资源简介

2025-2026学年第1学期期中过程性评价
九年级科学
考生须知：
1．全卷满分为100分，考试时间90分钟。试卷共4大题。
2．本卷答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65 Cl-35.5 S-32 Fe-56
温馨提示：请仔细审题、大胆尝试、耐心解答，相信你一定会有出色的表现！
卷Ⅰ
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）
1．工业上常用乙炔（C2H2）和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，其中乙炔属于（ ▲ ）
A．酸 B．氧化物 C．盐 D．有机物
2．我国南方一些地区的酸性土壤不适宜某些作物生长，下列物质可用来中和土壤酸性的是（ ▲ ）
A．二氧化硫 B．稀盐酸 C．熟石灰 D．干冰
3．下列物质的用途是由其化学性质决定的是（ ▲ ）
A．用盐酸除铁锈 B．用浓硫酸的吸水性，做干燥剂
C．塑料经吹拉制成塑料薄膜 D．铜、铝用于制作电线电缆
4．中国新能源技术世界一流，新能源电动车（如图）利用电池提供能量来驱动汽车。电池和汽油中蕴含相同形式的这种能量，该能量是（ ▲ ）
A．化学能 B．内能 C．机械能 D．电能
5．规范操作是科学实验成功的关键，下列操作符合实验规范的是（ ▲ ）
A．加入液体 B．稀释浓硫酸 C．测量白醋的pH D．闻气味
6．盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ▲ ）
A．用盐酸洗 B．用水洗 C．先用盐酸洗，再用水洗 D．用氢氧化钠溶液洗
7．一瓶标签脱落的无色溶液可能是稀盐酸或稀硫酸溶液中的一种。取样后，加入下列哪种试剂可以鉴别？（ ▲ ）
A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．紫色石蕊试液 D．氢氧化钠溶液
8．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ▲ ）
A．固体曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生化学反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
9．下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（　　）
A．CaCO3 BaCO3 BaSO4 B．AgCl KNO3 BaCl2
C．CuSO4 AgNO3 Mg(OH)2 D．Na2CO3 NaCl NH4NO3
10．下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ▲ ）
A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH B. 氯化钠、食盐、NaCl
C. 氢氧化钙、消石灰、Ca(OH) D. 氧化钙、生石灰、CaO
11．分类与建模是重要的科学学科素养。下列有关XY表示的概念之间存在如下图所示关系的是（ ▲ ）
选项 A B C D
概念 X 单质 氧化还原反应 碱溶液 合金
Y 化合物 化合反应 碱性溶液 合成材料
12．如图所示的装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后装置中的气球明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ▲ ）
选项 试剂
A. 稀盐酸和氧化铜
B. 稀硫酸和锌粒
C. 水和浓硫酸
D. NaOH 溶液和 CO2气体
13．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（ ▲ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法
A. Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加过量Cu粉，充分反应后过滤
B. CO2 CO 将气体通过NaOH溶液
C. NaCl溶液 Na2CO3 加入适量稀H2SO4
D. CuO 木炭粉 加入适量稀HCl，充分反应后过滤
14．通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（ ▲ ）
A． B． C． D．
15．图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（ ▲ ）
A．图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系
D．图丁是在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合液中加入铁粉,溶质种类与加入量的关系
卷Ⅱ
二、填空题（本题有7小题，20个空格，每空2分，共40分）
16．选用下列物质的序号填空： ①氯化钠 ②氢氧化铝 ③无水硫酸铜
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是 ▲ ；
（2）用于检测水蒸气的试剂是 ▲ ；
（3）可用于治疗胃酸过多的是 ▲ 。
17．请根据表中物质回答下列有关问题：
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 生石灰 熟石灰 纯碱
（1）上表中的物质属于碱的是 ▲ （填化学式）。
（2）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式： ▲ ；
该反应属于 ▲ 反应（填基本反应类型）。
18．为研究硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。
A B C D
（1）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有 ▲ 。上述ABCD四个实验中，不能体现出酸的通性的为 ▲ （填字母）。
（2）另取浓硫酸滴在纸上，纸张变黑，这是因为浓硫酸具有 ▲ 性。
19．科学兴趣小组要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5～6个位置取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是
▲ （填字母）。
（2）将采集到的土样处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与 ▲ 比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物是 ▲ 。
作物 大蒜 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣
最适pH范围 5.6～6.0 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7
20．我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着许多实践。
（1）战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。说明与金属单质相比，铜锡合金具有的特性是 ▲ 。
（2）战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”，古代劳动人民将此“灰”（主要成分是氧化钙），溶于水可制得碱液。写出制得碱液的化学方程式 ▲ 。
21．我们的日常生活、社会的发展都与科学密切相关。
（1）在新农村建设中，提倡“大力发展沼气，改变农村环境”，沼气的主要成分是 ▲ 。
（2）硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。用于除铁锈（主要成分为Fe2O3）时，反应结束后所得溶液的颜色是 ▲ 。
（3）我国科研人员成功研制出一种纳米纤维可将二氧化碳转化成某种液体燃料，其微观示意图如图所示。则参加反应的甲和乙两种物质的分子个数比为 ▲ 。
22．一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成。为探究其组成，进行以下实验：
（1）白色沉淀B与稀盐酸反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）原白色粉末A中含有的物质是 ▲ （写化学式）。
（3）若流程图中无色滤液E中只含有一种溶质，则无色滤液E中的溶质为 ▲ （写化学式）。
三、实验与探究题（本题有5小题，20空格，每空格2分，共40分）
23．化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对中和反应进行了探究。
（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
① 反应前烧杯中盛放的液体Y是　 ▲ 　。（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。
② 图2中c点所示溶液中，含有的溶质是 　 ▲ 　。
③ 写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：　 ▲ 　。
（2）利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是　 ▲ 　（填“放热”或“吸热”）反应。
24．小科在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可能会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。
【实验分析】
（1）图甲中“★”处应填 ▲ ；
（2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 ▲ ；
（3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内 ▲ 值的变化快慢来反映。
【实验结论】
（4）在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以 ▲ （选填“减慢”或“加快”）反应速度。
25．为了探究铁锈蚀的条件，小科同学设计的实验如下图所示。一周后发现①中铁钉生锈，②③中铁钉不生锈，试管④中铁钉较①中锈蚀更明显。请回答下列问题：
（1）①试管中铁钉锈蚀最严重的部分是　 ▲ 　。（选填“甲”、“乙”、“丙”）
（2）要得到铁生锈需要与氧气接触的结论，应对比的试管是　 ▲ 　。
（3）对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与　 ▲ 　 接触。
（4）根据实验结果，分析下列防锈措施合理的是　 ▲ 　。
A．在铁栏杆表面刷漆 B．经常用食盐水清洗铁制品
C．在铁制盆表面覆盖瓷釉 D．保持铁制刀具清洁干燥
26．小科发现有瓶敞口放置的NaOH溶液，他想知道这瓶 NaOH溶液是否变质？变质程度如何？他取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示的实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小科认为“图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小科的观点是否正确，并说明理由： ▲ 。
（2）分析图乙实验的现象，可以确定样品的变质情况为 ▲ （填“没有变质”或“部分变质”或“全部变质”） 。
（3）下列物质中，能用来替代实验乙中BaCl2溶液的有 ▲ （填字母）。
A．CaCl2溶液 　B．Ba(NO3)2溶液　 C．Ca(OH)2溶液
（4）进一步探究：另取少量样品溶液，缓慢加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
27．如图为实验室模拟教材中炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。
实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
回答下列问题：
（1）实验中可观察到A处玻璃管内的实验现象是 ▲ 。
（2）B瓶中澄清石灰水变浑浊，则瓶中反应的化学方程式为 ▲ ；
（3）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是 ▲ 。
（4）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：①收集多余的CO，②检验并吸收反应生成的CO2。上述说法中正确的是 ▲ 。
A.只有① B.只有② C.①和②
四、综合题（本题有5小题，28题8分，29题6分，30、31、32每题7分，共35分）
28．“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。一般选择纯棉土布料或麻布进行制作。制作流程如下：
环节一：预处理
（1）“碱煮”：利用Ca(OH)2悬浊液和草木灰汁（含K2CO3）的混合液浸泡布料，主要利用该反应的生成物 ▲ （填化学式），除去表面的油污及细小纤维。
（2）“漂洗”：漂洗时加醋比用清水效果更好，可能的原因是 ▲ （填字母）。
A．清除余碱 B．增强碱效
环节二：染色、调色
“摆草”：布料清洗晾干后，将花叶摆放在布上。
（3）“捶草”：用布遮盖花叶，木棒槌均匀捶打，使花叶的汁液渗入布料纤维。捶打过程中发生的是 ▲ （填“物理”或“化学”）变化。
（4）“调色”：为了让每一种花叶材料印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶材料染色后的布料进行调色，结果如下表：
花叶材料种类 酸碱性溶液中颜色变化情况
酸性 中性 碱性
灌木叶 绿色 绿色 绿色
红枫叶 鲜红 深红 绿色
酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色
根据此判断，上述花叶材料中不适合作为印染调色原料的是 ▲ 。
环节三：固色。利用固色剂将颜色固定在布料上。
环节四：检验。布料还需进行pH检测合格才能出厂。
29．化肥能促进粮食丰产，常用化肥有：①尿素[CO(NH2)2]、②氯化钾[KCl]、③氯化铵[NH4Cl]、④磷矿粉[Ca3(PO4)2]。
（1）以上化肥中属于钾肥的是 ▲ （填序号）。
（2）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH===NaNO3+
NH3↑+H2O，则施用该类肥料时，要避免与 ▲ （填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。
现有NH4NO3 8.0克与足量的NaOH反应能产生NH3多少克？
30. 化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取石灰石样品15克，把200g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
实验序号 稀盐酸的用量/g 剩余固体的质量/g
第一次 50 10
第二次 50 5
第三次 50 3
第四次 50 m
（1）从以上数据可推知，m= ▲ 。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ▲ 。
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
31．黄铜（Cu-Zn合金）的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。小柯同学想测定黄铜中锌的含量。将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。试计算：
（1）原样品中所含锌的质量。
（2）实验测得20g该样品与 154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数。
32．复兴号动车组列车是由我国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板常用石墨制成，是因为石墨具有　 ▲ 　性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质稳定。
（2）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列高铁建设使用的材料中属于金属材料的是 ▲ 。（填字母）
A．锰钢铁轨 B．铝合金车厢 C．车厢内塑胶地板
（3）大量的钢铁是通过铁矿石冶炼而成。要炼出含铁96％的生铁1000t，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿多少吨？（列式计算，计算结果保留整数）
2025-2026学年第1学期期中过程性评价
九年级科学答题卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65 Cl-35.5 S-32 Fe-56
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（本题有7小题，20个空格，每空2分，共40分）
16．（1） （2） （3）
17．（1）
（2）
18．（1） （2）
19．（1） （2）
20．（1） （2）
21．（1） （2） （3）
22．（1）
（2） （3）
三、实验与探究题（本题有5小题，20空格，每空格2分，共40分）
23．（1）① 　 ② 　
③ （2）　
24．（1） （2）
（3） （4）
25．（1）　 　 （2） （3）　 　 （4）　 　
26．（1）
（2） （3）
（4）
27．（1）
（2）
（3）
（4）
四、综合题（本题有5小题，28题8分，29题6分，30、31、32每题7分，共35分）
28．（1） （2） （3） （4）
29．（1） （2）
30. 实验序号 稀盐酸的用量/g 剩余固体的质量/g
第一次 50 10
第二次 50 5
第三次 50 3
第四次 50 m
30．（1）m= （2）
（3）
31．
32．（1） （2）
（3）
2025-2026学年第1学期期中过程性评价
九年级科学 参考答案
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A A B C B C A A
题号 11 12 13 14 15
答案 B D A D B
二、填空题（本题有7小题，20个空格，每空2分，共40分）
16．（1） ① （2） ③ （3） ②
17．（1） Ca(OH)2 （2） Ca(OH)2 +Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓ 复分解
18．（1） H+ D （2） 脱水
19．（1） B （2） 标准比色卡 西瓜
20．（1） 硬度大 （2） CaO+H2O==Ca (OH)2
21．（1） 甲烷（CH4） （2） 黄色 （3） 3:1
22．（1） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2） CaCO3、NaOH、BaCl2 （3） NaCl
三、实验与探究题（本题有5小题，20空格，每空格2分，共40分）
23．（1）①　氢氧化钠溶液 ②　HCl、NaCl ③ NaOH+HCl==NaCl+H2O
（2）　 放热
24．（1） 硫酸铜 （2） 气密性 ；
（3） 气压 （4） 加快 。
25．（1）　 乙 　 （2） ①② （3）　 水 　 （4） ACD 　
26．（1） 不正确，无论氢氧化钠是否完全变质，都会使酚酞试液变红
（2） 部分变质 （3） AB
（4）
27．（1） 由红色慢慢变成黑色
（2） CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
（3） 防止生成的铁被空气中的氧气氧化，还有防倒吸的作用
（4） C
四、综合题（本题有5小题，28题8分，29题6分，30、31、32每题7分，共35分）
28．（1） KOH （2） A （3） 物理 （4） 酢浆草花瓣
29．（1） ② （2） 碱
（3）
30. 实验序号 稀盐酸的用量/g 剩余固体的质量/g
第一次 50 10
第二次 50 5
第三次 50 3
第四次 50 m
30．（1）m= 3 （2） 80%
（3）
31．设Zn的含量为x，生成的ZnSO4为y
32．（1） 导电性 （2） AB
（3）
解：mFe=1000t×96%=960t
设至少需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x。
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
160 112
80%·x 960t
得：
解得x=1714t
答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿1714t。2025-2026学年第1学期期中过程性评价
九年级科学答题答题卡
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号
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)姓名： 班级： 考场/座位号：
注意事项 1．答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 2．客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
正确填涂 缺考标记
一、选择题 （共15 题，每题 3 分，共 45 分）
1 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D]
二、填空题 （本大题共 7 题，每空 2 分，共 40 分）
16．（1） （2） （3）
17．（1）
（2）
18．（1） （2）
19．（1） （2）
20．（1） （2）
21．（1） （2） （3）
22．（1）
（2） （3）
三、实验探究题（本大题共 5 小题，每空 2 分，共 40 分）
23．（1）① 　 ② 　 ③ （2）　 24．（1） （2） （3） （4） 25．（1）　 　 （2） （3）　 　 （4）　 　 26．（1） （2） （3） （4） 27．（1） （2） （3） （4）
(
31
.
（
7
分
）
3
2
.
（
7
分）
（1）
（2）
（
3
）
)
四、解答题（本大题共 5 题，共 35 分，8+6+7+7+7 ）
28．（8分）（1） （2） （3） （4） 29．（6分）（1） （2） （3）
30．（7分）（1）m= （2） （3）

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