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大庆铁人中学2025级高一年级上学期期中考试
化 学
2025.11
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
一、选择题: 本题共15小题，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是
A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”，这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质
C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验
D．“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
2．下列化学用语或图示表述正确的是
A．NaCl溶液中的水合离子：
B．NaHSO4在水中的电离：
C．Na+的离子结构示意图：
D．钠着火用二氧化碳灭火器灭火：
3．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色，反应如下：
4CrO3 + 3C2H5OH + 6H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 9H2O，用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是
A．CrO3 B．H2SO4 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含有碳原子数目为NA
B．4.6 g Na与0.1 L 1 mol/L盐酸充分反应，产生气体分子数目为0.05 NA
C．常温下，500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中，含有的离子数为0.5 NA
D．常温常压下，0.1 mol/L硫酸钾溶液中钾离子和硫酸根离子总数为0.3 NA
5．类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是
A．液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也能储存在钢瓶中
B．H2在O2中燃烧的火焰为淡蓝色，则H2在Cl2中燃烧的火焰也为淡蓝色
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则也能使酸性高锰钾溶液褪色
D．NaHCO3分别能与盐酸、NaOH溶液反应，则NaHSO4也能与盐酸、NaOH溶液反应
6．化学上常用标准电极电势E（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强；E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是
氧化型/还原型
E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V
A．实验室可用PbO2与浓盐酸反应制备Cl2
B．酸性条件下，还原性强弱顺序为
C．向H2SO4酸化的含足量FeCl2的溶液中加入少量PbO2，可观察到黄绿色气体氯气产生
D．该反应能发生：
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：+H+ ++ Ba2+=CO2↑+ H2O +BaSO4↓
B．将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+ Ba2+ +H2O=BaCO3↓+2H+
C．同物质的量浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+=NH3·H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：Ca2++2+2=CaCO3↓++ 2H2O
8．“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价—类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为Na2CO3或NaHCO3）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是
图1 图2
A．甲为，可用于治疗胃酸过多
B．b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同
C．将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出
D．b和c分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同
9．物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是
选项 应用 解释
A 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂和消毒剂 Al3+可在水中形成Al(OH)3胶体，吸附能力强
B 利用含小苏打的发酵粉烘焙蛋糕 小苏打溶于水吸热
C 金属钠用于制作高压钠灯 钠发出的黄光，具有很强的透雾能力
D 过氧化钠可为航天员提供氧气 过氧化钠为淡黄色固体
A．A B．B C．C D．D
10．图中实验装置，能达到相应实验目的的是
A．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 B．验证Na和水反应是否为放热反应 C．除去CO2气体中的少量HCl杂质 D．观察钠在空气中燃烧
A．A B．B C．C D．D
11．利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验（装置如图所示），实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是
A．a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性
B．b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色
C．d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：
D．甲是蘸有饱和食盐水的棉球
12．亚氯酸钠（NaClO2，受热易分解）是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．“滤渣”的主要成分为CaCO3 B．流程中两处盐酸的作用相同
C．操作a为“减压蒸发” D．理论上，该流程中n(Cl2):n(O2)=1:l
13．下列说法中正确的个数为
①在标准状况下的体积约为22.4 L
②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
③常温常压下，32 g O2与O3的混合气体所含原子数为2 NA
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥固体中含有阴离子的数目为NA
⑦在标准状况下，和所含分子个数比为1：3
⑧1 mol/L的溶液中，氯离子的数目为3 NA
⑨溶解于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
14．100 mL甲溶液可能含有H＋、K＋、NH、Ba2＋、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法中不正确的是
A．原溶液一定不存在 H＋、Ba2＋，可能存在K＋，可通过焰色试验来检验
B．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为224 mL
C．原溶液一定存在，且c() ≤ 0.1 mol/L
D．原溶液中n():n()=1:l
15．将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为CO2的体积分数，右纵坐标为溶液的pH），下列说法正确的是
A．反映二氧化碳含量变化的曲线是a
B．当滴入盐酸60 mL时，溶液中的溶质只含NaCl
C．当溶液的pH由8变为4时，溶液中Na+质量减少
D．当溶液pH为8时，溶液中开始有大量CO2生成
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．(14分)化学与生产、生活息息相关，根据你在铁人中学积累的化学知识，回答以下问题。
(1)天然气的主要成分是CH4，标准状况下，CH4的密度为 （保留3位有效数字），家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄漏警告剂四氢噻吩(C4H8S)，四氢噻吩的摩尔质量为 。
(2)铅笔芯主要成分是石墨和黏土。铅笔芯质量的一半是石墨（其余组成物质不含碳），用铅笔写“石室”两个字消耗的质量约为2 mg，则“石室”两字中所含的碳原子数约为 个(取6×1023 mol—1)。
(3)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将氧化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，则美蓝溶液具有 （填“氧化”或“还原”）性。
(4)制备氢氧化铁胶体实验中会出现和等图标，前者表示 ，后者表示 。
(5)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为 。
(6)我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。甲醇在点燃的条件下，完全燃烧生成CO2和H2O，则16 g CH3OH完全燃烧需要消耗O2的体积约为 （标准状况）。
(7)查阅资料发现碱性环境下，Cl2可将水中的CN－转化为两种无毒的气体，请写出该反应的离子方程式 。
17．(14分)手持技术：利用便携设备辅助学习，实现数据实时采集与分析，提升学习效率与互动性,是化学研究中常利用的图像。
Ⅰ.验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验。实验步骤如下：（1）将pH传感器、氯离子传感器、电导率传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；（2）将四种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中；（3）用强光照射氯水，同时开始采集数据。下列图像变化最有可能是其采集的数据的是_______。
图1表示氯水的pH随时间的变化 B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C．图3表示氯水的电导率随时间的变化 D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
Ⅱ.因“84消毒液”具有强氧化性，常用于环境和物体表面的杀菌、消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分的标签如图5所示，图6是利用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值（数值越大，氧化能力越强）随pH和温度t的变化情况。请回答下列问题：
84消毒液 [有效成分]NaClO [规格]3.5 L [质量分数]25% [密度]1.2 g/cm3 [注意]①外用消毒剂，需稀释后使用，勿口服； ②不能将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用； ③______________。
图5 图6
该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol/L（计算结果保留小数点后一位），若取出10 mL该溶液稀释100倍后进行使用，则稀释后溶液中所含NaClO的物质的量约为 。
(2)图2中“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是 。使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是 ，结合该分析，请补充“84消毒液”的标签中，[注意]③为 。
(3)“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）不能同时使用，请从Cl元素的化合价角度分析并结合离子方程式解释原因： 。
(4)不能将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，否则会产生O2，写出反应的化学方程式： ，该反应说明氧化性： （填“>”或“<”）。
18．(14分)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ．取210 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ．向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。
Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
(1)由胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)配制Ⅰ中的CuSO4溶液。
①需称量固体的质量为 ，配制Ⅰ中的CuSO4溶液下列仪器中不需要的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器有 。
②实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是 。
A． B． C． D．
③下列情况一定会使所配的溶液浓度小于0.2 mol/L的有 (填序号)。
a．将溶液装瓶时，有少量液体洒在试剂瓶外 b．洗涤完烧杯和玻璃棒后，洗涤液倒入废液缸中
c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容时俯视容量瓶的刻度线
e．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
(2)长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是 。
(3)Ⅰ中的黑色沉淀是 （填化学式）。
(4)Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式 。
(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取 的方法。
(6)Ⅳ中“一系列操作”包括 。
19．(13分)金属钠及其化合物在材料和工业生产方面覆盖面大，在重要化工领域发挥重要作用。
Ⅰ．我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，工艺流程如下：
(1)“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是 。
(2)碳酸化过程中发生反应的化学方程式为 。
(3)蒸馏水洗涤“过滤”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为 。
(4)生产中可循环利用的物质为 （填化学式）。
Ⅱ．碳酸氢钠用途广泛，某化学兴趣小组对碳酸氢钠性质展开探究。
【提出问题】小组成员推测NaHCO3能与CaCl2反应产生沉淀，并就此展开探究。
【猜想与假设】假设1：NaHCO3能与CaCl2反应生成Ca(HCO3)2沉淀
假设2：
【实验验证】为验证假设，甲同学设计如下实验方案：分别取1 mL不同浓度NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1 mL CaCl2溶液
实验 NaHCO3溶液浓度 CaCl2溶液浓度 实验现象
1 0.1 mol/L 0.1 mol/L 溶液变浑浊
2 0.2 mol/L 0.2 mol/L 溶液出现白色胶状物质
3 0.5 mol/L 0.5 mol/L 有明显白色胶状物质生成
4 1.0 mol/L 1.0 mol/L 有白色胶状物质生成，并有气泡冒出
(5)补全假设2： 。
(6)用离子方程式解释实验4中的现象 。
【结果分析】甲同学认为：反应物浓度较低时，假设1成立；反应物浓度较高时，假设2成立。
【继续探究】为进一步探究NaHCO3与CaCl2反应产物，丙同学设计如下实验：
实验步骤 现象 结论
取实验1反应产物，向试管中 。 溶液逐渐变澄清 假设1不成立，假设2成立。
(7)补全实验步骤： 。
大庆铁人中学2025级高一年级上学期期中考试化学答案
选择题（每小题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C A A C C D D C B
11 12 13 14 15
D B B C D
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.(14分)
(1)0.714 g/L（2分） 88 g/mol (1分)
(2)5×1019（2分）
(3)还原 (1分)
热烫 (1分) 护目镜 (1分)
(5) 1:4 （2分）
(6) 16.8 （2分）
(7) 2CN-+12OH-+5Cl2=2CO+N2+10Cl-+6H2O （2分）
17.(14分)
Ⅰ.C（2分）
Ⅱ.(1)4.0 （2分） 0.04 （1分）
5.5、（1分） 浸泡过程中NaClO溶液与CO2反应生成了，导致氧化性增强；温度太高，导致次氯酸分解，消毒效果减弱（2分） 密封、避光、低温保存（1分）
NaClO具有强氧化性，中+1价的Cl和会发生归中反应， （2分）
(4)（2分） > （1分）
18.(共14分)
(1)①12.5 g（1分）C（1分）胶头滴管、250 mL容量瓶（2分）② B（1分）③ be （2分）
(2)晶体部分失去结晶水(风化) （1分）
(3)CuO（1分）
(4)（2分）
(5)分批加入（1分）
(6)冷却结晶、过滤、洗涤（2分）
19.(13分，除标注外，每空2分)
(1)CO2溶解度较氨气小，先通氨气溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳
(2)CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴入适量稀HNO3酸化，再滴入少量AgNO3溶液，若溶液不变浑浊，则NaHCO3固体已洗涤干净（若检验也可以）
(4) CO2（1分）
(5)NaHCO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀
(6)
(7)通入过量CO2

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