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重庆市名校联盟2025-2026学年高一上学期11月期中联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列厨房常见的物质中，有效成分属于酸的是（　　）
A. 纯碱 B. 食盐 C. 食醋 D. 味精
2.长江是中国的母亲河，其中的风景随四季变换。下列有关说法不正确的是（　　）
A. 晨间，江面白雾升腾白茫茫一片，雾是一种气溶胶
B. 取汛期的江水置于烧杯，久置有沉淀产生，汛期江水属于浊液
C. 枯水期江水清澈见底，该分散系不一定属于溶液
D. 燃放烟花可能导致江面空气PM2.5（直径约为2.5um的微粒）超标，该微粒属于胶体
3.下列哪个不是Na2CO3的主要用途（　　）
A.焙制糕点 B.制皂 C.造纸 D.纺织
A. A B. B C. C D. D
4.下列物质分类正确的是（　　）
选项 碱 酸 碱性氧化物 纯净物
A Ba（OH）2 盐酸 SiO2 空气
B KOH HNO3 Na2O2 石灰石
C 烧碱 H2SO4 CuO Na2CO3 10H2O
D 纯碱 H2CO3 CO2 液氯
A. A B. B C. C D. D
5.将一小块钠投入盛饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象正确的有（　　）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面
②钠立即与水反应，并有气体产生
③反应后溶液变红色
④钠熔化成光亮的小球
⑤小球在水面上迅速游动
⑥有“嘶嘶”的响声发出
⑦烧杯底部有白色固体析出
A. ③④⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ②④⑤⑥⑦ D. 全部
6.下列关于实验安全操作相关说法不正确的是（　　）
A. 一旦发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物
B. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaOH溶液冲洗
C. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
D. 强氧化剂如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃
7.在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A. H+、Na+、、Cl- B. Ca2+、、Cl-、OH-
C. Na+、K+、、Cl- D. Ag+、Ca2+、Cl-、
8.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
A. 碳酸钡与盐酸反应：
B. 用小苏打治疗胃酸过多：
C. 硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 铁粉与稀硫酸反应制备氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
9.如表选项中的物质能按图示路径一步转化且所有转化关系均无电子发生转移的是（　　）
选项 M N Q
A HCl Cl2 NaClO
B Na Na2O2 NaOH
C Fe FeCl2 Fe（OH）2
D CaO CaCl2 CaCO3
A. A B. B C. C D. D
10.下列实验不能达到目的的是（　　）
A.完成氯气与氢气反应实验 B.证明Na2O2与H2O反应有O2生成 C.观察钾元素的焰色 D.证明干燥的氯气不具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
11.下列氧化还原反应方程式中电子转移情况表示正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
12.下列有关氧化还原反应说法正确的是（　　）
A. Na单质只有还原性
B. 燃烧是剧烈的氧化还原反应，一定要有氧气参加
C. 所有的化合反应都属于氧化还原反应
D. 实现CO→CO2的转化必须要加入还原剂
13.二氧化氯是一种新型消毒剂，目前国内部分自来水厂已经换用二氧化氯进行消毒。以下是使用硫铁矿制备二氧化氯的一种方法（未配平）：
已知FeS2中硫原子间结合方式与Na2O2中氧原子结合方式相同，以下说法正确的是（　　）
A. FeS2在反应中作氧化剂
B. FeS2中阴阳离子个数比为1：2
C. 每有1个FeS2参与反应，该反应转移15个电子
D. 配平后H2O化学计量数为6
14.向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加（CuSO4）溶液，测得混合溶液导电能力随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. AB段导电能力不断减弱，说明该条件下生成物均未发生电离
B. 取B点溶液静置，过滤。向所得沉淀滴加稀盐酸，沉淀完全溶解
C. BC段导电能力不断上升，此时溶液中导电的主要微粒是Ba2+和OH-
D. 若向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，导电性变化趋势与图中不一致
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
15.实验室有如下物质：①FeCl3②KHSO4③铜④CO⑤CO2⑥稀硫酸⑦澄清石灰水
（1）以上物质属于酸性氧化物的是 ______ （填编号，后同）；属于电解质的是 ______ ；可以导电的是 ______ 。
（2）实验室利用饱和的①溶液制Fe（OH）3胶体的化学方程式为 ______ 。用红色激光笔照射制得的胶体，可以观察到一条光亮的通路，该现象被称为 ______ 。
（3）②熔融状态下可导电，写出②在该条件下的电离方程式 ______ 。
（4）向⑦中通入过量的⑤，反应的离子方程式为 ______ 。
三、实验题：本大题共2小题，共29分。
16.如图为实验室用浓盐酸与MnO2制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。装置E瓶放有红色鲜花花瓣；F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）装置A的名称为______ ，写出B中反应的化学方程式______ 。
（2）装置C中试剂的作用是______ ，D中盛装的溶液是______ 。
（3）E中的红色鲜花花瓣是否褪色？______ （填“是”或“否”），写出F中反应的化学方程式：______ 。
（4）H中的试剂用来吸收多余氯气，该装置还可以制备“84”消毒液，则装置H中发生反应的离子方程式为______ 。制得的“84”消毒液有效成分为______ （填化学式）。
17.某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe3+、、、、Cl-、中的若干种，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如图实验：
回答下列问题：
（1）无需进行实验，即可确定原溶液中______ （填离子符号，下同）一定不存在。
（2）通过实验Ⅰ可确定原溶液中______ 一定不存在。
（3）通过实验Ⅳ、Ⅴ______ （填“能”或“不能”）确定原溶液中一定含有Cl-，原因是______ 。
（4）结合溶液电中性原则分析，原溶液中一定存在的离子有______ 。
（5）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式为______ ；向反应后的上层清液中滴加BaCl2溶液，能观察到的现象是______ （若无现象，填“无”）。
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
18.稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：
（1）写出反应1的离子方程式，并用双线桥标出反应1的电子转移情况______ 。
（2）反应2的氧化剂为______ ，该反应中氧化剂与还原剂的数目之比为______ 。
（3）3个反应中的氧化剂氧化性由强到弱的顺序为______ 。
（4）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
Ⅰ.NO+HNO3—N2O3+H2O；
Ⅱ.NH3+NO—HNO2+H2O；
Ⅲ.N2O4+H2O—HNO3+HNO2。其中你认为一定不可能实现的是______ （填序号）。
（5）已知下列三个氧化还原反应（未配平）在一定条件下均能发生
Ⅰ.FeCl3+KI—FeCl2+KCl+I2
Ⅱ.FeCl2+Cl2—FeCl3
Ⅲ.KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
①若溶质中Cl-与I-共存，为氧化I-而Cl-不被氧化，除（Cl2）外还可用上述反应中的______ （填化学式）作氧化剂。
②请将Ⅲ改写为离子方程式并配平______ ，当有12.6gMnCl2生成时，作还原剂的HCl质量为______ g。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】：⑤；①②；③⑥⑦；
FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；丁达尔效应；
KHSO4=K++；
CO2+OH-=
16.【答案】分液漏斗;MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去氯化氢气体;干燥氯气 是;2Fe+3Cl22FeCl3 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;NaClO
17.【答案】Fe3+ H+ 不能;加入的BaCl2溶液引入了Cl- K+ 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;产生白色沉淀
18.【答案】 MnO2;1：2 Ce4+＞MnO2＞Fe3+＞I2 Ⅱ FeCl3;2+16H++10Cl-=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+;18.25
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