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贵州省遵义市2025-2026学年高三上学期11月联考化学试题
一、单选题
1．历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列贵州省博物馆馆藏的文物中主要由无机非金属材料制成的是
A．六朝铜鐎斗 B．苗族竹制上衣
C．西汉“干栏”式陶屋 D．红军纸币
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表达正确的是
A．分子中只含有极性键
B．的电子式为
C．、的VSEPR模型均为四面体
D．聚丙烯的结构简式为
3．化学赋能未来生活。下列说法正确的是
A．洁厕灵和“84”消毒液混合使用，可增强消毒效果
B．利用合成了油脂，实现了无机小分子向有机高分子的转变
C．可降解塑料的降解过程仅发生了物理形变，化学性质保持不变
D．暖贴(主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠和水等)发热是铁粉在电解质作用下形成微原电池，通过加速电化学腐蚀持续放热
4．蓝靛染工艺是贵州布依族、苗族等民族以蓝靛草为原料制作染料，对布料进行染色的传统技艺。靛蓝是蓝靛草的主要成分之一，其结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．该分子的分子式为 B．该分子最多能与反应
C．该分子存在顺反异构 D．分子中只有3种官能团
5．下列装置不能达到实验目的的是
酚酞溶液+溶液
甲 乙
丙 丁
A．甲可验证金属性：Zn>Fe
B．乙可制取无水
C．利用装置丙比较、、的氧化性强弱
D．丁可以分离淀粉胶体和食盐溶液
6．在环保技术中，可用氨气处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的孤电子对数为
B．中含有的键数目为
C．每消耗，转移的电子数为
D．氨水中，含有的分子数小于
7．下列离子方程式书写错误的是
A．中滴加至溶液呈中性：
B．实验室制CO2：
C．少量通入溶液：
D．用除去废水中的
8．铜与硫形成的化合物晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为，下列说法错误的是
A．晶胞中两个间的最短距离为
B．晶胞中的配位数为2
C．设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为
D．铜(Cu)位于第四周期第IB族，其基态原子价层电子排布式是
9．将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，W是电负性最强的元素。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．最简单氢化物的沸点：
C．该阴离子中，各元素原子最外层均满足稳定结构
D．若将阳离子换成，含钠化合物具有更低的熔沸点
10．下列有关实验操作及现象、结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下，将晶体研细后与晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变凉，同时闻到刺激性气味 该反应的和均大于0
B 向片和稀硫酸反应的试管中加入足量硫酸铜溶液，片表面析出红色固体，产生大量氢气 形成原电池可以加快的生成
C 用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对比，溶液呈酸性 发生了水解
D 向有机物M中加入氢氧化钠的乙醇溶液，振荡，加热反应一段时间，反应结束后取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显实验现象 有机物M不是卤代烃
A．A B．B C．C D．D
11．为了实现碳中和，某科研团队研究了以铜基配合物电催化还原的装置原理(如图所示)，下列说法不正确的是
A．Pt电极附近溶液的pH减小
B．石墨烯为阴极，发生的电极反应为
C．每转移2 mol电子，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值为30 g
D．该装置可减少在大气中累积和实现可再生能源有效利用
12．工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。
已知：途径I、II、III中均有空气参与；硫酸的结构简式为。下列说法错误的是
A．含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率
B．途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2
C．途径III产生的SO3也可以用浓硫酸吸收
D．1molX最多可以与1molNaOH反应
13．联氨又称肼，是一种二元弱碱，其在水溶液中的分步电离平衡如下：


常温下，用的盐酸溶液滴定浓度为的联氨水溶液。滴定过程中溶液的变化如图所示(已知)。下列关于滴定过程的说法正确的是
A．滴定前，的联氨水溶液的
B．若点，则
C．当，该点在N点和P点之间且靠近P点
D．该滴定有两个滴定突变，可分别选用甲基橙和酚酞作为指示剂
14．苯乙烯是一种重要的化工原料，工业上常采用乙苯为原料制得。利用“乙苯直接脱氢”制备苯乙烯的原理为。近期研究表明，该反应在催化剂表面分步进行，其反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，吸附物种可能发生副反应）。
由图示信息可知，下列说法错误的是
A．该反应历程（过渡态1和2中）的决速步骤反应方程式为
B．转化为的过程中可能伴随键的初步形成
C．在反应中仅参与生成，不参与其他副反应
D．乙苯裂解产生碳覆盖在催化剂表面使其中毒，在原料气中通入水蒸气可消除积碳
二、解答题
15．安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且在药物合成方面都有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究，实验原理如下：
【查阅资料】
a.安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。
b.使用维生素作为催化剂时，在高浓度碱液中反应会导致催化过程中维生素的噻唑环开环失效。
c.采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮，在加热回流过程中，反应体系受热不均，导致产品出现炭化的现象。
d.相关理化数据：
性质物质 相对分子质量 密度/ 溶解性
苯甲醛 106 1.06 难溶于水，易溶于乙醇
安息香 212 1.31 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大)
二苯乙二酮 210 1.52 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大)
碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 溶于水，不溶于乙醇
【实验方案】
二苯乙二酮的制备：
①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。
②向50mL烧瓶中加入0.90g维生素和1.75mL水，加入磁子，磁力搅拌使其溶解，再加入乙醇和纯化的苯甲醛。
③在磁力搅拌下缓慢滴加适量溶液，控制滴加时间5~30min。安装加热回流装置，再从室温逐步升至，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香。
④在圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的、水和冰醋酸后摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入40mL热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品。
回答下列问题：
(1)仪器X的作用是 。
(2)请写出①中发生的主要反应的化学方程式 。
(3)将烧瓶置于微波反应仪中反应的原因是 。
(4)下列有关说法错误的是_______。
A．①中分液后，取下层液体参与后续反应
B．氧化剂不选择浓硝酸的原因可能是浓硝酸反应过程中易产生，污染环境
C．进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择乙醇作溶剂
D．对产品结构进行表征，可采用红外光谱仪测定产品的相对分子质量
(5)抽滤的装置如图，安全瓶的作用是 ；抽滤相较于普通过滤装置的优点是 。
(6)本实验中二苯乙二酮的产率为 ，若③中滴加速率过快，会导致产率 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
16．锌电解是湿法炼锌工艺中的核心环节，锌电解阳极沉积物(主要成分为、和，还有少量锰铅氧化物和)是冶炼锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极沉积物中金属元素锌、锰、铅和银的工艺流程如图。
已知：①常温下，，；。
②葡萄糖被氧化的产物为；工业级葡萄糖和价格分别为1500元/吨和2300元/吨。
回答下列问题：
(1)已知中为+2价，为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价的个数比为 。
(2)“酸浸还原”过程中主要反应的离子方程式为 ；将改为葡萄糖进行“酸浸还原”效果会更好，原因是 。
(3)已知结晶水合物的溶解度曲线如图所示，从溶液中得到的一系列操作为 、 、洗涤、干燥。
(4)整个流程中可循环利用的物质是 。
(5)加入溶液的目的是将转化为，溶液的最小浓度为 (保留两位小数)。
(6)2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOF)开发中做出贡献的三位科学家，金属有机框架(MOF)是一类由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的多孔晶体材料。一种经典的锌基MOF(MOF-5)的晶胞结构{和为与同一配体相连的两个取向不同的}如图所示。
与每个最近的有 个。MOF-5作为一种经典的多孔材料，其比表面积通常非常 (填“大”或“小”)，这种特性使其在气体储存、多相催化、分子分离和药物输送等领域具有潜在应用价值。
17．氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。
Ⅰ.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染，反应为 。
(1)下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓(标准摩尔生成焓是指在、条件下，由稳定态单质生成化合物时的焓变)数据。
物质 CO(g) NO(g)
0 -393.5 -110.5 90
则 。
(2)将和按物质的量之比为1：1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat1和Cat2)进行反应，相同时间内测定逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(NO的转化率)，结果如图所示。
①400℃下脱氮率较高的催化剂是 (填“Cat1”或“Cat2”)。
②催化剂Cat2催化条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是 。
Ⅱ.一定条件下与可发生反应： 。
(3)将与按物质的量之比为置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．体系压强保持不变 B．与的物质的量之比保持不变
C． D．
(4)将一定量的与置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示。
①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是 。
②图2中压强： (填“>”、“＜”或“=”，下同)；氮硫比： 。
③温度为，压强恒定为时，反应平衡常数 (用含、的式子表示)。
Ⅲ.某科研团队设计以、和熔融制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。
(5)写出石墨电极Ⅰ生成Y的电极反应式： 。
18．氯钾沙坦是首批上市的沙坦类抗高血压药物，其合成流程如图所示。
已知：。
回答下列问题：
(1)物质D的名称为 ；物质H的结构简式为 ；物质K中的含氧官能团的名称是 ；物质I生成物质J的反应类型为 。
(2)物质B生成物质C的化学方程式为 。
(3)物质F中N原子的杂化方式为 。
(4)物质X是物质F催化脱除2个H原子的产物。则物质X满足下列条件的同分异构体数为 ；其中，核磁共振氢谱峰面积比为的同分异构体是 。
①具有苯环结构，且遇到显紫色；②苯环上只有两个取代基。
(5)根据题目中给出的信息，设计一个由合成一种蛋白质降解试剂的流程 。
参考答案
1．C
2．C
3．D
4．B
5．B
6．C
7．A
8．B
9．D
10．A
11．C
12．D
13．B
14．C
15．(1)冷凝回流
(2)
(3)使反应体系受热均匀，避免产物炭化
(4)AD
(5) 防倒吸 加快过滤速率，使产品更干燥
(6) 80.0% 偏低
16．(1)1:3
(2) 葡萄糖成本更低(葡萄糖还原效率更高)，使用会引入杂质导致溶液不纯(使用葡萄糖产品纯度更高)
(3) 蒸发结晶 趁热过滤
(4)醋酸()
(5)
(6) 6 大
17．(1)-746
(2) Cat2 超过，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内脱氮率下降
(3)AB
(4) 温度过低，反应速率较慢；温度过高，该反应的平衡逆向移动 < < 或
(5)
18．(1) 乙二醛 羟基 还原反应
(2)+2NH3+CH3OH+NH4Cl
(3)杂化
(4) 15
(5)

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