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河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高二上期11月测试（二）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B D B D D D C B
题号 11 12 13 14
答案 C D B C
15．(1) 发射
(2) 第三周期ⅦA族 d
(3) 8 18
(4)洪特规则
(5) CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+ 11.7
(6)
(7)=
16．(1)
(2)a-3b
(3)AC
(4) p m 7.2 3.8 温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，又因为n（CO2）增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，导致H2O的物质的量减小
17．(1) 蒸馏烧瓶 a→de→cb→de→f 吸水，防止亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO
(2) 水浴加热 由于生成的对该反应有催化作用，导致反应速率加快
(3) 溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内颜色不再恢复 90.7%
18．(1)
(2)不产生有害气体
(3)使转化为便于后续除铁
(4) 水相 浓缩富集(或提高萃取率)
(5)碳酸氢铵沉淀过程生成大量气体
(6)C
(7)
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C
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●河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高二上期11月测试（二）
化学试题
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分）
1．中国载人航天工程取得重大成就，计划在2030年前实现中国人首次登月。下列有关说法不正确的是
A．“嫦娥五号”使用的铝基复合材料，属于合金材料
B．月壤中含有地球上罕见的氦，氦是一种新型可控核聚变能源生产材料
C．中国空间站“天和”核心舱等使用的柔性太阳电池阵，将太阳能转化为电能
D．“长征七号遥五”运载火箭采用全液氧煤油等燃料，无毒无污染称为“绿色”火箭
2．下列化学用语表达正确的是
A．基态离子的价电子排布图为
B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
C．分子的球棍模型：
D．的电子式：
3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B． ，为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压的措施
C．恒温条件下，对平衡体系加压，颜色先加深后变浅
D．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙显黄色的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．水电离出的 的溶液：、、、
D．澄清透明的溶液：、、、
5．化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是
A．图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高
B．图乙表示，平衡体积分数随起始..变化的曲线，则的转化率
C．图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HA酸性最强
D．图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变
6．下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是
A．用碱石灰和浓氨水制备收集 ：连接a→d→e→e
B．用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2：连接b→f→c→e→d
C．用铜和稀硝酸制备收集NO：连接b→c→e
D．用铜和浓硫酸制备收集：连接a→c→e→d
7．为比较和中离子键的强弱，设计如图所示的循环过程：
下列叙述错误的是
A．
B．
C．
D．
8．为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是
A．该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成
B．该化学反应的速率主要由反应②决定
C．该过程的总反应为
D．采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率
9．LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1,下列叙述正确的是
A．X、Y、Z简单气态氢化物的沸点：
B．X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子
C．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键
D．该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构
10．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法正确的是
温度（℃） 400 500 600
乙烷转化率（%） 2.2 9.0 17.8
乙烯选择性（%） 92.6 80.0 61.8
注：乙烯选择性
A．反应活化能：Ⅰ>Ⅱ
B．500℃时，反应Ⅰ的平均速率为：
C．时，400℃条件下的乙烯产率最高
D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率
11．酸在溶剂中的电离是酸中的转移给溶剂分子，如：。以下是某温度下四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HCl
下列说法错误的是
A．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中的电离方程式为
D．温度不变，向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，重新达平衡时增大
12．Science报道某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。下列说法错误的是
A．阳极电极反应式为
B．阴极区生成氨的反应为
C．理论上，若电解液传导，最多生成标准状况下
D．乙醇浓度越高，电流效率越高(电流效率)
13．电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是
已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13
A．a点对应的溶液呈弱碱性
B．水的电离程度：a点小于b点
C．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()
D．c点对应的溶液中存在：c(Cl-)>c(H3PO4)>c()>c()
14．常温下，用溶液滴定溶液，得到与、，关系如图，下列叙述错误的是
A．曲线表示与的变化关系，
B．点存在
C．消耗体积为时，
D．点
二、非选择题（共58分）
15．A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。
A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰
B 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反
C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子
D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子
完成下列填空：
(1)A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子跃迁时产生的光谱，该光谱属于 (填“发射”或“吸收”)光谱。
(2)元素B在元素周期表中的位置是 ，元素C位于元素周期表的 区。
(3)基态D原子有 种能量不同的电子，共占有 个原子轨道。
(4)基态原子若其电子排布式表示为违背了 。
(5)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCI溶液模拟海水，采用情性电极，用如图丁装置处理有机废水（以含CH,COO的溶液为例）。隔膜1为阴离子交换膜，负极的电极反应式为 ，当电路中转移0.2mol电子时，模拟海水理论上除盐 g。
(6)时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数 。
(7)下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则 (填“>”“<”或“=”)14。
16．甘油（C3H8O3）水蒸气重整获得H2过程中的主要反应（a、b、c均大于0）：
反应Ⅰ C3H8O3（g） 3CO（g）+4H2（g） ΔH1= +a kJ·mol-1 Kp1
反应Ⅱ CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） ΔH2= -b kJ·mol-1 Kp2
反应Ⅲ CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g） ΔH3= -c kJ·mol-1 Kp3
回答下列问题：
(1)已知CO与N2结构相似，则CO的电子式为 。
(2)计算反应Ⅳ：C3H8O3（g）+3H2O（g） 3CO2（g）+7H2（g） ΔH4= kJ·mol-1。
(3)下列有关说法中，正确的是______（填字母）。
A．反应Ⅰ在高温下能自发进行
B．其他条件不变，升高温度，反应Ⅱ的逆反应速率增大，正反应速率减小
C．在恒容体系中，充入惰性气体，平衡常数Kp1、Kp2、Kp3均不变
D．其他条件不变，增大压强，平衡时H2的物质的量增大
(4)在1×105 Pa反应条件下，将1 mol C3H8O3和9 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化如下图所示：
①代表CO、H2的物质的量随温度变化关系的曲线分别是 、 （填“m”、“n”、“p”）。
②550℃时，平衡体系中H2O的物质的量为 mol。
③550℃时，平衡常数Kp2= （保留两位有效数字）。
已知：用分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数
④其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时n（H2O）随温度升高而减小，理由是 。
17．亚硝酰硫酸()在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。
已知：
ⅰ.亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解。
ⅱ.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为，。
回答下列问题：
(1)仪器Ⅰ的名称为 ，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为 (填仪器接口的字母，部分仪器可以重复使用)，C装置的作用为 。
(2)反应需温度控制在25℃～40℃，采用的加热方式为 ，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是 。
(3)测定亚硝酰硫酸的纯度
步骤①：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。
步骤②：取25.00mL①中溶液于250mL烧瓶中，加入60.00mL未知浓度溶液(过量)和10.00mL25%溶液，摇匀，发生反应。
步骤③：向②反应后溶液中加0.2500 标准溶液进行滴定，消耗溶液20.00mL。
步骤④：把②中亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗溶液的体积为60.00mL。
滴定终点时的现象为 ，亚硝酰硫酸的纯度为 (精确到0.1%)。
18．中国是稀土资源大国。为维护全球供应链安全，商务部于10月9日公布了包括17种稀土在内的全新出口管制规定。化学家徐光宪及其团队创立的串级萃取理论，使我国在稀土资源生产应用方面实现质的飞跃。
镨(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备。
已知：该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH
金属离子
开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0
沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9
(1)滤渣Ⅰ中除含有 外，还含有一种淡黄色沉淀，写出ZnS在“溶浸”中反应的离子方程式 。
(2)从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于 。
(3)“除铁”加入的目的是 。
(4)用有机萃取剂HL萃取的原理为，反萃取后，存在于(填“水相”或“有机相”) 。徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余液中再次加入萃取剂萃取，反复多次，其目的是 。
可由溶液制备，主要包含沉淀、灼烧两个步骤。已知镨元素的常见价态为+3、+4。
(5)搅拌下，将一定量的溶液与沉淀剂溶液充分反应，过滤得到沉淀。若改用溶液为沉淀剂，制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是 。
(6)将置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。制备最适宜的温度为___________。
A．280℃ B．560℃ C．755℃ D．1200℃
(7)将固体加到30% 酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以的形式存在，该反应的离子方程式为 。

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