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2025-2026学年度九年级第二阶段练习
化学参考答案
一、
单选题（本大题共12小题，每题1分，共12分）
题号
1
2
3
4
6
>
8
9
10
11
12
答案
C
B
A
C
B
D
B
D
B
D
二、非选择题（除化学方程式式外，每空1分，共28分）
13.(1)加速水中悬浮杂质的沉降（合理即可）
(2)C102
(3)硬水
(4)过滤
化学
14.（1)锥形瓶
可以控制反应的速率
(2)2KMm0.K,Ma0,+Mm0,+0,个（化学式错误不得分，配平错误扣1分，条件错误扣1分）
(3)便于观察氧气的输出速率（可以增加氧气的湿度，合理即可）
(4)过碳酸钠是固体，方便携带，且相同条件下过碳酸钠产生的氧气更多（要答两点）
15.(1)燃烧产物是水，无污染(2)H20
(3)2H==H2+2（化学式错误不得分，配平错误扣1分)
分解反应
(4)H2S04、2(化学式和名称都可以，填一种物质不得分)
16.(1)2Cu+0,△2Cu0(化学式错误不得分，配平错误扣1分，条件错误扣1分)
（2)偏右
(3)丁，装置密闭，测量时不受浮力影响
(4)a.H(氢元素)b.澄清石灰水变浑浊
注意：如答对以下小题奖励3分，试卷总得分不超过40分。
(5)排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水干扰实验
(6)C、H、O(填元素名称也可以)4.32g水中氢元素质量为0.48g,8.8g二氧化碳中碳元
素质量为2.4g,0.48g+2.4g=2.88g,小于6.08g,所以木糖醇中还含有氧元素。（合理即可)
17.(1)解设理论上参加反应KO的质量为X
1分
4K02+2C02=2K2C03+302
284
96
1分
X
48g
2
X
96
48g
1分
X=142g
1分
答：理论上参与该反应KO的质量为142g。
(2)AB2025-2026学年度九年级第二阶段练习
化 学
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 K-39
一、选择题（本大题包括12小题,每小题1分，共12分。每小题的四个选项中只有1个符合题意）
1.下列做法与“建设美丽安徽,保护生态环境”理念相符的是
A.外出多开私家车 B.外出就餐使用一次性餐具
C.日常生活垃圾分类处理 D.大量施用化肥提高农作物产量
2.正确的操作是保证实验成功的关键。下列实验操作不规范的是
A.检查装置气密性 B.倾倒液体 C.向上排空气法收集氧气 D.检验氧气
3.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是
4.科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在,被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是
A.“气凝胶冰”是一种混合物 B. “气凝胶冰”与冰的化学性质不同
C. 气凝胶冰”比液态水的分子间隔大D. “气凝胶冰”中分子是不运动的
5.答题卡上条形码的黏性主要来自胶黏剂，其主要成分是丙烯酸（化学式为C3H4O2）。下列说法正确的是
A.丙烯酸的相对分子质量为72g B.丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9:8
C.丙烯酸中氧元素的质量分数最大D.丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
6.模型有助于构建正确的化学概念，下列有关模型呈现不正确的是
阅读下列材料，回答7 8小题。
稀土元素有“工业维生素”的美誉,是重要的战略资源。我国科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如右图所示的物质转化。
7.下列有关该反应的说法错误的是
A.甲为氧化物B.乙的化学式为CO
C.反应前后原子个数不变D.反应前后分子种类不变
8.稀土元素锄在元素周期表中的信息如右图所示。
下列对其描述正确的是
A.属于非金属元素 B.原子核内质子数为57
C.相对原子质量为138.9g D.元素符号为LA
9.小青同学用如图1所示的装置探究过氧化氢溶液分解时氧化铜和二氧化锰的催化效果，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示，下列说法不正确的是
A.图1中注射器的作用之一是迅速推入活塞注入过氧化氢溶液
B.实验中应控制过氧化氢溶液的浓度和体积相同
C.由图2可得出结论:催化剂不改变生成物的质量
D.图2中t1 t2时间段反应变慢是因为氧化铜和二氧化锰的质量减少
10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A.分子可以保持物质的化学性质，则保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子
B.同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
C.离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
D.单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
11.下列实验设学不能达到实验目的的是
12.密闭容器中发生某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y、Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法不正确的是
A.Z一定是化合物 B.t1时X、Y、Z同时存在容器中
C.Y与Z的相对分子质量之比为14： 17 D.参加反应的X与生成的Z的质量比为3： 17
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13.(5分)饮用水的安全与人们的生活息息相关。某化学兴趣小组对水质检测及净水器的制作开展了实践活动。
【任务一】自来水的生产工艺及检测
(1)自来水厂的生产工艺流程如图甲所示，从取水泵房里出来的水需要先加混凝剂——明矾，其作用是 。
(2)自来水厂常用某种含氯的氧化物作消毒剂，该氧化物中氯元素化合价为+4,则该氧化物的化学式为 。
(3)现对用户管网中的水进行检测，发现其中含有较多可溶性的钙、镁化合物，该水属于 (填“硬水”或“软水”)。
【任务二】自制净水器
(4)该兴趣小组制作了如图乙所示的净水器,其中小卵石、石英砂起 作用。紫外线灯具有杀菌、消毒的作用，该过程中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
14. (6分)某学习小组开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动,实验装置如图所示
(1)图中仪器a的名称是 ，相较于装置B,装置C的优点是 。
(2)实验室用装置A制备氧气的化学方程式是 。
(3)装置D中过滤器中的水可以起到的作用是 (写出1点即可)
(4)利用传感器测量密闭反应器中压强的变化，
制氧剂分别用5%过氧化氢溶液和过碳酸钠固体，
两种制氧剂在相同条件下产生氧气，装置内压
强随时间变化的图像如图所示。结合图像及试
剂状态分析，家用供氧器选择过碳酸钠固体作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液的理由是 。
15. (6分)氢气是一种清洁能源。如下图是用硫化氢(H2S)气体制备氢气的模拟工艺流程图。
(1 )氢气被称为清洁能源的原因是 。
(2)在吸收室里发生的化学反应可以表示为：H2S+H2SO4=S+SO2+2x, x的化学式是 。
(3)HI气体进入产品室中发生反应的化学方程式为 (无需注明条件)，该反应属于 (填基本反应类型)。
(4)在上述工艺流程中，可以循环利用的物质是 。
16.（6分）质量守恒定律的发现，使得人们对于化学变化的认识进入了 “定量”研究的阶段，某中学化学兴趣小组从定量的角度对某些化学反应进行了探究。
探究一：验证质量守恒定律，该兴趣小组同学设计了如图所示的甲、乙两个实验。
（1）甲实验所做的是铜与氧气反应前后质量的测定实验,反应的化学方程式为 。
（2）乙实验是先将烧杯放在天平上,用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，反应结束后发现天平的指针 （填“偏左”“偏右”或“不偏转”）。
（3）交流讨论:为达到实验目的，小组同学设计了图中丙、丁实验装置来改进乙实验，选出你认为最合适的装置, 并说明理由： 。
探究二：应用质量守恒定律探究物质组成。木糖醇是一种白色粉末状物质，是新型甜味剂。
【提出问题】木糖醇是由什么元素组成的？
【查阅资料】①浓硫酸是干燥剂，能够吸收水分。
②氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。
③碱石灰能够用来吸收水蒸气和二氧化碳。
【实验探究】
（4）完善表格:
注意：若答对（5）（6）两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
查阅资料可知，木糖醇完全燃烧的产物只
有二氧化碳和水。为进一步确定木糖醇的
元素组成，取6.08g木糖醇样品进行如右
图的探究（假设图中每一步反应都能充分进行）。
【实验分析】
（5）在实验前，先通一会儿氮气的目的是 。
（6）实验时，将6.08g木糖醇样品放入A装置中使之充分燃烧,待反应物消失后继续通入氮气直至恢复到室温,称量发现B装置增重4.32g, C装置增重8.8g,则木糖醇中含有的元素是 ,理由是 。
17.（5分）“化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状超氧化钾（KO2）作为制氧剂，其反应原理之一为:4KO2+2CO2 = 2K2CO3+3O2。
（1）若要制得48g氧气，计算理论上参与该反应KO2的质量是多少？（写出计算过程）
（2）下列有关说法正确的是 （填序号）。
A.设计“化学氧呼吸自救器”时需了解人体每分钟呼吸次数、每次呼出二氧化碳的量、每次呼吸耗氧量等
B.KO2作制氧剂的优点之一是反应物是固体，便于储存
C.室内发生火灾时及时打开门窗,有利于有毒气体逸出

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