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辽宁省丹东市九校2025-2026学年九年级上学期11月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．《雷公炮炙论》为我国最早的中药炮制学专著，其中记载了中药半夏的炮制工艺。下列炮制步骤中，一定发生了化学变化的是
A．净选切削 B．清水浸漂 C．姜矾煅煮 D．日晒干燥
2．规范操作是科学实验的基本要求，下列实验操作中正确的是
A．用橡胶塞塞住试管 B．点燃酒精灯
C．滴加液体 D．读取液体体积
3．分类法是化学研究中常用的方法。下列物质分类正确的是
A．氧化物：二氧化锰、四氧化三铁、高锰酸钾
B．混合物：空气、稀有气体、冰水混合物
C．单质：氢气、液氧、氦气
D．空气污染物：二氧化硫、臭氧、二氧化碳
4．下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是
A．氮气化学性质稳定——制氮肥 B．稀有气体通电发出不同颜色的光——作霓虹灯电光源
C．金刚石硬度大——制铅笔芯 D．氧气供给呼吸——用于冶炼钢铁
5．某化学小组为了探究水的组成，进行了如图所示的实验。下列说法正确的是
A．电极A与电源正极相连
B．玻璃管乙中的气体具有可燃性
C．电解水时加入氢氧化钠可增强溶液的导电性
D．通过电解水实验，说明水由氢气和氧气组成
6．下列化学用语表达正确的是
A．氢氧化铁：FeOH2 B．两个氧原子：O2
C．CO中碳元素的化合价： D．碳酸根离子：CO
7．9月3日阅兵式上，多种隐身战斗机亮相，其隐身涂层中的稀土元素钆助力战机“隐身”，元素的相关信息如下所示，下列有关说法正确的是
A．1个钆原子核内中子数为93
B．符号“2Gd”可表示两个钆元素
C．钆原子相对原子质量为157.2 g
D．1个碳-12原子质量为ag，则1个钆原子质量为157.2 ag
8．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
A．设置森林隔离带，目的是隔绝可燃物
B．将木材架空可降低木材的着火点
C．珍贵图书或档案着火一般使用干粉灭火器
D．电路短路起火，可用冷水浇灭
9．我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是
A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为
B．过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化
C．过程Ⅲ中参加反应的和个数比为
D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO2和O2 分别伸入燃着的木条，观察现象
B 分离氮气和氧气 将混合气体降温至液态后利用沸点不同分离
C 除去CO2中少量的CO 点燃
D 鉴别白醋和酒精 闻气味
A．A B．B C．C D．D
二、综合应用题
11．阅读下列短文，回答相关问题。
氨(NH3)是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。
Ⅰ．工业合成氨。流程示意图如图1所示。
铁触媒催化剂用磁铁矿与三氧化钼(MoO3)、氧化钨(WO3)、氧化铝(Al2O3)、混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到，其中WO3、MoO3含量对产出气体中氨含量影响分别如图2、图3所示，氨含量越高代表催化剂活性越好。
Ⅱ．氨燃料。随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用也成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。其与氢气在相同条件下的物性参数对比见下表。
物性参数 H2 NH3
燃烧热(/kJ/mol) 12.77 17.10
沸点/℃ -252.9 -33.5
最小点火能量/MJ 0.02 8
爆炸极限/% 4～75 16～25
依据短文内容回答下列问题。
(1)合成氨的原料之一氮气主要来于空气。空气中氮气的体积分数约为 。
(2)一定条件下，纯净的氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为 。
(3)根据图1判断分离过程回收利用的物质为 。
(4)根据图2写出WO3含量与催化剂活性的关系是 。
(5)在压强，氮气的沸点为-195.8℃(NH3与H2与沸点见短文中表格)，欲将NH3与N2、H2分离，将温度控制在 范围内。
(6)根据表格分析NH3作为燃料的优点有： 。(写出一点即可)
三、实验题
12．化学是一门以实验为基础的学科
Ⅰ．在实验室里，常利用下列实验装置制取有关气体，并进行有关气体的性质检验。
(1)图中仪器a的名称是
(2)为了研究铁丝燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要用 (填标号)法收集几瓶不同浓度的氧气。
(3)若选择H装置采用排空气法收集氧气，验满的方法是 。
(4)写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式： 。
(5)B、C、D装置均可用作制取氢气的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出的优点是 。关闭止水夹后，D装置中多孔隔板处依次观察到的现象是 (用字母e、f、g进行排序)。
(6)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式： ，从A～G中选用的收集装置为： (填标号)。
Ⅱ．认识物质，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化。实验小组用如图所示实验，从多角度探究质量守恒定律。
(7)甲实验的化学反应方程式为 。气球的作用是 。
(8)乙实验的现象为 。
(9)通过对以上实验现象及结论的分析，你获得启示是 。
(10)丙实验镁条燃烧后的固体理论上比镁条的质量大，但是小组同学多次实验称量发现镁条质量大于生成固体物质质量，请分析出现该现象的原因 。(写出一点即可)
(11)请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因 。
四、科学探究题
13．某化学兴趣小组同学对垃圾的分类和回收利用产生了浓厚的兴趣，进行了如下实践活动。
任务一：了解生活垃圾回收处理过程
【咨询交流】小组同学在老师的带领下通过参观垃圾分类处理厂，了解到垃圾的回收处理过程如图1所示。
【查阅资料】堆肥：指利用自然界广泛存在的微生物，有控制地促进固体废物中可降解有机物转化为稳定的腐殖质的生物化学过程
(1)下列垃圾应投入厨余垃圾桶内的是___________(填字母)。
A．旧衣服 B．碎瓷碗 C．香蕉皮 D．干电池
(2)厨余垃圾可采用堆肥等方式处理，这种处理方式主要依靠生态系统中的 (填“分解者”或“生产者”)，该过程中会发生 (填“物理变化”或“化学变化”)。
任务二：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【教师指导】垃圾焚烧发电过程中会产生烟尘和SO2等有害气体。小组同学对垃圾焚烧后产生的气体成分进行探究。
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体除了SO2外还含有哪些气体？
【作出猜想】
(3)猜想一：CO 猜想二： 猜想三：CO、CO2
【查阅资料】
①SO2与CO2化学性质相似，能使澄清石灰水变浑浊，也可与NaOH溶液反应。
②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应，CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应。
③浓硫酸有吸水性，在实验室中常做干燥剂。
【进行实验】小组同学设计如图2所示实验装置，对产生的废气进行检验：
【反思交流】
(4)实验中观察到装置甲、戊中澄清石灰水变浑浊，装置丁中黑色氧化铜粉末变红，得出猜想三成立。其中装置丁中发生反应的化学方程式为 。
(5)图2中的乙装置 (“能”或“不能”)省略，请分析原因： ，戊中澄清石灰水变浑浊说明： 。
(6)小丽认为不能通过上述实验证明猜想三成立，原因是 ：请简要写出实验的改进方案 。
【实验结论】改进实验后，同学们重新进行实验，证明猜想三成立。
任务三：垃圾分类回收的宣传活动
为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，同学们制作了关于垃圾分类回收的宣传海报和短视频。
14．化学研究小组以“家用燃料的变迁与合理使用”为主题开展项目式调查学习。
【项目活动一】探究燃烧的发生与调控。
任务一：探究燃烧的发生。
(1)下表是甲组同学记录的实验步骤和现象。
实验步骤 现象
Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面 红磷不燃烧
Ⅲ．升高左侧漏斗至白磷露出水面 白磷燃烧
①80℃热水的作用是 (写一种即可)。
②Ⅰ中的白磷不燃烧，Ⅲ中的白磷燃烧，由该现象可知 。
③能说明“燃烧需要温度达到可燃物着火点”的证据是 。
【实验结论】通过上述实验同学们得出了燃烧所需的条件。
任务二：调查研究生活中调控燃烧的方式与原理。
(2)乙组同学收集到以下几种调控燃烧的事例，请你和他们一起探究，并完成下表：
调控方式 用鼓风机给煤炉火送风 转动打火机气调节阀 汽车气缸工作时柴油以雾状喷出
调控原理 增加氧气的量 调节燃料的量
【迁移应用】
(3)调查中还发现小明家的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据探究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口 (填“调大”或“调小”)，从而成功解决了问题。
【项目活动二】探究家用燃料的变迁。
(4)古人使用燃料照明，陆游曾在《斋居纪事》中记载：“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油。蜀有瓷盏注水于盏唇窍中，可省油之半。”夹瓷盏是省油灯，用棉线作灯芯，上层盏内盛油，下层盏内盛水(如下图)。下层盏内盛水能省油的原理是 。
(5)同学通过对小区内居民的走访调查，了解家用燃料经历了下图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
①图中所列家用燃料不属于化石燃料的是 。
②写出甲烷燃烧的化学反应方程式： 。
③定量认识燃料燃烧时的物质与能量变化。某管道天然气的密度为0.8kg/m3，其中甲烷的质量分数为80%，计算10m3该天然气中甲烷完全燃烧排放CO2的质量为 kg(写结果，精确到0.1)。
④充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图所示。请结合图示分析家庭燃料升级成天然气之后的优点有 (写出一点即可)。
参考答案
1．C
2．C
3．C
4．B
5．C
6．C
7．A
8．A
9．C
10．C
11．(1)78%
(2)
(3)N2和H2
(4)其他条件都相同时，随着WO3含量升高，催化剂活性先变好后变差
(5)-195.8℃～-33.5℃
(6)NH3的燃烧热比H2的大(沸点较高，易液化方便储运或NH3的爆炸极限窄，做燃料安全或氨气燃烧产物环保无污染)
12．(1)试管
(2)E
(3)将带火星的木条放在c端，木条复燃，说明已经集满
(4)
(5) 可以控制反应的发生和停止 gfe
(6) F
(7) 平衡压强(或缓冲气压)
(8)碳酸钠粉末溶解，烧杯中有气泡产生，天平逐渐向右倾斜
(9)验证质量守恒定律时，当有气体参与反应或生成时，必须在密闭容器中进行
(10)生成的氧化镁会以白烟的形式部分散逸到空气中，且散逸到空气中的白烟的质量大于参加反应的氧气的质量
(11)化学反应前后原子的种类、数目、质量不变
13．(1)C
(2) 分解者 化学变化
(3)CO2
(4)
(5) 不能 氢氧化钠溶液可以将废气中CO2全部吸收，不会干扰CO的检验 废气中存在CO与CuO发生化学反应生成的CO2，原气体中有CO
(6) SO2也能使澄清石灰水变浑浊，则无法判断气体中是否含有CO2 在装置甲前连接一个盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
14．(1) 提供热量或隔绝氧气 可燃物燃烧需要与空气(或氧气)接触 步骤Ⅱ中的红磷不燃烧，步骤Ⅲ中的白磷燃烧
(2)增大燃料与氧气的接触面积
(3)调大
(4)下层盛内盛有水，蒸发吸收热量，减少上层盏内油的挥发(或水吸收热量，减少油挥发)
(5) 柴草 CH4+2O2CO2+2H2O 10m3该天然气中甲烷的质量为：10m3×0.8kg/m3×80%=6.4kg，故可设6.4kg甲烷完全燃烧生成二氧化碳的质量为x
故填：17.6 单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热值高

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