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襄阳四中2026届高三上学期质量检测（四）
化学试题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。
1、下列说法不正确的是
A、硬度大作牙膏摩擦剂
B、高铁酸钠有强氧化性作消毒剂
C、木糖醇属于糖类作甜味剂
D、新型先进纺织复合材料密度小、强度大、抗疲劳性高，广泛应用于航空航天、国防等领域
2、下列离子方程式正确的是
A、溶液中加入少量稀盐酸：
B、用铁作电极电解饱和食盐水时，阳极上的反应：
C、海水提溴工艺中用还原
D、铜氨溶液处理含CO的合成氨工业的原料气：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+
3、银久置空气中会变黑，其变色原理为：(未配平)，若消耗标准状况下的氧气，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A、转移电子数为 B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
C、还原剂 D、生成的含有孤电子对数为
4、如图为在不同条件下的存在形式，有关说法不正确的是
A、Ⅰ结构中的杂化类型为 B、熔点：Ⅱ＜Ⅲ
C、与原子之间的键长： D、键角：
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A、澄清透明的溶液中：、、、
B、溶液中滴加至完全沉淀后的溶液：、、、
C、实验室用电石制备乙炔后的溶液：、、、
D、电解精炼含铁的粗铜后的电解液：、、、
6、一种快干粘合剂作用后的产物K的结构如图所示，下列有关K的说法错误的是
A、遇水不溶解 B、单体为
C、常温下为固态 D、在碱性条件下水解产物均为小分子
7、下列实验所选装置正确且能达到相应实验目的的是
实验装置
实验目的 A、探究压强对平衡的影响 B、提高HClO浓度
实验装置
实验目的 C、粗铜精炼 D、除去中的
8、 甲醛水溶液久置会发生聚合，生成低聚甲醛，反应如下(均为放热反应)：
下列说法不正确的是
A、生成低聚甲醛的过程中，发生了加成、取代反应
B、向久置的甲醛溶液中加入酸性溶液，若褪色证明甲醛有剩余
C、在回流装置中加热久置的甲醛溶液到一定温度，甲醛可再生
D、低聚甲醛的生成可能导致甲醛溶液出现浑浊
9、化合物XY3ZW3E可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是（ ）
A．元素电负性：W>Y B．最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z
C．XW2分子中有大π键 D．E3W+和WY2中W的杂化轨道类型不同
10、 利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：
①启动电源Ⅰ，所在腔室的海水中的进入结构而形成；
②关闭电源Ⅰ和海水通道，启动电源Ⅱ，使中的脱出进入腔室Ⅱ。
下列说法正确的是
A、膜a为阴离子交换膜
B、启动电源Ⅰ时，电极为阳极，关闭电源Ⅰ并启动电源Ⅱ时，为阴极
C、启动至关闭电源Ⅰ，若转化为，每转化，生成气体的体积在标准状况下为
D、启动电源Ⅱ时，电极的电极反应式为
11、金属钼(Mo)与硫可以形成一种类石墨烯的二维过渡金属硫化物，其晶体结构如图甲所示(A、B两层不断重复)，图乙为单层俯视图的一部分。下列说法不正确的是
A、该晶体属于混合型晶体 B、S原子距离最近的Mo原子有6个
C、A层和B层之间为范德华力 D、该化合物的化学式为
12、研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：
①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。
②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。
③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
资料：Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和化H2S；BaS易溶于水
下列说法不正确的是( )
A、①和②说明该Na2S样品中含有S B、②中淡黄色浑浊可能是Sx2-与H+反应产生的
C、③中白色沉淀是BaSO4 D、该Na2S样品中可能含有Na2SO3
13、环六糊精（D-吡喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是
环六糊精属于寡糖 B、图2中甲氧基对位暴露在反应环境中
C、非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 D、可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
14、类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是
A、PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl
B、Fe3O4可以写为Fe2O3·FeO，则Pb3O4可以写为PbO2·2PbO
C、CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，则CO2与NaClO反应生成Na2CO3和HClO
D、CH3CH2OH被足量KMnO4(H+)溶液氧化为CH3COOH，则HOCH2CH2OH被足量KMnO4(H+)溶液氧化为HOOCCOOH
15、常温下可通过调节使和形成氟化物沉淀而分离。测得不同条件下体系中为、或的物质的量浓度，单位为与的关系如图所示，已知，下列说法正确的是
A、线代表
B、溶度积常数
C、 “净化”过程中反应的平衡常数
D、当时，
二、非选择题(满分共55分，包括4道题。)
16、（14分）利用富锗ZnO烟尘(还含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等)生产锗精矿和碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]。其流程如图：
已知：Ⅰ.酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge4+存在。
Ⅱ.25℃：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38、Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17。
请回答下列问题：
（1）基态Pb的价层电子排布式 。浸渣①主要含有 ；
（2）流程中，“Ⅰ”加入Zn粉主要是为了置换 (填离子符号)；常温下，
（3）“Ⅱ”控制pH最高为 (溶液中金属离子浓度均按0.12mol L-1计算)，写出该步骤中除去Fe2+反应的离子方程式 。
（4）沉锌的离子方程式为 。
（5）若ZnS晶胞沿体对角线方向投影，所得的原子投影外围图形为正六边形，如图乙所示，请用“”在图乙中标出晶胞中4个Zn原子的投影位置；设晶胞中S离子与其最近的Zn离子的距离为dnm，则晶胞中最近的Zn离子间的距离为 nm(用含d的式子表示，化成最简形式)，每个Zn离子周围最近的Zn离子数目为 。
17、（12分）某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，实验流程如下：
已知：①含锌组分间的转化关系：
②是的一种晶型，39℃以下稳定。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ，初始滴入ZnSO4溶液时，反应的化学方程式 。
（2）下列有关说法不正确的是________(填字母)。
A．步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分
B．步骤Ⅰ，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制备ε Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率
C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50 ℃的热水洗涤
D．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小
（3）步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是_________________________。
（4）为表征纳米ZnO的晶体结构，所用仪器是_______。
A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪
（5）用Zn(CH3COO)2和过量(NH4)2CO3反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是__________________________________________________________。
（6）制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2＋浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2＋在一定浓度范围内的关系如图。
某研究小组取7.5×10-3 g人血浆铜蓝蛋白（相对分子质量1.5×105），经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2＋并定容至1 L。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含________个铜原子。
18、（14分）含氮化合物都是重要的化学品，请根据要求填空。
（1）工业制硝酸时，NH3在500℃时可以发生如下3个反应
反应 △H（kJ·mol-1） 平衡常数K
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) -907 1.1×1026
②4NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g) -1105 4.4×1028
③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) -1269 7.1×1034
①N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) △H=
②500℃时，2N2O(g)+ O2(g) 4NO(g) K=
（2）温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
①T1温度下， ，当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2 T1（填“＞”、“＜”或“＝”）
②试判断容器Ⅱ在达到平衡的过程中，气体平均分子量在 （填“增大”、“减小”或“不变”）
③达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数 50%（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molNO和，发生反应：2NO(g)+2 H2(g) N2(g)+2H2O(g) △H。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强（p）与时间（t）的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件时，体系总压强随时间的变化曲线。
①△H________（填“﹥”、“﹤”或“=”）0。
②在曲线Ⅱ对应条件下该反应的平衡常数Kp=________。
（15分）有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。
（1）A物质的名称为 。
（2）B到D的反应类型为 。
（3）化合物H的不饱和含氧官能团名称是 。
（4）化合物F的酸性比的酸性 （填“强”“弱”或“无法判断”），理由是 。
写出F+G→H反应的化学方程式： 。
（5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的化合物结构简式为 。
①含有结构； ②1mol该物质最多消耗4mol NaOH；
③核磁共振氢谱中有6组吸收峰； ④所有官能团都在一个苯环上
（6）由合成，根据题目信息，实现下列转化过程，其中M的结构简式为 ，N的结构简式为 。
襄阳四中2026届高三上学期质量检测（四）
化学参考答案
1-5:CDADA 6-10:DBBCD 11-15:BACBC
16、（14分，除标明外，其余每空2分）
（1）6s26p2(1分) CaSO4 PbSO4(1分) （2） (1分)
（3）6 3Fe + MnO4 +7H2O=3Fe(OH)3↓+ MnO2↓ +5H+
（4）
（5） d 12(1分)
17、（12分，每题2分）
（1）4NaOH＋ZnSO4＝Na2[Zn(OH)4] ＋Na2SO4
（2）BC　 （3）坩埚 （4） D
（5）杂质中含有CH3COO-、CO、NH，在控温煅烧过程中分解或被氧化为气体而除去
（6）8
18、（14分，除标明外，其余每空2分）
（1）①+181 kJ·mol-1 ②2.5×10-3
（2）①0.8 ＞(1分) ②减小 ③＜
（3）①﹤(1分) ②64/P0
19、(15分)
（1）苯甲醇（1分） （2）加成反应（1分） （3）羧基；酮羰基
（4） 强 （1分） O电负性大于N电负性，F羧基中的H－O键极性大，酸性增强
+ + H2O
（5）
（6）

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