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2025一2026学年度高二年级第一学期期中教学质量调研
化学试题
试卷总分：100分考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39Fe56
选择题（共36分）
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列反应属于吸热反应的是
A.CH4燃烧
B.Mg与HCI反应
C.NH,CI固体与Ba(OH)28HO固体混合
D.CaO与H20混合
2.利用反应LiH十NH,△H+LiNH可制备化工试剂LiNH2。下列说法正确的是
A.LiH的电子式为H+[Li],
B.第一电离能：(Li)>(H)
C.NH中N原子轨道杂化类型为sp
D.NH3是含有极性键的极性分子
3.在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A.制氯化铁：NaCl溶液电解ch尽FeCb
B.制硫酸：FeS盒S0,2比s0,
C.制镁：Mg(OH,盐酸MgCh溶液电邂Mg
D.制纯碱：NaC1溶液COz-NaHCO,ANazCO,
4.实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。
下列说法不正确的是
C和浓H,SO
反应产物
无水
酸性高
硫酸铜
CaCl
锰酸钾
溶液
溶液
甲
丙
A,装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色
B.装置乙中可盛装品红溶液检验SO2
C.装置丙的作用是除去SO2气体
D.装置丁可用于检验产物中的CO2气体
5.硝酸乙基铵[(C2HNH3)NO]是一种“离子液体'，常温下具有良好的导电性，下列有关说法
正确的是
A.原子半径：N)>(C)
B.电负性：XN)>XO)
C.沸点：NH3>CH4
D.该物质中只存在共价键
高二化学
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阅读下列材料，完成6~7题：
碳族元素及其化合物在工业中具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热为890.3k小ol:
CH可用于燃料电池；Na2CS3是一种杀菌剂：SiCl4可用H2在高温下还原制纯硅，晶体硅的结
构如下图所示；储可用于制备半导体材料：Pb、PbO2是铅酸蓄电池的电极材料。
6.下列说法正确的是
A.基态Ge的核外电子排布式为[Ar]4s24p2
B.1 mol CS3-中含有o键数为3mol
C.SiCL4属于共价晶体
D.1mol晶体硅中含有4 mol Si-Si键
7.下列化学反应表示不正确的是
A.SiC4与H,高温下反应：SiCu+2H,高温si+4HC
B.铅酸蓄电池放电时的负极反应式：Pb-2e+SO一PbSO4
C.甲烷燃烧的热化学方程式：
CH(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)‘△H=-890.3 kJ-mol-1
D.CH4-O2碱性燃料电池的负极反应：CH4+10OH-8e~一CO3+7H2O
8.关于反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)△H>0,下列说法正确的是
A.E(反应物的键能总和)B.增大压强，反应的平衡常数减小
C.使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数
D.平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题
意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9.利用如下图装置完成电化学实验。说法下正确的是
A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，
Mo
可减缓铁的腐蚀
B.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，
可用于铁表面镀铜
C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处
铜棒质量将增加
D.若X为碳棒，Y为NaCI溶液，开关K置于M处，
Y溶液
可观察到X极处冒气泡
10.布洛芬是一种抗炎药，可用于缓解疼痛，部分合成路线如下。下列说法正确的是
A.X分子中所有原子可位于同一平面
B.布洛芬能使酸性KMnO4溶液褪色
1)NaOH
COOH
2→人1
C.1molX最多能与1 mol NaOH反应
中间体X
布洛芬
D.可以用NaHCO3溶液鉴别X和布洛芬
高二化学
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