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云南省玉溪师范学院附属中学2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Fe一56
第I卷（选择题，共42分）
选择题（共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（　　）
A. 焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色实验形成的
B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
D. 《神农本草经》中提到：“白青（Cu2（OH）2CO3）得铁化为铜”，其中白青属于碱
2.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”。下列说法正确的是（　　）
A. 该反应为分解反应 B. 铜的化合价不变
C. 铁发生还原反应 D. 硫酸亚铁是氧化反应的产物
3.下列与实验有关的图标或符号对应正确的是（　　）
A. 洗手 B. 腐蚀类物质
C. 用电 D. 氧化性物质
4.下列说法正确的是（　　）
A. CO2、NO2均属于酸性氧化物
B. 金刚石与C60互为同素异形体
C. CO2溶于水形成的溶液具有导电性，CO2是电解质
D. 金属氧化物一定是碱性氧化物
5.下列有关氧化还原反应的说法中正确的是（　　）
A. 失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强
B. 在化学反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
C. 已知氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生：
D. 含某元素最低价态的微粒一定具有强还原性
6.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。下列说法错误的是（　　）
A. 胶体的分散质粒子直径为1～100nm
B. 当光束通过NaCl溶液时，可以观察到丁达尔效应
C. 日光从窗隙射入暗室形成的光柱与丁达尔效应有关
D. 云、雾和有色玻璃都是胶体
7.在无色澄清且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A. H+、Cl-、Fe3+、 B. 、Na+、Cl-、Mg2+
C. K+、Na+、、Cl- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、
8.下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（　　）
A. H2O2→O2→CO2→H2CO3
B. CaCl2溶液
C. CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH
D. Mg→MgCl2→Mg（OH）2→Mg（NO3）2
9.实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是（　　）
A.除去Cl2中的HCl B.收集氯气
C.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 D.制备氢氧化铁胶体
A. A B. B C. C D. D
10.下列物质的分类正确的是（　　）
酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A H2SO4 Na2CO3 Cu2（OH）2CO3 SO3 Fe2O3
B HCl Ba（OH）2 NaCl CO Na2O
C NaHSO4 NaOH CaCl2 SO2 MgO
D HNO3 KOH NaHCO3 Mn2O7 CaO
A. A B. B C. C D. D
11.离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 盐酸溶液中加入铁粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑
B. 将Cl2通入水中：
C. 将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+
D. 氧化铜固体溶于稀盐酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
12.下列钠及其氧化物的叙述中正确的是（　　）
A. 钠元素在自然界中既有游离态又有化合态
B. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子数后者更多
C. Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
D. 将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变色后褪色
13.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（　　）
A. Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应产生沉淀
B. 相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，NaHCO3放出的气体多
D. 向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高
14.下列关于氯气性质的叙述不正确的是（　　）
A. H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现
B. 烧红的铁丝能够在Cl2中燃烧产生红棕色的烟，加水后溶液呈黄色
C. 氯气有漂白性，可使干燥的红色纸条褪色
D. 氯气与石灰乳反应可制备漂白粉：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
15.如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（　　）
A. 甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质
B. 乙具有强氧化性，可用于自来水消毒
C. 丁与NaOH溶液反应的离子方程式为
D. 戊→己必须加还原剂才能实现
16.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（　　）
实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失。 该溶液中一定含有Ca2+
B 向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。 该溶液中一定含有
C 向某溶液中先用硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 该溶液中一定含有Cl-
D 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
17.实验室可用如下反应原理制氯气：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列有关说法正确的是（　　）
A. 氧化性：KClO3＜Cl2 B. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性
C. 还原产物与氧化产物的分子数之比为1：5 D. 每生成3个Cl2，转移6个电子
18.侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是（　　）
A. 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应
B. 应该向“饱和食盐水”中先通入NH3，再通入CO2
C. 滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠
D. 最终所得“母液”中只有NaCl
19.镁是一种用途广泛的金属材料。实验室模拟浓缩海水（含有NaCl、MgSO4等）提镁的主要流程如下。下列说法正确的是（　　）
A. “酸溶”时主要反应的离子方程式为
B. “电解”的过程不涉及氧化还原反应
C. “滤液”中只存在Na+、Cl-
D. “过滤”时用到的玻璃仪器只有漏斗和烧杯
20.高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为：+Cl-+H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是（　　）
A. K2FeO4中Fe显+6价
B. 上述制备反应中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为3：2
C. K2FeO4与水反应每产生1个O2，转移6个电子
D. K2FeO4处理水时，形成的Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮的杂质
21.硫化氢（H2S，沸点为-60.4℃）是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有电子的转移
B. 过程Ⅰ反应的离子方程式为：
C. 过程Ⅱ反应属于四大基本反应类型中的置换反应
D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为：
二、实验题：本大题共2小题，共20分。
22.金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答：
Ⅰ.将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中：
（1）①发生反应的化学方程式是 ______ 。
②钠与水反应的现象为“浮、熔、游、响、红”，这些现象和钠的下列性质无关的是 ______ （填字母）。
a.钠的熔点较低
b.钠的密度小于水
c.钠的硬度较小
d.钠是活泼金属
Ⅱ.某校兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应，设计了如图实验装置。B为饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气的装置。
（2）C中盛有 ______ ，作用是 ______ 。
（3）装置D中可观察到 ______ 现象，发生反应的化学方程式为 ______ 。
（4）充分反应后装置D增重2.8g,生成氧气的质量为 ______ g。
（5）指出装置E的错误：______ 。
23.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：I2溶于水溶液显棕色。
回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是______ ，该装置中发生反应的化学方程式为______ 。
（2）a中的试剂为______ ，c中化学反应的离子方程式是______ 。用冰水浴冷却的目的是______ 。
（3）d的作用是______ ，可选用试剂______ （填字母）。
A.Na2S
B.NaCl
C.Ca（OH）2
D.H2SO4
（4）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，可知该条件下KClO3的氧化能力______ （填“大于”或“小于”）NaClO。
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
24.Ⅰ.实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。
（1）通过观察，该溶液中一定不存在 ______ （填写离子符号）。
Ⅱ.为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。
①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。
②取样，向溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀。
③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。
（2）实验①证明溶液含有 ______ 。
（3）写出实验②发生的离子方程式 ______ 。
（4）写出实验③发生的离子方程式 ______ 。
（5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ______ ，可能存在的离子是 ______ 。
Ⅲ.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。
（6）滴到恰好使溶液呈中性：______ 。
（7）滴到恰好使溶液中的沉淀完全：______ 。
25.Ⅰ.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。FeCl3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是______ （填字母）。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
（2）FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。该反应的离子方程式为______ 。
Ⅱ.一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
（3）FeSO4既属于亚铁盐也属于硫酸盐，这种分类方法为______ 。
（4）下列粒子中，只具有还原性的是______ 。（填序号）
①S2-
②Fe2+
③Fe3+
④S
⑤H+
（5）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有______ 性。
（6）已知反应：①6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑，②Cl2+2KI=2KCl+I2，③5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。下列说法正确的是______ 。
A.反应①中氧化产物为Cl2，还原产物为KCl
B.结合反应②③，若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C.还原性由强到弱顺序：Cl-＞I-
D.氧化性由强到弱顺序：KClO3＞Cl2＞I2
（7）氧化还原反应的配平很有意思：
①将擦亮的铜片投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和白色的CuSO4的混合物。请根据所给条件按照要求书写化学反应方程式：______ 。
②KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：______ 。（已知：氯元素最高化合价为+7价）
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】C
18.【答案】D
19.【答案】A
20.【答案】C
21.【答案】B
22.【答案】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;c 浓硫酸;除去二氧化碳中混有的水蒸气 淡黄色固体变为白色;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 1.6 E中导管没有短进长出
23.【答案】分液漏斗; 饱和食盐水;;避免生成NaClO3 吸收尾气（Cl2）;AC 小于
24.【答案】Cu2+ H+ Ag++Cl-=AgCl↓ Cl-、Mg2+、、H+;Na+、
25.【答案】C 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 交叉分类法 ① 还原 BD 5Cu+4H2SO4（浓）=3CuSO4+Cu2S+4H2O;4KClO3KCl+3KClO4
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