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2025—2026学年第一学期 11月月考试题
高三化学
相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．我国在几千年前就把制作乐器的材质分成了八类：金、丝、石、竹、匏、土、革、木。下列材质的主要成分属于金属的是
A．金(代表乐器锣) B．石(代表乐器磬) C．竹(代表乐器笛) D．木(代表乐器琴)
A．A B．B C．C D．D
2．生活中处处有化学。下列叙述正确的是
A．最新战斗机歼-35A上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
B．将阿司匹林与高分子连接制成长效缓释药物，可减少用药次数
C．月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子
D．嫦娥五号采样返回器带回的月球矿物含有CaO·MgO·2SiO2，该物质属于氧化物
3．光照时，纳米TiO2能使水产生羟基自由基·OH，可用于处理废水。下列表述正确的是
A．基态Ti的价电子排布式： B．的电子式：
C．的VSEPR模型： D．O的一种核素：
4．“民以食为天”，化学丰富了我们的饮食文化。下列有关说法正确的是
A．食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用
B．为了让腌肉颜色更鲜艳，可添加大量亚硝酸钠
C．天然的食品添加剂比人工化学食品添加剂合成的安全
D．长期饮用含防腐剂、人工色素的饮品会影响人类的健康
5．下列离子组在溶液中能大量共存的是
A．K+、SiO32—、Cl—、Ba2+ B．NH4+、Na+、HCO3—、I—
C．Na+、Fe3+、Br—、S2— D．Cu2+、SCN—、Na+、SO32—
6．下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 涉及的化学知识
A 给树干涂刷熟石灰防虫害 熟石灰可使蛋白质变性
B 制作豆腐时向豆浆中加入卤水 卤水可使胶体聚沉
C 用金刚砂制作的砂纸磨刀 金刚砂是共价晶体，硬度大
D 保养汽车时向防冻液中添加适量乙二醇 乙二醇可作为润滑剂
7.实验室将 NH3通入AlCl3溶液中制备 Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧后得到 Al2O3，下列图示装置正确的是
A．制备NH3 B．制备Al(OH)3 C．过滤得到Al(OH)3 D．灼烧Al(OH)3
8.金银首饰是大家熟悉的装饰品，但银饰用久了表面会有一层Ag2S而发黑。将银饰与Al片接触并加入NaCl
溶液，可以除去银饰表面的Ag2S，下列说法不正确的是
A．Al是负极
B．阳离子向银饰移动
C．电子由负极经NaCl溶液流向正极
D．Ag2S表面发生反应：Ag2S+2e—=2Ag+S2—
9．H2O2的早期制备方法如下：
Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2
下列说法不正确的是
A．步骤I实验室操作需要用到蒸发皿 B．步骤II为氧化还原反应
C．步骤III涉及反应方程式为BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2 D．步骤操作方法为减压蒸馏
10．结构决定性质，性质决定用途。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子中有2种含氧官能团
C．碳原子有sp2和sp3两种杂化方式 D．六元环上的所有原子共平面
11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．向1L 1mol·L-1 NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NA
B．1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA
C．1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.2NA
D．30g C2H6中含有极性共价键的数目为6NA
12．下列离子方程式正确的是
A．Ba(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Ba2++HCO3—+OH—=BaCO3↓+H2O
B．Na[Al(OH)4]溶液中加入小苏打溶液：[Al(OH)4]—+HCO3—=Al(OH)3↓+CO32—+H2O
C．用KMnO4固体和浓盐酸制备少量氯气：2KMnO4+16H++10Cl—-=2K++2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D．AgCl固体溶于足量的氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有五种空间运动状态，基态Y、Z有两个未成对电子。R是ds区元素，R的单质呈紫红色。能发生如下转化：
溶液溶液
下列说法不正确的是
A．X和Y简单氢化物的稳定性：Y>X B．反应过程中有蓝色沉淀生成
C．电负性：X>Y>Z D．单质沸点：Z>Y>W
14．下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A CO具有较强还原性 CO不能用浓硫酸干燥
B NH3易溶于水，乙醇易溶于汽油 NH3难溶于乙醇
C Ga的价层电子排布式为4s24p1 Ga的化合价可能存在+1和+3价
D 天然植物油含有不饱和碳碳双键 植物油属于烯烃
15．工业上用乙烯CH2=CH2与O2在银催化作用下制备和CH3CHO的历程如图所示，下列说法正确的是
A．由乙烯生成环氧乙烷总反应的
B．相同条件下，生成环氧乙烷的速率比生成乙醛的快
C．由生成热化学方程式为 = CH3CHO(g) ΔH = +102 kJ·mol-1
D．中间体生成吸附态CH3CHO(ads)的活化能为52kJ·mol-1
16．利用双极膜电渗析法(BMED)进行碳吸收，采用双极膜、阳离子交换膜、阴离子交换膜，通过隔板分离成盐室(NaCl溶液)、碱室(0.1mol·L-1 NaHCO3溶液)、酸室(0.1mol·L-1 HCl溶液)、极室(0.25mol·L-1 Na2SO4溶液)，实验装置如图所示。接通电源，调至实验设置电流，开始循环并向碱室通入CO2制备Na2CO3和NaHCO3溶液，忽略各室溶液的体积变化。下列说法不正确的是
A．M连接电源负极，相同条件下，电极M，N产生气体的体积比为2：1
B．a膜、b膜、c膜分别为阳离子交换膜、双极膜、阴离子交换膜
C．极室、盐室的pH保持不变，酸室pH减小，碱室的pH可能增大
D．当酸室产生0.4mol HCl时，双极膜电离出OH—的数目为0.8NA
17. 肼(N2H4)可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨气与次氯酸钠反应制备N2H4，并探究N2H4的性质，其制备装置如图所示。
回答下列问题：
（1）N2H4的电子式是_________________________________。
（2）仪器b的名称为_________________________，仪器a的作用是_________________________________。
（3）装置 中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（4）采用上述装置制备N2H4时产率较低，可能的原因是_________________________________。
（5）写出装置 中生成N2H4的化学方程式_________________________________。
（6）探究N2H4的性质。将制得的N2H4分离提纯后，进行如下实验。
【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的Ag2O, Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
操作 现象 结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量______，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有Ag2O
取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 ______ 黑色固体是Ag和Ag2O，则肼具有的性质是碱性和______
（7）肼是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg肼可除去水中溶解的O2的质量为_________________kg。
18. 稀土（RE）包括镧（La）、铈（Ce）等元素，是重要的战略资源，从离子型稀土矿（含Fe、Al等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示：
离子 Fe3+ Al3+ RE3+
开始沉淀时的pH 1.5 4.3 5.6（La3+为6.2）
沉淀完全时的pH 3.2 5.5 /（La3+为9.0）
已知：该工艺下，除铈（Ce）外，稀土离子保持＋3价不变；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。回答下列问题：
（1）“预中和”工序中：①该工序适宜的pH范围是________________。
②胶状Fe(OH)3的X射线衍射图谱中，______（选填“能”或“不能”）观察到明锐的衍射峰。
（2）“调pH”工序中，Al3+发生的离子反应方程式为__________________________________________。
（3）滤液3可返回__________________工序循环使用。
（4）“沉淀”工序产物为______（选填“La2(CO3)3”或“La(OH)3”），理由是______[KSPLa2(CO3)3：1.0×10-28]。（当反应的K＞105时可认为反应完全）
（5）含氟稀土抛光粉的主要成分为CeLa2O4F2，焙烧时发生的化学反应方程式为_____________________。
（6）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强．下列离子对交换能力最强的是______。
A. Na+ B. NH4+ C. Mg2+ D. Cl-
（7）银铈合金是优良的导电材料，一种银铈晶体结构单元如图（a）所示：
①将该结构单元示意图（b）补充完全____________。
②该晶体的化学式为____________。
19. 铁及其化合物在催化、生产实验中具有重要作用
（1）铁钴催化剂中基态Co原子的电子排布式：________。
（2）已知：
①催化乙苯脱氢制得苯乙烯反应Ⅰ：
________（用、、表示）。
②下列关于反应Ⅰ说法正确的是________。
A.X射线衍射技术可测得晶体结构 B.可改变乙苯平衡转化率
C.升高温度，正、逆反应速率均加快 D.仅从平衡移动角度分析，生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件
③某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入，在催化剂作用下发生反应Ⅰ，测得乙苯脱氢反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53
用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前4h内平均反应速率________。
（3）常温下构建Fe(Ⅲ)溶液体系，已知为某邻苯二酚类配体，其电离平衡常数，，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示（分布系数）：
①当pH=1时，体系中发生主要反应：，此时该反应的K≈________。
②当pH=4时，参与配位的________mol/L。
③pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为________（填“”、“”、“”），列出相关计算式进行说明：________。
20．负载金属催化剂对有效提高产率、发展绿色化学技术和有机合成新方法意义重大。其参与合成化合物Ⅸ的路线如下：
(1)化合物Ⅰ的分子式为 ，化合物Ⅲ中碳原子的杂化轨道类型为 。
(2)化合物Ⅱ发生水解反应生成有机产物的官能团名称为 ，根据生成新的有机产物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂与条件 反应形成的新结构 反应类型
a 加成反应
b 氧化反应（生成有机产物）
(3)下列关于反应⑦正确的有________（填序号）。
A．该反应为原子利用率100%的反应
B．反应过程中，有σ键、π键的断裂和形成
C．反应物Ⅷ的质谱图中最大质荷比为171.5
D．生成物Ⅸ属于极性分子，且无手性
(4)在Ⅷ的芳香同分异构体中，其中含和结构的有 种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱图上有四组峰且峰面积之比为的结构简式为 （写一种）。
(5)设计以和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
（a）最后一步反应中，有机反应物为 （写结构简式）。
（b）相关步骤涉及到卤代烃制炔烃的反应，其反应类型为 。
（c）从氯苯出发，第一步反应的化学方程式为 （注明反应条件）。
高三化学11月月考参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B B D B D A C A D C B C C D B
17【答案】（1） （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 导气和防倒吸
（3）
（4）C中浓盐酸进入B中，与NaOH反应导致NaClO的量减少；氯气过量，导致生成的N2H4进一步被氧化，产率降低
（5）
（6） ①. 氨水 ②. 黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色 ③.还原性
（7）1
【分析】装置A用NH4Cl和Ca(OH)2固体制取氨气，C装置中用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，氯气通入NaOH溶液中制取NaClO，NaClO和氨气反应生成肼；
【小问1详解】
N2H4是共价化合物，2个氮原子和4个氢原子分别形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键，则其电子式是；
【小问2详解】
根据仪器的构造可知，仪器b的名称为恒压滴液漏斗，仪器a的作用是导气和防倒吸；
【小问3详解】
装置A试管中熟石灰与氯化铵共热制备氨气，同时生成氯化钙和水，发生反应产生氨气，化学方程式为；
【小问4详解】
采用上述装置制备N2H4时产率较低，可能的原因是C中浓盐酸进入B中，与NaOH反应导致NaClO的量减少；氯气过量，导致生成的N2H4进一步被氧化，产率降低；
【小问5详解】
装置 中氨气与次氯酸钠反应生成N2H4、氯化钠和水，反应的化学方程式；
【小问6详解】
根据“Ag2O可溶于氨水”和“黑色固体部分溶解”即可知道操作1加入试剂是氨水；根据结论“黑色固体是Ag和Ag2O”可知，加入稀硝酸后的现象是黑色固体全部溶解，产生无色气体NO，无色气体迅速变为红棕色的NO2；黑色固体中Ag的存在说明肼具有还原性，Ag2O由AgOH分解产生，AgOH的存在说明肼具有碱性；
【小问7详解】
肼是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生反应的化学方程式为N2H4+ O2=N2+2H2O。理论上1kg肼可除去水中溶解的O2的质量为=1kg。
18【答案】（1） ①. 3.2≤pH＜4.3 ②. 不能
（2）
（3）酸溶 （4） ①. La(OH)3 ②. ，，＞
（5） （6）C （7） ① ②. Ag15Ce
【分析】稀土矿物与盐溶液发生离子交换除去矿渣，预中和加入碳酸氢铵将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再加入碳酸氢铵调节pH沉淀氢氧化铝与稀土元素，在沉淀中加入氢氧化钠将氢氧化铝沉淀溶解，水解转化为Al(OH)3.nH2O，将稀土元素的沉淀加HCl溶解，一部分加碳酸钠沉淀之后转化为La2O3，加入CeF2焙烧转化为含氟稀土抛光粉，另一部分加草酸酸化得到La2O3和含稀土合金，据此回答。
【小问1详解】①“预中和”工序中使铁离子沉淀，其他金属阳离子不沉淀，pH的范围为：3.2≤pH＜4.3；
②只有晶体在X射线衍射图谱中才能观察到明锐的衍射峰，而胶体不是晶体；
【小问2详解】“调pH”工序中，Al3+与碳酸氢根强烈双水解，发生的离子反应方程式为；
【小问3详解】滤液3溶液中含有HCl，可以回到酸溶工序中循环利用；
【小问4详解】①“沉淀”工序产物为La(OH)3；
②根据表中数据可得，，＞；
【小问5详解】含氟稀土抛光粉的主要成分为CeLa2O4F2，焙烧时发生的化学反应方程式为：；
【小问6详解】根据离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强，对RE3+交换能力最强的是Mg2+，故选C；
小问7详解】①根据图（a）可以看出，Ce在前面的两个顶点，且位于面对角线的位置，Ag在剩下的6个顶点和6个面心，所以结构单元示意图（b）补充完全为：
②Ce在顶点，均摊为，Ag在剩下6个顶点和6个面心，均摊为，所以化学式为Ag15Ce。
19【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2
（2） ①. ΔH3-ΔH1-ΔH2 ②. AC ③. 60
（3） ①. 2.04 ②. 3.0×10-4 ③. HL- ④. pH为10时，由Ka1==10-7.46可得：c(HL-)=102.54c(H2L)，由Ka2==10-12.4可得：c(HL-)=102.4c(L2-)，则pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为HL-
【解析】
【小问1详解】
钴元素的原子序数为27，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2；
【小问2详解】
①将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应③-①-②得到反应，则反应=ΔH3-ΔH1-ΔH2，故答案为：ΔH3-ΔH1-ΔH2；
②A．测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，即用X射线衍射技术可测定氧化铁晶体结构，故A正确；
B．催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，则氧化铁不能改变乙苯平衡转化率，故B错误；
C．升高温度，正、逆反应速率均加快，故C正确；
D．反应Ⅰ是气体体积增大的反应，恒压条件下反应时，容器体积增大相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，苯乙烯的百分含量增大，则仅从平衡移动角度分析，生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件，故D错误；
故选AC；
③设4h时反应生成苯乙烯的分压为akPa，由方程式可得：491+a=731，解得a=240，则前4h内乙苯的反应速率为=60kPa/h，故答案为：60；
【小问3详解】
①由图可知，溶液pH为1时，溶液中铁离子和[FeL]+浓度为2.0×10 4mol/L×0.5=1.0×10 4mol/L，由方程式可知，溶液中H2L的浓度为(5.0-0.1) ×10 3mol/L=4.9×10 3mol/L，则反应的平衡常数K==≈2.04，故答案为：2.04；
②由图可知，溶液pH为4时，溶液中[FeL]+和[FeL2]-浓度浓度为2.0×10 4mol/L×0.5=1.0×10 4mol/L，由原子个数守恒可知，参与配位的L2-的浓度为1.0×10 4mol/L+1.0×10 4mol/L×2=3.0×10 4mol/L，故答案为：3.0×10 4mol/L；
③溶液pH为10时，由电离常数Ka1==10-7.46可得：溶液中c(HL-)=102.54c(H2L)，则溶液中HL-离子浓度大于H2L，由电离常数Ka2==10-12.4可得：溶液中c(HL-)=102.4c(L2-)，则溶液中HL-离子浓度大于L2-，所以溶液pH在9.5～10.5之间，溶液中含L的物种主要为HL-，故答案为：HL-；pH为10时，由Ka1==10-7.46可得：c(HL-)=102.54c(H2L)，由Ka2==10-12.4可得：c(HL-)=102.4c(L2-)，则pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为HL-。
20．(1)
(2) 羟基 Ni，△ ① Cu或Ag，△或②酸性溶液或酸性溶液 ① ②
(3)CD
(4) 17 或或
(5) 和 消去反应
【分析】发生消去反应生成，和NaN3反应生成；发生硝化反应生成；和反应生成。
【详解】（1）化合物Ⅰ是甲苯，分子式为C7H8，化合物Ⅲ中，苯环和碳碳双键上的碳原子的杂化轨道类型均为sp2。
（2）化合物Ⅱ发生水解反应生成，含有官能团名称为羟基；
a、含有苯环，在Ni作催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应，生成；
b、含有羟基，在铜作催化剂的条件下发生催化氧化生成苯甲醛；含有羟基，酸性溶液或酸性溶液能把氧化为。
（3）A. 反应⑦有Ⅸ和氯化钠生成，所以该反应为原子利用率小于100%，故A错误；
B. 反应过程中，没有π键的断裂和形成，故B错误；
C. 反应物Ⅷ的分子式为C7H6NO2Cl，相对分子质量为171.5，质谱图中最大质荷比为171.5，故C正确；
D. 生成物Ⅸ属于极性分子，无手性碳原子，故D正确；
选CD。
（4）在Ⅷ的芳香同分异构体中，含和，可能有1个取代基，有1种结构；可能有2个取代基-NHCOOH、-Cl或、-NHCl，有6种结构；可能有3个取代基、、-NH2，有10种结构，符合条件的结构有17种。核磁共振氢谱图上有四组峰且峰面积之比为的结构简式为或或。
（5）（a）根据以上分析，和反应生成，所以最后一步的反应物是和。
（b）相关步骤涉及到卤代烃制炔烃的反应是发生消去反应生成，其反应类型为消去反应。
（c）从氯苯出发，第一步反应为发生硝化反应生成，化学方程式为。

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