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浙江强基联盟2025年12月高三联考
化学 试题
考生注意：
本试卷满分100分，考试时间90分钟。
考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质为含极性键的非极性分子的是
A. B.
C. D.
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 甲醛（HCHO）的分子空间结构模型：
B. 的VSEPR模型：
C. 的电子式：
D. 基态原子的价层电子排布式：
3. 硝酸乙基铵（）是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是
A. 热稳定性：
B. 碱性：
C. 电负性：
D. 熔点：
4. 下列物质的鉴别、分离提纯或检验方法不正确的是
A. 可用溴水鉴别苯酚和苯甲醛
B. 质谱图中分子离子峰为46，可能含有乙醚或乙醇
C. 可通过萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离出青蒿素
D. 加入饱和碳酸钠溶液后分液可除去乙酸乙酯中的乙酸
5. 工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
6. 根据材料的组成或结构变化可推测其性质变化，下列推测不合理的是
材料 组成或结构变化 性质变化
A金属铅 减小晶粒大小至纳米量级 晶体熔点降低
B晶体SiO 熔融后迅速降温凝固 光学性质表现各向异性
C苯酚 在苯环上引入3个硝基 羟基上的H更易电离
D聚丙烯酸钠 加入少量交联剂聚合为网状结构 增强吸水性
7. 下列离子方程式正确的是
A. 向FeCl 溶液中加入Na CO 溶液：
B. 滴有酚酞的Na CO 溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：
C.Fe与稀硝酸反应，当 时：
D.H BO 与足量的NaOH溶液反应：
8. 实验室可利用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗分液→碱洗分液→水洗分液→再分离，下列说法正确的是
A. 制备装置a中长导管仅起导气作用
B. 装置b可用于制备过程中吸收尾气
C. 分液时，有机层由装置c的上口倒出
D. 选择装置d进行再分离
9. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法正确的是
A. 加入足量Na CO 溶液，将X转化为
B.Y在NaOH的醇溶液、加热条件下能发生消去反应
C.Y分子与H 发生加成反应的产物中含有2个手性碳原子
D.1 mol Z在碱性条件下水解可生成2 mol X
10. 如图所示装置能完成相应气体的制备和检验的是
A. 电石与饱和NaCl溶液
B.Na SO 固体与70%的浓H SO
C. 大理石与稀HCl
D.CaO固体与浓氨水
11.已知环己烯、1，3-环己二烯、苯均能与在一定条件下发生加成反应制得环己烷，反应的热化学方程式如下。下列说法不正确的是
12.天津大学研究团队以CoP和纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的装置如图所示（R代表烃基）。下列说法正确的是
A.电极反应为
B.通过离子交换膜从电极移动至CoP电极
C.合成1 mol偶氮化合物，需转移4 mol电子
D.电流由直流电源出发，经电极、KOH溶液、CoP电极回到直流电源
13.气态呈平面结构，其结构式为
的晶胞如图所示。下列说法不正确的是
A.实验室利用的吸水性与浓硝酸反应制得
B.气态中N原子的杂化方式为杂化
C.1 mol气态中含个键
D.固态为离子化合物
14.Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是
A.该反应的总焓变为负值，数值为
B.反应过程中，Ni的成键数目在所有中间体中均保持不变
C.反应过程涉及非极性键的断裂和生成，且包含极性键的形成
D.决速步骤为中间体1转化为中间体2，因该步活化能最大
15. 某兴趣小组通过实验Ⅰ和实验Ⅱ探究 溶液的性质。已知：，，，，。
下列说法正确的是
A. 该实验的 溶液中：
B. Ⅰ中能发生反应：
C. Ⅱ中不能产生 白色沉淀
D. Ⅰ中溶液的 增大，Ⅱ中溶液的 减小
16. 从苯甲醛和 溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
下列说法不正确的是
A. “萃取”过程振荡几次后需打开下端活塞放气，静置分层
B. “操作X”为蒸馏，苯甲醇在蒸馏烧瓶中获得
C. “试剂Y”可选用盐酸，观察到晶体析出
D. “洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17.（16分） 铁单质及其化合物的应用非常广泛。回答下列问题：
（1） 下列说法正确的是 ______（填标号）。
A. 基态 原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 或
B. 、、 位于周期表中同一周期、同一副族
C. 原子变成 ，优先失去 轨道上的电子
D. 的第三电离能 的第三电离能
（2） 用X射线衍射测定，得到 的两种晶胞A、B，其结构如图1所示。晶胞A和晶胞B中 原子的配位数之比为 ______。
（3） 结构示意图如图2所示。
① 中 与 、 与 的作用力类型分别是 ______。
② 中 和 中 均为 杂化，比较 中 键角和 中 键角的大小并解释原因：______。
（4） 我国科研人员以高炉渣（主要成分为 、、 和 等）为原料，对炼钢烟气（ 和水蒸气）进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示：
已知：，。
①高炉渣与经焙烧产生的“气体”是__________。
②“滤渣”的主要成分是和__________。
③“水浸2”时主要反应的化学方程式为________________________，
该反应能进行的原因是____________________________________。
8.（12分）含量的控制和资源化利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）催化加氢合成甲醇是重要的转化技术。
主反应：
副反应：
在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时和在含碳产物中物质的
量分数及的转化率随温度的变化如图1所示：
①可以与反应生成气态甲醇：，该反应能自发进
行的条件为________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
②图中代表的物质的量分数随温度变化的曲线为________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
③范围内转化率随温度升高而降低的原因是____________________。
（2）与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物，转化过程如图2所示：
①Y为五元环状化合物，其结构简式为__________；
②N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷中“”上的碳原子，而不是“”上的
碳原子，原因是____________________。
（3）通过电催化法将和合成尿素，有
助于解决含氮废水污染问题。电解原理如图3所示：
①电解过程中生成尿素的电极反应是__________。
②该电池以4A恒定电流工作40分钟，产生体积为
0.49 L，电解效率________%。[已知：该条件下的
摩尔体积为；电荷量电流
时间；；；]
19.（12分）硫脲常用作还原剂，易溶于水，受热时部分发生异构化反应生成硫氰化铵，实验室利用如图装置合成少量硫脲。回答下列问题：
（1） 盛放的仪器名称是 ________。
（2） 制备开始前，应先让装置A反应一段时间直到 ________（填写实验现象），说明装置C中空气已排出。装置B中应选用以下 ________（填标号）溶液最合适。
A. 浓
B. 饱和溶液
C. 饱和溶液
D. 饱和溶液
（3） 向装置C中滴入蒸馏水并加热至，反应生成硫脲和一种碱，写出反应方程式：________。待反应基本结束，将混合物过滤，对滤液进行 ________、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到粗产品。
（4） 取2.50 g粗产品溶于水配成100 mL溶液，量取20.00 mL溶液，用的酸性溶液滴定。滴定时，硫脲转化为、、，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00 mL，则产品纯度为 ________。设计实验方案验证产品中存在异构体杂质：________。
20.（12分）某四氢异喹啉类衍生物（H）在实验室中的合成路线如下。回答下列问题：
（1） 化合物F中官能团名称为 ________。
（2） 下列说法正确的是 ________（填标号）。
A. 异喹啉与四氢异喹啉中的N原子杂化方式不同
B. 的反应既是加成反应也是还原反应
C. 的反应会生成HCl和这2种气体
D. 化合物D和F都既可以和酸也可以和碱反应
（3） 化合物G的结构简式为 ________。
（4） 的反应还需要添加三乙胺，请用平衡移动原理解释原因：________。
（5） 写出的化学方程式：________。
（6） 的反应中还得到某副产物。该副产物为E的同分异构体，其结构简式为 ________。
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化学试题参考答案
1.A 的VSEPR模型和分子空间结构皆为平面三角形，为含极性键的非极性分子；为含非极性键的非极性分子；为含非极性键的极性分子；含极性键、非极性键的极性分子，故选A。
2.C HCHO是平面结构的分子，含有和，且原子半径：，其空间结构模型正确，A正确；分子中B原子的价层电子对数为，无孤电子对，其空间结构和VSEPR模型均为平面三角形，B正确；中C和O之间有两对共用电子，其结构为，C错误；锌是30号元素，基态原子的电子排布式为，价电子排布式为，D正确。
3.C元素氢化物的稳定性和元素的非金属性强弱有关，非金属性：，则热稳定性：，A错误；由于乙基的推电子效应，乙胺的碱性比氨强，B错误；在甲烷中，碳呈负价，所以电负性：，C正确；硝酸乙基铵是常温离子液体，而常温是固体，则熔点：，D错误。
4.B溴水和苯酚反应产生白色沉淀，苯甲醛使溴水褪色，两者现象不同，可用溴水鉴别苯酚和苯甲醛，A正确；乙醇的相对分子质量是46，乙醚的相对分子质量是74，质谱图出现46的分子离子峰可能是二甲醚或乙醇，B错误；青蒿素在乙醚中的溶解度较大，通常用乙醚萃取青蒿素，再通过柱色谱法分离纯化，C正确；加入的碳酸钠溶液与乙酸反应生成溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶，出现分层现象，可用分液法分离，D正确。
5.B 溶液与金属K反应不可能置换出金属Na，工业上一般采用电解熔融制取金属钠，A错误；工业上常用“吹出法”从海水中提取溴，其过程主要包括氧化（用氯气氧化海水中的溴离子）、吹出（用空气将生成的溴吹出）、吸收（用作还原剂使溴转化为溴化氢，使其与空气分离）、蒸馏（再用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏分离）等环节，B正确；电解溶液不能得到金属Mg，C错误；制备纯碱时，应该先向饱和溶液中通，再通，D错误。
6.B纳米晶体在声、光、电、磁、热、熔点、强度等性能上会呈现新的特性，熔点会下降，强度会增强，A正确；晶体熔融后迅速降温凝固，内部排列无序，光学性质不具有各向异性，B错误；苯酚通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基，苯环上发生亲电取代，硝基的吸电子作用使三硝基苯酚极性增强，羟基上的H更易电离，C正确；聚丙烯酸钠通过交联形成网状结构后，能更好地吸收并锁住水分，增强吸水性，D正确。
7.C 与在水溶液中发生双水解生成和，而非沉淀，正确的离子方程式为，A错误；红色恰好褪去时，溶液pH约为8.2，此时碳酸钠主要转化为碳酸氢钠，B错误；Fe与稀硝酸反应，当时，反应生成、、NO和，离子方程式为，C正确；与足量的NaOH溶液反应生成，离子方程式为，D错误。
8.D铁作催化剂条件下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，该反应为放热反应，反应放出的热量会使苯和液溴挥发，则制备装置a中长导管起导气兼冷凝回流的作用，故A错误；溴化氢极易溶于水，若用装置b吸收溴化氢会产生倒吸，故B错误；溴苯是密度比水大的不溶于水的无色液体，分液时，密度比水大的溴苯应该从下口放出，故C错误；由分析可知，水洗分液得到含有苯的粗溴苯，分离粗溴苯可以利用苯与溴苯的沸点不同选择装置d进行蒸馏分离，故D正确。
9.C根据酸性：，酚羟基可与反应，则X加入足量溶液转化为，A错误；Y中含有醇羟基，且相邻碳原子上含有氢原子，需要在浓硫酸加热条件下可发生消去反应，B错误；Y分子与氢气发生加成反应的产物中含有两个手性碳原子（标“*”）：C正确；X分子中含有羧基与酚羟基，呈酸性，1 mol Z在碱性条件下水解可生成2 mol X的盐，酸化以后才能生成X，D错误。
10.B电石与饱和溶液反应制备，中含有不饱和键，可使酸性溶液褪色，但电石中含的等杂质水解生成还原性气体也会让褪色，干扰的检验，A错误；固体与70%的浓反应制备，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B正确；大理石与稀反应制备，不可使酸性溶液褪色，不能完成相应气体的检验，检验通常用澄清的石灰水，C错误；固体与浓氨水制备氨气，生成的氨气水溶性强会引起倒吸，且氨气溶于酸性溶液中会形成，还原性较弱，不会使褪色，D错误。
11.D根据盖斯定律可知，②—①可得（苯，用表示）转化为（环己烯，用表示）的热化学方程式为 ，A正确；根据盖斯定律可知，③—①可得催化加氢生成（环己烷，用表示）的热化学方程式为 ，则该反应为放热反应，B正确；苯中碳碳键键长介于单双键之间，故键长为苯中碳碳键>；环己烯，C正确；根据题中信息无法判断1 mol （环己烯）和1 mol （环己烷）的能量大小关系，D错误。
12.D该装置为电解池，电极上是生成，失氢，发生氧化反应，为阳极，结合电解质溶液为溶液，电极反应为，A错误；电极为阳极，消耗，电极为阴极，电极反应为，生成，为维持溶液电中性，且补充阳极消耗的，该离子交换膜是阴离子交换膜，从电极移动至电极，B错误；阴极电极反应为（合成1 mol偶氮化合物，需转移8 mol电子），C错误；电子不能通过溶液，电流可以通过溶液，电极为阳极，电极为阴极，电流由直流电源出发，经电极、溶液、电极回到直流电源，D正确。
13.A五氧化二磷是最强的无机干燥剂，不仅能干燥潮湿的物质，也能干燥含有结晶水的化合物，使其失去结晶水，甚至还可以将硝酸和硫酸脱水，该反应方程式为（五氧化二氮），此处是利用五氧化二磷的脱水性，A错误；根据杂化轨道理论，N O 分子呈平面结构，N原子价层电子对数为3，N原子采取杂化，B正确；根据其结构式，1个气态分子中含6个键，还含有2个离域键，C正确；固态有两种结构单元，分别是（硝酰阳离子）和（硝酸根阴离子），其晶体可看作由这两种离子构成（实际为离子型晶体，存在离子键等作用），D正确。
14.A 只与始态和终态有关，根据历程图像可知，该反应为放热反应，即总反应为，A正确；中间体1中Ni的成键数目为4，中间体2中Ni的成键数目为2，即在此反应过程中Ni的成键数目在不断发生变化，B错误；该反应过程涉及断裂和形成，没有非极性键的形成，C错误；活化能大，化学反应速率慢，是决速步骤，根据历程图可知，中间体中间体3能量差值最大，活化能最大，是决速步骤，D错误。
15.D 的，，则，，故，A错误；的大于的，与不反应，B错误；溶液混合后，在的溶液中，存在电离平衡：，电离常数，，存在水解平衡：，，，的水解和电离程度均很小，忽略不计，，，，Ⅱ中能产生白色沉淀，C错误；Ⅰ中：向显酸性的亚硫酸氢钠溶液中加入显碱性的碳酸氢钠溶液，会使溶液中的氢离子浓度减小，增大，Ⅱ中：，亚硫酸根结合钡离子生成亚硫酸钡沉淀，平衡正移，氢离子浓度增大，溶液的减小，D正确。
16.D苯甲醛和溶液反应后的混合液中主要有生成的苯甲醇和苯甲酸钾，加甲基叔丁基醚萃取、分液后，苯甲醇留在有机层中，加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤，再用蒸馏的方法将苯甲醇分离出来；而萃取、分液后所得水层主要是苯甲酸钾，要加酸将其转化为苯甲酸，然后经过结晶、过滤、洗涤、干燥得苯甲酸。“萃取”过程振荡后将分液漏斗倒放，使下端活塞朝上，打开下端活塞放气，完成萃取后静置分层，A正确；“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来，甲基叔丁基醚的沸点小于苯甲醇（分子间形成氢键且分子量大），受热挥发后在锥形瓶中冷凝收集，苯甲醇在蒸馏烧瓶中收集，B正确；“试剂Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸，苯甲酸微溶于水，生成后析出苯甲酸晶体，C正确；苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，故“洗涤”苯甲酸用蒸馏水的效果比用乙醇好，D错误。
17.(1)AB(2分)(2)(2分)
（3）①配位键、氢键（2分）
②中原子有孤电子对，中原子无孤电子对，孤电子对有较大斥力，使键角小于键角（2分）
（4）①（2分）
②（2分）
③（2分） ，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙（2分）
【解析】（1）基态Fe原子的价电子排布式为 ，两种自旋状态的电子数之比为1：3或3：1，A项正确；Fe、Co、Ni位于周期表中第四周期第Ⅷ族，B项正确；基态Fe原子的价电子排布式为 ，Fe原子变成 ，优先失去4s轨道上的电子，C项错误；Mn的第三电离能为半充满的稳定结构 再失电子，较难，Fe的第三电离能为 再失1个电子变为 结构，Mn的第三电离能＞Fe的第三电离能，D项错误。
（2）由图可知，晶胞A中Fe的配位数为8，晶胞B中Fe的配位数为12，两者之比为2：3。
（3）① 中O有孤电子对， 有空轨道，二者可以形成配位键； 中有电负性较大的O元素可以与 中H元素形成氢键。② 中O和 中S都是 杂化， 中O杂化形成的4个杂化轨道中2个被孤电子对占据，2个被键合电子对占据，而 中S杂化形成的4个杂化轨道均被键合电子对占据，孤电子对与键合电子对间的斥力大于键合电子对与键合电子对间的斥力，使得H—O—H键角比O—S—O键角小。
（4）高炉渣（主要成分为CaO，MgO， 和 等）加入 在 下焙烧，生成硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝，同时产生气体，该气体与烟气（ 和水蒸气）反应生成 ，所以该气体为 ；焙烧产物经过水浸1，然后过滤，滤渣为 以及未反应的 ，滤液溶质主要为硫酸镁、硫酸铝及硫酸铵；滤液浓缩结晶析出 ，剩余富镁溶液；滤渣加入 溶液，滤渣中的 会转化为更难溶的碳酸钙。①由分析可知，高炉渣与 经焙烧产生的“气体”是 ；②由分析可知，“滤渣”的主要成分是 和未反应的 ；③“水浸2”时主要反应为硫酸钙与碳酸铵生成更难溶的碳酸钙，反应方程式为 ，该反应之所以能发生，是由于 ，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙。
18.（1） ①低温（1分）
② Ⅰ（1分）
③主反应为放热反应，副反应为吸热反应， 时，随温度升高主反应平衡逆向移动的程度大于副反应平衡正向移动的程度（2分
②电负性：，与O直接相连的C原子带部分正电荷，甲基是推电子基团，使得“CH”中碳原子比“”中的碳原子带正电荷较少，因此孤电子对更容易进攻“”中的碳原子（2分）（答到空间位阻效应等合理也给分）
（3）①（2分）
②80%（2分）
【解析】（1）①由盖斯定律，主反应—副反应得 ，放热熵减，故低温自发；②维持压强和投料比不变，主反应为放热反应，副反应为吸热反应，随着温度升高主反应平衡逆向移动，甲醇物质的量分数会降低，所以图中代表 物质的量分数随温度变化的曲线为Ⅰ；③ 范围内 转化率随温度升高而降低的原因是主反应为放热反应，副反应为吸热反应，随温度升高主反应平衡逆向移动的程度大于副反应平衡正向移动的程度。
（2）①转化过程中C—N断裂，与 中一个 断裂发生加成反应，形成五元环的结构简式为
；②电负性：，与O直接相连的C原子带部分正电荷，由于甲基是推电子基团，“CH”中碳带正电荷较少，因此孤电子对更容易进攻“”中的碳原子。
电荷较少，因此孤电子对更容易进攻“”中的碳原子。
（3）①电解过程中二氧化碳和硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成尿素，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应为。
②体积为的物质的量为，生成的电极反应为，电解效率为。
19.（1）三颈烧瓶（1分）（2）装置D中出现黑色沉淀（1分）C（2分）
（3）（2分） 减压蒸发浓缩（2分，减压1分，蒸发浓缩1分）
（4）76%（2分） 取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴[或等可溶性铁盐]溶液，溶液变为红色，则可证明（2分）
【解析】此题是利用实验室制取硫化氢气体与氰氨化钙溶液反应来制取硫脲这种工业常用还原剂，因此装置A为制取硫化氢气体的装置，因使用盐酸制备导致硫化氢气体中容易混有杂质氯化氢，因此采取饱和硫氢化钠溶液洗气的方法进行除杂，同时因产物具备还原性，需要先制备硫化氢气体将装置内的空气排出，再进行产物的制备实验。
（2）空气被排出后，硫化氢会与硫酸铜溶液反应生成黑色的沉淀，则当D中有黑色沉淀生成，则证明装置中的空气被排出；装置B中用饱和硫氢化钠溶液洗气除去硫化氢中的氯化氢。
（3）反应生成硫脲和一种碱，推断该碱为，故反应方程式为。由题中信息可知，在温度较高时硫脲易发生异构化，减压可降低溶液的沸点，使溶液在较低温度下浓缩成为饱和溶液，然后再冷却即可析出晶体，则蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是降低溶液的沸点，防止温度过高导致硫脲异构化。
（4），与产品中的硫脲发生反应消耗，根据方程式可知硫脲的质量：，纯度：。为证明反应过程中硫脲发生异构化生成了，即检验是否有，所以可以用或等可溶性铁盐检验，然后观察溶液是否变为红色。
20.（1）醚键、氨基（2分）
(2)AC(2分)
（4）三乙胺显碱性，能消耗生成的，促使平衡右移，提高转化率（2分）
（2）异喹啉中N原子形成1个双键和1个单键，即形成了2个键，还有1个孤电子对，其杂化方式为，四氢异喹啉中N原子形成3个单键，且有1个孤电子对，杂化方式为，A正确；为选择性还原剂，E发生还原反应生成F，并非加成反应，B错误；的反应会生成HCl和这2种酸性气体，C正确；化合物D有酰胺基，既可以和酸反应，也可以与碱反应，但化合物F不具备，D错误。
（4）反应生成HCl，三乙胺显碱性，能与生成的HCl反应，消耗HCl，促使平衡右移，提高转化率。
（5）根据分析，可写出的化学方程式：
（6）D发生反应得到E，D中苯环上的对位H原子和碳氧双键先发生加成反应再发生消去反应，苯环的1个邻位H原子也可以发生该反应，因此有和E互为同分异构体的副产物生成，结构简式

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