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江苏省常州市金坛区2025-2026学年高一上学期11月期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指（　　）
A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质
2.反应CO2+NaOH=NaHCO3可用来捕捉CO2，下列说法正确的是（　　）
A. 中子数为8的碳原子：8C
B. Na+的结构示意图：
C. 16O2、18O3互为同位素
D. NaOH溶于水的电离方程式：NaOH=Na++OH-
3.下列各组物质分类正确的是（　　）
选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO
B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO
C 液氯 CH3COOH Ba（OH）2 CO2 Na2O
D CuSO4 5H2O HCl NH3 CO Fe2O3
A. A B. B C. C D. D
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
A. 盐酸呈酸性，可用于除铁锈 B. 氯化钠易溶于水，可用食品调味剂
C. NaClO溶液呈碱性，可用作漂白剂 D. 氯气呈黄绿色，可用作杀菌消毒剂
5.下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（　　）
A. 20mL0.2mol L-1CuCl2溶液 B. 30mL0.25mol L-1MgCl2溶液
C. 10mL0.3mol L-1KCl溶液 D. 15mL0.3mol L-1FeCl3溶液
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 常温下，单质S的摩尔质量为32g
B. 标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L
C. 16g臭氧（O3）中含有NA个氧原子
D. 80g NaOH溶于水配成溶液，其物质的量浓度为2mol/L
7.下列反应是氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（　　）
A. Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO B. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C. 2HClO2HCl+O2↑ D. 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
阅读下列材料，完成各小题。粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图：
8.下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是（　　）
A. 过程ⅰ和ⅱ的顺序不可互换 B. 过程ⅱ的目的是除去
C. 过程ⅲ中加入的试剂X为Na2CO3 D. 沉淀3中含有CaCO3、BaCO3
9.整个提纯过程中，未用到的实验仪器是（　　）
A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 烧瓶
10.实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（　　）
A.制取Cl2 B.净化Cl2
C.收集Cl2 D.吸收多余的Cl2
A. A B. B C. C D. D
11.已知无水AlCl3易升华（178℃），在潮湿的空气中极易与水反应。某同学选用如图装置制备无水AlCl3对装置的评价，以下说法不正确的是（　　）
A. 装置A中的高锰酸钾试剂可以换成漂白粉 B. 装置C中长颈漏斗的作用是平衡气压
C. 装置E的作用是储存回收多余的氯气 D. 装置E、F间应增加盛有浓硫酸的洗气瓶
12.下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
编号 实验操作 现象 结论
A 向A、B两支试管中分别加入15%的双氧水2～3mL，A试管常温放置，B试管置于75℃热水浴中，观察现象 B中气泡产生速率明显快于A 升温可以加快反应速率
B 把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 CCl4能萃取碘，且CCl4密度比水大
C 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定含有钠元素
D 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，变软而不滴落 铝的熔点很高
A. A B. B C. C D. D
13.三元催化剂可将废气中的CO、CH4、NO2转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图。下列说法错误的是（　　）
A. 净化后的产物为CO2、H2O、N2
B. “还原”过程中碳元素均被氧化
C. “还原”过程中每反应1molBa（NO3）2，转移5mol电子
D. NO2被“储存”的化学方程式为O2+2BaO+4NO2=2Ba（NO3）2
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
14.亚氯酸钠（NaClO2）是强氧化剂，可用于漂白和消毒。一种生产无水NaClO2晶体的流程如图。
已知：①ClO2（沸点11℃）是优良的果蔬保鲜剂，能被稳定剂吸收生成，加酸后释放ClO2。ClO2浓度过高时易发生爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。
②温度高于60℃时，NaClO2易分解。
（1）“ClO2发生器”中。
①ClO2发生器中发生的反应方程式为：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，若反应中转移0.2mol电子，则可获得ClO2的质量为______ 。
②为防止ClO2浓度过高发生爆炸，流程中采取的措施是______ 。
（2）“吸收塔”中。
①H2O2发生反应转化为______ 。
②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的除了防止双氧水分解外，还有______ 。
③吸收塔中c（NaOH）、对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c（NaOH）______ mol/L，=______ 。
（3）获得无水NaClO2晶体。NaClO2的溶解度曲线如图所示。
从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的实验方案为：将NaClO2溶液______ ，过滤，洗涤，干燥。
（4）ClO2被两种稳定剂吸收，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于果蔬保鲜，则选择______ （选填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”），其原因是______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
15.（1）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
①下列实验需要在哪套装置中进行（填字母）：从海水中获取蒸馏水______ ；回收双氧水制氧气后的二氧化锰______ ；分离植物油和水______ 。
②装置A中仪器①的名称是______ ，冷凝水从______ 进（填“a”或“b”）。
（2）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种元素，且原子的核电荷数均小于18，X元素的单质是标准状况下密度最小的气体，Y和Z元素的原子核外电子总数均为电子层数的4倍，W元素原子的M层电子数是K层的3倍。
①X元素的一种核素，其原子核内只有1个质子没有中子，写出这种核素的符号：______ 。
②W的原子结构示意图为______ 。
③由X、Y、Z三种元素构成的常见化合物与稀盐酸反应的化学方程式为______ 。
④写出工业上制取R单质的反应方程式______ ，实验室常用______ 检验R单质。
四、简答题：本大题共2小题，共31分。
16.按要求回答下列问题：
（1）下列几种物质：①石墨②液态氯化氢③干冰④FeSO4晶体⑤蔗糖⑥碳酸钾溶液⑦乙醇⑧熔融氢氧化钠⑨CaO能导电的是______ （填序号），属于电解质的是______ （填序号），属于非电解质的是______ （填序号）。取溶液⑥做焰色反应，观察到的现象为______ 。
（2）生石灰的主要成分为CaO，常用作干燥剂，理由是______ （用化学方程式表示），某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为______ （填字母）。
A.酸类 B.碱类 C.氧化物 D.干燥剂
（3）标准状况下，由CO和CO2形成的混合气体共33.6L，质量为50g,则混合气体的平均摩尔质量是______ ；该混合气体中CO与CO2的体积之比为______ 。
（4）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：1：3，则溶液中Al3+和的离子个数比为______ 。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂，可由Fe2O3、KNO3、KOH在高温条件下反应制取，方程式如下：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，则该反应中氧化产物的化学式是______ ，被还原的元素是______ （填元素符号），在答题卡上用双线桥标出电子转移情况______ 。
17.碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]俗称铜绿，难溶于水和乙醇，可用作催化剂、杀菌剂等。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的最佳温度，并制备碱式碳酸铜和测定产品中铜元素的质量分数。
已知：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4
实验Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳温度
取0.500mol L-1CuSO4溶液2mL，按合适配比（1：1.2）加入0.500mol L-1Na2CO3溶液混合均匀，分别在不同温度的水浴锅中反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如表所示：
实验小组 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 50 75 100
沉淀颜色 无 蓝绿色 绿色 绿色（少量黑色）
产率 73.8 93.4
实验Ⅱ.制备碱式碳酸铜
取一定量上述CuSO4溶液和Na2CO3溶液，控制合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。
（1）实验1中，需要配制100mL0.500mol L-1CuSO4溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______ ；配制过程中需用托盘天平称量CuSO4 5H2O的质量为______ ；下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是______ 。（填字母）
A.使用容量瓶前未干燥 B.未洗涤玻璃棒和烧杯 C.定容时俯视刻度线 D.转移时有液体溅出
（2）制备碱式碳酸铜的最佳温度为______ ，实验小组④所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是______ 。
（3）实验Ⅱ中，检验沉淀是否洗涤干净的操作为______ 。
（4）测定产品中铜元素的质量分数。准确称取5.000样品于烧杯中，加入6mol L-1的硫酸搅拌使其完全溶解，冷却至室温后转移至100mL容量瓶中定容摇匀。取25.00mL上述溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用0.5000mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。计算样品中铜元素的质量分数______ （写出计算过程）。（已知：2CuSO4+4KI=I2+2CuI↓+2K2SO4，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】B
8~9.【答案】A 、D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】0.2mol;持续通入空气 O2;防止NaClO2分解;4;0.8 加热至略低于60℃，蒸发浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至略高于38℃结晶 稳定剂Ⅱ;稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，ClO2能较长时间维持保鲜所需的浓度
15.【答案】A;C;B;冷凝管;b 1H;;Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O;2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;淀粉KI试纸
16.【答案】①⑥⑧;②④⑧⑨;③⑤⑦;透过蓝色钴玻璃，可以观察到火焰颜色为紫色 CaO+H2O=Ca（OH）2;D 33.3g/mol;1：3 1：1 K2FeO4;N、H;
17.【答案】100mL容量瓶;12.5g;BD 75℃;度较高，导致部分碱式碳酸铜分解，生成黑色的氧化铜 取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，无沉淀即洗净 51.2%
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