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2025－2026学年第一学期
珠海市实验中学教育集团、中山市实验中学、惠州市实验中学、珠海市鸿鹤中学五校12月联考试卷
高一化学答案
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C C A B B A D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D C D C D
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17. （14分，每空2分）
(1) +2 盐
(2)b
(3)C
(4)
用一束激光照射制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体(合理即可） A
18. （14分，每空2分）
(1)+6价
(2)无 还原剂 3:2
(3) 1、3、2H+、3、2、1H2O 或 Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O
(4)Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓
(5)2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr
19.（14分）
(1)分液漏斗（1分）
(2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分） 1：2（2分）
(3)2、16、2、2、5、8或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（2分）
(4) 除HCl （1分） 有色布条褪色/布条褪色（2分）
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）
(6)吸收氯气，防止污染空气（2分）
20．(共14分，每空两分)
(1) 1:2（2分）
(2) OH-+HCO3-=H2O+CO32-（2分）
(3) 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 （2分）
(4) 500mL容量瓶（2分）、胶头滴管（2分）
(5) 28.6（2分）
(6) AD（2分）2025－2026学年第一学期
珠海市实验中学教育集团、中山市实验中学、惠州市实验中学、珠海市鸿鹤中学五校12月联考试卷
高 一 化 学
说 明：本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是
A．《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识
B．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况
C．《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程
2．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火
B．二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水消毒
C．工厂中设计的静电除尘技术与胶体的性质有关
D．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，逆风向地势高处逃离
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约5nm)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是
A．化学是一门具有创造性的科学
B．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化
C．将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应
D．纳米级金刚石粉末(直径约5nm)属于胶体
4．下列各组物质中分类正确的是
选项 混合物 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物
A 饱和食盐水 铜单质 液氨 澄清石灰水 氯化氢气体
B 冰水混合物 硫酸钡 无水酒精 氢氧化钡 二氧化氮
C 氯水 烧碱 三氧化硫 苛性钠 二氧化硫
D 氨水 氧化钙 葡萄糖 纯碱 干冰
A．A B．B C．C D．D
5．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，44g气体中原子数为
B．2NA个H2SO4的摩尔质量为196g/mol
C．标准状况下，2.24L含有的氧原子数为
D．物质的量浓度为0.1mol/L的溶液中，含有的数目为
7．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．锌与醋酸溶液反应：
B．NaHCO3与过量澄清石灰水反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2
D．氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 过氧化钠可用作航天员供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与Fe反应生成FeCl2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
A．A B．B C．C D．D
10．侯氏制碱法原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含H数目为
B．中含离子数为
C．加热完全分解，产生数目为
D．由和组成的混合物中，含的数目为
11. 在透明强酸性溶液中能大量共存的离子是
A．Cu2+、K+、NO3—、ClO— B．
C． D．
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有
B 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中无有
C 加盐酸，产生气体通入澄清石灰水 生成白色沉淀 原溶液中有
D 先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3 生成白色沉淀 原溶液中可能有Cl-
A．A B．B C．C D．D
13. 关于反应，下列说法正确的是
A．氧化性： B．CuO中的Cu元素被氧化
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D．还原产物是
14. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是
注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，、固体质量相同；
A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深
B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化
C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为
D．完全反应后，气球体积：图①小于图②
15. 已知Cl2常用于饮用水消毒，Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2（溶于水的氯气分子）、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Cl2是黄绿色无味气体，在水中溶解度极大，所以可用于饮用水消毒
B．氯水放置过程中，溶液pH会减小，是因为Cl2不断挥发
C．用Cl2处理饮用水时，溶液pH最佳控制范围是3-6，此区间HClO占比大，杀菌能力强
D．pH=8时加入少量稀硫酸，所占百分数会增大，杀菌能力减弱
16. 城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ．从而实现、的脱除，转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．“过程Ⅰ”中为催化剂
B．的氧化性强于
C．高温条件更有利于该污水处理过程
D．“过程Ⅱ”中发生反应的离子方程式为
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17.（14分） 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
信息：胶粒不能透过半透膜；胶粒会吸附阴离子或阳离子令其带负电荷或正电荷，令胶粒
相互排斥，从而令胶体具有介稳性等性质。
工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素+3价，则铁元素 价。是一种酸根离子，则属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 （填序号）。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀
b.分散质粒子都可以通过滤纸
c.二者均有丁达尔效应
(3) 提纯明胶的装置是下列中的 （填序号）。
A． B． C．
(4) 实验室常用如图装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去），
烧杯中发生反应的化学方程式为 ，
证明有Fe(OH)3胶体生成的操作是 。
Fe(OH)3胶体 （A带正电荷 B带负电荷C呈电中性）
（14分） 某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子(橙红色)，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程。
(1)中Cr元素的化合价为 。
(2)“水质调节”时，废水中发生转化：2+2H+=+H2O，该转化过程中 (填“有”或“无”)电子转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与反应生成Cl2和Cr3+，该过程中HCl作 (填“氧化剂”或“还原剂”)；氧化产物与还原产物的分子数目之比为 。
(3) 请补全“还原”过程中发生反应的离子方程式：□Cr2O72-+□SO2+□ =□SO42-+□Cr3++□
(4) 写出“中和”步骤中，生成沉淀的离子方程式： 。
(5) 高温条件下，铝粉与Cr2O3发生置换反应，写出加入铝粉时发生反应的化学方程式：
。
19．（14分） 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制得Cl2，进而制备少量KClO3和NaClO。
已知：Cl2与KOH溶液在70～80℃时反应生成KClO3，而在温度较低时会反应生成KClO。
回答下列问题：
装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 。
A中制备Cl2的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
Cl2还可以用高锰酸钾与浓盐酸反应得到，请配平下列方程式：
□KMnO4+□HCl(浓)=□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O。
B中饱和食盐水的作用是 。C中的实验现象是 。
E中反应的离子方程式为 。
(6) F的作用是 。
20．（14分） I．“价—类”二维图是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题：
①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为 。
写出③与反应的离子方程式 。
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请写出相关的化学反应方程式 。
II．实验室工作人员用晶体配制溶液450mL。
(4) 选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还有 、 。
(5) 计算，称量：需用天平称量 克固体。溶解，恢复到室温，转移，洗涤，定容，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(6) 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线
D．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

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