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东莞市 2025-2026 学年第一学期七校联考试题
高二化学
注意事项：
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分
2. 试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟
一、选择题（本题包括 16 小题，共 44 分。其中 1-10 小题，每小题 2 分；11-16 小题，每小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．人类的一切活动都离不开能量变化。下列说法正确的是
A．稀释浓硫酸属于放热反应
B．用燃料电池驱动汽车时，电能转变成化学能
C．乙炔燃烧，化学能全部转变为热能
D．葡萄糖在人体内的氧化过程属于放热反应
2．劳动有利于“知行合一 ”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解
B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl
C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢
D 制作美食：面包师傅用小苏打作糕点膨松剂 碳酸氢钠受热分解出二氧化碳
3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
4．变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C．工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高 SO2 的利用率
D．对于反应 2HI(g)≈ H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
5．下列各组离子能大量共存的是
A．Fe3＋ 、Na＋ 、SCN－ 、SO42- B．K＋ 、H＋ 、ClO－ 、I-
C．Al3＋ 、Ca2＋ 、HCO3－ 、NO D．NH 、Na＋ 、CH3COO－ 、NO
6.历史上曾用“地康法 ”制氯气，相关反应为4HCl(g) + O2 (g) = 2Cl2 (g) + 2H2O(g) ΔH ，已知相关化学键的键能（E）如表所示。则该反应的 ΔH 为
化学键 Cl — Cl O = O O — H H — Cl
E/(kJ·mol-1) 247 497 463 431
A.+125kJ·mol-1 B.-125kJ·mol-1 C.-801kJ·mol-1 D.+801kJ·mol-1
7．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．表示甲烷的燃烧热：CH4 (g)+ 2O2 (g) = CO2 (g)+ 2H2O (g) ΔH = —890.3 kJ·mol-1
B．已知稀盐酸和稀 NaOH 溶液反应的中和热 ΔH= —57.3kJ·mol-1 ，则H2SO4 溶液和Ba (OH)2 溶液反应生成 1molH2O 时放出 57.3kJ 的热量
C．已知：N2 (g) + 3H2 (g) ≈ 2NH3 (g) ΔH = —92.4 kJ . mol—1 ；则 0.5molN2 与 1.5molH2 在一定条件下充分反应，放出热量为 46.2kJ
D．2C(s)+2O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH1 ； 2C(s)+O2 (g)= 2CO(g) ΔH2 ，则 ΔH1 < ΔH2
8.化学用语是化学的独特语言，下列表示正确的是
A. NaHCO3 在水中的电离方程式：NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO-
B．HS- 的水解离子方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O+
C．泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCO3与Al2(SO4)3 ，其工作原理为：
Al3++3HCO3-===Al(OH)3 ↓+3CO2 ↑
D．CaCO3 的饱和水溶液中存在沉淀溶解平衡：CaCO3 == Ca2+＋CO32-
9．下列事实不能说明 NH3·H2O 是弱碱的是
A．25℃时，0. 1 mol·L-1 的氨水的 pH 约为 11
B．10mL1mol·L-1 的氨水恰好与 10 mL1 mol·L-1 盐酸完全反应
C．25℃时，0. 1mol·L-1 的 NH4Cl 溶液的 pH 约为 5
D．25℃时，pH=12 的氨水和 NaOH 溶液，分别加水稀释 10 倍，氨水的 pH 变化小
10．下列叙述与对应图示相符的是
A．中和反应反应热的测定 B．稳定性：石墨>金刚石 C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响
11.下列陈述 Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述 Ⅰ 陈述Ⅱ
A FeCl3 水解可生成 Fe(OH)3 胶体 FeCl3 可用作净水剂
B 装有 NO2 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2 转化为 N2O4 的反应吸热
C 工业合成氨采用高温条件 合成氨反应为放热反应
D 向含有 Mg(OH)2 和 NaOH 的悬浊液中滴加 CuSO4 溶液，有蓝色沉淀产生 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
12．下列说法错误的是
A．在常温下，由水电离出的c(H+ )= 1× 10—13mol.L—1 时，此溶液的pH= 1 或 13
B. 反应 2Mg(s)+CO2(g)—C(s)+2MgO(s)能正向自发进行，则该反应的ΔH<0
C．增大压强，可提高单位体积内活化分子数和活化分子百分数，从而提高反应速率
D．常温下，pH=4 的醋酸和 pH=4 氯化铵溶液，后者水的电离程度更大
13.设阿伏加德罗常数的值为 NA ，下列说法正确的是
A.1L 0.01mol/LKAl(SO4)2 溶液中含有的铝离子数为 0.01NA
B.1 L0.1 mol·L-1 的 HClO 溶液中含有 HClO 的数目小于 0. 1NA
C.常温下，pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.01NA D.0.3 mol H2 和 0.1 mol N2 充分反应生成 NH3 的分子数为 0.2NA
14.反应 X→Y 的物质能量随反应过程的变化如图中曲线①所示；使用催化剂 M 后，反应中物质能量随反应过程的变化如图中曲线②所示，下列说法不正确的是
A.X 生成 Y 是一个放热反应
B.使用催化剂降低了该反应的焓变
C.使用催化剂后，反应历程分 3 步进行
D.使用催化剂后，反应历程中的决速步为 X·M===Y·M
15．在密闭容器中，反应2X(g)+Y2 (g) ≈ 2XY(g) ΔH<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是
A．图 Ⅰ 中，t 时刻可能是往恒容容器中通入了X 气体
B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲
C．图Ⅱ中，t 时刻可能是增大了压强
D．图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲温度
16．常温下，向 20mL0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液中逐滴加入 0. 1mol/L 的 NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．b 点时 c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) ＝2c(Na＋)
B．反应过程中的值不断增大
C．c 点时，V(NaOH)=20mL
D．b 点时，c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
二、非选择题（本部分包括 4 题，共 56 分）
17. (14 分)Ⅰ . 请同学们利用化学知识来分析下列化学问题的原理：
(1)实验室配制 FeCl3 溶液时，常将 FeCl3 晶体溶于较浓的 中，然后再用水稀释到所需的浓度， 目的是 。
(2)A 为 0. 1 mol·L-1 的(NH4)2 SO4 溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)常温下测得 0.1 mol·L-1NaHSO3 溶液的 pH 小于 7，则此 NaHSO3 溶液中 c(SO32-) c(H2 SO3)(填“大于 ”“小于 ”或“等于 ”)。
II ．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3 +H2SO4 = Na2SO4 +SO2 ↑ +S↓ +H2O ，某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下 3 组实验，回答下列问题。
实验序号 反应温度 Na2S2O3 溶液 稀硫酸 H2O 产生 沉淀 时间
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
Ⅰ 25 5 0.2 10 0.1 x t1
Ⅱ 25 10 0.1 10 0.2 5 t2
Ⅲ 35 10 0.1 5 y 10 t3
(4)通过记录 可以比较反应的快慢。
(5)对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则 y= 。
(6)对比实验 (填实验序号) 研究c(H+ ) 对该反应速率的影响。
18. (14 分)湿法炼锌净化钴渣中含有Zn 、Co 、Cu 和Fe 的单质及Zn(OH)2 ，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Co2+
开始沉淀(c = 0.01mol . L—1 ) 的pH 1.9 7.5 7.7
沉淀完全(c = 1.0 × 10—5mol . L—1 ) 的pH 3.2 9.0 9.2
已知：①一种离子的浓度c ≤10—5mol.L—1 时已沉淀完全；② Na2S2O8 的还原产物为SO— 。
回答下列问题：
(1)将净化钴渣研细的目的是 。
(2)浸渣的主要成分为 (填化学式)。
(3)钴属于铁系元素，性质与铁相似。根据流程可知：Co2+的还原性 (填“强于 ”或“弱于 ”)Fe2+。
(4)常温下，利用上述表格数据，计算Co(OH)2 的K sp = ；如果滤液 Ⅰ 中 Co2+浓度为0. 1mol . L—1 ，则“除铁 ”应控制的pH 范围是 。
(5)写出除铁时发生的主要反应的离子方程式为 。
(6)上述流程中 (填标号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。
A．浸渣 B．滤渣 Ⅰ C．滤液Ⅱ D．滤渣Ⅱ
19．(14 分)草酸(H 2C2O4 ) 是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。
Ⅰ.酸碱中和滴定法。
已知：草酸氢钠溶液显酸性，溶液具有一定缓冲性，不易观察到滴定终点。
操作步骤：量取待测草酸溶液10.00mL于锥形瓶中，滴加 2 滴指示剂；将0. 1000mol . L—1NaOH 溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH 溶液的体积，再重复滴定 3 次。记录数据如下：
滴定次数 1 2 3 4
V(草酸)/mL 10.00 10.00 10.00 10.00
V NaOH(aq) (消耗)/mL 15.95 15.00 15.02 14.98
(1)该滴定过程中应选用的指示剂为 (填“酚酞 ”或“ 甲基橙 ”)。
(2)将NaOH 溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0 ”刻度或“0 ”刻度 (填“ 以上 ”或“ 以下 ”)；其中排气泡的正确操作为 (填字母)。
a． b． c． d．
(3)由上述滴定结果可计算得到 c(草酸)= mol . L—1 。
(4)若出现下列情况，测定结果偏高的是 (填字母)。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定至终点时，俯视读数
D．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH 标准液润洗
Ⅱ.氧化还原滴定法。用已知浓度的KMnO4 溶液滴定该草酸溶液。
滴定过程中涉及反应的离子方程式为：5H2C2O4 +2MnO4— +6H+ = 10CO2 ↑ +2Mn2+ +8H2O
(5)滴定时盛装KMnO4 溶液的滴定管为 (填“酸式滴定管 ”或“碱式滴定管 ”)。
(6)滴定至终点的现象为 。
20． (14 分)二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。
(1)已知：
①CO2 (g) + H2 (g) ≈ CO(g) + H2O (g) ΔH = +41kJ/mol
②2CO(g) + 4H2 (g) ≈ CH2 = CH2 (g) + 2H2O (g) ΔH = —210 kJ/mol
则CO2 与H2 反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为 。
(2)研究表明CO 和H2 在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：
CO(g) + 2H2 (g) ≈ CH3OH(g) ，往一容积为 2 L 的密闭容器内，充入 0.3 mol CO 与 0.4 mol H2 ， CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
① p1 、p2 的大小关系是p1 p2 (填“> ”“ ＜ ”或“= ”)A、B、C 三点的平衡常数KA 、
KB 、KC 由大到小关系是 。
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A．v正 (H2 ) = v逆 (CH3OH)
B．CH3OH 的体积分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．同一时间内，消耗 0.04 mol H2 ，生成 0.02 mol CO
③上述投料在T2 ℃ 、p2 压强下，经 2min 达平衡，达平衡时H2 的平均速率是 ；
平衡后再同时往容器中加入 1.0 mol CO 和 1.0 mol CH3OH 气体，此时平衡将 移动(填“ 向右 ”、“不 ”或“ 向左 ”)。
④在T2 ℃、p2 压强时，若p2 压强恒定为 p，则平衡常数Kp = (Kp 用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含 p 的最简表达式)。
东莞市 2025-2026 学年第一学期七校联考试题高二化学答案
一、选择题（本题包括 16 小题，共 44 分。其中 1-10 小题，每小题 2 分；11-16 小题，每小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D B C D D B D C B B A C B B D C
二、非选择题（本部分包括 4 题，共 56 分）（每空 2 分）
17（14 分）I．(1) 盐酸 通过增大溶液中的 H+浓度（1 分），从而抑制 Fe3+的水解（1 分）
(2)c(NH)>c(SO )>c(H+)>c(OH-) （顺序全对才可以得分） (3) 大于
II． (4)达到相同沉淀程度所需的时间（或出现浑浊所用时间）
（5）0.4 (6) Ⅰ 、 Ⅱ（只写对一个不给分）
18（14 分）(1)增大钴渣与酸的接触面积（1 分），从而加快酸浸速率，使酸浸更充分（1 分）
(2) Cu (3)弱于
(4) 1.0 × 10-14.6 3.2 ≤ pH < 7.2 ( [3.2,7.2)或者 3.2~7.2 均给 2 分 ）
(5)2Fe2++H2O2+4OH- =2Fe(OH)3 ↓ （2 分）或 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +H2O（1 分）、Fe3++3OH- =Fe(OH)3 ↓（1 分），写对 1 个给 1 分，没配平、漏沉淀符号合扣 1 分
(6)C
19.（14 分）
(1)酚酞 (2)以下 c
(3)0.07500（有效数字不作为扣分点，0.075 也得 2 分） (4)D
(5) 酸式滴定管 （6）当滴入最后半滴KMnO4 溶液后，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红
色（或浅紫色）且半分钟内不变色（颜色变化错误得 0 分，漏写半滴操作、半分钟等待酌情合扣 1 分）
20（14 分） (1)2CO2 (g)+6H2 (g) ≈ CH2 =CH2 (g)+4H2 O(g) ΔH=-128kJ/mol （写对
, 后面反应热计算错误得 1 分 ）其他符合比例关系的正确热化学方程式也得分
(2)
①< KA=KB＞KC
②BD （选 B 或选 D 得 1 分，有错选 0 分）
③0.075 mol /(L.min) （漏写单位扣 1 分） 不 ④

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