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上海市七宝中学附属鑫都2025-2026学年高二上学期期中考试
化学试题
1.钠是生活中常见的金属元素，其多种化合物因其特殊性质在生活中都有广泛应用。
（1）NaCl的电子式为______ 。
（2）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含SO2废气的方法，具体流程如图所示：
写出装置C中反应的离子方程式______ 。
（3）为检测尾气中SO2含量变化，该小组采用上图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，其中X溶液可以是______ （不定项）。
A.碘的淀粉溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.NaOH溶液 D.BaCl2溶液
向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应。
（4）写出制备AgCl胶体的方程式：______ 。
（5）具有明显的丁达尔效应的是区域______ （填字母）。
我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
（6）NaHCO3中含有的化学键种类有______ 。（不定项）
A.离子键 B.非极性共价键 C.极性共价键 D.金属键
（7）上述反应Ⅰ发生的化学反应方程式是______ 。
（8）为使气体X在反应1中能被充分吸收，NH3和气体X的通入顺序为______ （填标号）。
A先通NH3再通气体X B.先通气体X再通NH3
（9）实验室模拟操作a,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、______ 、______ 。
（10）为检验产品Na2CO3中是否含有NaCl,取试样溶于水后，还需要试剂______ 、______ 。
将Na2CO和NaOH固体混合物完全溶于水，向该溶液中逐滴滴加1.0mol/L的HCl,所加盐酸的体积和产生的CO2的体积关系如图所示。
（11）原混合物中Na2CO3和NaOH物质的量之比为______ 。
2.磷酸亚铁锂（LiFePO4）可作为锂电池的正极材料，请回答下列问题：
（1）铁元素位于元素周期表的第______ 周期______ 族。
（2）铁的原子结构示意图为______ 。
（3）有关铁的性质，说法正确的是______ 。
A.在空气中，加热Fe（OH）2可得FeO B.一定条件下，Fe能与水蒸气反应生成H2
C.常温下，Fe与浓硫酸能反应生成SO2
D.实验室用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备Fe（OH）3胶体
磷酸亚铁锂（LiFePO4）的工艺制备流程如图所示：
已知：磷酸（H3PO4）是一种三元弱酸，磷酸铁（FePO4）难溶于水和硝酸。
（4）步骤Ⅰ反应釜中生成磷酸铁的离子方程式为______ 。
步骤Ⅲ中利用FePO4制备LiFePO4的化学方程式如下：
______ Li2CO3+______ FePO4+______ C6H12O6=______ LiFePO4+______ CO↑+______ H2O
（5）配平上述方程式：并用单线桥标注电子转移方向和数目。
（6）上述反应中的还原剂是______ ，每生成15.8g LiFePO4，转移______ 个电子。
（7）步骤Ⅳ中煅烧过程需通入Ar气保护，原因是______ 。
用0.100mol L-1的酸性K2Cr2O7溶液测定产品LiFePO4的纯度。
离子反应方程式为：6Fe2++Cr2+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。实验步骤如下：
①称量LiFePO4样品7.900g,用稀硫酸溶解，将溶解后的溶液稀释为100mL；
②量取25.00mL溶液，滴加2～3滴指示剂；
③逐滴加入0.100mol L-1的酸性K2Cr2O7溶液，3次重复实验平均消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。
（8）产品LiFePO4的纯度为______ 。（用百分率表示，在答题纸指定位置写出计算过程）
3.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
在相同条件下，同时存在如下两个过程：
ⅰ.2H（g）+O（g）=H3O（g）
ⅱ.
（1）比较上述两个过程中下列量的相对大小：①放出热量______ ：②反应速率______ 。
A.ⅰ＞ⅱ B.ⅰ=ⅱ C.ⅰ＜ⅱ
甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为CH3OH（g） HCHO（g）+H2（g）。已知部分物质的结构和化学键的键能数据如下：
化学键 C—H C—O O—H C=O H—H
键能/kJ/mol 413.4 351.0 462.8 745.0 436.0
（2）CH3OH（g） HCHO（g）+H2（g）反应的ΔH=______ 。
用CO在高温下与水蒸气反应制得H2是目前大规模制取氢气的方法之一。
已知：在25℃101kPa下，
C（s）+O2（g）=CO2（g）
（3）CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为______ 。
硼氢化钠（NaBH4）是环境友好的固体储氢材料，其与水反应生氢气反应方程式如下：
NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（aq）+4H2（g）ΔH＜0
（4）下列能体现上述反应的能量变化的图像是______ 。
（5）该反应能自发进行的条件是______ 。
A.高温 B.低温 C.任意温度 D.无法判断
（6）在25℃101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，上述反应的焓变ΔH=______ 。
（7）该反应比较慢，可忽略体积变化影响。下列措施中加快反应速率的是______ 。（不定项）
A.升高溶液温度 B.加入适量水 C.加入少量NaBH4固体 D.加入催化剂
氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，已知熔融碳酸盐允许定向移动：
（8）通入H2的电极为______ 。
A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极
（9）写出通入O2端的电极反应式是______ 。
（10）在标况下，电池右端通入33.6LO2，转移电子______ mol。
4.某同学欲测定中和热，实验装置及测得的混合溶液温度时随间的变化关系分别如图所示。
已知溶液密度均为1.00g cm-3，混合溶液的比热容=水的比热容c=4.18kJ kg-1 ℃-1。
（1）NaOH溶液稍过量的原因是______ 。
（2）实验过程中使用磁力搅拌器而不使用如图所示的搅拌装置，除磁力搅拌器组装方便外，另一个重要原因是______ 。
（3）该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是______ 。
（4）测量反应前体系温度T1的方法为______ 。
A.用温度计测量酸的温度后，再直接测碱的温度，取二者的平均值
B.将酸碱快速混合后，用温度计测量初始温度
C.温度计测量酸的温度后，用水冲洗温度计并擦干净，再测碱的温度，取二者平均值
D.测量室温，室温即为反应前体系温度T1
部分实验数据记录如下表所示。
（5）分析表格中数据，则HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）的中和热ΔH=______ kJ mol-1。
实验组号 1 2 3
反应前体系温度T1/℃ 20.7 20.8 19.9
反应后体系温度T2/℃ 24.1 24.2 24.3
反应前后体系温度差值ΔT
（6）若采用等体积等浓度的醋酸代替该实验中的盐酸，则会导致计算出的ΔH______ 。
A.偏大 B.偏小 C.不变 D.不影响
5.氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料。合成氨的反应如下：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-92.4kJ mol-1ΔS=-198.2J K-1 mol-1
（1）NH3的空间构型为______ 。
（2）室温298K时，合成氨反应______ （选填“能”、“不能”）自发进行，理由是______ 。
一定温度下，向2L密闭容器中加入N2（g）和H2（g）发生上述反应，NH3物质的量随时间的变化如图所示。
（3）在0～2min内的平均反应速率v（H2）=______ mol L-1min-1。
（4）根据反应条件，判断0～2min内v（H2）变化趋势为______ ，运用有效碰撞理论来解释该变化趋势：______ 。
常温常压下电解法合成氨的原理如图所示。
（5）电极a生成氨的电极反应式为______ 。
（6）电极b氧化产物只有O2。电解时实际生成的NH3的总量远远小于由理论计算所得NH3的量，结合电极反应式解释原因______ 。
NH3中的一个H原子若被—OH取代可形成NH2OH（羟胺）。NH3中的一个H原子若被—NH2取代可形成联氨N2H4也被称为“肼”，肼有弱碱性和强还原性，且其氧化产物N2无污染。
（7）如图为N2H4联氨分子的______ 。
A.电子式 B.结构式 C.球棍模型 D.空间填充模型
水介质钢铁锅炉内壁容易发生腐蚀，N2H4和水混溶形成水合肼N2H4 H2O可作为锅炉用水的防腐蚀添加剂。
（8）如图模拟了钢铁锅炉内壁发生腐蚀的原理，该金属腐蚀类型属于______ 。（不定项）
A.化学腐蚀 B.电化学腐蚀 C.析氢腐蚀 D.吸氧腐蚀
（9）上图铁的生锈过程中，正极反应式为______ 。
（10）结合上述腐蚀原理，简述水合肼能作防腐蚀添加剂的原因______ 。
参考答案
【答案】 +H+=SO2↑+H2O AB
NaCl+AgNO3=AgCl（胶体）+NaNO3 B AC
H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
A 烧杯;漏斗 稀硝酸;硝酸银溶液 4：1
【答案】四;ⅧB B Fe3++H3PO4=FePO4↓+3H+;3;6;1;6;12;6

C6H12O6;0.1NA 防止亚铁离子被氧化 96%
3.【答案】B;C +46.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ mol-1
B C -216kJ/mol AD B O2+2CO2+4e-=2 6
4.【答案】保证酸完全反应 减少热量散失 浓硫酸溶于水会额外放出大量热，干扰中和热的测定 C -56.8 A
5.【答案】三角锥形 能;
ΔG=ΔH-TΔS=-92.4kJ/mol-298K×[-198.2×10-3kJ/（K mol）]=-92.4kJ mol-1+59.0636kJ mol-1得到ΔG≈-33.34kJ/mol＜0，反应能自发进行 0.375 逐渐减小;随着反应的进行，氢气的物质的量逐渐减小，容器体积不变，则c（H2）逐渐减小，氢气活化分子之间有效碰撞几率减小 N2+6e-+6H+=2NH3 阳极上H2O放电，失去电子生成O2，阴极上还可能发生2H++2e-=H2↑以及N2+8H++6e-=2 C BD O2+2H2O+4e-=4OH- 水合肼具有还原性，能吸收锅炉水中溶解的氧气，减慢锅炉钢铁的吸氧腐蚀的正极反应发生，而减慢锅炉的腐蚀速率
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