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大庆铁人中学2024级高二年级上学期期中考试
化学
2025.11
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．下列化学用语正确的是
A．基态Al原子最高能级电子云轮廓图：
B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
C．总共含有3个能级的能层符号：L
D．基态Ti原子的轨道表示式为1s22s22p63s23p63d24s2
2．下列关于原子结构的说法不正确的是
A．基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理
B．光是电子跃迁吸收能量的重要形式
C．基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则
D．基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理
3．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液中的水解方程式：HCO+H2OH3O++CO
B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO
C．用H2S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2－=HgS↓
D．加Na2C2O4实现沉淀转化：CaSO4(s)+C2O(aq)CaC2O4(s)+SO(aq)
4．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验涉及的说法正确的是
A．酸式滴定管使用前检查是否漏水的操作：关闭旋塞后加少量水，若旋塞处不漏水即可
B．制备氢氧化铁胶体实验涉及的图标有：
C．酸碱中和滴定接近终点时，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将其靠下来，并用蒸馏水
将其冲入锥形瓶内
D．pH试纸在使用时，一定不能润湿后使用
5．下列各组离子一定能大量共存的是
A．的溶液：Cl－、Na+、Cu2+、K+
B．在澄清透明溶液中：Fe3+、SO、HCO、Na+
C．使甲基橙变红色的溶液：NH、Fe3+、[Al(OH)4]－、SiO
D．水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中：NO、Fe2+、NH、Cl－
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．0.5 mol·L-1氨水中含有OH-的数目小于0.5NA
B．标准状况下，Cl2与足量水充分反应，当生成1 molHCl时转移电子数为NA
C．136 gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阳离子数目为NA
D．1.0 LpH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.1NA
7．常温下，下列溶液中水电离出的c(H+)最大的是
A．pH=1的盐酸
B．pH=13的NaOH溶液
C．pH=7的NaCl溶液
D．pH=13的CH3COONa溶液
8．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是
A．用热的纯碱溶液洗去油污：加热有利于碳酸钠直接与油污反应
B．为除去CuCl2溶液中混有的Fe3+，可加入CuO调节pH
C．泡沫灭火器原理：3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D．将硫酸铝溶液加热蒸干，灼烧，可以得到氧化铝固体
9．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是
A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
B．AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和Cl－浓度一定相等且保持不变
C．向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp均增大
D．向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大
10．下列有关沉淀溶解平衡应用的说法错误的是
A．施加适量石膏降低盐碱地(含Na2CO3)土壤的碱性
B．用碳酸钠溶液使锅炉水垢中的CaSO4转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙
C．误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃
D．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应
11．根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向1 mol·L-1CH3COONH4溶液中滴 加几滴石蕊溶液 溶液不变色 CH3COONH4不水解
B 向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和 Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液 先出现白色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
C 室温下，向等体积等浓度的盐酸中分 别加入ZnS固体和CuS固体 ZnS固体溶解而 CuS固体不溶解 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
D 常温下，用pH计测CH3COONa溶液 和NaClO溶液的pH pH值前者小于后者 酸性：CH3COOH＞HClO
12．下列不能达到对应实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用图甲验证沉淀转化
B．用图乙从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O固体
C．用图丙测定醋酸溶液的浓度
D．用图丁配制FeCl3溶液
13．碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下：
下列说法正确的是
A．0.2 mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)=0.2mol·L-1
B．已知Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)溶液，则NH4HCO3溶液显碱性
C．滤液中存在：c(NH)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)
D．0.5 mol·L-1NaHCO3溶液中存在：c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)
14．常温下，向20 mL0.1 mol·L-1乙醇酸(HOCH2COOH)溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，含碳粒
子分布系数(δ)、NaOH溶液体积(V)与溶液pH的关系如图所示。已知：
。
下列叙述错误的是
A．水的电离程度：a＜b
B．L2曲线代表δ(HOCH2COOH)与pH的关系
C．HOCH2COOH的电离常数(Ka)的数量级为10-3
D．b点离子浓度关系为：
c(Na+)＞c(HOCH2COO－)＞c(OH－)＞c(HOCH2COOH)＞c(H+)
15．常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(CaF2的溶解度小于BaF2，M2+代表Ba2+或Ca2+）。下列叙述正确的是
A．曲线I代表BaF2的沉淀溶解曲线
B．常温下，Ksp(BaF2)=10-4.74
C．加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点
D．BaF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Ba2+(aq)
的平衡常数K=10y-2.74
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．(14分)已知元素X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的元素，其原子结构相关信息如下：
① X的基态原子核外有3个未成对电子，且电子占据的最高能级为2p。
② Y与X位于不同周期，且Y的基态原子中，s能级电子数等于p能级电子数。
③ Z的基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。
④ W的基态原子最外层只有1个电子，且内层轨道全部充满。
根据以上信息回答下列问题：
(1)X的基态原子核外电子排布式为______，其轨道表示式中，空间运动状态不同的电子有______种。
(2)Y的基态原子核外电子占据的最高能级的原子轨道的形状为______。
(3)Z的基态原子中，未成对电子数为______，该元素的符号为______。
(4)W的基态原子核外有______种不同能量的电子，其价层电子轨道表示式为__________。
17．(14分)盐类的水解在日常生活和工农业生产中有很重要的应用。根据所学知识，回答下列问题：
(1)氟化钠溶液在实验室保存时使用 (“玻璃”或“塑料”)瓶。
(2)向盛有10 mL水的锥形瓶中滴加几滴亚硫酰氯(SOCl2)，可观察到剧烈反应，液面上有白
雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，根据实验现象，写出 SOCl2 与水反应的化学方程式
。将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水
AlCl3，试用化学方程式解释原因： 。
(3)实验室配制SnCl2溶液时，取SnCl2粉末先溶于适量 中进行溶解，请用平衡移
动原理解释原因
[已知：SnCl2水解生成Sn(OH)Cl]。
(4)明矾可用于净水，原因是 (用离子方程式表示)。
(5)同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，现有下列化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2　
④(NH4)2SO4 ⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是 （填序号）。
18．(14分)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100 ℃时开始升华，157 ℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊，在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水。
Ⅰ．草酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。
(1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：
(
浓硫酸
NaOH
溶液
澄清
石灰水
)
A B C D E F G
①装置的连接顺序为：A→D→B→G→____→___→C→G。
②B装置中冰水混合物的作用是 。
③整套装置存在不合理之处 。
Ⅱ．草酸的弱酸性：
(2)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的的是 。
A．草酸易溶于水，可以在水中电离出H+和C2O
B．1 L 0.1 mol·L-1草酸溶液恰好与1 L 0.2 mol·L-1NaOH溶液中和
C．25 ℃时，pH=2的草酸溶液稀释至100倍后pH<4
D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
Ⅲ．草酸的还原性：
(3)该小组同学向酸性KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而
判断草酸具有较强的还原性，利用该性质测草酸浓度。取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀
硫酸，用浓度为0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：
滴定次数 待测液体积(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL)
滴定前读数 滴定后读数
第一次 25.00 0.50 20.40
第二次 25.00 3.00 23.00
第三次 25.00 1.00 22.50
第四次 25.00 4.00 24.10
①滴定时，KMnO4溶液应装在 式滴定管中，滴定终点时的现象是 。
②该草酸溶液的浓度为 。
19．(13分)废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2。某研究性学习小组设
计如图所示工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)。
该小组同学查阅资料知：
①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应；
②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时(c=0.1 mol·L-1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
(1)废镍催化剂“粉碎”的目的是 。
(2)“溶液”中加入H2O2的目的是 (用离子方程式表示)。
(3)下列物质调溶液pH，最好选用 (填序号)。
a．氨水 b．NiCO3 c．稀H2SO4 d．Na2CO3
(4)pH调节的范围是 。该温度下，Ni(OH)2的溶度积常数Ksp为
。
(5)滤渣2的成分是 (用化学式表示)。
(6)操作B为 。
大庆铁人中学2024级高二年级上学期期中考试
参考答案
一、选择题（本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 A B D C A A D B
题号 9 10 11 12 13 14 15
选项 A C C B B C D
二、非选择题（本题共4道小题，共55分）
16．（共 14分，每空2分）
(1) 1s 2s 2p 5
(2)球形
(3) 4 Fe
(4) 7
17．（共 14分，每空2分）
(1)塑料
(2)SOCl2+H2O═SO2↑+2HCl
6SOCl2+AlCl3·6H2O=6SO2↑+12HCl+AlCl3
(3)浓盐酸
SnCl2存在水解平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入浓盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn2+水解
(4)Al3+ +3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+
(5)②③④
18．（共14分，每空2分）
(1) ①FE ②除去草酸蒸气，防止干扰CO2的检验 ③缺少CO尾气处理装置
(2)C
(3) ①酸
当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色
②0.2 mol/L
19．（共 13分，除标注外每空2分）
(1)增大固体表面积，提高酸浸速率 （1分）
(2)
(3) b
(4)4.7-7.2
(5)
(6)蒸发浓缩、冷却结晶

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