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张家口市第一中学 2025-2026 学年高三上学期期中考试化学试卷
本试卷满分 100 分 考试时间 75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Fe-56 Cu -64 Ga-70 As-75一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1 ． 下列物件的主要成分属于有机物的是
A ． 龙钮金印 B ．赵州桥 C ．沧州木板大鼓 D ．磁州窑忍字瓷枕
2 ．下列叙述不正确的是
A ．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚
B ．用氨水清洗试管壁附着的银镜
C ．乙酰胺在氢氧化钠溶液中加热水解生成的产物是乙酸钠和氨气
D ．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物相同
3 ．深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是
A ．主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体
B ．承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点
C ． 电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键
D ．覆盖层 ABS 塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应
4 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．18 H218O 中含有质子的数目为 10NA
B ．0.5 mol·L-1CH3COOH 溶液中含有 H+ 的数目小于 0.5NA
C ．常温下，42 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为 3NA
D ．1 moI2(g)和 1 molH2(g)在密闭容器中充分反应，生成的 HI(g)的分子数目为 2NA
5 ．下列化学用语表述正确的是
A ．AlCl3 溶于水的电离方程式：AlCl3 Al3++Cl-
B ．用电子式表示 CsCl 的形成过程：
C ．用电子云轮廓图表示 p-pπ 键的形成：
D ．乙炔的空间填充模型：
6 ．《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如图所示，下列关于穿心莲内酯的说法正确的是
A ．分子中含有的官能团为羟基、酯基、碳碳双键、醚键
B ．能发生氧化反应、加成反应、水解反应
C ．1 个分子中含有 5 个手性碳原子
D ．1 mol 该物质与足量的 H2 反应，最多消耗 3molH2
7．气体制备和收集是中学化学实验的重要组成部分。用如图所示装置(除杂、干燥和尾气处理装置任选)能完成相应气体制备和收集的是
A ．FeS 和稀硫酸
B ．铜片和稀硝酸
C. 浓氨水和生石灰
D ．二氧化锰和 H2O2 溶液
8 ．下列实验操作一定不能达到相应实验目的的是
选项 实验操作及现象 实验目的
A 工业上电解熔融 Al2O3 制取金属 Al
B 向淀粉水解液溶液中加入新制氢氧化铜，加热 验证水解产物为还原糖
C 分别向等体积等浓度的 FeCl3 和 K3 [Fe(CN)6]溶液中滴加少量 KSCN 溶液 探究简单离子和配离子性质的区别
D 将 FeCl3 晶体加入浓盐酸中，再加水稀释 配制 FeCl3 溶液
9 ．由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图所示。X 、Y 、Z 、M 、Q 五种元素原子序数依次增大，Y 、Z 、M 同周期，Y 元素形成化合物种类数最多，基态 Q2+的价层电子排布式为 3d9 。下列说法正确的是
A ．含有 X 、Y 、Z 的酸的 a 分子式一定是 X2YZ3
B ．元素电负性：Z>Y>M
C ．简单氢化物的沸点:Z>M
D ．Q 的最高价氧化物对应的水化物不溶于任何碱
1
10．2023 年诺贝尔化学奖授予了3 位研究量子点的科学家。砷化镓（GaAs）是一种典型的量子点材料，其立方晶胞如图所示，距离晶胞原点最近的 As 原子坐标为(|( , , ), ，晶胞参数 a=565.4pm ，关于
GaAs 的下列说法错误的是
(
(
1
3
3
)
)A ．在|(4 , 4 , 4 , 坐标处存在 As 原子
B ．最小核间距：Ga-Ga > Ga-As
4 ×145 —3
C ．GaAs 晶体的密度为 6.02 ×1023 × (565.4 ×10—12 )3 g . cm
D ．在 GaAs 晶体中，每个 Ga 周围距离最近且相Ga 原子个数为 12
11 ．以铅酸蓄电池为电源，利用电解法获得 NaOH 与 H3PO4 的原理如图所示(双极膜是在直流电场的作
用下，阴离子、阳离子膜复合层间的 H2O 解离成 H+和 OH- 并分别通过阳离子膜和阴离子膜) ，下列说法正确的是
A ．M 膜为阴离子交换膜
B ．产品室 2 中产物为 H3PO4
C ． 电极 a 与铅酸蓄电池的正极相连
D ．双极膜共解离 4 mol H2O 时，
理论上铅酸蓄电池中生成 4 mol PbSO4
12．某兴趣小组以铋赭石 [主要成分为 Bi2CO3(OH)4] 为原料制备 NaBiO3 ( 难溶于冷水，与热水反应 )
的流程如下( 酸浸液中含大量 Bi3+ )：
下列说法不正确的是
A ．“酸浸”前，将铋赭石进行粉碎，可增大酸浸速率
B ．“沉淀转化”步骤发生反应：Bi(OH)3 + NaOH + H2O2 = NaBiO3 + 3H2O
C ．“系列操作 1”包括过滤、冷水洗涤、低温干燥等
D ． 酸性条件，NaBiO3(s)将 Mn2+氧化的离子方程式为：5BiO3 - +2 Mn2++14H+=2 MnO4 -+5Bi3++7H2O
13 ．科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在 25℃下用 H2O2 直接将 CH4氧化为含氧有机物其主要原理如图所示。下列说法错误的是
A ．上述步骤 iv 中生成的有机物的空间结构为平面三角形
B ．上述步骤中涉及非极性键和极性键的断裂和生成
C ．步骤 i 、ii 中消耗的 CH4 与 H2O2 的物质的量之比为 1:1
D ．根据以上原理，步骤 vi 生成 HCOOH 和 H2O
14．常温下，向某浓度 H2A 溶液中逐滴加入已知浓度的 NaOH 溶液，溶液中 pc(x)= -lgc(x)，x 为 H2A、 HA— 、A2— 与溶液 pH 的变化关系如图所示。则下列说法正确的是
A ． 曲线Ⅱ代表 pc(HA-) 随着 pH 的变化曲线
B ．pH 由 3 增大到 5.3 的过程中，水的电离程度逐渐减小
C ．c 点溶液中 c(Na+)>3c(A2-)
D ．常温下随着 pH 增大 的值不变
二、填空题（共 58 分）
15 ． (12 分) 2-呋喃甲酸乙酯( 相对分子质量为 140) 常用于合成香料，是一种透明液体，不溶于水。实验室用2-呋喃甲酸( 相对分子质量为 112) 和乙醇在浓硫酸催化下反应制得 2-呋喃甲酸乙酯，部分装置如图。
实验步骤：
步骤 1 ：按图 1 装置，在 250 mL 三颈瓶中加入 35 mL 苯、0.5 mL 浓硫酸、12 mL(约 9.6 g)无水乙醇，用仪器 B 加入 6g2-呋喃甲酸，控制反应液温度保持在 68℃ , 回流 5.5 h。
步骤 2 ：将反应后的混合物倒入 100 mL 水中，加入 1.5g 无水 Na2CO3 固体(20℃时，100 mL 水中最多能溶解 20g 无水 Na2CO3 固体) ，搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭(用于吸附反应后混合物中的固体小颗粒) ，再次搅拌、静置、过滤。
步骤 3 ：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相(仍残留少量水) ，再利用图2 装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结晶，得无色针状晶体 6.2 g。
几种物质的沸点如表：
物质 2-呋喃甲酸乙酯 2-呋喃甲酸 乙醇 苯和水共沸物
沸点/℃ 196 230 78 69
(1) 仪器 B 的名称是 ；仪器 A 中出水口是 (填“a”或“b”)。
(2)采用热水浴加热的目的是 。
(3)图2 锥形瓶中收集的两种主要物质是苯和水共沸物，苯和水相对分子质量相差较大，但水的沸点比苯高近20℃ , 其原因是 。
(4)步骤 3 中加入的苯的作用是 。
(5)本实验中2-呋喃甲酸乙酯的产率为 %(保留三位有效数字)。
16 ．(14 分) 某工厂采用铁粉和软锰矿 [主要成分 MnO2 、SiO2 、CaMg(CO3)2Fe2O3]为原料制备电池正极材料 LiMn0.5Fe0.5PO4 ，流程如下：
已知：①共沉淀后得到 Mn0.5Fe0.5C2O4 ②相关物质的 Ksp 如下：
Fe(OH)2 MgF2 MnF2 CaF2 Mn(OH)2
Ksp 8 ×10-16 7.1×10-11 5.3×10-3 4 ×10-11 1.9×10-13
回答下列问题：
(1)写出基态 Mn 原子的价层电子排布式 。
(2)滤渣①成分为 （填化学式）。
(3)滤液①中铁元素的存在形式为 Fe2+ ，写出该工艺条件下 Fe 粉与 MnO2 反应的离子方程式 （不考虑 Fe 与 H2SO4 的反应）。
(4)“除杂”前滤液①调节 pH 过高则会生成 。
(5)滤液②中 Mn2+的浓度为 0.30mol/L，Fe2+的浓度为 0.25mol/L，“共沉淀”中 Mn2+和 Fe2+的沉淀率分别为 98%和 95% ，则物质 A 应为 （填“FeSO4”或“MnSO4”）。
(6)“焙烧”过程中通入 Ar 的目的为 ；该过程中除产品外，还有 H2O 和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方程式为 。
17.（13 分）I ．CO2 催化重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有：
①CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ/mol
②CO(g)+H2(g) C(g)+H2O(g) ΔH2= -131 kJ/mol
③CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g) ΔH3= -90 kJ/mol回答下列问题：
(1)①写出甲烷与 H2O(g)反应生成水煤气(工业上指 H2 和 CO 的混合气)的热化学方程式： 。
②结合下表中给定的键能数据，推算：CO(g)中的碳氧键键能 kJ/mol 。
化学键 H-H O-H C-H
键能/( kJ/mol) a b c
(2)容积固定的恒温容器内，进行反应：CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g) 。下列一定能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。
a ．2v 逆 (H2O）= v 正(CO2 ） b ．混合气体的密度不再变化
c ．CO2(g)与 H2(g)的体积分数比值不变 d ．容器内的固体质量恒定
(3)某温度下，体积为 2L 的密闭容器中，充入 CO(g)和 NO(g)各 1 mol ，发生脱氮反应：
2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH ＜0 ，部分物质的体积分数φ随时间 t 变化如图所示。
①若 t4=10min ，该反应在 0-t4 内的反应速率 v(N2)= 。
②有利于提高 NO 和 CO 的平衡转化率的温度与压强条件是 。
③若保持温度不变， t5 时刻再向容器中充入 CO 、CO2 各 0.2mol ，v 正 v 逆(“< ”、“＞ ”、“=”)
18.（19 分） 甲苯和甲烷是有机合成中的重要原料，以二者为原料合成某有机物的历程如下：
已知： a ．两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会发生脱水反应：
b．
(1)G 中所含官能团的名称为 。G 中碳原子的杂化方式为 。
(2)①A→B 的化学方程式为 。
②D→E 的化学方程式为 。
(3)C 的结构简式为 ，写出 C 的同分异构体的结构简式 。(含苯环且能发生水解反应)
(4)下列说法不正确的是____________。
A ．E 和F 都可以发生银镜反应
B ．A 和 B 都可以使溴水褪色
C ．l mol E 与足量的新制氢氧化铜充分反应可以生成 2mol Cu2O
D ．G 分子中可能所有原子共平面
(5)C 和 H 合成 I 的化学方程式为 。
(6)以乙苯为原料，设计合成聚苯乙烯()的路线(无机原料任选)。
(合成路线常用的表示方式为：A ——反 (反)——→ B ...... ——反 (反)——→ 目标产物)
张家口市第一中学北校区2025-2026 学年高三上学期期中考试化学参考答案
1-5CBBCC 6-10BABCC 11-14BDBD
1.C
2.B
3.B 【详解】 A ．主控芯片的主要成分是单质硅，单质硅为共价晶体，A 错误；B ．合金是金属材料，合金通过掺杂其他元素改善了纯金属的性能，具有质量轻、强度高的特点，B 正确；C ．石墨烯为单质碳，其结构中不含有碳碳双键而是大π键，C 错误；D ．ABS 塑料由丙烯腈（A）、丁二烯（B）、苯乙烯（S）通过加聚反应（而非缩聚反应）共聚而成，缩聚反应会生成小分子副产物（如水） ，但 ABS无此过程，D 错误；
4.C【详解】A ． H218O 的摩尔质量为 20 g/mol ，18 g H218O 的物质的量为 0.9 mol ，每个 H218O 分子含质子数为 1 ×2 + 8 = 10 ，因此质子总数为 0.9 mol×10×NA = 9 NA ，不是 10NA ，A 错误；B ．0.5 mol·L-1 CH3COOH 溶液中， 由于未给出溶液体积，无法根据 n = cV 计算 H+ 的物质的量，因此无法判断 H+数目是否小于 0.5 NA ，B 错误；C ．乙烯（C2H4 ）和丙烯（C3H6 ）的最简式均为 CH2 ，最简式的摩尔质
(
42g
一
1
=
3mol
)量为 14 g/mol 。42 g 混合气体中，CH2 的物质的量为14g . mol ；每个 CH2 含 1 个 C 原子，因此碳
原子总数为 3 mol×NA=3 NA ，C 正确；D ． I2 (g) + H2 (g) ≈ 2HI(g) 是可逆反应，可逆反应不能进行到底。因此 1 mol I2(g)和 1 mol H2(g)充分反应时，生成的 HI(g)物质的量小于 2 mol ，分子数目小于 2NA， D 错误；
5.C【详解】A．AlCl3 为强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：AlCl3 = Al 3+ + 3Cl 一 ，A 错误；B．CsCl为离子化合物，用电子式表示形成过程时，阴离子 Cl-需加中括号并标注电荷，题中产物未标电荷和中括号，B 错误；C ．p-p π键由两个 p 轨道肩并肩重叠形成， 电子云轮廓图表现为两个平行的哑铃形轨道侧面重叠，符合π键特征，C 正确；D ．乙炔为直线形分子（H-C≡C-H），所给模型是乙炔的球棍模型而不是空间填充模型，D 错误；
6.B
7.A【详解】A ．FeS 和稀硫酸反应制 H2S 可用启普发生器作发生装置，H2S 可用向上排空气法收集，A项符合题意；B ．铜与稀硝酸反应制 NO 放热，不能用启普发生器作发生装置，NO 易与空气中的 O2发生反应，不能用排空气法收集，B 项不符合题意；C ．浓氨水与生石灰反应放热，不能用启普发生器作发生装置，C 项不符合题意；D ．二氧化锰是粉末状固体，不能用启普发生器作发生装置
8. B
9. C【详解】A ．含有 H 、C 、O 的酸除H2CO3 外，还有羧酸（如CH3COOH ）等，分子式并非一定为
H2CO3 ，故 A 错误；B ．同周期元素电负性从左到右依次增大，电负性：M（F）>Z（O）>Y（C），
故 B 错误；C．Z 的简单氢化物为H2 O ，M 的简单氢化物为HF ，H2 O 分子间氢键更多，沸点H2 O > HF ，故 C 正确；D ．Q 的最高价氧化物对应水化物为Cu(OH)2 ，可溶于弱碱氨水，形成四氨合铜离子，故 D错误；
(
(
1
1
1
)
) (
4
，
4
，
2
a
，
，
D
正确
)10.C【详解】A ． 由晶胞结构可知，距离晶胞原点最近的 As 原子坐标为|(4 , 4 , 4 , ，则其余三个 As 原子坐标分别为|(( , , ), ，|(( , , ), 、|(( , , ,) ，A 正确；B ．以一个位于顶点的 Ga 原子观察，一个晶胞中与该Ga 原子等距离且最近的Ga 原子位于面心，共有 3 个 Ga 原子，因此每个 As 原子周围等距离且最近的As 原子有3× 8× = 12 个，B 正确；C ．晶胞中 Ga 的个数为：8 × + 6 × = 4 ，As 在 内部，个数为：4，晶胞中有 4 个 GaAs ，则晶胞密度为： P g. cm一3 ，C 错误； D．Ga-As 最小核间距为体对角线的 1 即 a Ga-Ga 最小核间距为 故最小核间距：Ga-Ga>Ga-As
11．B【详解】A ．由分析知，M 膜允许 Na+ 通过，Na+ 为阳离子，故 M 膜为阳离子交换膜，A 错误；
B ．由分析知，产品室 2 的产品是 H3PO4 ，B 正确；C ．由分析知，Na+ 往电极 a 移动，说明电极 a 是阴极，连接铅蓄电池的负极，C 错误；D ．根据电荷守恒，当两个双极膜共解离 4 mol H2O 时，转移 2 mol e一 ；铅酸蓄电池放电时 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O~2 e一 ，当转移 2 mol e一 时，生成 2 mol PbSO4 ，D 错误；
12.D【详解】A ．酸浸前，将铋赭石磨碎，增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，使铋元素浸取更充分，A 正确；B ．“沉淀转化”中，Bi(OH)3 中 Bi 元素为+3 价，被 H2O2 氧化为 NaBiO3 ，其中 Bi 元素为+5 价，根据守恒可知，“沉淀转化”步骤发生反应： Bi (OH)3 + NaOH + H2O 2 = NaBiO 3 + 3H 2O ，B 正确； C ． 由于NaBiO3 会与热水反应，故冷水洗涤除去 NaOH ，低温干燥除去水，得到铋酸钠成品，所以操
作 1 为：过滤、冷水洗涤、低温干燥，C 正确；D ．酸性条件下，固体NaBiO3 可氧化Mn2+ 为MnO4 (一) ，
则反应的离子方程式为： 5NaBiO3 +2Mn2+ + 14H+ =2MnO4 (一) + 5Na+ + 5Bi3+ + 7H2O ，D 错误；
13.B【详解】A ．根据图示可知：步骤 iv 生成的有机物应为甲醛，结构简式是 HCHO ，其中心 C 原子价层电子对数是 3 ，该 C 原子采取 sp2 杂化，空间结构为平面三角形，A 正确；B ．反应中涉及 H2O2 中 O-O 键的非极性键断裂和 CH4 中 C-H 键、H2O2 中 O-H 键的极性键断裂，但生成的键如 C-O、O-H、
C=O 等均为极性键，无新的非极性键生成，B 错误；C ．步骤 i 、ii 为 CH4 被 H2O2 氧化为 CH3OH 的过程，反应方程式为 CH4+H2O2→CH3OH+H2O ，根据方程式可知：反应消耗 CH4 与 H2O2 的物质的量之比为 1 ：1 ，C 正确；D ．根据逐步氧化逻辑，HCHO 能够进一步被 H2O2 氧化生成 HCOOH ，反应为 HCHO+ H2O2→HCOOH+ H2O ，步骤 vi 生成 HCOOH 和 H2O ，D 正确；
14.D【详解】A ．据分析，曲线 II 代表pc (H2A) 随着 pH 的变化，故 A 错误；B ．溶质完全为Na2A 时，水的电离程度最大，此时c (A2—)> c (HA—)> c (H2A ) ，所以 pH 由 3 增大到 5.3 的过程中，水的电离程度持续增大，故 B 错误；C ．c 点时，c(HA— ) = c(A2—) ，pH=5.3 。 由电荷守恒
c(Na + ) + c(H+ ) = c(HA— ) + 2c(A2—) + c(OH— ) 可得，c(Na + ) = 3c(A2—) + c(OH— ) — c(H+ ) 。因 pH=5.3 ，溶液
呈酸性，c(H+ ) > c(OH— ) ，故c(Na + ) < 3c(A2—) ，故 C 错D．c (H ( c)22A(H)c (A)(- A)2-) = c (H ( c)22A(H)c (A)(- A)2-) c (c)(( H (H) = ，
只与温度有关，与 pH 无关，故 D 正确；
15.【答案】(1) 恒压(滴液)漏斗 a (2) 使反应混合物受热均匀，温度容易控制
(3) 水分子间存在氢键，苯分子间为范德华力 (4)作萃取剂，将产品充分收集 (5)82.7
16.【答案】(1)3d54s2
(2)CaSO4 、SiO2 (3)Fe+MnO2+4H+=Fe2++Mn2++2H2O
(4) Mn(OH)2 、Fe(OH)2（名称给分） (5)FeSO4 (6) 防止 Fe2+被氧化
高温
Mn0.5Fe0.5C2O4+LiH2PO4 LiMn0.5Fe0.5PO4 +CO↑+CO2↑+H2O
(
—
NaOH
、乙醇
—→
Δ
)(6) —照 (2)—→
一定条件
——————→
17.【答案】(1) H2O (g) + CH4 (g) CO(g) + 3H2 (g) ΔH = +206 kJ . mol—1 （3 分） 4c+2b-3a-206 (2)bd (3) 0.02mol. L—1 . min—1 低温、高压 向正反应方向
18. 【答案】(1)醛基、羟基 sp2 杂化、sp3 杂化
(
Cu
)(2) 2+ O2 ——Δ→ 2 + 2H2O CH2Cl2 + 2NaOH —→ H2O + 2NaCl + HCHO
（3） (4)BD
(
浓硫酸
) (
2H
2
O+
)(5)2+ ------张家口市第一中学北校区2025-2026 学年高三上学期期中考试化学参考答案
1-5CBBCC 6-10BABCC 11-14BDBD
1.C
2.B
3.B 【详解】 A ．主控芯片的主要成分是单质硅，单质硅为共价晶体，A 错误；B ．合金是金属材料，合金通过掺杂其他元素改善了纯金属的性能，具有质量轻、强度高的特点，B 正确；C ．石墨烯为单质碳，其结构中不含有碳碳双键而是大π键，C 错误；D ．ABS 塑料由丙烯腈（A）、丁二烯（B）、苯乙烯（S）通过加聚反应（而非缩聚反应）共聚而成，缩聚反应会生成小分子副产物（如水） ，但 ABS无此过程，D 错误；
4.C【详解】A ． H218O 的摩尔质量为 20 g/mol ，18 g H218O 的物质的量为 0.9 mol ，每个 H218O 分子含质子数为 1 ×2 + 8 = 10 ，因此质子总数为 0.9 mol×10×NA = 9 NA ，不是 10NA ，A 错误；B ．0.5 mol·L-1 CH3COOH 溶液中， 由于未给出溶液体积，无法根据 n = cV 计算 H+ 的物质的量，因此无法判断 H+数目是否小于 0.5 NA ，B 错误；C ．乙烯（C2H4 ）和丙烯（C3H6 ）的最简式均为 CH2 ，最简式的摩尔质
(
42g
一
1
=
3mol
)量为 14 g/mol 。42 g 混合气体中，CH2 的物质的量为14g . mol ；每个 CH2 含 1 个 C 原子，因此碳
原子总数为 3 mol×NA=3 NA ，C 正确；D ． I2 (g) + H2 (g) ≈ 2HI(g) 是可逆反应，可逆反应不能进行到底。因此 1 mol I2(g)和 1 mol H2(g)充分反应时，生成的 HI(g)物质的量小于 2 mol ，分子数目小于 2NA， D 错误；
5.C【详解】A．AlCl3 为强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：AlCl3 = Al 3+ + 3Cl 一 ，A 错误；B．CsCl为离子化合物，用电子式表示形成过程时，阴离子 Cl-需加中括号并标注电荷，题中产物未标电荷和中括号，B 错误；C ．p-p π键由两个 p 轨道肩并肩重叠形成， 电子云轮廓图表现为两个平行的哑铃形轨道侧面重叠，符合π键特征，C 正确；D ．乙炔为直线形分子（H-C≡C-H），所给模型是乙炔的球棍模型而不是空间填充模型，D 错误；
6.B
7.A【详解】A ．FeS 和稀硫酸反应制 H2S 可用启普发生器作发生装置，H2S 可用向上排空气法收集，A项符合题意；B ．铜与稀硝酸反应制 NO 放热，不能用启普发生器作发生装置，NO 易与空气中的 O2发生反应，不能用排空气法收集，B 项不符合题意；C ．浓氨水与生石灰反应放热，不能用启普发生器作发生装置，C 项不符合题意；D ．二氧化锰是粉末状固体，不能用启普发生器作发生装置
8. B
9. C【详解】A ．含有 H 、C 、O 的酸除H2CO3 外，还有羧酸（如CH3COOH ）等，分子式并非一定为
H2CO3 ，故 A 错误；B ．同周期元素电负性从左到右依次增大，电负性：M（F）>Z（O）>Y（C），
故 B 错误；C．Z 的简单氢化物为H2 O ，M 的简单氢化物为HF ，H2 O 分子间氢键更多，沸点H2 O > HF ，故 C 正确；D ．Q 的最高价氧化物对应水化物为Cu(OH)2 ，可溶于弱碱氨水，形成四氨合铜离子，故 D错误；
(
(
1
1
1
)
) (
4
，
4
，
2
a
，
，
D
正确
)10.C【详解】A ． 由晶胞结构可知，距离晶胞原点最近的 As 原子坐标为|(4 , 4 , 4 , ，则其余三个 As 原子坐标分别为|(( , , ), ，|(( , , ), 、|(( , , ,) ，A 正确；B ．以一个位于顶点的 Ga 原子观察，一个晶胞中与该Ga 原子等距离且最近的Ga 原子位于面心，共有 3 个 Ga 原子，因此每个 As 原子周围等距离且最近的As 原子有3× 8× = 12 个，B 正确；C ．晶胞中 Ga 的个数为：8 × + 6 × = 4 ，As 在 内部，个数为：4，晶胞中有 4 个 GaAs ，则晶胞密度为： P g. cm一3 ，C 错误； D．Ga-As 最小核间距为体对角线的 1 即 a Ga-Ga 最小核间距为 故最小核间距：Ga-Ga>Ga-As
11．B【详解】A ．由分析知，M 膜允许 Na+ 通过，Na+ 为阳离子，故 M 膜为阳离子交换膜，A 错误；
B ．由分析知，产品室 2 的产品是 H3PO4 ，B 正确；C ．由分析知，Na+ 往电极 a 移动，说明电极 a 是阴极，连接铅蓄电池的负极，C 错误；D ．根据电荷守恒，当两个双极膜共解离 4 mol H2O 时，转移 2 mol e一 ；铅酸蓄电池放电时 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O~2 e一 ，当转移 2 mol e一 时，生成 2 mol PbSO4 ，D 错误；
12.D【详解】A ．酸浸前，将铋赭石磨碎，增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，使铋元素浸取更充分，A 正确；B ．“沉淀转化”中，Bi(OH)3 中 Bi 元素为+3 价，被 H2O2 氧化为 NaBiO3 ，其中 Bi 元素为+5 价，根据守恒可知，“沉淀转化”步骤发生反应： Bi (OH)3 + NaOH + H2O 2 = NaBiO 3 + 3H 2O ，B 正确； C ． 由于NaBiO3 会与热水反应，故冷水洗涤除去 NaOH ，低温干燥除去水，得到铋酸钠成品，所以操
作 1 为：过滤、冷水洗涤、低温干燥，C 正确；D ．酸性条件下，固体NaBiO3 可氧化Mn2+ 为MnO4 (一) ，
则反应的离子方程式为： 5NaBiO3 +2Mn2+ + 14H+ =2MnO4 (一) + 5Na+ + 5Bi3+ + 7H2O ，D 错误；
13.B【详解】A ．根据图示可知：步骤 iv 生成的有机物应为甲醛，结构简式是 HCHO ，其中心 C 原子价层电子对数是 3 ，该 C 原子采取 sp2 杂化，空间结构为平面三角形，A 正确；B ．反应中涉及 H2O2 中 O-O 键的非极性键断裂和 CH4 中 C-H 键、H2O2 中 O-H 键的极性键断裂，但生成的键如 C-O、O-H、
C=O 等均为极性键，无新的非极性键生成，B 错误；C ．步骤 i 、ii 为 CH4 被 H2O2 氧化为 CH3OH 的过程，反应方程式为 CH4+H2O2→CH3OH+H2O ，根据方程式可知：反应消耗 CH4 与 H2O2 的物质的量之比为 1 ：1 ，C 正确；D ．根据逐步氧化逻辑，HCHO 能够进一步被 H2O2 氧化生成 HCOOH ，反应为 HCHO+ H2O2→HCOOH+ H2O ，步骤 vi 生成 HCOOH 和 H2O ，D 正确；
14.D【详解】A ．据分析，曲线 II 代表pc (H2A) 随着 pH 的变化，故 A 错误；B ．溶质完全为Na2A 时，水的电离程度最大，此时c (A2—)> c (HA—)> c (H2A ) ，所以 pH 由 3 增大到 5.3 的过程中，水的电离程度持续增大，故 B 错误；C ．c 点时，c(HA— ) = c(A2—) ，pH=5.3 。 由电荷守恒
c(Na + ) + c(H+ ) = c(HA— ) + 2c(A2—) + c(OH— ) 可得，c(Na + ) = 3c(A2—) + c(OH— ) — c(H+ ) 。因 pH=5.3 ，溶液
呈酸性，c(H+ ) > c(OH— ) ，故c(Na + ) < 3c(A2—) ，故 C 错D．c (H ( c)22A(H)c (A)(- A)2-) = c (H ( c)22A(H)c (A)(- A)2-) c (c)(( H (H) = ，
只与温度有关，与 pH 无关，故 D 正确；
15.【答案】(1) 恒压(滴液)漏斗 a (2) 使反应混合物受热均匀，温度容易控制
(3) 水分子间存在氢键，苯分子间为范德华力 (4)作萃取剂，将产品充分收集 (5)82.7
16.【答案】(1)3d54s2
(2)CaSO4 、SiO2 (3)Fe+MnO2+4H+=Fe2++Mn2++2H2O
(4) Mn(OH)2 、Fe(OH)2（名称给分） (5)FeSO4 (6) 防止 Fe2+被氧化
高温
Mn0.5Fe0.5C2O4+LiH2PO4 LiMn0.5Fe0.5PO4 +CO↑+CO2↑+H2O
(
—
NaOH
、乙醇
—→
Δ
)(6) —照 (2)—→
一定条件
——————→
17.【答案】(1) H2O (g) + CH4 (g) CO(g) + 3H2 (g) ΔH = +206 kJ . mol—1 （3 分） 4c+2b-3a-206 (2)bd (3) 0.02mol. L—1 . min—1 低温、高压 向正反应方向
18. 【答案】(1)醛基、羟基 sp2 杂化、sp3 杂化
(
Cu
)(2) 2+ O2 ——Δ→ 2 + 2H2O CH2Cl2 + 2NaOH —→ H2O + 2NaCl + HCHO
（3） (4)BD
(
浓硫酸
) (
2H
2
O+
)(5)2+ ------

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