪器名称为 。
②装置的连接顺序为 (填仪器接口字母)。
③若三颈烧瓶中参加反应的和物质的量之比为2：1，则发生的化学反应方程式为 ，E装置的作用为 。
④装置C充分反应后，停止加热，需继续通入至三颈瓶冷却，再关闭分液漏斗活塞，这样操作的目的为 。
(2)测定产品纯度：取装置C中制得的叠氮化钠样品m g放入圆底烧瓶中进行纯度的测定，如下图。
①圆底烧瓶中反应的离子方程式为 。
②读取气体体积时，应注意冷却至室温 、使量气管与干燥管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。
③若量气管的初始读数为x mL、末读数为y mL，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为 。
17．六氟锑酸钠()可作为新型钠离子电池的离子导体。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含和少量等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如下：
已知：①的性质与类似；②可溶于溶液；③晶体不溶于冷水，在热水中易发生水解。回答下列问题：
(1)基态Sb原子的价电子排布式为 。
(2)经“转化”得到，再用氢氟酸进行“氟化”得到溶液，经“系列操作”得到晶体，“系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥。
(3)“转化”时适当加热可提高反应速率，若只加溶液，将导致 ；分离出的操作是 (填名称)。
(4)“氟化”反应的化学方程式为 ，此过程不选用玻璃仪器的原因是 。
18．化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如图：
已知：①；
②；
③有机物中一个碳原子连接两个-OH时不稳定，易自动脱水。
回答下列问题：
(1)B的化学名称为 。
(2)D中含氧官能团的名称为 ；由C生成D的反应类型为 。
(3)F的结构简式为 。
(4)写出由G生成M的化学方程式： 。
(5)H为D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式有 种(不含立体异构)。
①苯环上连有2个取代基；②含有氨基(-NH2)，且氨基直接连在苯环上；③能与银氨溶液发生银镜反应；④分子中含有1个甲基。
(6)参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料，制备的合成路线如下：
CH3CHOHCH3PQ
其中p和Q的结构简式为 ， 。
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．A
5．C
6．C
7．D
8．C
9．C
10．B
11．A
12．D
13．C
14．D
15．(1)
(2)
(3)d，c，b
(4) <
16．(1) U形管 a → f→ g → d → e → b→ c→ h 吸收过量，防止污染空气 防止倒吸
(2) 上下移动量气管
17．(1)
(2) 蒸发浓缩 冷却结晶
(3) 产物发生水解，导致产率降低 过滤
(4) 玻璃中的会与HF反应而腐蚀玻璃
18．(1)3-氯丁醛
(2) 羟基 取代反应
(3)
(4)
(5)9
(6) CH3COCH3

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