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浙江省杭州北斗联盟2025-2026学年高一上学期期中联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题（共20题，每题3分，共60分)
1.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列关于过氧化钠分类正确的是（　　）
A. 碱性氧化物 B. 金属氧化物 C. 盐 D. 碱
2.氯气使鲜花褪色实验中，下列实验图标与该实验不符合的是（　　）
A. 护目镜 B. 明火 C. 洗手 D. 排风
3.下列物质对应的化学式不正确的是（　　）
A. 纯碱：Na2CO3 B. 苛性钠：NaOH
C. 碱石灰：Ca（OH）2 D. 石墨：C
4.有雾或空气质量较差的天气可以看到汽车大灯射出的光束，其本质原因是（　　）
A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体
C. 发生了丁达尔效应 D. 空气中的微粒直径大小约为10-9～10-7m
5.下列变化中只有加入其他还原剂才能实现的是（　　）
A. Fe3+→Fe2+ B. C. D. N2O3→HNO2
6.下列关于物质分类的正确组合是（　　）
分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物
A H2O 葡萄糖 NH3 H2O NO2
B 冰醋酸 乙醇 Ca（OH）2 SO2
C KOH 氯水 Fe（OH）3 P2O5
D CO2 BaSO4 NaOH SO2
A. A B. B C. C D. D
7.关于化学用语，下列说法正确的是（　　）
A. CO和CO2互为同素异形体
B. 单线桥表示氧化还原反应中电子转移情况：
C. NaHCO3在水溶液中电离的电离方程式：
D. 水合氯离子的微粒结构可表示为：
8.关于气体摩尔体积，下列说法正确的是（　　）
A. 气体摩尔体积的单位是mol/L
B. 气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离
C. 任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的
D. 常温常压时，1mol氢气的体积大于22.4L
9.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法不正确的是（　　）
A. 皮肤接触酸液，先用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗
B. 从试剂瓶中取钠过多，过量的钠应放回试剂瓶
C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干
D. 活泼金属燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火
10.下列实验合理的是（　　）
A. 用装置甲称量NaOH固体 B. 用装置乙制备Fe（OH）3胶体
C. 实验室中用装置丙制氯气 D. 用装置丁检验溶液中是否有Na+
11.关于钠及其化合物，下列说法不正确的是（　　）
A. 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等
B. 钠在空气中燃烧现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
C. Na2CO3和NaHCO3固体中滴加少量水，前者放热，后者吸热
D. 等浓度溶液碱性Na2CO3＞NaHCO3，常温时水溶性Na2CO3＜NaHCO3
12.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 盐酸处理水垢：
B. 次氯酸光照下分解：2ClO-2Cl-+O2
C. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：
D. 钠和硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
13.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。已知氯气溶于水得到氯水，如图是数字化实验得到光照过程中氯水中溶液pH、Cl浓度的变化情况，下列说法不正确的是（　　）
A. 氯气是一种重要的化工原料，工业上可用于制造盐酸
B. 纯净的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰
C. 用湿润的pH试纸检验氯气，试纸变红色，说明氯气溶于水后显酸性
D. 由相关曲线变化可知，光照过程中溶液的酸性逐渐增强，溶液导电能力也增强
14.关于物质的检验及结论正确的是（　　）
A. 用洁净的铁丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含钾
B. 检验未知溶液中是否含有Cl,需先向待测液中滴加适量稀硝酸，酸化后再滴加硝酸银检验
C. 某溶液中逐滴加入稀硫酸时产生无色无味气体，说明原溶液中一定有离子
D. 将碳酸氢钠放入套管的外管，碳酸钠放入内管，加热，外管生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠强
15.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（　　）
A. 澄清透明溶液：Na+、Mg2+、、
B. 钠与水反应后的溶液：K+、Cu2+、、
C. 遇酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、、
D. 酸性溶液：、Cl-、、ClO-
16.阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是（　　）
A. 标准状况下，2.24LO2和O3的混合气体含有的分子数目为0.1NA
B. 0.5mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na+数目为0.1NA
C. 78gNa2O2中含有的离子数为4NA
D. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，所得溶液中Cl-数目为0.5NA
17.铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可以用离子方程式表示为：
下列说法正确的是（　　）
A. 反应中还原剂为Fe3+，还原产物为
B. 氧化性：ClO-＜Fe3+
C. 理论上产生332gNa2FeO4，反应过程中转移电子12mol
D. 由此反应推知ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O可能发生
18.在扫描电子显微镜下，荷叶表面会形成一个个微米级突起，每个突起上还覆盖着无数个纳米级分支，这使得荷叶具有疏水功能（荷叶表面不被水打湿）。市售超疏水粉末（微粒直径5-500nm）溶于无水酒精配制成“超疏水溶液”，喷洒在物品表面，即可形成荷叶表面类似结构起到物品防水的作用。下列说法正确的是（　　）
A. 超疏水粉末是一种胶体
B. “超疏水溶液”不能透过滤纸
C. 将超疏水粉末溶于水中，也可形成“超疏水溶液”
D. “出淤泥而不染”描述的是荷叶的超疏水特征
19.为了检验Na与水反应的产物，某同学设计的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a,向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是（　　）
A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动
B. 滴有酚酞的水变红，说明生成碱性物质
C. 导水管出水口应低于玻璃管中的液面，防止含有碱性物质的水喷出
D. 打开活塞a,用点燃来检验生成的气体，在点燃之前必须先验纯
20.某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断不正确的是（　　）
A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清
B. 白色沉淀2中加稀盐酸，沉淀部分溶解
C. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
D. 无法判断是否存在的离子只有一种
二、实验题：本大题共2小题，共22分。
21.I部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。
回答下列问题：
（1）a是洁厕灵的主要成分，与d混用会产生有毒气体b,写出反应的离子方程式 ______ 。
（2）c也是自来水常用的消毒剂。已知：c常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。
下列关于c的说法正确的是 ______ 。
A.c与氯气从颜色上难以区分
B.c可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集
C.c属于酸性氧化物
D.c用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性
Ⅱ在医疗健康领域，Cl2O可作为高效消毒剂，能迅速杀灭手术室、病房等环境的病菌，有效防控交叉感染风险。有学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。实验装置如图：
i、Cl2O制备原理：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2。
ⅱ、Cl2O极易溶于水生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
（3）装置A中盛浓盐酸的仪器名称是 ______ ，E的作用是尾气处理，E中的药品是 ______ 。
（4）A中发生反应的离子方程式为 ______ 。
（5）实验中须控制Cl2与空气（不参与反应）的体积比为1：3，装置B的作用 ______ （答出2条即可）。
（6）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是因为HClO的漂白性或酸性，设计实验证明 ______ 。
22.胆矾（化学式：CuSO4 5H2O）是一种含铜矿物中药，具有催吐、解毒、蚀疮、祛腐等作用，同时广泛应用于工业、农业和实验室领域。现配制480mL0.2mol L-1的CuSO4溶液。
（1）实验室用胆矾CuSO4 5H2O）来配制该溶液，用托盘天平称量胆矾 ______ g。
（2）配制过程中的正确操作顺序为：a ______ e。
a.把称量好的胆矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
b.用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
c.把所得溶液小心转入_____中；
d.待溶液恢复到室温；
e.将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用_____滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
（3）请填写上述实验步骤空白处的实验仪器。
c：把所得溶液小心转入 ______ 中；
f：改用 ______ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
（4）由于错误操作，使得实际浓度偏低的是 ______ 。
A.将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流
B.定容时俯视液面定容
C.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D.配制前容量瓶中有少量水
（5）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 ______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共18分。
23.Ⅰ.按要求填空：
（1）NaHSO4在水中的电离方程式 ______ 。
（2）常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到NaCl和一种常见的漂白剂，写出对应的化学反应方程式 ______ 。
Ⅱ.氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，转化关系如图：
侯德榜利用新工艺，以饱和食盐水、氨、二氧化碳为原料制取纯碱，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。
（3）由NaHCO3分解获得Na2CO3的化学方程式 ______ 。
（4）用如图实验装置模拟侯氏制碱法，检查气密性后，应先向集气瓶中通入 ______ （填“NH3、“CO2”或“同时通入气体”）。
（5）工业上常利用电解饱和食盐水制取NaOH，反应原理如下：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2
用双线桥法表示该氧化还原反应的电子得失情况 ______ 。
24.某化学兴趣小组想利用所学知识探究鸡蛋壳里碳酸钙的含量。兴趣小组在实验室领取了一瓶盐酸（标签如图），将一个鸡蛋壳洗净干燥后称量，质量为6.0g。将蛋壳压碎，向其中加入过量该盐酸，收集到CO2气体标准状况下的体积共1.12L（假设蛋壳中产生CO2的成分只有CaCO3）。
回答下列问题：
（1）收集到CO2的物质的量为 ______ 。
（2）该盐酸物质的量浓度为 ______ 。
（3）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 ______ （结果保留两位小数）。
（4）某同学想用这样的蛋壳（蛋壳中CaCO3含量近似相等）测出从超市购买的食醋中醋酸含量，进行实验：另取一个蛋壳洗净干燥后称重仍为6.0g,将盐酸替换为食醋重复上述操作至不再产生气体，共用去食醋125mL，计算判断该食醋属于 ______ 醋（填“酿造”或“配制”）。
信息提示：
①酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于35.0g/L，而配制醋仅为15.0-35.0g/L；
②醋酸是一种一元酸，摩尔质量：60g/mol。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】A
17.【答案】D
18.【答案】D
19.【答案】C
20.【答案】B
21.【答案】Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O AD 分液漏斗;碱石灰 MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 可除去氯气中混有的HCl气体杂质、观察产生气泡的速率调节气体流速，平衡气压 向褪色后得溶液中加入NaOH溶液，若恢复至红色，说明褪色的原因为酸性，或者向褪色后得溶液中加入几滴酚酞溶液，若恢复至红色后又褪去，说明褪色的原因为漂白性
22.【答案】25.0 dcbf 500mL容量瓶;胶头滴管 AC 重新配制
23.【答案】NaHSO4=Na++H++ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ NH3
24.【答案】0.05mol 11.8mol/L 83.33% 酿造
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