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2025—2026学年第一学期 11月月考试题
高三化学
相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是
选项 A B
文化遗产
名称 佛山剪纸中的“纸” 粤绣中的“线”
选项 C D
文化遗产
名称 莞香中的“香油” 南海藤编中的“藤”
A．A B．B C．C D．D
2．中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是
A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝
B．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料
C．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体
D．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性
3．广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是
A．“海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键
B．“茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂
C．“建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化
D．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应
4．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是
A．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨
B．第一电离能：
C．X射线衍射实验可确定石墨烯的晶体结构
D．硅和锗都位于金属和非金属元素分界线处，属于过渡元素
5．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 技术人员用葡萄糖进行银镜反应制备保温瓶内胆 葡萄糖在人体内氧化分解时放出能量
B 焊接金属时用溶液除锈 溶液显酸性
C 游泳池中加硫酸铜进行消毒 硫酸铜的氧化性
D 酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 是酸性氧化物
A．A B．B C．C D．D
6．银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与，片接触并加入溶液，可以除去银饰表面的，下列说法不正确的是
A．是负极
B．阳离子向银饰移动
C．若有0.9g Al反应，最多能复原0.1mol Ag2S
D．表面发生反应：
7．如图为氯及其化合物的“价－类”二维图。下列说法不正确的是
A．a物质是由离子构成的
B．a→b、f→d的物质间转化均能一步反应实现
C．c可作为自来水消毒剂是因为其具有强氧化性
D．d分子中形成的共价键为s－sp3键和p－sp3键
8．抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是
A．分子内的含氧官能团有羟基、羧基、醚键和酰胺基
B．最多能与1mol NaOH溶液反应
C．克拉维酸存在顺反异构体
D．一定条件下克拉维酸能被氧化生成醛类化合物
9．冰晶石—熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是
A．制取 B．制取 C．分离 D．制取
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及H2、Cl2、NaOH等物质。下列叙述正确的是
A．1mol Cl2含有s-p σ键的数目为NA
B．0.1mol·L-1NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L H2和Cl2混合气体中所含原子数为NA
D．1mol Cl2与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数为2NA
11．硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是
A．往Na2S2O3溶液中滴加硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O
B．SO2通入高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4
C．往碳粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O
D．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS
12．乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定
B．总反应在任何条件下都能自发进行
C．总反应速率由第①步反应决定
D．第①、②、③步反应都是放热反应
13．是一种浅黄色粉末，极易水解，常用于制备超硬、耐高温的氮化物。实验室通过氧化制得，再与镁反应得到。下列说法不正确的是
A．装置A中分液漏斗中的溶液可以是浓氨水
B．装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为
C．装置D中浓硫酸表现酸性和吸水性
D．水解的方程式
14．月石可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，由原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D组成，其阴离子结构如图所示。B、C、D的最外层电子数之和与D的内层电子数目相等。下列说法正确的是
A．
B．B的最高价氧化物的水化物为强酸
C．由B和A两种元素组成的化合物分子间可以形成氢键
D．D元素只有一种氧化物
15．低品质能源利用是指对热值较低、含杂物较高等特点的一类能源的利用。如图所示装置，可同时利用低温废热和含铜废液，并达到对含铜废液富集和产生电能的目的。起始时电极均为泡沫铜且质量相等，含铜废液的浓度为0.1，以2.5 溶液作为电解质溶液，向M极区液体中加入2氨水开始反应。下列说法正确的是
A．向M极区液体中加入氨水可使M极电势高于N极电势
B．含铜废液Ⅰ、Ⅲ中的均高于含铜废液Ⅱ中的
C．电子由M极经导线移向N极
D．电极质量差为6.4g时，电路中通过0.2mol电子
16．其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A(aq)+B(aq)=3C(aq)+D(aq)中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关叙述正确的是
A．pH=8.8时，升高温度，反应速率不变
B．保持条件不变，c(H+)越低，c(D)越高
C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应
D．减小外界压强，反应速率一定减小
解答题
17. 某小组利用如图所示装置制备84消毒液，并进一步探究相关物质的反应原理以及测定产品中游离碱的含量。
已知：温度高于40℃时，会与反应生成。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________________________，装置b中的试剂为___________。
（2）装置c采用冰水浴的目的为___________。
（3）若装置d的作用是安全瓶，请在虚线方格内画出实验装置图___________。
（4）小组查阅资料了解到，使用过84消毒液的游泳池若再使用消毒剂，泳池中氧气含量会增加，有可能会导致池水中的藻类快速生长。针对氧气产生的原因，小组进行了如下探究：
[提出猜想]Ⅰ.催化分解产生氧气。
Ⅱ.与反应产生氧气。
[进行实验]如图所示，将注射器中的溶液均分6次注入锥形瓶，每次注入溶液待不再产生气泡后，记录量筒内液体总体积制成表格(忽略加入溶液导致锥形瓶内溶液体积的变化以及其他因素对测量结果造成的影响)。
实验编号 1 2 3 4 5 6
量筒内液体总体积 20.0 60.0 80.0 90.0 90.0
①表中的数据___________。
[得出结论]②由实验可知，猜想Ⅱ正确，理由为___________。
（5）该小组测定了以上制备的84消毒液产品中游离碱的含量(的质量占消毒液质量的百分数)，实验步骤：取产品()，滴加双氧水至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留的后将溶液转移至容量瓶，洗涤、定容、摇匀，移取其中待测液于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，平行滴定3次。
①滴加5%双氧水的目的是___________(用离子方程式表示)。
②若平均消耗盐酸的体积为，则该84消毒液中游离碱含量为___________(保留两位有效数字)。
18. 金属铟(In)因其优异性能，被广泛地应用于高新技术领域，某工厂从金属冶炼过程中产生的金属废渣(、、及少量不与酸反应的杂质)中回收铟的流程如下：
已知信息：①的性质与相似。
②室温下：，。
③溶液中某离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：
（1）“操作1”为_________________。
（2）“中和”时加入，生成红褐色沉淀并有气体产生，该过程主要反应的离子方程式为_________________________________________________。
（3）“酸浸2”后溶液中浓度为，则加入进行“中和”时，调节范围为_______________________。
（4）“电解”时，粗铟接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)。
（5）可以与形成配合物，中含有键的数目为_______。
（6）磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为)如下图所示，其化学式为______________；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a原子的分数坐标为，则原子的分数坐标为_______；设为阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为
____________。
19. 氨能与形成配合物和，该反应在生产和生活中发挥着重要的作用。
（1）基态原子价层电子轨道表示式为____，中与间形成的化学键为____。
（2）将置于溶液中，通入，转化为的离子方程式为：______________。反应1小时测得溶液中银的总浓度为，的溶解速率为_______。
（3）氨与形成配合物有助于溶解。常温下，向饱和溶液(含足量固体)中滴加氨水，主要存在以下平衡：
(i)
(ii)
(iii)
①下列有关说法中，正确的有_______(填编号)。
A．加少量水稀释，平衡后溶液中、均减小
B．随增大，反应ⅱ平衡正向移动，增大
C．随增大，不变
D．溶液中存在
②反应_______(用、、表示)。
（4）向溶液中通入足量得到澄清溶液(设溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。
已知溶液中，。
①点溶液中_______。
②计算点溶液中转化率________(写出计算过程，已知)
20．温室气体资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。
(1)化合物E的分子式为 ，它的芳香同分异构体中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为的结构简式为 (写一种)。
(2)根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a 、催化剂/ 或 加成反应
b 氧化反应(生成有机产物)
(3)A与x反应生成B，该反应的原子利用率为100%，x为 。
(4)C到D反应的化学方程式为 。
(5)下列有关说法正确的有_______。
A．F到G的反应过程中，有C=C双键的断裂和C-O键的形成
B．G到H的反应过程中，有C=O双键和C-O键的形成
C．化合物E中的碳原子只有sp和sp2两种杂化方式，且不存在手性碳原子
D．CO2属于非极性分子，其分子空间结构为直线型
(6)选用A的同系物和x为原料，参考上述信息，制备和。写出该合成路线 (无机试剂任选)。
2025—2026学年第一学期 11月月考试题答案解析
1【答案】C
【详解】A．纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，A正确；
B．粤绣中的“线”有棉麻的，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，也有是丝毛的，主要成分是蛋白质，也属于有机高分子材料，B正确；
C．香油的主要成分是油脂，不是有机高分子材料，C错误；
D．“藤”的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D正确；
故选C。
2【答案】D
【详解】A．铝合金的硬度、强度大于纯金属，熔点低于纯金属，故A正确；
B．碳纤维和玻璃纤维网都属于无机非金属材料，故B正确；
C．氙和氩属于稀有气体，性质稳定，可以做推进器中的推进剂，故C正确；
D．砷化镓属于半导体材料，可以用于太阳电池片，故D错误；
答案选D。
3【答案】A
【详解】A．银锭中仅存在金属键，A错误；
B．沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂，茶叶中的成分从茶叶中转移到了水中，B正确；
C．在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化，没有新物质生成，不是化学变化，C正确；
D．舞台上灯光光柱的形成是光遇到雾气或大气中的灰尘，产生了丁达尔效应，D正确；
故选A。
4【答案】D
【详解】A．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，是金刚石的同素异形体，A正确；
B．C、Si属于同一主族元素，同主族从上往下第一电离能减小，所以第一电离能C>Si，B正确；
C．通过X射线衍射实验获得衍射图后，可从衍射图中获得晶体结构的相关信息，所以能确定石墨的晶体结构，C正确；
D．硅和锗为第ⅣA族元素，D不正确；
答案选D。
5【答案】B
【详解】A．葡萄糖含有醛基，具有强还原性，能与银氨溶液反应生成银，可用于制备保温瓶内胆，与葡萄糖在人体内反应放出能量的性质无关，A错误；
B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与氧化铁反应生成可溶性铁盐，可用于NH4Cl溶液除锈，B正确；
C．游泳池中加硫酸铜进行消毒是由于铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，C错误；
D．在葡萄酒中添加适量的二氧化硫是由于二氧化硫具有还原性，能作抗氧化剂，D错误；
故选B。
6【答案】C
【详解】A．该电池的本质是Al还原Ag2S，Al为还原剂，为负极，银饰为正极，A项正确；
B．阳离子向正极银饰方向移动，B项正确；
C．根据电子守恒，0.9g Al反应，失0.1mol e-，将有0.05mol Ag2S被还原，C项错误；
D．Ag2S被还原，发生反应方程式为：，D项正确；
答案选C。
7【答案】A
【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，f为次氯酸盐，据此分析作答。
【详解】A．根据分析可知，a为HCl,是由分子构成的，故A错误；
B．根据分析可知，a→b就是HCl→Cl2、f→d就是次氯酸盐→HClO，这些转化都能一步反应实现，故B正确；
C．根据分析可知，c为ClO2，具有强氧化性，可作为自来水消毒剂，故C正确；
D．根据分析可知，d为HClO，结构式为H-O-Cl，形成的共价键是H-O共价键和O-Cl共价键，O采用sp3杂化，H-O共价键属于s－sp3键，O-Cl共价键属于p－sp3键，故D正确；
答案选A。
8【答案】B
【详解】A．根据有机物的结构式可知，克拉维酸具有羟基、羧基、醚键和酰胺基及碳碳双键5种官能团，前4种为含氧官能团，A正确；
B．1mol有机物分子中含有1mol羧基和1mol酰胺基，能跟2molNaOH溶液反应，B不正确；
C．分子内含有碳碳双键，且双键碳上所连的原子不相同，存在顺反异构体 ，C正确；
D．克拉维酸含有连接在端位碳原子上的羟基，能在铜或银作催化剂和加热的条件下被氧化生成醛，D正确；
答案选B。
9【答案】D
【详解】A．浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，所以不能用浓硫酸与碳酸钙反应制备CO2，A错误；
B．CO2通入NaAlO2溶液中，导管应长进短出，B错误；
C．过滤操作中，漏斗颈尖嘴应紧贴烧杯内壁，C错误；
D．灼烧Al(OH)3分解生成Al2O3，D正确；
故选D。
10【答案】C
【详解】A． Cl2中的共价键是2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道通过头碰头方式重叠形成的，称为p-p σ键，A项错误；
B．选项中只有NaCl溶液的浓度，没有说明溶液体积，无法计算出NaCl的物质的量，因此无法明确Na+的物质的量，B项错误；
C． 标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，H2+Cl2 = 2HCl，反应前后气体均为双原子分子，且气体分子数不变，因此原子数为NA，C项正确；
D． 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O，Cl2与NaOH反应为歧化反应，1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为NA，D项错误；
答案选C。
11【答案】D
【详解】A．Na2S2O3溶液中滴加硫酸，Na2S2O3发生歧化反应生成二氧化硫、硫单质、硫酸钠和水，对应的化学方程式为Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O，故A正确；
B．SO2通入高锰酸钾溶液中发生反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，根据电子守恒、原子守恒配平方程式为5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4，故B正确；
C．碳与浓硫酸加热生成二氧化硫、二氧化碳、水，对应的化学方程式为2H2SO4(浓) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O，故C正确；
D． 硫与变价金属反应生成低价金属硫化物，硫粉与铜粉反应生成Cu2S，对应的化学方程式为S + 2CuCu2S ，D错误；
故答案为：D。
12【答案】C
【分析】根据能量与反应进程图，第①步是吸热反应，且活化能最大，第②步是放热反应，第③步是放热反应，总反应的化学方程式为，为放热反应，据此答题。
【详解】A．能量与反应进程图中，第②步反应过渡态物质能量比第③步反应过渡态物质能量高，因此第③步反应过渡态物质更稳定，A错误；
B．总反应的，，在低温下能自发进行，高温下不能自发进行，B错误；
C．第①步反应的活化能最大，反应速率最慢，总反应的速率由其决定，C正确；
D．第①步反应是吸热反应，D错误；
故选C。
13【答案】B
【分析】该实验目的是利用N2与Mg加热反应生成Mg3N2，A装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，浓氨水与生石灰混合放出NH3，B中碱石灰干燥NH3，C装置中NH3与CuO在加热条件下反应生成N2，装置D中浓硫酸能够吸收NH3、干燥N2，干燥的N2进入E装置与Mg加热反应生成Mg3N2，F装置可以防止空气中的CO2、H2O等进入装置中与Mg反应，以此分析解答。
【详解】A．装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与CaO接触会产生NH3，故A正确；
B．C中发生反应3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，其中氨气是还原剂，氧化铜是氧化剂，氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为3：2，故B错误；
C．装置D中浓硫酸的作用除了干燥N2，还需要吸收NH3，故体现酸性和吸水性，故C正确；
D．Mg3N2水解时先产生镁离子和氮负离子，然后水解产生氢氧化镁和氨气，对应方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑，故D正确；
故选：B。
14【答案】A
【分析】A可以形成一条共价键，则A为H，C形成两条共价键，则C为O，B能形成3条或4条共价键，则B为N元素或B元素，结合B、C、D的最外层电子数之和与D的内层电子数目相等，则B为B元素，C为O元素，则D为Na元素；
【详解】A．该阴离子为，其中H为+1价，B为+3价，O为-2价，则该阴离子带两个单位的负电，则n=2，故A正确；
B．硼元素最高价氧化物对应的水化物为弱酸，故B错误；
C．B元素电负性较低，与氢元素组成的化合物分子间不能形成氢键，故C错误；
D．Na有两种氧化物，氧化钠和过氧化钠，故D错误；
故选A。
15【答案】C
【详解】A．向M极区液体中加入氨水用于产生电势差，使两侧铜离子浓度不同，M极是负极，Cu失去电子生成，与形成，N极是正极，得到电子生成Cu，正极电势高于负极电势，即N极电势高于M极电势，A错误；
B．由图可知；含铜废液Ⅰ＞含铜废液Ⅱ＞含铜废液Ⅲ，B错误；
C．电子由M极（负极）经导线移向N极（正极），C正确；
D．电极质量差为6.4g时，M极质量减少3.2g（即0.05mol），N极质量增加3.2g，根据关系式Cu～2可知，电路中通过0.1mol电子，D错误；
故选C。
16【答案】C
【详解】A．升高温度，反应速率一定增大，故A错误；
B．根据图象可知，保持外界条件不变，反应一段时间后，pH＝7.5和pH＝8.2时，产物D的浓度有可能相同，故B错误；
C．当pH＝8.8时，曲线近乎为一条与横轴平行的直线，说明反应速率接近于0，故C正确；
D．没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，故D错误；
故答案选C。
17.【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 饱和食盐水
（2）防止三颈烧瓶内温度过高，生成杂质
（3）或 （4） ①. 40.0 ②. 第6次添加溶液后，产生气体的总体积不变，说明已消耗完，若作催化剂，则其量不变，产生的气体的量应继续增加(或实验4→5，气体体积增加，小于，说明实验5中已反应完，若作催化剂，产生的气体应为)
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】实验中利用浓盐酸与二氧化锰制取氯气：。通过b瓶（饱和食盐水）除去氯化氢气体，避免氯化氢进入c装置与氢氧化钠溶液反应，降低产品产率。氯气进入c装置以后，与氢氧化钠反应制取84消毒液的主要成分（），方程式为：。剩余氯气用氢氧化钠吸收，避免污染空气，d装置为防倒吸装置。【小问1详解】
仪器a的名称为分液漏斗。圆底烧瓶中浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，离子方程式为：。b瓶的目的是除去氯化氢气体，避免氯化氢进入c装置与氢氧化钠溶液反应，降低产品产率，所以装的是饱和食盐水。答案为：分液漏斗；；饱和食盐水。
【小问2详解】
温度高于40℃时，会与反应生成，为提高的产率，避免生成，所以采用冰水浴。答案为：防止三颈烧瓶内温度过高，生成杂质。
【小问3详解】
若装置d的作用是安全瓶，作用是防倒吸，所以装置为：或。答案为：或。
【小问4详解】
①根据前4次加入双氧水的量规律，第二次进入的量为40毫升。答案为：。
②第5次和第6次加入的双氧水的量完全相同，但是气体体积不变说明已消耗完，若作催化剂，则其量不变，产生的气体的量应继续增加，说明猜想Ⅱ正确。答案为：第6次添加溶液后，产生气体的总体积不变，说明已消耗完，若作催化剂，则其量不变，产生的气体的量应继续增加(或实验4→5，气体体积增加，小于，说明实验5中已反应完，若作催化剂，产生的气体应为)。
【小问5详解】
①因为残留的也会与盐酸反应，导致消耗的盐酸的量增大，使测量结果不准确。答案为：。
②根据，所消耗的盐酸的质量为：，该84消毒液中游离碱含量为：。答案为：。
18【答案】（1）蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥
（2）3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
（3）3.0≤pH＜5.0
（4）正极 （5）10
（6） ①. InP ②. ③.
【分析】废渣在pH值5.0~5.4之间酸浸，ZnO溶于硫酸得到ZnSO4溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·7H2O；浸渣1是Fe2O3和In2O3及不溶于酸的杂质，再酸浸2，得到浸渣2是不溶于酸的杂质，溶液用Na2CO3中和，得到浸渣3是Fe(OH)3沉淀，溶液中的In3+被Zn还原得到粗铟，最后电解精炼得到精铟。
操作1是从溶液中得到ZnSO4·7H2O晶体，具体操作为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
“中和”时加入，Fe3+与发生双水解反应，生成红褐色沉淀Fe(OH)3和CO2气体，该过程主要反应的离子方程式为: 3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；
“酸浸2”后溶液中浓度为，则加入进行“中和”时，让Fe3+完全沉淀，浓度小于等于10-5mol/L，=c(Fe3+)×c3(OH-)，10-5×c3(OH-)=1.0×10-38，得出c(OH-)≥10-11mol/L，c(H+)≤10-3mol/L，≥3，浓度为不沉淀，= c(In3+)×c3(OH-)，0.1×c3(OH-)=1.0×10-28，得出c(OH-)＜10-9mol/L，c(H+)＞10-5mol/L，＜5，调节范围为：3.0≤pH＜5.0；
粗铟电解精炼时，粗铟做阳极，精铟做阴极，粗铟接直流电源的正极；
中硫氧键为8NA，配位键为2NA，含有键的数目为10NA；
P原子位于立方晶胞的顶角和面心，1个晶胞中含有P的个数为8×+6×=4个，In都位于内部有4个，化学式为InP；b的坐标分数；晶体的密度为g/cm3= g/cm3。
19【答案】（1） ①. ②. 配位键
（2） ①. 2H2O ②. 4OH- ③. 10-5
（3） ①. D ②. K1K2Ksp
（4） ①. 10-3.53 ②. 60%
【解析】
【小问1详解】
氮元素的原子序数为7，基态原子的价电子排布式为2s22p3，轨道表示式为；银氨络离子中具有空轨道的银离子与具有孤电子对的氨分子形成配位键，故答案为：；配位键；
【小问2详解】
由题意可知，银转化为银氨络离子的反应为银与氨水、氧气反应生成银氨络离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为4Ag+O2+8NH3+2H2O=4[Ag(NH3)2]++ 4OH—，反应1小时测得溶液中银的总浓度为1.08mg/L，则由方程式可知，银的溶解速率为=10—5mol/h，故答案为：2H2O；4OH—；10—5；
【小问3详解】
①A．加少量水稀释时，氯化银的溶度积不变，则平衡后溶液中银离子、氯离子的浓度不变，故错误；
B．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则溶液中氨分子浓度增大时，反应ⅱ平衡向正反应方向移动，但平衡常数K1不变，故错误；
C．由平衡常数可知，溶液中=，则溶液中氨分子浓度增大时，平衡常数K2不变，溶液中和的值减小，故错误；
D．滴加氨水的氯化银饱和溶液中存在物料守恒关系，故正确；
故选D；
②由方程式可知，反应的平衡常数K=== K1K2Ksp，故答案为：K1K2Ksp；
【小问4详解】
①溶液中银离子与氨水的反应存在如下平衡：，反应的平衡常数K=== K1K2=107.06，由图可知，M点银离子浓度与二氨合银离子浓度相等，则溶液中氨分子的浓度为10-3.53mol/L，故答案为：10-3.53；
②设M点一氨合银离子浓度和二氨合银离子浓度分别为x mol/L、y mol/L，由银原子个数守恒和物料守恒可得：x+2y=0.1，由ii的平衡常数可得：x=10-3.53×103.24y，解得x=0.02、y=0.04，则溶液中银离子的转化率为60%，故答案为：60%。
20【答案】(1) C9H8O
(2) O2、Cu/△ -CHO
(3)
(4)+Br2+HBr
(5)ABD
(6)+
【详解】（1）
由图可知，E的分子式为：C9H8O；其芳香同分异构体中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3:2:2:1，即该物质有苯环，有四种等效氢，且其数目比为：3:2:2:1，符合条件的物质为：；
（2）
E发生生成有机产物的氧化反应，即E与O2在Cu作催化剂且加热的条件下生成；
（3）
A与x反应生成B，该反应的原子利用率为100%，根据A和B的结构可知，x为；
（4）
C到D即苯环上有一个H被Br取代，化学方程式为：+Br2+HBr；
（5）A．由图可知，F到G有C=C双键的断裂和C-O键的形成，故A正确；
B．G与O=C=O反应得H，有C=O双键和C-O键的形成，故B正确；
C．E中与羟基相连的C为sp3杂化，故C错误；
D．CO2结构为O=C=O，C为sp杂化，属于直线型分子，分子的正电中心和负电中心重合，属于非极性分子，故D正确；
故选ABD。
（6）
根据和的结构可知，它们由和CO2在TBAB和加热的条件下生成，由和H2O2在催化剂的条件下生成，是与氢气在Pt和加热条件下生成，由此可知原料A的同系物为，即合成路线为：+；

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