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仙桃市汉江中学2025年高三十一月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 S: 32 Fe:56 Bi: 209
一、单选题（每小题3分共45分 。每小题只有一项符合题目要求）
1．海洋蕴藏着丰富的化学资源，其中含量丰富。下列工业生产中以为原料的是（ ）
A．工业合成氨 B．氯碱工业
C．工业制硝酸 D．工业制硫酸
2．9月3日阅兵尽显我国国防科技硬核实力。下列说法正确的是（ ）
A．雷达系统用的单晶硅为分子晶体，熔点高、硬度大
B．受阅导弹的耐高温弹头材料中所含的新型陶瓷属于无机非金属材料
C．歼-20S战斗机机身部分结构应用了碳纤维复合材料，碳纤维是有机高分子材料
D．装备显示系统用的储氢材料——镧镍合金，属于离子晶体，可实现氢气的可逆吸附
3．下列化学用语或者说法不正确的是（ ）
A．的结构式： B．次氯酸钠的电子式为
C．Br的结构示意图： D．中含有的电子数为20
4．用表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ）
A．含有分子的溶液中含有个氢原子
B．标准状况下，和的混合气体所含氢原子数目为
C．通常状况下，和混合物含有个原子
D．标准状况下，22.4 L HF所含原子数不是2
5．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是（ ）
劳动项目 化学知识
A 用白醋清洗水壶中的水垢
B 用溶液制作印刷电路板
C 用84消毒液对教室消毒 NaClO具有强氧化性
D 用成熟的苹果催熟未成熟的香蕉 乙烯是植物生长调节剂
6．干燥剂广泛应用于食品、药品及精密仪器的防潮保存。下列物质中，不适宜用作干燥剂的是（ ）
A．硅胶 B．五氧化二磷()
C．氯化钠(NaCl) D．生石灰(CaO)
7．CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备SO2气体 B．用装置乙收集SO2气体
C．用装置丙制备CuBr D．用装置丁吸收多余的SO2气体
8．某兴趣小组为海上救生衣设计了海水电池(如图)。电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．石墨作负极 B．正极反应：
C．海水中的向铝片定向移动 D．电子流向：铝片→灯泡→石墨
9．X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z均含有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．X3Z+与空间构型相同 B．电负性：
C．晶体的熔点： D．热稳定性：
10．立方晶胞如图所示(O占据部分Bi的四面体空隙)，已知晶胞棱长为a nm，A点坐标为，为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A．的配位数为4
B．B点坐标为
C．点到点的距离为
D．晶胞密度
11．利用丙烷制备丙烯的机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：反应物与过渡态之间的能量差叫“能垒”。
A．M-H是丙烷脱氢制备丙烯的催化剂 B．其他条件不变，适当升温，制丙烯的速率增大
C．丙烷脱氢制备丙烯的反应是放热反应 D．“能垒”最大的反应为反应Ⅱ
12．药材金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法错误的是（ ）
绿原酸能发生取代、加成和氧化反应
B．绿原酸的分子式为
C．1mol绿原酸可与发生反应 D．绿原酸分子中含有4种官能团
13．利用脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：①中部分转化成。
A．该反应的催化剂为
B．大力推广该技术可减少酸雨的发生
C．当时，中
D．过程②中，每脱除1molNO转移2mol电子
14．工业上从镍钼矿(主要含NiS、MoS2、SiO2及Fe的硫化物)中分离钼、镍的工艺流程如下：
已知：“水浸”后，滤液主要含Na2CO3、Na2SO4、Na2MoO4溶液。下列说法错误的是（ ）
A．“焙烧”时O2的作用之一是将MoS2氧化为
B．“水浸”后的滤渣主要成分是NiO，SiO2和Fe(OH)3
C．“净化”时，发生反应的化学方程式是MgSO4+Na2CO3=Na2SO4+MgCO3↓
D．“水浸”“净化”“降温结晶”后均需进行过滤操作，晶体A主要成分是Na2SO4·10H2O
15．室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，。下列说法正确的是（ ）
A．的氨水：
B．向的氨水中通入适量得的溶液：
C．溶液中：
D．向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增
二、填空题（共4题，共55分）
16．（14分）．FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示：
(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_____________，_______________ (任填两种)。
(2)“废渣”的主要成分为_________ (填化学式)。
(3)“试剂X”宜选择的是__________(填序号)。
A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 D．铜粉
(4)向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是 。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤，
(5)由转化为FeOOH的离子方程式是 。
(6)硫酸亚铁晶体()在医药上可作补血剂。用酸性溶液可测定补血剂药片中铁元素含量，其原理是(未配平，且药片中其他成分与不反应)。实验测得10片补血剂药片共消耗a mL 0.0200酸性 溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为 (用a的代数式表示)。
17（14分）．高铁酸钠微溶于溶液，在碱性溶液中较稳定，溶液呈紫色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置略)，制取并探究有关性质。回答下列问题：
盛放氯酸钾的仪器名称为 ，
写出装置A中发生反应的离子方程式 。
(2)装置B中的作用为 ， (请写出其两个作用)，D装置烧杯中盛放的液体为 。
(3)装置C中产生的离子方程式为 。
(4)充分反应后，将装置C中所得混合物经净化处理后得到产品，进行如下性质探究：
①净水作用：取适量样品溶于蒸馏水后，用一束光照射出现丁达尔效应，用离子方程式解释该出现该现象的原因： 。
②强氧化性：将样品溶于制成稀溶液，取该溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，证明氧化性。判断该实验设计是否合理并说明理由 ， 。
18（15分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：(1)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂相应化学键需要的能量如下：
化学键
能量
若反应生成，可放出热量 ；实验室模拟工业合成氨时，在容积为的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成氨气，则用氮气表示的化学反应速率是 。
(2)汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一，通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如图所示：
电极为 (填“正极”或“负极”)。电极上发生的电极反应式为 。当电路中有电子发生转移时，消耗的体积为 L(标准状况下)。
(3)一种新型催化剂能使和发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。
实验编号 初始浓度() 初始浓度() 催化剂的比表面积()
Ⅰ 280 82
Ⅱ 280 b 124
Ⅲ 350 a 82
① ，
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是 (填实验编号)。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。
a．容器内的压强保持不变 b．容器内各气体的物质的量之比为2：2：2：1
c． d．容器内混合气体密度不再改变
19．（12分）阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂(部分反应条件略去)。
(1)阻垢剂E的制备
①A可由人类重要的营养物质 水解制得(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)。
②B与新制的Cu(OH)2反应生成D的盐类，其化学方程式为 。
③D经加聚反应生成E，E的结构简式为 。
(2)阻垢剂R的制备
①J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于 。
②由L制备M的反应步骤依次为：
、
，
(用化学方程式表示)。
③1 mol Q的同分异构体T(碳链无支链)与足量NaHCO3溶液作用产生2 mol CO2，T的结构简式为
(只写一种)。仙桃市汉江中学2025年高三十一月月考
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D A A C B D C D
题号 11 12 13 14 15
答案 C B C B C
16.（14分）(1)粉碎废料、适当升温或适当增加硫酸浓度或充分搅拌等（每空1分）
(2)SiO2
(3)B
(4) 降低溶解度，利于其析出晶体 冷却结晶 (5)4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O
(6)
17．（14分）(1) 圆底烧瓶 （1分） +5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(2) 除去中的HCl；防止倒吸；储存气体（每空1分）
NaOH溶液(Na2S溶液等合理即可)
(3)
(4) ① (胶体)
② 不合理，因为和溶液都呈紫色，设计没有排除溶液稀释对溶液颜色变浅带来的影响（3分）
18（15分）．(1) 46 0.25
负极 （1分）
11.2
（3） ① （1分） （1分）
② Ⅰ和Ⅲ ③ bd
（12分） （1） ① 油脂 （1分）
②
③
（2） ① CO2 （1分）
②
③
H2
tC-CH]
COOH
0
HOOCCH.CCOOH

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