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2025-2026学年度上学期上犹中学高一年级化学学科综合检测（二）
本试卷2页，总分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将案写在题卡上。写在本试卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 Cl 35.5
一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
1．王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。与这种美景无关的叙述是
A．雾中的胶粒带有电荷 B．发生了丁达尔效应
C．空气中存在粒径为1～100 nm的小水滴 D．空气中的小水滴对光线有散射作用
2．下列物质的分类正确的是
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A 盐酸 碱石灰 明矾 CO2 MgO
B 硫酸 熟石灰 CaCO3 SO3 生石灰
C HClO Cu2(OH)2CO3 胆矾 CO Na2O
D HF 烧碱 纯碱 SiO2 Mn2O7
3．下图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是
A．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
B．NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子
C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离
D．上述过程通常可表示为，该过程需要通电
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
C．金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．新制氯水中：、、、 B．溶液中：、
C．透明溶液中：、、、、 D．含有的溶液中：、、、
6．实现下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是
A．H2O2→H2O B．CO→CO2 C．Fe3O4→Fe D．Cl2→NaCl
7．用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．处理后溶液的pH不变
B．还原性：
C．反应①生成1 mol N2，转移4 mol电子
D．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
8．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3；④2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O。不正确的是
A．反应④中生成355g氯气消耗浓盐酸的质量大于584g
B．反应②中每生成3 mol氯气转移6 mol电子
C．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
D．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入氧化剂PbO2，HBr先被氧化
9．下列有关钠的说法不正确的是
A．未用完的钠需放回原试剂瓶
B．火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火
C．新切开的钠表面很快变暗，因其与氧气发生反应生成氧化钠
D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体
10．在下列教材实验中，实验安全要求与图标标识不一致的是
A．实验1-1氢氧化铁胶体制取和性质检验：①②⑤⑥
B．实验1-2试验NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水的导电性：①②③
C．实验2-1和2-2钠的取用和在空气中燃烧：①②④⑤⑥
D．实验2-3过氧化钠与水的反应：①②⑥
11．元素X的化合价与其相应类别的关系如图所示，其中b在常温常压下是黄绿色气体。下列相关推断不合理的是
A．一定条件下，b可转化成a
B．b、c的摩尔质量之比为1：1
C．e+y→h中，y可能是碱
D．等物质的量的g、h、j(假设均为钠盐)中含有的X原子数之比为1：1：1
12．已知：Na2SO3具有还原性；二氧化氯(ClO2)是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10%时有爆炸性。工业上利用硫铁矿(主要成分为FeS2)还原氯酸钠(NaClO3)制取ClO2。利用下图装置模拟工业制备ClO2：向三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。
下列分析错误的是
A．装置A通入空气的目的是稀释ClO2
B．装置B的作用是收集液态ClO2
C．装置C的作用是作安全瓶防止倒吸
D．装置D中溶液不可以用Na2SO3溶液代替
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA
B．1 mol Fe与足量的盐酸反应，转移的电子数为3NA
C．在标准状况下，11.2 L H2和22.4 L CO2所含分子个数比为
D．1.8 g的H2O中含有的电子数为NA
14．下列说法正确的是
A．常温常压下，16g CH4的体积约占22.4 L
B．室温下18gH2O中含有的氢原子数约为6.02×1023
C．同温同压下，SO2和O2的密度之比为1:2
D．标准状况下22.4 L CO和H2的混合气体中所含原子数约为2×6.02×1023
二、解答题（除标注外每空2分，共58分）
15．某无色废液中可能含有中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，有沉淀生成；
Ⅱ．过滤，向实验1所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是 。（3分）
(2)写出步骤Ⅱ所发生的离子方程式 。（4分）
(3)为了验证溶液中是否存在，某同学提出下列假设：
①只存在；
② ；
③同时存在。
验证原溶液中是否存在的实验方法： 。（3分）
(4)若同时存在，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为 。
(5)若某废液中含有三种金属阳离子，欲用分别含三种阴离子的物质将上述阳离子逐一除去，正确的加入先后顺序是 。
16．不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加。请你和兴趣小组的同学一起完成下列探究活动。
【查阅资料】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），过碳酸钠白色结晶颗粒，常温下与水反应生成氧气。
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中的溶质的成分是什么？
【作出猜想】根据过碳酸钠与水反应后的组成作出三种猜想：猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH。
【进行实验】
(1)
实验步骤 实验现象 实验结论
①取一定量溶液M于试管中，滴加CaCl2溶液 有白色沉淀生成 白色沉淀是 ，溶液中一定含有Na2CO3
②另取一定量溶液M于试管中，滴加稀HCl 溶液中一定含有Na2CO3，猜想二不正确
③另取一定量溶液M于试管中，滴加过量BaCl2溶液：再取上层溶液，加入酚酞试液 加入酚酞后无现象 猜想一正确
请写出步骤②中发生反应的化学方程式 。
【反思拓展】
(2)步骤③中不能用Ba(OH)2代替BaCl2，原因是 。
(3)检验烧碱部分变质时。应先检验的物质是 ，后检验的物质是 。
17．1.某小组利用高锰酸钾与8mol·L-1盐酸反应制氯气并进行性质探究，装置如图：
(1)该实验制取Cl2的化学方程式为 。
(2)证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸的相关现象是 。
(3)H装置反应的化学方程式为 。
(4)Cl2可以与KI反应生成I2，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将氯气通入熔融硫黄制备S2Cl2。
已知：①S2Cl2沸点138℃，热稳定性较差，遇水会发生反应：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2+4HCl
②实验室制氯气：。
(5)按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→ (填大写字母)。
(6)已知2SCl2+2H2O=S↓+SO2↑+4HCl。通过实验制得样品12.86 g(杂质只有SCl2)，将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体S4.16 g，则样品中S2Cl2的物质的量为 。
(7)装置C的作用为 。
18．“84”消毒液、是常见的含氯消毒剂。已知：“84”消毒液中含氯微粒主要有、、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于；ORP(氧化还原电位)反映水溶液中物质的氧化性和还原性，ORP值越大，氧化性越强。“84”消毒液原液一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒，通常将其稀释后使用。
(1)①制备ClO2的反应为2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目 。
②已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的ClO2浓度随时间变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是 。
(2)“84”消毒液是以次氯酸钠为有效成分的消毒液，取含次氯酸钠3 的消毒液10 mL，加水稀释至1500 mL可对家用物品消毒，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为 。
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
【实验1】向两支试管中分别加入2 mL“84”消毒液，在试管1中加入2 mL水，试管2中加入2 mL稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片。试管2中纸片褪色更快。
①在试管1中加入2 mL水的目的是 。
②试管2中纸片褪色更快的原因是 。
③“84”消毒液中加入浓盐酸，会有黄绿色气体(Cl2)产生，离子方程式为 。
【实验2】测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。
④根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是 。
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《2025-2026学年度上学期上犹中学高一年级化学学科综合检测（二）》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B B C C A B D C
题号 11 12 13 14
答案 B D B D
1．A【详解】A．雾中的胶粒带有电荷是胶体稳定的原因，但与题干中丁达尔效应形成的美景无直接关联，A符合题意。
2．B【详解】碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不是碱，故A错误；C．Cu2(OH)2CO3是碱式盐而非碱；CO是不成盐氧化物，故C错误；D．Mn2O7是酸性氧化物（对应HMnO4），而非碱性氧化物，故D错误；故选B。
6．C【详解】A．H2O2→H2O中，O的化合价从-1降至-2，被还原，但H2O2自身可发生歧化反应（如分解为H2O和O2），无需外加还原剂，A不符合题意；B．CO→CO2中，C的化合价从+2升至+4，被氧化，需加入氧化剂而非还原剂，B不符合题意；C．Fe3O4→Fe中，Fe的化合价从+2、+3降至0，必须加入还原剂（如CO、H2）提供电子实现还原，C正确；
D．Cl2→NaCl中，Cl的化合价从0降至-1，但Cl2可通过歧化反应（如与NaOH反应生成NaCl和NaClO）实现，无需外加还原剂，D不符合题意；故选C。
7．A【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，总反应的离子方程式为：，据此解答。
【详解】A．由分析可知，总反应的离子方程式为：，反应过程中消耗了，溶液酸性减弱，则处理后溶液的pH增大，A错误；B．在上述总反应中，被氧化生成，被还原生成，即是还原剂，是还原产物 ，根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，则还原性：，B正确；C．反应①中被氧化生成，元素化合价从价升高到0价，每生成1个转移4个电子，则生成转移电子，C正确；D．反应②的离子方程式为：，易知是氧化剂，是还原剂，则反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D正确。
8．B【详解】A．355g氯气的物质的量为=5mol，反应④中生成5mol Cl2理论上消耗16mol HCl，质量为16mol×36.5g/mol=584g，但浓盐酸随反应进行浓度变稀后反应停止，实际消耗的HCl更多，故A正确；B．反应②中KClO3的Cl元素化合价由+5下降到0，HCl的Cl元素化合价由-1上升到0，每生成3个氯气，消耗1个，转移5个电子，故B错误；C．反应①中氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，则氧化性：Cl2>Br2，反应②中KClO3为氧化剂，Cl2是氧化产物，则氧化性：KClO3>Cl2，反应③中是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：>，则氧化性由强到弱的顺序为，故C正确；D．反应①中KBr是还原剂，KCl是还原产物，Br 的还原性强于Cl ，加入PbO 时HBr优先被氧化，故D正确；故选B。
11．B【详解】A．X的单质常温常压下为黄绿色气体可推知其为，则a为HCl，b为，与在点燃条件下可反应生成HCl，，故b可转化为a，A不符合题意；
B．b为，摩尔质量71 g/mol，c为+1价的氧化物，摩尔质量87 g/mol，b与c的摩尔质量之比为，B符合题意；C．e为+5价的酸，h为+5价的盐，比如，与碱NaOH发生中和反应：，生成h，即，故y可能是碱，C不符合题意；D．g为+7价的盐，h为+5价的盐，j为-1价的盐NaCl，等物质的量时，三者含Cl原子的物质的量也相等，故Cl原子数之比为1:1:1，D不符合题意；故选B。
12．D【分析】考查ClO2的制备。装置A盛放NaClO3溶液、浓H2SO4并通入空气，再加入硫铁矿粉末，发生反应制备ClO2；装置B冷却ClO2蒸气并收集，装置C是防止倒吸，装置D是利用溶液吸收ClO2尾气，据此分析解题。
【详解】A．由题意知若装置内体积分数超过10%时ClO2有爆炸性，所以另一作用是不断稀释二氧化氯，防止爆炸，故A正确；B．装置B的作用是冷凝液化收集液态ClO2，故B正确；C．装置C是空的广口瓶，作用是安全瓶防止倒吸，故C正确；D．已知二氧化氯(ClO2)有强氧化性，装置D可以用还原性物质Na2SO3溶液代替，利用氧化还原反应来进行尾气处理ClO2，故D错误；故选D。
14．D【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则16g 甲烷的体积大于：×22.4L/mol =22.4L，A错误；B．室温下18g 水中含有氢原子数约为：×2×6.02×1023mol-1= 1.204×1024，B错误；C．由阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则二氧化硫和氧气的密度比为：64g/mol：32g/mol=2：1，C错误；D．一氧化碳和氢气均为双原子分子，则标准状况下22.4L混合气体中所含原子数约为：×2×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023），D正确；故选D。
15．(1) (2)、
(3) 只存在 取适量溶液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有，若无明显现象，则不存在
(4) (5)
【详解】无色废液一定不含Cu2+；取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+；向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在Ba2+，与Ba2+反应的、不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在Cl-或，据此分析溶液中一定不存在Cu2+、、。
（4）溶液中存在，根据溶液中电荷平衡，有：（不考虑水电离出的和），则溶液中阳离子总数为阴离子总数的，即溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为1：2。
（5）AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入，则只生成AgCl沉淀，然后加入生成Cu(OH)2沉淀，最后加入生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是。
16．(1) 碳酸钙/CaCO3 产生大量气泡 氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3) 碳酸钠/Na2CO3 氢氧化钠/NaOH
17．(1)
(2)A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色
(3) (4) (5)DEBFC (6)0.08
(7)吸收氯气尾气防止污染空气、防止空气中的水进入装置与反应
【详解】（2）生成的氯气经过A中紫色石蕊试液先变红后褪色，通过干燥剂之后，不能使干燥的有色布条褪色，说明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸；
（5）A装置制取的氯气中含有和水蒸气，D装置的作用是除去气体，E是干燥氯气，B是反应制得粗品，F是收集产品，C装置的作用是吸收空气中的水蒸气和尾气处理，按气流方向各装置由左向右的连接顺序为ADEBFC；
（6）已知能与反应生成，，S2Cl2也能与水反应，，设，，根据质量和生成硫的物质的量可得：，解得，则产品中的物质的量为；
（7）由装置图可知，装置C的名称为球形干燥管；其作用为吸收氯气，防止其进入空气中，造成空气污染，同时防止空气中的水蒸气进入装置与S2Cl2反应。
18．(1) 稳定剂Ⅱ (2)
(3) 确保两支试管中84消毒液浓度相同 试管2中加入了醋酸，醋酸与次氯酸根反应生成HCIO分子，HCIO浓度越大，漂白性越强 20℃
【详解】（2）取含次氯酸钠3 的消毒液10 mL，加水稀释至1500 mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为=
答案第1页，共2页

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