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东北育才学校高中高三年级第三次模考化学学科试卷
考试时长：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 Cl-35.5 V-51 Mn-55 Fe-56 Ge-73 I-127 Pb-207
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1. “十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是
A. “液态阳光”项目将CO 转化为甲醇，有助于实现碳中和
B. 光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅
C. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，是因为砷化镓具有良好的导电性
D. “神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料 Si N 是一种新型无机非金属材料
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. sp2杂化轨道示意图：
B. 基态30Zn原子价层电子排布式：4s2
C. HCl中σ键的形成：
D. 电子式表示MgCl2形成过程：
3. 下列递变规律和原因均正确的是
选项 递变规律 原因分析
A 第一电离能：N＜O＜F 原子半径：N＞O＞F
B 与水反应置换出H2的能力：Na＞Mg＞Al 最外层电子数：Al＞Mg＞Na
C 离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ 电子层结构相同，核电荷数：Ca＞Cl＞S
D 熔点：Cl2＜Br2＜I2 键能：Cl-Cl＞Br-Br＞I-I
4. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 mol甲基含有的电子数目为
B. 1 mol Na被完全氧化为，失去个电子
C. 26.7 g固体中，的数目为
D. 13 g聚乙炔中σ键数约为
5. 下列方程式与所给事实均正确的是
A. 用盐酸除去铁锈：
B. 铝粉溶于少量氢氧化钠溶液，产生无色气体：
C. 草酸使酸性溶液褪色：
D. 用足量氨水洗去银镜：
6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 用热的纯碱溶液更易去除油污
B. 工业合成氨 ，采用400℃~500℃的高温条件
C. 用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少
D. 电镀实验中，用溶液作电镀液可以维持Cu2+浓度的稳定性
7.下列实验不能达到实验目的的是
实验
目的 A.模拟侯氏制碱法 B. 证明非金属性：S>Si
实验
目的 C.证明分子极性：H2O>CCl4 D.准确量取14.80酸性标准溶液
8. 某种杯芳烃分子(如图甲)具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内(如图乙)，进而将对甲基苯乙烯氧化为(4-甲基苯基)环氧乙烷(如图丙)。下列说法错误的是
A．该杯芳烃分子腔外具有疏水性，而腔内具有亲水性
B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可以改变其分子识别能力
C．该杯芳烃分子可以防止将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化
D．图丙(4-甲基苯基)环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子
9. 研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：
①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。
②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体和刺激性气味气体放出，且出现淡黄色浑浊。
③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
资料：：；BaS易溶于水；
下列说法不正确的是
A. 若取少量溶液a，向其中滴加CuSO4溶液，将产生黑色沉淀
B. ①和②说明该Na2S样品中含有S
C. ③中白色沉淀是BaSO4
D. 该Na2S样品中可能含有Na2SO3
10. 根据实验操作和现象不能得到结论的是：
实验操作和现象 结论
A 溶液中滴加KSCN溶液未出现红色 配离子稳定性强
B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应一定存在限度
C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 晶体具有自范性
D 相同条件下，向等体积的HA溶液和HB溶液中，分别加入足量的Zn，HA溶液放出的氢气多 酸性：
11. 超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂（主要含、及少量、、、等）制备超细银粉的过程如下：
资料：为载体，且不溶于硝酸。
下列说法错误的是
A. 过程中，得到的滤渣的主要成分是：、
B. 过程Ⅱ中，检验沉淀表面的阳离子已洗涤干净的试剂可以用溶液
C. 过程Ⅲ反应生成的产物是配位化合物
D. 过程Ⅳ中，发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为：
12.由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素形成的一种化合物可用作分析试剂和环氧树脂固化剂，其结构如图所示。已知Y、Z、W、M同周期，Z原子的最外层电子数是内层电子数的二倍，原子序数，且Y、Z相邻，W、M相邻。下列说法正确的是
A．不存在W与M形成的化合物 B．Z的氧化物对应的水化物为强酸
C．最简单氢化物的键角： D．结构中Y、Z、W原子的杂化方式均不相同
13. 通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. 锗晶体键角为
B. 若硅锗合金的密度为，则阿伏加德罗常数
C. 原子的分数坐标为
D. 锗晶体熔点高于硅晶体的熔点
14. ．常温下，向均为12、体积均为的MOH、NOH、溶液中分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．的三种溶液中，
B．常温下电离常数：
C．a、b、c三点由水电离的：
D．溶液中，由点到点时，减小
15．水煤气制乙烯的反应原理为 。在压强为0.5 MPa的条件下，2 mol CO和4 mol 反应，测得达到平衡时有关气体体积分数的变化如图中实线所示。下列判断正确的是
A．该反应的
B．X为的变化曲线，Y为(g)的变化曲线
C．压强为1 MPa时，虚线可能为的体积分数变化曲线
D．Z点的转化率约为66.7%
二、填空题(非选择题，本题包括4小题，共55分)
16．(12分）广泛用于冶金、化工等行业，一种用废钒催化剂(含、、、少量和)制取的工艺流程如下：
已知：①既能与强酸反应，又能与强碱反应。
②＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。
pH
主要离子
回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子排布式为 。
(2)“还原酸浸”时，还原浸出的离子方程式为 ，为提高钒的浸取率，可采取的措施是 (列举1条即可)。
(3)“钒、钾分离”时，当，随pH增大钒的沉淀率降低的原因是 。
(4)“沉钒”时，为了得到固体，需控制溶液的。当时，的产量明显降低，原因是 。
(5)某研究小组取，探究“焙烧”过程中的变化，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如左图所示，300～350℃时发生化学反应的化学方程式为 。
17. (17分）甲胺铅碘和甲脒铅碘，均可用作太阳能电池的功能材料。
（1）I在元素周期表中的位置是_____周期______族，属于___________区元素。
（2）比较和CH3NH2的H-N-H键角: CH3NH2( 填>,<,=)。
（3）中N原子的杂化类型为___________。
（4）与相比，中N原子结合能力弱，原因是___________。
与足量盐酸反应的离子反应方程式___________。
（5）两种材料具有相同的晶胞结构，如图所示。
①“”代表或，“”代表___________(填“pb2-”或“I-”)。
②研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分，可提升电池的防潮性能，且效果：aa． b．
③甲胺铅碘的晶胞参数为a nm，该晶体的密度为___________g/cm3。
18．(14分）乳酸亚铁固体，摩尔质量：是一种很好的补铁剂，它易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液易被氧化，可由乳酸与反应制得。
Ⅰ．制备碳酸亚铁：可在还原性气氛中，用亚铁盐与溶液制备，已知碳酸亚铁干燥品在空气中比较稳定，而湿品在空气中被氧化为变成茶色(反应体系均为水相，所有试剂均在图中)。装置如下图所示。回答下列问题：
(1)仪器b的名称为 。
(2)试剂X的最佳选择是___________(填标号)。
A．98%硫酸溶液 B．37%盐酸 C．20%硫酸溶液 D．30%硝酸溶液
(3)向气密性良好的装置中添加药品。打开、，关闭，待在处检验到较纯净的后，先将 (补充操作)，再关闭、，打开，中出现白色浑浊。
(4)碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为 。
(5)碳酸亚铁在热空气中发生吸热反应：，则碳酸亚铁可用作阻燃剂的原因是消耗、生成、 、生成覆盖在燃烧物表面。
Ⅱ．制备乳酸亚铁并测定样品中铁元素的含量：
将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸，经系列操作后得到产品。
称取样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入过量溶液充分反应，然后加入1～2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液。(已知：)
(6)样品中铁元素的质量分数是 。
(7)若用酸性溶液直接滴定样品，测得铁元素含量大于，可能的原因是 。
A．酸性溶液可以氧化乳酸根(或乳酸)，导致标准液消耗量偏多
B．滴定管取待测液时，水洗后未用待测液液润洗
C．摇动锥形瓶时溶液撒到锥形瓶外
D．滴定时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
19. (12分）近年来甲烷资源化的利用备受关注。试回答下列问题：
【催化重整】
重整反应为Ⅰ．=＋247.3
(1)为了进一步研究的甲烷化反应，科学家研究催化剂(M表示Ni或Ru)在300℃光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程表示如下：
①关于核心反应过程，下列说法正确的是 。
A．步骤Ⅰ中生成了非极性键
B．步骤Ⅲ发生的反应为(*表示吸附在催化剂上)
C．步骤Ⅳ中碳元素发生还原反应
D．整个反应过程中只有金属M起到催化作用
②研究发现，光诱导电子从转移到M，富电子的M表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，
使用催化剂的反应效率 (填“高于”或“低于”)使用作催化剂的反应效率。
【处理工业废气】
(2)利用工业废气生产的反应为。向某密闭容器充入、，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度T的变化如图。
①图中表示的曲线是 (填“a”“b”“c”或“d”)。
②780℃时，该反应的 (列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。
③维持m点温度不变，向容器中再通入、、、各1mol，
此时速率关系为(正) (逆)(填“>”“<”或“=”)。
【甲烷和丙烷催化制氢】还可以用甲烷和丙烷制备，同时生成苯和二甲苯，反应如下：
(两个反应可视为同级数的平行反应)
(3)对于同级数的平行反应有，其中v、k分别为反应速率和反应速率常数，Ea为反应活化能，、为定值，为常数，为温度，同一温度下是定值。已知，若要提高单位时间内苯的选择性，可采取的措施有 。

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