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江苏省苏州市虎丘区新草桥中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题
一、单选题
1．Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，可用于包装材料的胶粘剂。“水玻璃”属于
A．酸 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
2．YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法中不正确的是(　　)
A．质量数是89
B．中子数与质子数之差为50
C．核外电子数是39
D．Y和Y是两种不同的核素
3．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是
A．青蒿素的摩尔质量为 B．个青蒿素分子的质量约为
C．青蒿素的质量为 D．青蒿素中含有个碳原子
4．下列实验方法或操作正确的是

A．图1：蒸发NaCl溶液 B．图2：测量HCl气体的体积
C．图3：过滤Ca(OH)2悬浊液 D．图4：蒸馏乙醇
5．下列变化不能通过一步化学反应实现的是
A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→ C．NaOH→Na2SO4 D．MgSO4→
6．实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是
A．① B．② C．③ D．④
7．下列物质的用途，利用了该物质氧化性的是
A．用过氧化钠漂白织物
B．充满钠蒸气的高压钠灯用于道路照明
C．用钠冶炼钛等金属
D．用Na-K合金作快中子反应堆的热交换剂
8．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水
A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤
9．下列各个反应，可以应用于工业生产的是
A．钠在氯气中燃烧，生产食盐
B．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气
C．氯气与消石灰反应，生产漂白粉
D．氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸
10．下列关于NaHCO3和Na2CO3说法正确的是
A．用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
B．NaHCO3固体中含少量Na2CO3杂质，可通过加热的方法除去
C．向同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO3的红色较深
D．相同温度下，0.1 mol/L的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO3较剧烈
11．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 一定含有
B 某烧碱溶液中可能含有Cl ，先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO 溶液，若有白色沉淀生成， 一定含有Cl
C 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中出现浑浊 一定含有
D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐溶液
A．A B．B C．C D．D
12．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．MnO4－→MnO2 B．Cl－→Cl2 C．H2S→SO2 D．Fe2＋→Fe
13．下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．制取纯净的 B．制取
C．分离固体 D．干燥
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质：①；②液氮；③固体；④硫酸；⑤酒精；⑥食盐水；⑦铁；⑧熔融硫酸钡；⑨小苏打。
(1)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一。能被水吸收制备次氯酸(HClO)，其化学反应方程式为： ；故从物质分类的角度看，属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(2)以上属于电解质 (填序号，下同)；属于非电解质有 ；上述条件下能导电的物质有 。
(3)请写出③在水溶液中的电离方程式： 。
三、解答题
15．实验室需要480mL0.200mol·L-1的溶液，现用固体配制，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦药匙 ⑧500mL容量瓶 ⑨250mL容量瓶。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制溶液时必须使用的仪器除①③⑥⑦外，还有 (填数字序号)。
(2)经计算，需固体的质量为 。
(3)将所配制的溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol·L-1。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号) 。
A．定容时俯视液面 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．配制时容量瓶不干燥
(4)将配好的溶液盛装于下列(填字母代号)___________仪器中，贴好标签备用。
A．带玻璃塞的广口瓶 B．带玻璃塞的细口瓶
C．带胶塞的广口瓶 D．带胶塞的细口瓶
16．(A)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为______________________(稀)_________________________________。
(1)被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 。
(2)配平该反应方程式 。
(3)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目： 。
(B)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：
(4)属于离子结构示意图的是 、 (填字母，下同)。
(5)性质最稳定的原子是 ，最容易失去电子的原子是 ，最容易得到电子的原子是 。
(6)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式 。
(7)在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号 、 。
17．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上的电极反应式为 ；与电源负极相连的电极附近，溶液pH (填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐中含、等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 。
(3)如果食盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是 (选填：a、b、c)。
a． b． c．
(4)为有效除去、、加入试剂的合理顺序为 (选填：a，b，c)。
a．先加NaOH，后加，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填操作名称)除去NaCl。
(6)电解饱和食盐水的离子方程式为 。
(7)若该氯碱厂日产50%NaOH溶液3000kg。如果把同时生产的和都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量 (以吨为单位，保留1位小数)。
参考答案
1．D
2．B
3．B
4．A
5．B
6．C
7．A
8．A
9．C
10．D
11．A
12．D
13．C
14．(1) 酸性氧化物
(2) ③④⑧⑨ ①⑤ ⑥⑦⑧
(3)
15．(1)④⑧
(2)10.6 g
(3)B
(4)D
16．(1) Cu N Cu
(2)
(3)
(4) B E
(5) C D A
(6)NaCl＝Na++Cl-
(7) Na+ Al3+或F-
17．(1) 升高
(2)、
(3)a、c
(4)bc
(5) 蒸发 过滤
(6)
(7)3.6 t

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