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2025年12月初中化学月考测试题及答案
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ca-40 Mn-55
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．蔗糖产业被称为“甜蜜的事业”。2023年12月，习近平总书记视察广西时指出，要“把这个特色优势产业做强做大”。下列甘蔗加工过程中属于化学变化的是
A．砍伐甘蔗 B．剥离蔗叶 C．压榨蔗汁 D．蔗渣制酒精
2．化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是
A．2Cl B．Cl2 C．MgCl2 D．2HCl
3．广西铝土矿（主要成分是氧化铝）资源丰富。氧化铝属于
A．元素 B．氧化物 C．单质 D．混合物
4．化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是
5．家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是
A．过滤 B．吸附 C．沉降 D．蒸馏
6．氯原子的结构示意图如图1所示。氯原子的核电荷数为
A．2 B．7 C．8 D．17
7．宋朝诗人王之道有诗句“江城五月雨，千里荷花香”，能闻到荷花香的原因是
A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子的体积很小
8．钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图2所示，下列说法错误的是
A．钷的原子序数为61 B．钷的元素符号为Pm
C．钷原子的核外电子数为61
D．钷元素的相对原子质量为145g
9．野外烧烤结束后，以下做法不合理的是
A．撤走火堆剩余木炭 B．观察无明火后离开
C．对火堆置之不理 D．用沙土盖灭火堆
10．警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应张贴如图3标志的是
A．白磷 B．汽油 C．水果蔬菜 D．鲜活农产品
11．建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护水资源的是
①随地排放污水②积极植树造林③大量开采地下水④将垃圾分类回收
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
12．氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是
A．铁丝 B．硫粉 C．红磷 D．木炭
13．下列行为不符合实验室安全常识的是
A．用鼻子凑近药品直接闻气味
B．实验结束后，将废液倒入指定容器中
C．酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭
D．眼里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗
14．辣椒素（C18H27NO3）是决定辣椒辣味的主要物质。下列说法正确的是
A．辣椒素含有臭氧分子（O3）
B．辣椒素中氢元素的质量分数最大
C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1
D．辣椒素中氮、氧元素的原子个数比为1∶3
15．10g A与足量B充分反应，生成8g C和4g D，则参加反应的A与B的质量比是
A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1
16．氮化镁（Mg3N2）是一种高强度材料，已知Mg3N2中Mg的化合价为+2价，则N的化合价为
A．-3 B．-2 C．0 D．+5
17．实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是
A．选择药品 B．检查气密性 C．发生装置 D．收集装置
18．某反应的微观示意图如图4，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是
A．图中的单质为氧气
B．反应的产物均为化合物
C．反应前后各原子种类与个数均无变化
D．反应的化学方程式为NH3+NO＝N2+H2O
19．下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是
A．用水浇灭燃着的废纸篓 B．关闭燃气灶阀门熄灭火焰
C．用灯帽盖灭酒精灯火焰 D．用锅盖盖灭油锅火焰
20．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量 50 0.5 0 0
反应后的质量 23 Ｘ 24 3
A．甲一定是化合物 B．该反应是分解反应
C．Ｘ的值等于0 D．丙和丁的质量变化比为8∶1
二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）
21．（6分）完成化学用语：
（1）1个钾离子______；（2）镁元素______；（3）五氧化二磷分子______；
（4）3个碳原子______；（5）2个水分子______；（6）Fe2O3中氧的化合价______。
22．（6分）纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵中展示了先进无人机。
（1）用来制造无人机的某复合材料含有多种不同物质，这种材料属于 （填“纯净物”或“混合物”）。已知自然界中存在碳-12、碳-14两种不同的原子，这两种原子具有相同的 ，不同的 ，属于 元素（填“同种”或“不同种”）。
（2）某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时的原理是锂和二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），已知LiMnO2中Li的化合价为+1价，则锰元素的化合价是 。
（3）高速无人机的发动机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能促进航空煤油的燃烧，请从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是 。
23．（6分）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图5所示。
请回答下列问题：
（1）上述反应中a的化学式是 。
（2）H2O2分子中氢、氧原子个数比为 。H2O2的相对分子质量为 。
（3）在此光催化技术过程中，催化剂的 保持不变。
（4）写出该反应的化学方程式 。
24．（6分）阅读科普短文，回答问题。
某研究小组进行空气中氧气含量的验证实验。试管中加入足量的白磷，按图装置连接好。数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷，待火星熄灭后，从热水中取出试管，再放入冷水中冷却至室温。压强传感器测定的压强变化如图6所示。
（1）试管放入热水中恒温加热引燃白磷，这样做的优点是 。
（2）请写出反应的化学方程式 。
（3）图6中b~c段气压升高，其可能的原因是 。
试管从热水中取出后，放入冷水中冷却的过程对应 （填字母序号）。
A．a~b 段 B．b~c段 C．c~d段 D．d~e段
（4）实验前在试管中预先放入了10mL的水，若试管的内部体积为100mL，倒吸入集气瓶中的水的体积大约为18mL，则氧气占空气的体积为 。
25．（7分）某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图7所示。
（1）加入明矾的作用是 。
（2）操作①的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
对操作①的要求“一贴二低三靠”，这里的“二低”指的是：

。
（3）操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是 。
（4）操作③的名称是 。
26．（7分）科学利用和控制燃烧为人类服务，可推动社会的可持续发展。

（1）蜡烛燃烧
用燃着火柴将图1中相同大小的两支蜡烛点燃。
①用火柴引燃蜡烛，为蜡烛燃烧提供的条件是_________________________________。
②乙的烛芯比甲长，导致燃烧时更旺，原因是_________________________________。
（2）给某液体加热的操作如图所示。
①图中有一处操作错误，请纠正 。
②酒精灯被点燃，说明可燃物燃烧需满足条件是 和 。
③加热完毕，要用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是什么 。
盖灭火焰后，需要轻提一下灯帽再重新盖好的原因是 （填字母序号）。
A．防止酒精挥发 B．平衡灯帽内外气压，便于下次打开
C．确保火焰完全熄灭 D．避免灯帽过热烫手
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
27．（8分）实验是学习化学的重要途径。回答问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）加热高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ，实验结束后发现试管口处变成了紫红色，可能原因是 。
（3）检查装置气密性是在添加药品______（填“前”或“后”），检查B装置气密性的方法是 。
（4）用A、C装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外，还含有____________。
实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是 。
28．（8分）某化学实验小组分别进行了2个有趣的实验（如图10）。
（1）实验2是通过红磷燃烧前后质量的测定来验证质量守恒定律的实验。
①实验中观察到气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪，气球先胀大的原因是 ，后缩小是因为 。
②反应后天平保持平衡，该反应_______（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律，
③由质量守恒定律推知，化学反应前后，一定不变的是________（填字母序号）。
a. 原子种类 b. 原子数目 c. 分子种类
d. 分子数目 e. 元素种类 f. 物质种类
（2）实验1是通过铜粉与氧气在加热条件下反应来验证质量守恒定律的实验。
①为了让氧气完全反应，应采取的措施有_____________________（答一点）。
②观察到红色的铜粉（Cu）变成黑色粉末（CuO），且反应后的物质总质量与反应前的物质总质量相等。请写出该反应的化学方程式 。
③实验前测得硬质玻璃管的容积为30 mL，注射器中留有20 mL的空气。实验结束后，理论上注射器内剩余气体的体积为_________mL。
四、计算题（6分。）
29．某同学把1.8g不纯的过氧化钙化样品（杂质不与水反应）加入盛有足量水的烧杯中，发生了反应：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。完全反应后，生成了0.224L氧气（密度为1.43g）。请计算：
（1）生成氧气的质量（精确到0.01g）
（2）该样品中过氧化钙的质量分数。
参考答案
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 D A B B B D C D C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项 A D A D D A C C A C
二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）
21．（1）K+ （2）Mg （3）P2O5 （4）3C （5）2H2O （6）-2
22．（1）混合物核电荷数（原子序数）　中子数　　同种
（2）+4 （3）煤油分子与氧气分子接触更加紧密、充分
23．（1）O2 （2）1∶1 34 （3）质量、化学性质（4） O2 + 2H2O = 2 H2O2
24．（1）实验结果更准确、更环保 （2） 4P + 5O2 = 2 P2O5
（3）白磷燃烧，放出大量的热，导致气压增大幅度大于氧气消耗导致气压减小的幅度D
（4）20%
25．（1）使水中悬浮的杂质较快沉降
（2）过滤　　引流　　滤纸的边缘要略低于漏斗口；液面要低于滤纸的边缘
（3）活性炭 （4）蒸馏
26．（1）①升高温度，达到了蜡烛的着火点
②乙的烛芯与空气的接触面积大
（2）①加热时，应用酒精灯的外焰
②达到燃烧所需的最低温度（着火点）；　充足的氧气
③隔绝空气（或氧气）　　B
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
27．（1）锥形瓶
（2）2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 高锰酸钾粉末受热挥发，在试管口冷却成固体
（3）前加水浸没长颈漏斗的下端，夹紧乳胶管，继续加水观察下端形成水柱不下落
（4）水蒸气 防止水倒吸入试管，使试管炸裂
28．（1）①加热使锥形瓶的气体膨胀 消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压
②符合 ③ abe
（2）①不断推拉注射器活塞或铜粉足量
②Cu + O2 = CuO
③10
四、计算题（6分。）
29．解：
答：该样品中过氧化钙的质量分数为80%。

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