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杭州市西湖区浙大附中2025-2026学年高一上学期11月期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127Si28S32C135.5K39 Ca 40 Cr52 Mn 55
Fe 56 Cu 64 Br80 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题部分
选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”。“鼻冲水”属于（　　）
A. 电解质 B. 氧化物 C. 混合物 D. 碱
2.下列图标及其说明正确的是（　　）
A. 蒸发皿 B. 封液漏斗 C. 热烫 D. 腐蚀
3.火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是（　　）
A. KNO3与S都是氧化剂 B. S发生氧化反应
C. CO2是还原产物 D. 氧化性：C＞CO2
4.下列说法中不正确的是（　　）
①只含有一种元素的物质不一定是纯净物
②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
③互为同素异形体的物质的性质完全相同
④CH3COOH属于一元酸
⑤病毒蛋白质分子的直径约为80nm,因此病毒蛋白质分子属于胶体
A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个
5.下列关于实验安全和实验操作说法不正确的是（　　）
A. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
B. 做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替
C. 配制100mL 1.00mol/LH2SO4溶液需要用到天平、胶头滴管、玻璃棒
D. 钠在Cl2中燃烧的实验方案中标有图标
6.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
A. 分子个数：②＞①＞③＞④ B. 体积：③＞②＞①＞④
C. 原子个数：②＞③＞④＞① D. 密度：②＞③＞④＞①
7.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2O3；ClO2。KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂.下列说法不正确的是（　　）
A. Na2FeO4属于盐类，铁元素的化合价是+6
B. 高铁酸钠在水处理过程中起杀菌消毒作用又能起净水剂作用
C. 工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为
D. 等物质的量的条件下，理论上消毒能力（以转移电子数衡量）Na2FeO4比Cl2、O3、ClO2、KMnO4强
8.下列有关实验的分析与判断正确的是（　　）
A. 可以利用图1做钠的燃烧实验
B. 图2中只有b中产生白色沉淀，说明热稳定性Na2CO3＞NaHCO3
C. 按图3操作制备Fe（OH）3胶体
D. 选图4装置制取NaHCO3晶体
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②100g质量分数为46%的乙醇C2H5OH）溶液中含氧原子总数为4NA
③含2NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为2mol L-1
④标准状况下，22.4LH2SO4中分子数为NA
⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
10.下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A. 氯气与水反应：
B. IBr跟NaOH溶液反应的离子方程式为：IBr+2OH-=IO-+Br-+H2O
C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
D. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：
11.已知：Na2O2+H22NaOH，某小组用如图装置验证Na2O2与H2的反应，下列说法不正确的是（　　）
A. 实验开始后，先打开K1、K2，再加热装置C
B. 实验过程中，装置C玻璃管中黄色固体变白色
C. 装置B中的试剂是碱石灰，用于干燥装置A生成的H2
D. 实验结束后，将装置C玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置C玻璃管中有NaOH生成
12.如图为索尔维制碱法和侯氏制碱法两种工艺流程，下列说法正确的是（　　）
A. 实验时，饱和食盐水应先通入CO2后通入NH3
B. 操作1的实验名称是蒸发结晶
C. 索尔维制碱法和侯氏制碱法可利用循环物质相同
D. 侯氏制碱法使食盐的利用率大幅提高
13.下列选项描述与对应图像不符的是（　　）
A. 图①为向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液时，溶液导电能力的变化
B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化
C. 图③为FeBr2、Fel2混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl-
D. 图④为分别向盛有等量Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化
14.下列实验进行过程中，某一时刻溶液中可能大量存在的粒子组是（　　）
选项 实验 粒子组
A 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应前 H+、Ba2+、OH-、H2O
B 利用过量浓盐酸和酸性K2Cr2O7溶液制Cl2，充分反应后 H+、K+、Cr3+、Cl-
C 向新制Fe（OH）3胶体中加入过量HI（强酸），充分反应后 H+、Fe3+、H2O、I-
D 向84消毒液中通入足量CO2充分反应后 Na+、ClO-、、HClO
A. A B. B C. C D. D
15.如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法不正确的是（　　）
A. a与g在酸性溶液中可生成b B. c和O3可用于自来水消毒但原理不同
C. b的水溶液不稳定，久置会变为a的稀溶液 D. f的钾盐可用于实验室制取O2
16.向某NaOH溶液中通入一定量CO2得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入的稀盐酸体积[V（HCl）]与产生的二氧化碳体积|[V（CO2）]关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 离子组：与a点处的溶液能大量共存
B. a-b段发生的离子反应为
C. 该CO2与NaOH生成的Na2CO3和NaHCO3的个数比为1：1
D. 若忽略CO2的溶解，则b点处得到的CO2与开始通入NaOH溶液的CO2一样多
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
17.化合物M由三种元素组成，某小组按如图实验流程探究其组成：
已知：物质A、B只含两种元素；白色沉淀F的质量是白色沉淀D的2倍。
请回答：
（1）M的组成元素是______ （填元素符号），固体B的化学式是______ ，沉淀C的物质的量是______ mol。
（2）写出生成CaCO3的离子方程式______ 。
（3）气体A与SO2、H2O反应时所发生的化学反应为______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
18.无水四氯化锡SnCl4可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等，可用如图装置制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）：
已知：①氧化性：；②有关信息如表：
化学式 Sn SnCl2 SnCl4
熔点/℃ 232 246 -33
沸点/℃ 2260 652 114
其他性质 银白色固体金属 无色晶体，Sn（Ⅱ）易被Fe3+、I2等氧化成Sn（Ⅵ） 无色液体、遇水反应
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为______ ，仪器A中发生反应的离子方程式为______ 。
（2）将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为______ ，而后慢慢滴入浓盐酸，加热甲装置，其中X和Y分别是______ 、______ （写试剂名称），待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大气体流量并继续加热丁装置。
（3）己装置中碱石灰的作用是______ 。
（4）Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制温度在______ ℃范围内。
四、简答题：本大题共3小题，共30分。
19.阅读下列科普短文：
纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途.1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰制碱法。其制取原理分为如下三步：
第一步，将①NaCl与②浓硫酸反应生成③Na2SO4。
第二步，将硫酸钠与木炭（主要成分为④C）、⑤石灰石（主要成分为⑥CaCO3和⑦SiO2等）在炉中共热，硫酸钠与木炭反应后生成⑧NaS和⑨CO硫化钠与石灰石继续反应，生成⑩纯碱和硫化钙。
第三步，将炉中反应后的物质用 水浸取，所得溶液经浓缩后，纯碱结晶析出。
请回答下列问题：
（1）上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是______ （填序号，下同），属于非电解质的是______ .
（2）NaHSO4水溶液的电离方程式是：______ 。
（3）第二步中硫酸钠与木炭反应，写出化学方程式并画出双线桥：______ 。
（4）写出一种鉴别纯碱和食盐的方法：______ 。
20.生理盐水是渗透压与动物或人体血浆相等的氯化钠溶液，其质量分数为0.9%，广泛用于补液，体外细胞培养及医疗操作中。
（1）计算生理盐水的物质的量浓度为______ mol/L。（生理盐水密度约等于1g/cm3，结果保留到小数点后三位）某同学想要使用如下方法对某市售生理盐水进行浓度分析：
①配制0.1000mol/L硝酸银溶液100mL。
②取25.00mL生理盐水于锥形瓶中，加入指示剂后使用配制好的硝酸银溶液进行滴定，重复滴定3次，恰好完全沉淀时平均消耗硝酸银溶液36.62mL。
已知：滴定过程中发生的反应为Ag++Cl-=AgCl↓
（2）计算配制溶液时需称取硝酸银______ g。（结果保留到小数点后两位）
（3）在配制硝酸银溶液实验中，除了玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还需要的玻璃仪器是______ 。
（4）下列配制硝酸银溶液的主要操作步骤，正确顺序是______ （填序号）。
①称取一定质量的硝酸银，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③冷却至室温后将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中.
（5）在配制过程中发生下列操作会使AgNO3溶液物质的量浓度偏低的是：______ （填选项）。
A.容量瓶洗净后未经干燥处理
B.转移过程中有少量溶液溅出
C.定容时俯视刻度线
D.移液时玻璃棒末端在刻度线的上方
E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不再加水
（6）溶液中微粒的总浓度越大，溶液的渗透压越高，人体的血细胞在高渗透压的溶液中下会失水皱缩，在低渗透压环境下会吸水膨胀，只有在等渗透压溶液中才能够保持正常，因此诸如生理盐水这样的等渗溶液十分重要，已知NaCl在溶液中的存在形式为Na+与Cl-，Na2SO4在溶液中的存在形式为Na+与，试判断在0.12mol/L的Na2SO4溶液中血细胞会怎样：______ （填选项）。
A.失水皱缩
B.吸水膨胀
C.保持正常
21.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.6mol,甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示，已知甲、乙两室中气体的质量差为21.2g。
（1）甲室中气体总质量为______ g。
（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为______ 。
（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），此时体系的平均相对分子质量为______ 。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】D
17.【答案】Ca、Cl、O;CaCl2;0.05 +Ca2+=CaCO3↓ 2ClO2+5SO2+6H2O=2HCl+5H2SO4
18.【答案】蒸馏烧瓶;2Cl-+4H++MnO2Cl2↑+2H2O+Mn2+ 检查装置的气密性;饱和食盐水;浓硫酸 吸收未反应完的氯气，防止污染空气，防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 232～652
19.【答案】①③⑤⑥⑧⑩;⑦⑨ NaHSO4=Na++H++ 分别取少量样品加水溶解，再各滴入CaCl2溶液，生成白色沉淀的是纯碱，无明显实验现象的是食盐。
20.【答案】0.154 1.70 100mL容量瓶 ①③⑤②④ BD A
21.【答案】31.4 2：3 25.25
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