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2025-2026学年度高三年级第二次质检化学参考答案 2025-10
第1-10小题，每题2分，第11-16小题，每题4分，选择题共44分。非选择题每题14分，共56分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C C A D A D C C B A D D D B A C
17.【答案】（1）①100mL容量瓶和玻璃棒（2分） ②防止水解（2分）
（2）①（2分） ②FeCl3溶液中存在水解平衡：，加入锌粉，被消耗，促进的水解，产生氢氧化铁沉淀（2分）
（3）①0.5 （2分） ② （2分）
③ 与NO结合生成，导致溶液中浓度降低，与Zn反应速率减慢（2分）
18.【答案】（1）四（1分） ⅣB（1分） （2）85（1分）
（3）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（2分） （4）1412℃ （1分） 2Cl——2e—=Cl2↑（2分）
（5）Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分) 乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4（2分）
（6）6（1分） （1分）
【答案】（1）①(1分) ② (2分) （2）①(1分) ②(1分)
（3）① （2分） 碱（2分）
②由方程式可知，反应的平衡常数K=====（3分）
（4）AD（2分）
20.【答案】（1）C7H8O（2分） 邻甲基苯酚(或2-甲基苯酚)（2分）
（2）碳碳双键、碳氯键(或氯原子) （1个1分，共2分） （3）AD（2分）
（4）（2分）
（5） ①. （2分） ②. （2分）2025-2026学年度高三年级化学科第二次质检试题 2025-10
（本卷满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N- 14 O- 16 Ti-48 Mn-55 Cu-64
单选题（共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分。共44分）
1．我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物主要成分属于高分子化合物的是（ ）
A．越王勾践剑 B．元代青花瓷 C．透雕云纹木梳 D．金神佛像
2．丙酮酸是生物体代谢的重要中间产物，其结构如图所示。下列关于丙酮酸的说法不正确的是（ ）
A．能形成分子间氢键
B．能发生加成和取代反应
C．水中的溶解度：丙酮酸<丙酮酸乙酯
D．受位羰基影响，其酸性强于丙酸
3．科技因化学更美好，以下描述正确的是（ ）
选项 科技研究 化学知识
A 我国科学家发明的合成淀粉 淀粉是天然高分子
B 我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破 所涉元素都是短周期元素
C 我国航天服壳体使用的铝合金材料 铝合金材料熔点比纯铝高
D “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料 与互为同素异形体
4．生活离不开化学。下列说法不正确的是（ ）
A. 食盐的主要成分是，用电子式表示其形成过程为：
B. 食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型：
C. 天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分的空间结构为正四面体形
D. 蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖
5．劳动有利于“知行合一”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 工人用溶液去除电路板上不需要的铜 还原性：
B 护士打针时用棉花沾酒精消毒 乙醇能使蛋白质变性
C 工人用铝制槽车运输浓硝酸 常温下，浓硝酸使铝发生钝化
D 营业员将水果放在冰箱中保鲜 温度降低，反应速率减小
6.对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是（ ）
A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜
7．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．实验室制
B．实验室制(浓)
C．工业制
D．工业冶炼Al：(熔融)
8．Li-MnO2纽扣电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，装置如图所示，下列该电池说法不正确的是（ ）
A．阳离子移向MnO2电极
B．放电时，化学能转化为电能
C．可以选用水溶液作电解质溶液
D．正极反应为：MnO2+e-+Li+= LiMnO2
9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 含有的中子数为
B. 标准状况下，2.24L乙烯中含键的数目为
C. 1molFe与1mol氯气充分反应，转移电子数为
D. 溶液中含有的的数目为
10.部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．a和e溶液能发生置换反应
B．可能实现转化
C．在硝酸中加入d能生成e
D．在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝
11．按如图装置进行实验，将浓硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是（ ）
A. Ⅰ中蔗糖内先加少量水，可以使反应速率更快
B. Ⅱ中品红溶液褪色，说明Ⅰ中的浓硫酸具有强氧化性
C. Ⅲ中的溶液一段时间后会变浑浊，说明有氧化性
D. Ⅳ中红色逐渐褪去，其原理和Ⅱ中的一样
12．某离子液体结构如图所示。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y和Z位于同一周期，W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是（ ）
A. 第一电离能：Y>Z>X
B. 阳离子中的五元环为平面结构
C. 最简单氢化物的键角：Z>Y
D. W的单质和某种氧化物可用于自来水的消毒
13．下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 和反应可生成和 酸性：
B 稀释溶液，溶液变大 稀释会促进盐类的水解
C 油脂、淀粉、蛋白质可以水解成小分子 油脂、淀粉、蛋白质都是有机高分子
D 酸性： 电负性：
A. A B. B C. C D. D
14．通过电解含锰废水可回收和产品，其工作原理如图，下列说法不正确的是（ ）
A．惰性电极a连接电源的负极
B．膜X类型为阳离子交换膜
C．室发生的电极反应：
D．当电路中通过电子，从溶液中回收锰元素的质量为
15．下列实验能达到目的的是（ ）
实验 目的
A 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，产生白色沉淀 验证结合质子能力[Al(OH)4]-＞CO
B 取25.00mL盐酸 向25.00mL酸式滴定管中装入盐酸，调整液面初始读数为0.00mL后，将所有溶液放入锥形瓶中
C 将适量HCl气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀 比较Cl、Si元素的非金属性强弱
D 向NaCl溶液中加入过量的AgNO3，静置后滴加NaI溶液，观察沉淀颜色 探究AgCl与AgI的Ksp相对大小
16．电致变色材料在飞机的舷窗上广泛应用，一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，接通电源后，该器件的透光率逐渐降低，可以有效阻碍强光射入。下列说法不正确的是（ ）
A. 接通电源后，电子从电源流入b极
B. 接通电源后，当电路中转移1mol电子，a极质量减少7g
C. 以此为电源电解精炼铜，则此装置中有移动时，精炼池的阳极减轻64g
D. 接用电器时，b极发生反应：
二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。
17．（14分）在生产和生活中用途广泛。
Ⅰ. 配制溶液
（1）①下列仪器中，配制溶液时需用到的有 (填名称)。
②配制溶液时，需要先将称量好的固体溶解在盐酸中，目的是 。
Ⅱ. 某小组同学根据、和的氧化性强弱推断溶液中与可能先后发生两个反应：，进行如下实验。
实验 试剂 现象
Ⅰ 溶液()、过量锌粒 有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中未检出铁
Ⅱ 溶液()、过量锌粉 片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中检出少量铁
①实验Ⅰ结束后，最终还原产物为 。
②结合化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因 。
（3）小组同学思考：铁盐中的阴离子是否会影响实验结果？于是用和代替进行实验：
实验 试剂 现象
Ⅲ 溶液()、过量锌粉 约半小时后，液体变为深棕色，固体中未检出铁
Ⅳ 溶液()、过量锌粉 约半小时后，液体呈浅绿色且浑浊，固体中检出少量铁
资料：，在溶液中呈棕色。
①α= 。
②甲同学根据实验Ⅲ的现象，判断液体中可能生成了，写出生成的离子方程式 。
③对照实验Ⅲ和Ⅳ，溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因可能是 。
18．（14分）氮化钛常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含，还含少量、）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题：
部分物质的熔点、沸点数据如表所示：
物质 Mg Ti
熔点 648.8 714 1667
沸点 136.4 1090 1412 3287
（1）Ti位于元素周期表第 周期 族。
（2）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为 %。
（3）“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为 。
（4）“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为 ，工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为 。
（5）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为 ；用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是 。已知滴定反应为（未配平）。
（6）钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示，钛的配位数为 ，该晶体的密度为 ，已知、原子半径之和等于（Ti、N相切），为阿伏加德罗常数的值。
19.（14分）硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色。
（1）一种可将无害化处理的工艺涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①基态S原子的价层电子排布式为 。
②反应的 。
已知，与可发生催化反应，
反应机理如图所示。
①该反应的催化剂是 。
②物质A的电子式为 。
（3）向的溶液中通入气体，含硫微粒在不同溶液中的分布系数如图所示：
①的电离常数 ；常温下，溶液
显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
②25℃时，的。工业生产中常联合处理含的废气和含的废水，欲发生反应，计算该反应的平衡常数 (写出计算过程)。
（4）某小组研究了溶液酸性强弱对与反应的影响，在其他条件相同的前提下，分别向为2、3、4的溶液中滴加等浓度的溶液，测得溶液中随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。
A．可能是该反应的催化剂
B．酸性增强可以降低反应速率
C．体系紫色褪去所需时间：
D．反应速率并不始终随着反应物浓度的减小而降低
20．氯代苯酚类化合物主要用于农药、燃料、木材防腐等领域。以为催化剂实现化合物的绿色合成，示意图如下(反应条件略)。
（1）化合物I的分子式为__________，名称为__________。
（2）化合物IV中的官能团有酮羰基、_______ 、 _______ (写名称)。
（3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 实现了催化剂的再生
B. 化合物IV中，氧原子采取杂化，且存在2个手性碳原子
C. 化合物IV到V的转化中，只有键的形成
D. 化合物I到V的总反应为：2
（4）化合物IV的某种同分异构体遇溶液显紫色，在核磁共振氢谱图上有4组峰，且峰面积比为，其结构简式为_______。
（5）以化合物I为唯一的有机原料，合成聚合物的部分合成路线如下，基于该路线，回答下列问题。
①第一步反应中，有机产物为_______(写结构简式)。
②相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，其化学方程式为_____________________________________(注明反应条件)。

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