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2025~2026学年第一学期高二年级期中考试
化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12
0-16Ni-59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A.食物变质
B.氨的合成
C.塑料老化
D.钢铁腐蚀
2.泡沫灭火器使用时发生反应A13++3HCO3一A1(OH3+CO2↑下列说法正确
的是
A.中子数为10的氧原子可表示为0
、\
B.A13+的结构示意图为+13283
C.Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(S04)3一2A13++3SO
D.HCO3水解的离子方程式：HCO3+HO=CO3+HO
3.实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是
9
玻璃
温度计、
几滴0.lmol.L'NaC1溶液
硫酸
搅拌器
几滴0.1molL
Na,S溶液
1mL0.1mol.L AgNO,溶液
纲
丙
A.用装置甲定量测定锌与稀硫酸反应的速率
B.用装置乙测定中和反应的反应热
C.用装置丙比较AgC1和Ag2S溶解度大小
D.用装置丁由FeCl36HO制取无水FeCl3固体
4.MgCl26H20和CaSO42H20都可用于食品工业。下列说法正确的是
A.半径：rMg2)>r(O2)
B.热稳定性：H2S>H2O
C.碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
D.电负性：(CI)>(S)
阅读下列材料，完成5~7题。
NH3是重要的化工原料。NH3与CO2合成尿素[CONH2)2]的反应为2NH(g)+
CO2(g)=CONH)z()十HO),合成过程中还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲
[NHCO)2NH田等副反应。NH3在纯氧中燃烧生成N2,在PtRh催化下被O2氧化为NO,NO
与O2反应生成NO2,NO2与水生成HNO2和HNO3
5,下列有关反应N十3H:示2N5的说法正确的是
A.氮原子轨道的杂化类型由sp转变为sp
B.反应的△H=6EN一HD一ENN)一3EH一HD(E表示键能)
C其他系相回，增大？→H的平衡转化率下降
D.使用催化剂，可以提高NH3的平衡产率
6.工业生产HNO3过程中发生反应2NO(g)十O2(g)一2NO2(g)。下列说法正确
的是
A.该反应△S>0
B.该反应的平衡常数K=c2(NO)c(O)
c2 (NO2)
C.其他条件不变，降低温度，正反应和逆反应的速率均减小
D.上述反应中每消耗1olO2,转移电子的数目约为2×6.02×1023
7.下列化学反应表示正确的是
A.稀硝酸洗去银镜：Ag+2H+NO3一Ag+NO↑+HO
B.NaOH溶液吸收NO2:2NaOH+2NO2=2NaNO3+H2
C.NH在纯氧中燃烧：4NH十5O,点燃4NO十6H,0
D.尿素发生水解的反应：CONH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑
8.下列物质转化在给定条件下能实现的是
A.Na-Na2O2 CO2,O2
B.HNO(稀)CuNO2H0
NO
C.NaCI溶液C0 NaHCO,△Na,CO,
D.A,OA1NaOI溶液AOHD店
电解
9.科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在
一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为
Zn+2MnO2+H2O—ZnO+2MnO(OHD。下列说法不正确的是
A.该电池Zn为负极，MnO2为正极
B.导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn
C.该电池的正极反应为MnO2+e+H2O一MnO(OHD+OH
D.电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片
10利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是
↑能量kJ
过渡态2
过渡态1
CH3
过渡态3
CH2
49.0
C3H6
44.7
38.2
C3H6+H2+M-H
M-H
H-M-H
19.2
M-H+C3Hs
9.3
0.0
3.2
反应过程
A.反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ
B.反应的催化剂为M一H
C升高温度有利于提高丙烷的平衡转化率
D.加入催化剂可以改变该反应的焓变
11.室温下，根据下列实验过程及现象，能得到相应实验结论的是
选项
实验过程及现象
实验结论
向2mL0.5molL-1Na2C03溶液中滴加2mL1
A
molL1盐酸，产生气泡
非金属性：CI>C
B
向1ml0.1mol-L-KI溶液中加入过量FeC3溶液，
Fe3+与I厂的反应是可逆
22025~2026学年第一学期高二年级期中考试
化学答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
题号
1
2
44
5
6
10
11
12
13
答案
B
C
A
D
C
D
B
D
CD
B
二、非选择题，共4题，共61分。
14.(14分)
(1)Si02、Fe203(2分)
(2)2Na++6Fe3++4S0 +6C03+6H20=Na2Fe6(S04)4(OHD12↓+6C02↑
(3分)
(3)①6.0
(2分)
②pH越低，cH)越大，F和H结合生成HF越多，溶液中cF)越小，越
不利于反应Mg2*(aq)+2F(aq)=MgF2(s)正向进行
(2分)
(4)①溶液由橙黄色变为紫色
(2分)
②nNi2)=nH2Y2)=0.1000molL1×17.40mL×103LmL1
=1.740×103mol
(1分)
100mL溶液中：mNi)=1.740×103mol×100mL
×59gmol1
20.00mL
=0.5133g(1分)
w(Ni)=
0.5133g×100%=17.11%
3.000g
(1分)
(共3分)
15.(15分)
(1)1730kJ
(3分)
(2)①a>c>d>b
(2分)
②
cH)c(HCO3)
(2分)
c(H2CO3)
③B(2分)
④C02+H20+C10—HC03+HC1O
(3分)
⑤5×1010molL1
(3分)
16.(16分)
(1)吸收煅烧生成的$O2,防止污染空气
(2分)
(2)①2Ni203+4H2S04=4NiS04+02↑+4H20
(3分)
②溶液的pH不再发生变化(2分)
(3)①若调节pH,Cu2+沉淀完全时溶液pH6.5,而Ni2+开始沉淀的pH为6.5，
Cu2+沉淀完全时，N2+已经开始沉淀。
(2分)
②部分Ni粉与H发生反应(2分)
(4)向NiSO4溶液中边搅拌边加入200mL1molL1 NaHCO3溶液，(1分)过滤，
(1分)用蒸馏水洗涤沉淀，(1分)直至最后一次洗涤滤液中加稀盐酸酸化后滴
加BaC12溶液，无沉淀产生，(1分)然后将所得固体在360℃左右温度下在空
气中加热至固体质量不变。(1分)
(共5分)
17.(16分)
(1)①-759.8
(2分)
②BC(2分)
2)①4NH+4N0+0,V204N+6H0B分)
②NH中N和VO一H中的H,形成N.HO氢键；NH3中H和VO中
的O形成N—H..O氢键(3分)
(3)①反应温度较低时，反应速率慢(1分)。此时空速越大，反应气体与催化剂
的接触时间越短，反应不够充分，NO,转化率越低(1分)。空速越小，反应气体
与催化剂的接触时间长，反应充分，NO,转化率越高(1分)
②高于350℃时，温度升高，催化剂活性下降(1分)：NH3与O2反应生成
了NOx(2分)

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