资源简介

2025—2026学年度第一学期期中高三调研测试
化学参考答案
一、单项选择题,每题3分，共39分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A C D C D B A B A C D D B
二、非选择题,共4题，共61分。
14.（15分）
（1）①4+O2＋8NH3＋2H2O=4＋4OH－（2分）
② 66975:uId:66975 pH＞10.5时，部分转化成Cu(OH)2，一方面降低了浓度，另一方面，Cu(OH)2沉淀覆盖在金矿石表面，两者均能使浸出反应速率降低，从而使金的浸出率降低。(其它答案合理即可)（3分）
③随溶解氧含量大于2mg·L 1，S2被氧气氧化，使c(S2)降低（2分）
④Au＋HNO3＋4KCl＋3CH3COOH=KAuCl4＋NO↑＋3CH3COOK＋2H2O（2分）
⑤给体系补充H+；提高硝酸作为氧化剂的利用率（2分）
（2）1：1：2 （2分） （2分）
15 . ( 15分)
（1）取代反应 1225190:fId:1225190 （2分）
（2）吸收反应生成的HCl，促进A→B反应正向进行，提高B的产率（2分）
（3）酯基（1分） 、羟基（1分）
（4） （2分）
（5）或 （2分）
（6）
（5分） yyout :uId: yyout
16. ( 17分)
（1）使体系在较低温度下蒸发浓缩，防止硝酸银受热分解（2分）
（2）①2%氨水（2分）
② （2分）
反应中生成的OH 与溶液中的NH4+反应，使OH 浓度减小，促进平衡正向移动（2分）
③ qwwtqop :fId: qwwtqop 3Ag(NH3)2OH = Ag3N↓+ 5NH3 + 3H2O （2分）
（3）将0.0100 mol·L 1 Ag2SO4溶液与0.0400 mol·L 1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀；过滤，取少量沉淀，加入过量0.0100 mol·L 1 Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体溶解。（3分）
（4）①c（2分）
②710cV（2分）
17．(14分)
（1）R-NH HCO = RNH2+H2O+CO2↑（2分）
（2） YYOUT :uId: YYOUT 或（2分）
（3）① < （2分）
② 从L2至L8处过程中CH3OH的体积分数增大，气体的总物质的量减小，CO的
物质的量减小，但是二者比值不变（2分）
（4）H2O + 2e =H2↑+O2 （2分）
（5）①1:1（2分）
② QWWTQOP :fId: QWWTQOP 后面反应放出的热量给前面的反应提供热量；得到较纯的氢气；
催化剂2025-11-27T19:41:58.579Fe2O3可循环使用。（2分）2025一2026学年度第一学期期中高三调研测试
化学试题
2025.11
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定
的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作答，
在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14
0-16Na-23
S-32
C1-35.5
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.我国“福建号”航母的舰载机歼-35使用了高强度、耐高温的钛铝合金材料。钛铝合金
材料属于
A.金属材料
B.硅酸盐材料
C.有机高分子材料
D.新型无机非金属材料
2.侯氏制碱法主要反应为NaCl+CO2+NH3十H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,其突破西方技术
垄断，推动了世界制碱技术的发展。下列有关化学用语或说法正确的是
A.C02的电子式：0：C:0
B.H2O为非极性分子
C.NH4CI的晶体类型：离子晶体
D.溶解度：NaHCO3>NH4HCO3
3.己知无水氯化铝易升华，极易潮解。实验室制取少量无水A1C13的相关实验装置如题3图。
下列说法不正确的是
固体
NaOH溶液
题3图
A.若气体甲为C2,装置丁中的药品是碱石灰
B.若固体乙为铝粉，则气体甲可由KMnO4和浓盐酸反应制取
C.若固体乙是A1Cl36H2O,则气体甲是HCI
D.装置丁可用装置戊替换
高三化学第1页共8页
4.某锂电池以一种离子液体作电解液，其化合物的结构如题4图所示。下列有关说法正
确的是
A.电离能：1(C)>1N)
B.电负性：XF)H.CH,C
CH
C.该离子液体有较强的导电能力
D.带*N原子的轨道杂化类型为Sp杂化
题4图
阅读下列材料，完成5~7题。硫元素及其化合物应用广泛。S2用于工业制硫酸；硫
化氢是一种可燃气体，燃烧热为519.2 kJmol-1,可用来沉淀分离一些金属离子；硫代硫酸
钠Na2S2O3)可用于脱除水体中的氯气，工业上可用SO2、Na2S和Na2CO3制备；焦亚硫酸
钠(Na2S2O5可视为Na2SO3SO2)常用作食品抗氧化剂，溶于水可得一种酸式盐溶液；过一
硫酸(H2SOs)具有强氧化性，能将Mn2+氧化为MnO2,其电离方程式为H2SOs=HSO5十H、
HSO5=SO2+Ht。
5.下列说法正确的是
A.SO子的空间构型为三角锥形
B.微粒中键角：SO2>S03>SO2
C.H2S与H2O分子之间存在氢键
D.1mol(SO3)3分子（结构如题5图）中含有12molo键
题5图
6.下列相关物质的反应不正确的是
A.焦亚硫酸钠溶于水：Na2S2O5+H2O=2 NaHSO3
B.H2S的燃烧：2H2S(g)+3O2(g)=2S02(g)+2H2O(g)
△H=-1038.4 kJ.mol-1
C.硫代硫酸钠制备：2Na2S+Na2C03+4SO2=3Na2S2O3十C02
D.过一硫酸氧化Mn2+:HSO5+Mn2++H20=MnO2↓+SO}+3H+
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.硫代硫酸钠具有还原性，可用于脱氯
B.FeS2具有氧化性，可用于工业制硫酸
C.过一硫酸(H2SO5)中硫为+8价，具有强氧化性
D.H2S水溶液呈酸性，可用来沉淀分离一些金属离子
8.铝的阳极氧化能使铝的表面生成致密的氧化膜，增强其抗腐蚀能力，装置如题8图所
示。下列说法不正确的是
铝片
碳棒
A.工作时，碳棒表面发生还原反应
铝片
B.若阴极产生1.12L气体，阳极增重1.7g
C.电解一段时候后，H2SO4溶液的浓度增大
20%硫酸
D.阳极的电极反应式为：2A1+3H20一6é=Al2O3+6H
题8图
高三化学第2页共8页

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