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河南省郑州市“八校联盟”2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是
A．我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于碱
B．“84”消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，可用于家庭消毒
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上饱和Na2CO3溶液
D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
2．下列能产生“丁达尔效应”的是
A．葡萄糖溶液 B．碘化银胶体
C．纳米级氯化钠 D．油水混合物
3．下列关于酸、碱、盐、氧化物的说法中正确的是
A．盐中一定含有酸根
B．碱中一定含有金属阳离子
C．NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸
D．不能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定能与碱反应生成盐和水
4．硝酸钾(KNO3)是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中，不正确的是
A．从其阳离子看，属于钾盐 B．从其阴离子看，属于硝酸盐
C．它属于纯净物 D．因为含有氧元素，故它属于氧化物
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=13的溶液中：Na+、K+、、
B．无色溶液中：、Na+、Fe3+、Cl-
C．使紫色石蕊溶液变红的溶液中，Ca2+、K+、ClO-、Cl-
D．苏打溶液中：Ba2+、Cl-、K+、OH-
6．下列关于物质性质与用途对应关系正确的是
A．为淡黄色粉末，可用作供氧剂
B．具有强腐蚀性，可用作干燥剂
C．水溶液呈碱性，可用作食用碱
D．易溶于水，可用作灭火剂
7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是
A．固体 B．
C． D．
8．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液 D．氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液
9．实验是化学研究的基础。下列装置能达到相应实验目的的是
A．加热液体 B．验证干燥Cl2是否有漂白性
C．测定新制氯水的pH D．制备氢氧化铁胶体
A．A B．B C．C D．D
10．下列指定反应的离子(或化学)方程式书写正确的是
A．Na2O与水反应：Na2O+H2O=Na++OH-
B．制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
C．利用KMnO4和浓盐酸制备Cl2：
D．向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸，Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O
11．ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是
（其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）
A．该反应为复分解反应
B．该反应中，NaClO2作氧化剂
C．该条件下，氧化性：Cl2>ClO2
D．制取135 g ClO2，反应中转移4 mol e-
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1 mol Cl2与NaOH完全反应，转移电子数目为2NA
B．标准状况下，4.48 L HCl溶于1 L水形成盐酸的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
C．标准状况下，2.24 L H2O中所含的氢原子数目为0.2NA
D．28 g由N2和CO组成的混合气体中分子数目为NA
13．学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的“价-类”二维图，下列叙述正确的是
A．漂白液中溶质为a、c B．纯净的H2在b中燃烧发出黄色火焰
C．c不稳定，易分解生成H2 D．从化合价角度分析，d有氧化性
14．下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 取样于试管中，加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成 溶液中一定含有
B 取少量溶于水，滴加少量酚酞试液变红又很快褪色 溶液中有漂白性物质
C 取少量于试管中，加入少量水溶解，用温度计测量溶解过程中温度变化，温度计示数下降 溶于水吸热
D 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色 溶液一定是酸
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．分类是学习化学的重要手段，现有下列物质：①CO2 ②NaOH固体 ③稀硫酸 ④SO3 ⑤甲烷(CH4) ⑥NaCl溶液 ⑦NaHSO4固体 ⑧BaSO4固体 ⑨Na2O固体 ⑩Ba(OH)2固体。
回答下列问题：
(1)属于酸性氧化物的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 。
(2)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置里，若使灯泡发亮，瓶内可以放入的物质有 。
(3)①的水溶液与⑨反应的化学方程式为 。
(4)②与③反应的离子方程式为 。
(5)⑤在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
(6)写出⑩的水溶液与少量⑦的水溶液发生反应的离子方程式： 。
三、解答题
16．“84”消毒液是生活中常见的消毒剂。回答下列问题：
(1)①如图所示的仪器中，以NaClO固体配制一定体积0.10mol·L-1的NaClO溶液需要使用的仪器有 （填字母），还缺少的玻璃仪器是 （填名称）。
②若配制480mL0.10mol·L-1NaClO溶液需NaClO固体的质量为 g（保留2位小数）。
③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、 、移液、振荡、 、摇匀、装瓶贴标签。
④若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是 （填字母）。
A．定容时俯视刻度线 B．配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水
C． 移液时有少量液体溅出 D．摇匀后，液面略低于刻度线
(2)NaClO在碱性条件下可氧化制备新型消毒剂高铁酸钠（），发生反应的化学方程式为。用单线桥表示电子转移的方向和数目： ；用作饮用水消毒剂，利用了其 （填“强氧化性”或“强还原性”）。
(3)将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因可能是NaClO与反应产生促进藻类快速生长（反应过程中）。该反应说明氧化性：NaClO （填“>”或“<”）；当生成的在标准状况下的体积为22.4L时，转移电子的物质的量为 。
17．钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)切取一块绿豆大的钠投到热坩埚中，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，产生的实验现象为 。
(2)“侯氏制碱法”制得的碱为 (填化学式)。
(3)可用水区分和的原因为 (用文字表述)。
(4)如图装置可用于鉴别和，这是根据它们具有不同的 ，澄清石灰水变浑浊的是 (填“a”或“b”)试管，写出对应试管受热分解的化学方程式： 。
(5)取和的混合物于试管中，加热至恒重，再次称量，称得固体为，该混合物中的质量分数为 。
18．四氯化钛(TiCl4)常用作烟幕弹。某实验小组设计如图所示装置(夹持装置已省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。
已知：①四氯化钛(TiCl4)极易与水反应，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”。
②TiCl4的熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃。
回答下列问题：
(1)下列关于TiCl4的说法正确的是 (填字母)。
A．若用排空气法收集，用向上排空气法收集Cl2
B．Cl2为无色，无味的有毒气体
C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色烟
(2)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(3)装置B的作用为 ；装置C中盛装的试剂为 。
(4)装置D中发生反应的化学方程式为 (碳粉转化为CO)。
(5)装置E中仪器m的名称为 ；冷凝管进水口为 (填“a”或“b”)。
(6)有同学提出装置F中水汽也能与TiCl4反应，故可以用 (填试剂名称)代替NaOH溶液。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A D A C C B B C
题号 11 12 13 14
答案 C D D B
15．(1) ①④ ②⑦⑧⑨⑩
(2)③⑥
(3)Na2O+CO2=Na2CO3
(4)H++OH-=H2O
(5)
(6)
16．(1) CDEFA 玻璃棒 3.73 洗涤 定容 A
(2) 强氧化性
(3) > 2mol
17．(1)Na与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体
(2)
(3)与反应有生成，而没有
(4) 热稳定性 b
(5)83.2％
18．(1)AC
(2)
(3) 除去混合气中的HCl 浓硫酸
(4)
(5) 锥形瓶 a
(6)碱石灰(或其他合理答案)

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